Luyen tap tiet 51bai luyen tap 8 day udcntt (1)

PowerPoint 프레젠테이션 2KClO3 2KCl + 3O2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Ho¸ hîp Oxi ho¸ khö Ph©n huû ThÕ (3) S¾t + Axit clohi®ric S¾t (II) clorua + Hi®ro (1) S¾t (III)oxit + Hi®ro S¾t + N­íc (2) Oxi + Hi®ro N­[.]

Phươngưtrìnhưhoáưhọc loạiưphảnưứng

ứngư

dụng

ưư

t o

ưưưư ư Fe 2 O 3 ưư+ưư3H 2 ưưưưưưưưưưưưưư2Feưư+ưư

3H 2 O

SựưoxiưhoáưH 2ư

Sựưkhử:ưFe 2 O 3 ưư

ưưưưưư2KClO 3 ưưưưưưưưưưưưưưưưư2KClưư+ưư

3O 2ư

ưưưưưưO 2 ưư+ưư2H 2ưưư ưưưưưưưưưưưưư

2H 2 Oưưưư t

o

ưưưưưưưưFeưư+ưư2HClưưưưưưưưưưưưFeCl 2 ưư

+ưưH 2ư

ưHoá

ưhợp

Oxiưhoáư

khử ư

Phânư

(3)ưSắtưư+ưưAxitưclohiđricưưưưưưưưưưSắtư

(II)ưcloruaưư

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư

+ưưHiđro

(1)ưSắtư(III)oxitư+ưưHiđroưưưưưưưưưưSắtưư

+ưưNước

(2) ưưưư Oxiưư+ưưHiđroưưưưưưưưưưưưưưưưư

Nước

(4)ưKaliưcloratưưưưưưưưưưưưưưKaliưcloruaưư

+ưưOxi

t o

MnO 2

t o

t o

MnO 2

t o

x

x

x

x

x

x

x

x

điềuưchếư kimưloạiư từưoxitư

kimưloại

Hiđroưlàmư nhiênưliệu

điềuư

chếưoxiư trongư

phòngư

thíư

nghiệm

điềuưchếư hiđroư

trongư

phòngưthíư nghiệm

Bài1:Lập phương trỡnh phản ứng hoỏ học của cỏc phản ứng sau, cho biết mỗi phản ứng trờn thuộc loại phản ứng nào?

LUYỆN TẬP

t o

Bài 2: Quan sát hai sơ đ ồ thu khí sau Cho biết hình nào thu khí hiđrô, hình nào thu khí oxi ? Vì sao?

LUYỆN TẬP

Bàiưtập3ư(Bàiư2-ư118/SGK):ưCóư3ưlọưđựngưriêngưbiệtư cácưkhíưsauư:ưoxi,ưkhôngưkhíưvàưhiđro.ưBằngưthíư nghiệmưnàoưcóưthểưnhậnưraưchấtưkhíưtrongưmỗiư lọư?

Bàiưlàm:ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư

ư

-đánh số thứ tự lần l ợt vào mỗi lọ

+ đ a que đóm đang cháy vào mỗi lọ + Khí ở lọ làm que

đóm bùng cháy là oxi ; lọ không làm thay đổi

ngọn lửa là không khí, lọ xuất hiện ngọn lửa

xanh mờ kèm tiếng nổ là hiđro

LUYỆN TẬP

tập4:

Bàiưlàm:

b)ư-ưSốưmolưsắtưthuưđượcưlà:ư

a)ưPTHH

Fe 2 O 3 ưư+ưư3H 2 ưưưưưưưưưưư2Feưư+ưư3H 2 Oư (1)

t o

Chấtưkhử:ưH 2 (ưưchiếmưoxiưcủaư

Fe 2 O 3 ) Chấtưoxiưhoá:ưFe 2 O 3 ư(ưnhườngưoxiư choưH 2 )

-ưTheoưPT(1)ư

Thểưtíchưhiđroưcầnưdùngư(ưởư

đktc)ưlàư:

KhửưhoànưtoànưFe2O3ưbằngưkhíư

H2.ưSauưphảnưứngưthuưđượcưư2,8ư

gưFeưưưưưưưưưưưưư

a,ưViếtưPTHH,ưchỉưraưchấtưkhử,ư

chấtưoxiưhoá

b,ưTínhưV(H2)ưởưđktcưư?

nH

nưFe

V=ưnư.ư22,4

TheoưPTHH

Bướcư1

Bướcư3

Bướcư2

ưmư Fe

n H2 ư=ư3/2ưn Fe ư=ư3x0,05/2ư=ư

0,075(mol)

2

VH2 = 0,075 x 22,4 = 1,68(l)

nFe = m:M = 2,8 : 56 = 0,05(mol)

LUYỆN TẬP

M m

n 

Bài5 : Cho 6,5 gam Zn tỏc dụng

với một lượng dung dịch HCl vừa

đủ Dẫn toàn bộ lượng khớ sinh

ra cho đi qua 12gam CuO đun

núng.

a/Tớnh thể tớch khớ H2(đktc) thu được

b/Chất nào cũn dư sau phản ứng

Hiđro khử CuO?khối lượng chất dư

là bao nhiờu gam?

(cho biết Zn=65, O=16 ,Cu=64, H=1)

a/

6,5 0,1( );

65

12 0,15( ) 80

Zn

CuO

m

M m

M

Theo phương trỡnh

b / CuO + H2 Cu + H2O

T heo pt: 1mol 1mol

Lập tỉ số: 0,15 0,1 CuO dư, H2 phản ứng hết

t0

Vậy bài toán tính theo l ợng Hiđô

phản ứng hết

2

( ) ( )

0,1( ) 0,15 0,1 0,05( )

CuO p ung H CuO du

LUYỆN TẬP

Theo phương trỡnh