Bài giảng Hóa học lớp 10 bài 6: Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử - Trường THPT Bình Chánh

Bài giảng Hóa học lớp 10 bài 6: Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử - Trường THPT Bình Chánh được biên soạn nhằm cung cấp một số bài tập luyện tập về chủ đề cấu tạo vỏ nguyên tử giúp các em củng cố kiến thức và nâng cao khả năng làm bài. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo bài giảng.

Bài 6

LUYỆN TẬP:

CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu 1 Trình bày thứ tự các phân lớp electron theo

chiều tăng năng lượng trong nguyên tử

Đáp án: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s

Câu 2 Trình bày số electron tối đa trong một phân lớp Đáp án:

Lớp Số phân lớp Tên phân lớp Số E tối đa

Câu 3. Xét kí hiệu nguyên tử

a Viết cấu hình electron Của P.

b Cho biết số electron trên từng lớp của P

c Lớp ngoài cùng có bao nhiêu elctron ?

d P có tính chất gì ?

31

15P

Giải

a 1s22s2sp63s23p3

b

c Lớp ngoài cùng (lớp thứ 3) có 5 electron

d P có tính chất phi kim vì có 5 electron ở lớp ngoài cùng

Lớp Số E

A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

Bảng Lớp và phân lớp elctron

.

.

.

.

Kí hiệu phân lớp 1s 2s, 2p 3s, 3p, 3d 4s, 4p, 4d, 4f

.

Số electron tối đa ở

phân lớp và ở lớp

2 2 + 6 = 8 2 + 6 + 10 = 18 2 + 6 + 10 + 14 = 32

.

Bảng Mối liên hệ giữa lớp electron ngoài cùng và loại nguyên tố

Cấu hình

electron

lớp ngoài

cùng

ns 1 , ns 2 ,

ns 2 np 1

ns 2 np 2 ns 2 np 3 ,

ns 2 np 4 và

ns 2 np 5

ns 2 np 6 (He: 1s 2 )

Số electron

thuộc lớp

ngoài cùng

1, 2 hoặc 3 4 5, 6 hoặc 7 8 ( 2 ở He)

Loại nguyên

tố

Kim loại ( trừ H, He, Bo)

Có thể là kim loại hay phi kim

Thường là phi kim

Khí hiếm

Tính chất cơ

bản của loại

nguyên tố

Tính kim loại

Có thể là tính kim loại hay tính phi kim

Thường có tính phi kim

Tương đối trơ về mặt hóa học

Câu 1. Vỏ của một nguyên tử có 19 electron Hỏi ?

a Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp electron ?

b Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron ?

c Nguyên tố đó có tính kim loại hay phi kim ?

Giải.

a Cấu hình electron: 1s22s2p63s23p64s1

→ có 4 lớp electron

b lớp ngoài cùng (lớp thứ 4) có 1 electron

c Nguyên tố có tính kim loại vì có 1 electron ở lớp ngoài cùng

B – BÀI TẬP

I Tự luận:

Câu 2. Viết cấu hình electron trong các trường hợp sau:

a Nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16)

b Nguyên tử X có phân lớp năng lượng cao nhất là 2p5

c Số electron phân bố trên từng lớp là 2, 8, 8, 1

d Tổng số electron trên phân lớp s là 3

e Tổng số e trên phân lớp p là 10.

Giải.

a 1s22s22p63s23p4

b 1s22s22p5

c 1s22s22p63s23p64s1

d 1s22s1

e 1s22s22p63s23p4

Câu 3. Một nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z là 11

a Viết cấu hình electron theo lớp của nguyên tố đó

b Nguyên tố đó có mấy lớp electron ?

c Lớp ngòai cùng có mấy electron ?

d Tính chất ( kim loại, phi kim, khí hiếm) của nguyên tố ?

Giải

a 2, 8,1

b Có 3 lớp electron

c Lớp ngoài cùng có 1 electron

d Tính chất của nguyên tố là kim loại vì có 1 electron ở lớp ngoài cùng

II Trắc nghiệm:

Câu 1. Thứ tự các lớp có mức năng lượng tăng dần là

A K, L, N, M

B K, L, M, N

C M, N, K, L

D L, K, M, N

Câu 2. Xét cấu hình eletron 1s22s22p6, lớp electron có mức năng lượng cao nhất là lớp thứ mấy ?

A 2

B 6

C 8

D 1

Câu 3. Trong nguyên tử, electron ở lớp nào có mức

năng lượng thấp nhất ?

A Lớp 1

B Lớp ngoài cùng

C Lớp K

D Cả A và C đều đúng

Câu 4. Nguyên tử P (Z = 15) có số e ở lớp ngoài cùng là

Câu 5. Một nguyên tử X có cấu hình 1s22s22p3 thì nhận xét nào sai ?

A X là kim loại B Có 7 electron

Câu 6. Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại ?

A 1s² 2s²2p6 3s²3p1 B.1s²2s²2p6 3s²3p5

C 1s² 2s²2p6 3s²3p4 D.1s²2s²2p63s²3p3

Câu 7. Nguyên tố có Z = 18 thuộc loại gì ?

A kim loại B phi kim

C khí hiếm D có thể là kim loại hoặc phi kim

Câu 8. Cấu hình electron của nguyên tử nhôm (Z=13) là 1s22s22p63s23p1 Câu nào sau đây sai ?

A Lớp thứ nhất (lớp K) có 2 electron.

B Lớp thứ hai (lớp L) có 8 electron.

C Lớp thứ ba (lớp M) có 3 electron.

D Lớp ngoài cùng có 1 electron.

DẶN DÒ:

Làm bài 1,2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 SGK trang 30

Xem trước bài 7 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học