Bài giảng Hóa học lớp 10: Luyện tập chương 1 và 2 - Trường THPT Bình Chánh

Bài giảng Hóa học lớp 10: Luyện tập chương 1 và 2 - Trường THPT Bình Chánh được biên soạn với mục đích cung cấp cho các em học sinh nội dung kiến thức về: Thành phần cấu tạo của nguyên tử; Đặc trưng của nguyên tử; Nguyên tố hóa học – Đồng vị; Sự biến đổi hóa trị; Đồng thời cung cấp một số bài tập giúp các em củng cố kiến thức. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo bài giảng.

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 ,2

I Kiến thức cần nắm vững II Bài tập củng cố

I Kiến thức cần

nắm vững

Chương 1

• 1 Thành phần cấu tạo của nguyên tử:

• 2 Đặc trưng của nguyên tử:

• * Z = số proton = số electron = số đơn vị điện tích hạt nhân = Số hiệu nguyên tử của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn.

• * A = Số khối = Z + N

• Kí hiệu nguyên tử:

• 3 Nguyên tố hóa học – Đồng vị:

• Đồng vị là các nguyên tử của cùng một nguyên tố

có cùng Z nhưng khác N nên A cũng khác nhau.

• - Nguyên tử khối trung bình:

• Trong đó:

• + x1, x2,…lần lượt là % số nguyên tử hay số

nguyên tử hay số mol của các đồng vị tương ứng.

• + A1, A2,… : là số khối.

Số TT lớp

Tên của lớp

n =1 K

n=2 L

n=3 M

Thường là phi kim

Khí hiếm ( trừ

Có thể là tính KL hay tính PK

Thường có tính phi kim

Tương đối trơ về mặt hóa học

Chương 2

Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

Sự biến đổi hóa trị:

Trong cùng chu kỳ , khi điện tích hạt nhân tăng , hóa

trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 7, hóa trị đối với

hidro giảm từ 4 đến 1

II Bài tập

củng cố

Câu1 Số nơtron trong nguyên tử

A 19 B 20 C 39 D 58

39

19K

Câu 2 Trong nguyên tử, hạt mang điện là

A electron B electron, nơtron

C proton, nơtron D proton, electron

Câu 3 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơbản là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng53,125% số hạt mang điện Điện tích hạt nhân của Xlà

A 18 B 17 C 15 D 16

Câu 4 Đồng có 2 đồng vị 63Cu và 65Cu Khối lượngnguyên tử trung bình của Đồng là 63,54 Xác địnhthành phần phần trăm của đồng vị 65Cu ?

A 20% B 70% C 73% D 27%

Câu 5 Nguyên tử khối trung bình của Brom là

79,91 Brom có 2 đồng vị là 79Br và ABr Trong

đó 79Br chiếm 54,5 % Giá trị của A là

A 80 B 81 C 82 D 83

Câu 6 Dựa vào nguyên lí vững bền, xét xem sự sắp

xếp các phân lớp nào sau đây sai

A 4s > 3s B 3d < 4s

C 1s < 2s D 3p < 3d

Câu 7 Cấu hình electron của nguyên tố S (Z = 16) là

Câu 9 Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13) là1s²2s²2p63s²3p1 Có thể kết luận rằng

A Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nhôm có

Câu 10 Những đại lượng và tính chất nào của

nguyên tố hoá học sau đây biến đổi tuần hoàn theochiều tăng của hạt nhân nguyên tử?

1) Khối lượng nguyên tử

2) Bán kính nguyên tử

3) Tính kim loại, tính phi kim

4) Tính axit – bazơ của các hiđroxit

5) Cấu hình electron lớp ngoài cùng

A.1, 2, 3, 4 B 1, 2, 3, 5

C 2, 3, 4, 5 D 1, 2, 4, 5

Câu 11 Nguyên tố X có số thứ tự 20 trong bảng

tuần hoàn, nguyên tố X thuộc

C Độ âm điện của B < C < A

D Tính kim loại của A < B <C

Câu 13: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số

A Ô 18, chu kì 4, nhóm VIA

B Ô 12, chu kì 3, nhóm VIIIA

C Ô 17, chu kì 3, nhóm VA

D Ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA

Câu 15: Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong

cùng một chu kỳ của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vịđiện tích hạt nhân là 30 Hai nguyên tố A và B là

A.Na và Mg B Mg và Al

C Mg và Ca D Na và K

Câu 16: Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O5 Trong hợp chất của R với hiđro ở thể khí có chứa 8,82 % hiđro về khối lượng Công thức phân tử của hợp chất khí với hiđro là ( C = 12, N= 14, P= 31, S= 32)

A NH3 B H2S C PH3 D CH4

Câu 17: Cho các nguyên tố kim loại kiềm (thuộc nhóm IA) Li

(Z=3), Na (Z=11), K (Z=19) Dãy thứ tự tăng dần của tính kim loại sau đây đúng:

A Li < Na < K.

B K < Na < Li.

C Na < K < Li.

D Na < Li < K.

Câu 18: Một loại nguyên tử của nguyên tố X có tổng số

các hạt cơ bản là 40 Trong hạt nhân của nguyên tử này số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A.Ô số 13, CK 3, nhóm IIIA

B Ô số 13, CK 3, nhóm III B

C Ô số 12, CK 3, nhóm IIB

D Ô số 11, CK 3, nhóm IA

Câu 19 Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong

một chu kỳ, có tổng điện tích hạt nhân là 39 Vị trí của Xvà Y trong bảng tuần hoàn là

A X và Y thuộc chu kỳ 3, X nhóm IA, Y nhóm IIA

B X và Y thuộc chu kỳ 3, X nhóm IIA, Y nhóm IIIA

C X và Y thuộc chu kỳ 4, X nhóm VIA, Y nhóm VIIA

D X và Y thuộc chu kỳ 4, X nhóm IA, Y nhóm IIA

Câu 20: Khi cho 6 g một kim loại kiềm thổ (nhóm

IIA) tác dụng với nước tạo ra 3,36 lít khí hiđro (ở đktc) Xác định kim loại đó