Trả lời: Đường e mô tả cân bằng giữa rắn A và dung dịch bão hòa A nên nó phụ thuộc độ hòa tan rắn A và nhiệt độ gọi là đường hòa tan hay đường cong.. * Điểm E được gọi là điểm eutecti,
Trang 1Bài 3: CÂN BẰNG LỎNG RẮN
1 Giản đồ nhiệt thành phần:
2 Mô tả giản đồ pha của hệ 2 cấu tử không tạo dung dịch rắn, không tạo hợp chất hóa học?
Trả lời: Đường e mô tả cân bằng giữa rắn A và dung dịch bão hòa A nên
nó phụ thuộc độ hòa tan rắn A và nhiệt độ (gọi là đường hòa tan hay đường cong).
- Các đường (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7), (8) là các đường cong nguội lạnh với thành phần cấu tử trong hỗn hợp khác nhau.
+ (1), (8) ứng với A, B nguyên chất.
+ (2), (3), (4), (5), (6), (7) ứng với hỗn hợp có thành phần B tăng.
+ (5) ứng với hỗn hợp có thành phần đúng bằng thành phần eutecti.
- Các điểm A, B, C,…, G, H là điểm bắt đầu kết tinh cấu tử A, B.
- Đoạn aeb ứng với quá trình kết tinh eutecti.
* Đường AEH là đường lỏng: AabH là đường rắn.
- Ở vùng phía trên đường lỏng: AabH là đường rắn.
- Ở vùng phía dưới đường rắn: hệ là dị thể gồm hai pha rắn A, B.
Trang 2- Ở vùng giới hạn bởi hai đường: hệ tồn tại hai pha cân bằng lỏng- rắn A hoặc lỏng- rắn B.
* Điểm E được gọi là điểm eutecti, tại đây có sự kết tinh đồng thời của rắn A và rắn B, vì dung dịch bão hòa hai cấu tử.
3 Có kết luận gì về sự thay đổi nhiệt độ kết tinh của quá trình kết tinh dung dịch 2 cấu tử với quá trình kết tinh dung dịch 1 cấu tử? Trả lời:
Nhiệt độ kết tinh của quá trình kết tinh dung dịch 2 cấu tử cao hơn và phức tạp hơn.
Còn quá trình kết tinh dung dịch 1 cấu tử thì nhiệt độ ổn định hơn dù có
sự thay đổi lớn.
4 Hỗn hợp eutecti là gì? Ứng dụng?
Trả lời: Hỗn hợp eutecti là hỗn hợp gồm các tinh thể rất nhỏ, rất mịn của
hai pha rắn A và B nguyên chất kết tinh xen kẽ vào nhau Ở áp suất
không đổi, hỗn hợp eutecti sẽ kết kinh ở nhiệt độ không đổi theo đúng thành phần của nó (phù hợp với độ tự do c=0).Hỗn hợp eutecti là hỗn hợp
có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất.
* Ứng dụng:
+ Muốn thiếc hàn nóng chảy ở nhiệt độ thấp, người ta trộn thiếc (có nhiệt
độ nóng chảy là 232oC) và chì ( nóng chảy ở 327oC) theo thành phần thích hợp sẽ thu được các hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn
200oC.
Bài 9: HẤP PHỤ TRÊN RANH GIỚI LỎNG-RẮN
a)Kết quả thô :
lập thành bảng ghi các giá trị thu đựơc khi định phân bằng dungdịch NaOH
Bình Nhiệt độ
(oC)
Thể tích NaOH( ml)
V trung bình
Trang 3b) kết quả tính bảng:
Bình no(mol) Co (mol/l) C (mol/l) Ln C Γ(mol/c
1 0.01 0.2 0.172 -1.758 0.00914 -4.69528 18.858
2 0.008 0.16 0.1377 -1.983 0.00731 -4.91828 18.828
3 0.006 0.12 0.1027 -2.276 0.00549 -5.20543 18.712
4 0.004 0.08 0.066 -2.716 0.00334 -5.70228 19.820
5 0.002 0.04 0.031 -3.490 0.00170 -6.38007 17.994
6 0.001 0.02 0.013 -4.375 0.00075 -7.19766 16.815
dd ban đầu là CH3COOH 0.2M
Bình 1 chứa 50ml dd CH3COOH ,từ đó suy ra số mol CH3COOH chứa trong bình 1là: no1=0.2*0.05=0.01(mol);
Tương tư: no2= 0.2*0.04=0.008 ; no3=0.2*0.03=0.006(mol);
no4=0.2*0.02=0.004(mol);no5=0.2*0.001=0.002(mol);
no6=0.2*0.005=0.001(mol);
tính C0
C01; C02; C03=n01;02;03/5mlC04;C05=n0/10ml; c06=n06/20ml
Tính độ hấp phụ: Γ
Γ=số mol chất bị hấp phụ trên 1 g chất hấp phụ rắn
Hay độ hấp phụ T = số mol đầu - số mol sau khi hấp phụ
Γ=n01-nNaOH;tính tương tự độ hấp phụ của bình 2,3,4,5,6
Với: n NaOH= (0.1x Vtb)
C=nCH3COOH/ VCH3COOH
123456Thểtích0.0050.0050.0050.010.010.02Cm0.17230.13770.10270.06 60.0310.013
C1=n NaOH/V1=0.1*Vtb1/0.005=0.1*8.6167/0.005=0.1723
Tính tương tự cho những bình khácDùng phương pháp bình phương cực tiểu để viết phương trình các đường biểu diễn :- Vẽ đồ thị lnΓ – lnC suy ra hằng số k, 1/n
Từ đồ thị trên ta suy ra :1/n= 0.955ln k= -3.035k= 0.048075- Vẽ đồ thị C / Γ theo C suy ra k, Γ∞
Trang 41/T∞ = 10.86T∞ =0.09208k =10.86*1/17.09=0.635459
So = Γ∞ N Ao ( m2/g)=0.09208*6.023*10^23*20.5=1.13694E+24(m
2
/g)Với : Γ∞ = 0.09208Ao = 20.5N – số Avogadro = 6,023.10^23 Nhận xét: biểu thị ln
Г theo lnC có độ chính xác cao hơn ( R2=0.9998) Vì thế đườngđẳng nhiệt Freundlich phù hợp hơn Vậy phương trình phù hợp với quá trình hấp phụacid acetic bằng than hoạt tính là phương trình ln T theo lnC
Trang 5Bài 5: XÁC ĐỊNH BẬC CỦA PHẢN ỨNG
Số liệu thực nghiệm
- Xác định bậc riêng của Fe3+(n1)
* Bình 1:
Số lần
chuẩn độ Thời gianT (s) 1/t (s-1) V (Na2S2O3) C(Fe2+)(N)(.10-4) 1/CFe2+ 1/N(.104)
- Đồ thị 1/C-1/t
Trang 6* Bình 2:
Số lần
chuẩn độ
Thời gian
T (s)
1/t (s-1) V (Na2S2O3) C(Fe2+)(N)
(.10-4)
1/CFe2+ 1/N (.104)
- Đồ thị 1/C-1/t
Trang 7* Bình 3:
Số lần
chuẩn độ
Thời gian
T (s)
1/t (s-1) V (Na2S2O3) C(Fe2+)(N)
(.104)
1/CFe2+ 1/N (.104)
- Đồ thị 1/C-1/t
Trang 8* Bình 4:
Số lần
chuẩn độ
Thời gian
T (s)
1/t (s-1) V (Na2S2O3) C(Fe2+)(N)
(.104)
1/CFe2+ 1/N (.104)
- Đồ thị 1/C-1/t
Trang 9-Đồ thị xác định bậc riêng phần của Fe3+:
Số lần
chuẩn độ
Thời gian
T (s)
1/t (s-1) V (Na2S2O3) C(Fe2+)(N)
(.104)
1/CFe2+ 1/N (.104)
Trang 10n = tg α = tg 42o = 0,9
- Xác định bậc phản ứng của I-:
* Bình 1:
- Đồ thị 1/C-1/t
Trang 11* Bình 2:
Số lần
chuẩn độ
Thời gian
T (s)
1/t (s-1) V (Na2S2O3) C(Fe2+)(N)
(.104)
1/CFe2+ 1/N (.104)
- Đồ thị 1/C-1/t
Trang 12* Bình 3:
Số lần
chuẩn độ
Thời gian
T (s)
1/t (s-1) V (Na2S2O3) C(Fe2+)(N)
(.104)
1/CFe2+ 1/N (.104)
- Đồ thị 1/C-1/t
Trang 13* Bình 4:
Số lần
chuẩn độ
Thời gian
T (s)
1/t (s-1) V (Na2S2O3) C(Fe2+)(N)
(.104)
1/CFe2+ 1/N (.104)
- Đồ thị 1/C-1/t
- Đồ thị xác định bậc riêng của I-:
Trang 14b Trả lời câu hỏi
1 Bậc tổng cộng của phản ứng.
Trả lời: Bậc tổng cộng của phản ứng là tổng các bậc nồng độ của các chất trong
phương trình động học
2 Khái niệm về bậc phản ứng?
Trả lời: Bậc phản ứng là đại lượng đặc trưng mức độ phụ thuộc của tốc độ phản ứng
vào nồng độ các chất tham gia phản ứng BPƯ bằng tổng số mũ của nồng độ các chất tham gia phản ứng trong phương trình tốc độ phản ứng viết ở dạng hàm số mũ theo nồng độ
Vd 1: v = kCA; ở đây, v là tốc độ phản ứng; k – hằng số tốc độ; CA – nồng độ chất A tham gia phản ứng; số mũ bằng 1 thì phản ứng là bậc 1
Vd 2: v = k.CA.CB hoặc v = k.C2A; tổng số mũ bằng 2, phản ứng là bậc 2
Vd 3: v = k.CA1/2.CB1/4; tổng số mũ là 3/4, phản ứng có bậc phân số là 3/4
3 Cách xác định bậc và hằng số vận tốc của phản ứng?
Trả lời:
* Cách xác định bậc:
- Phương pháp vi phân: v = k1 CAP => (bậc biểu kiến)
- Phương pháp tích phân: v = k CpA.CqB (n = p + q)
Giả sử n = 1; có t1, CA1 → k1
t2, CA2 → k2
=> k1 ≈ k2 ≈ k…
- Phương pháp dựa vào thời gian chuyển hóa 1/q chất ban đầu
Trong hệ cô lập: v = k CAp.CBq.CCr → v = k’.CAo=
Trang 15=> Tìm p, q, r
=> N = p + q + r
( V = k [CA]p)
4 Khi tiến hành thí nghiệm cần phải chú ý điều gì?
Trả lời:
- Đồng hồ chỉ được bấm vào lúc cho hai tác chất vào bình phản ứng Khi dung dịch đang chuẩn độ mất màu thì ghi nhận lại thời gian tại thời điểm đó
- Nồng độ Fe2+ trong các lần chuẩn độ phải được tính theo công thức
- Sử dụng các giá trị 1/β trong bốn thực nghiệm, vẽ đồ thị lg 1/β và lgFe3+