W www hoc247 net F www facebook com/hoc247 net Y youtube com/c/hoc247tvc Trang | 1 Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TOÁN VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG ,HẰNG SỐ KC,PH MÔN HÓA HỌC 10 NĂ[.]
Trang 1PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TỐN VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG ,HẰNG SỐ K C ,PH MƠN HĨA
HỌC 10 NĂM 2021
A TĨM TẮT LÝ THUYẾT
Con đường tư duy:
Bài tập về hằng số Kc:
c d
C D
A B
Chú ý: Nồng độ các chất ở lúc cân bằng
Các chất trong cơng thức phải ở cùng trạng thái (khí ,hoặc lỏng)
Nếu trạng thái khơng đồng nhất thì bỏ (dị chất )
Bài tập về tốc độ phản ứng:
Chú ý: Tốc độ phản ứng của 1 phản ứng phải tính qua nồng độ 1 chất nào đĩ.Tuy nhiên ,tính theo chất
nào đi nữa cũng cho cùng 1 kết quả Cơng thức: A ban dau A sau phan ung
v
t.a
Bài tập về PH:
Cơng thức PH : PH log H H10a PHa
Chú ý: Xác định mơi trường là gì ? axit hay bazo?
Tính tốn số mol Hhoặc OH dư sau đĩ suy ra nồng độ Htương ứng
B BÀI TẬP MINH HỌA
Câu 1 Trong hỗn hợp phản ứng gồm Na2S2O3 và H2SO4 lỗng cĩ thể tích dung dịch là 100 ml, nồng độ ban đầu của Na2S2O3 là 0,5 M Sau thời gian 40 giây, thể tích khí SO2 thốt ra là 0,896 lít (đktc) Giả sử khí tạo ra đều thốt ra hết khỏi dung dịch và sau phản ứng cĩ muối sunfat, vẩn màu vàng, Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Na2S2O3 là
A 10-2 mol/ (lít.s) B 10-1 mol/(lít.s)
C 2,5.10-3 mol/(lít.s) D 2,5.10-2 mol/(lít.s)
Hướng dẫn giải
2 2 3
2 2 3
banđầu
Na S O
sau
Na S O
40
Câu 2 Cho phương trình hĩa học của phản ứng X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất
X là 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất Y trong khoảng thời gian trên là:
A 2,0 10-4 mol/(l.s) B 4,0 10-4 mol/(l.s)
C 1,0 10-4 mol/(l.s) D 8,0 10-4 mol/(l.s)
Hướng dẫn giải
0,004
2.20
Chú ý: tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất nào cũng cho ra cùng đáp số
Trang 2Câu 3 Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3 M và 0,7 M Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được Hằng số cân bằng KC ở t0C của phản ứng có giá trị là:
A 0,609 B 3,125 C 0,500 D 2,500
Hướng dẫn giải
Giả sử thể tích của bình là 1 lít
Trước phản ứng :
2 2
N : 0,3mol
H : 0,7mol Sau phản ứng :
2
3
N : 0,3 0,5a
0,7 1,5a
1 a
NH : a
2
2 3
2 2
0,2.0,4
Câu 4 Cho các cân bằng sau:
(1)H ( )k I k( ) 2HI k( ); (2)HI k( ) 1 / 2H ( ) 1 / 2k I k( )
Ở nhiệt độ xác định nếu KC của cân bằng (1)bằng 64 thì KC của cân bằng (2) là:
Hướng dẫn giải
Với phương trình (1) ta có:
2 1
c
2 2
HI
Với phương trình (2) ta có:
2
c
Câu 5 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M thu được dung dịch X Dung dịch X có PH là :
A 12,8 B 1,0 C 13.0 D 1,2
Hướng dẫn giải
Ta có ngay :
OH OH
n 0,02mol
n 0,04 0,02 0,02mol
0,2
Câu 6 Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm: H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X Giá trị pH của dung dịch X là:
Hướng dẫn giải
H H
n 0,035 0,03 0,005mol
n 0,035mol
Trang 3H 0,005 0,01 PH 2
0,5
Câu 7 Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HNO3 0,1M với 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được 300 ml dung dịch X Dung dịch X có pH là
Hướng dẫn giải
OH OH
n 0,15(0, 05.2 0,1) 0, 03mol
n 0, 03mol
n 0,15(0,2 0,2) 0, 06mol
OH 0,03 0,1
0,3
Câu 8 A là dd H2SO4 0,5M; B là dd NaOH 0,6M Trộn V1 lit A với V2 lit B thu được (V1+V2) lit dd có pH=1 Tỉ lệ V1:V2 bằng
Hướng dẫn giải
1
1
2
V 0,6
V
V
C LUYỆN TẬP
Câu 1 Cho 0,04 mol NO2 vào một bình kín dung tích 100 ml (ở toC), xảy ra phản ứng:
2NO2 N2O4
Sau 20 giây thấy tổng số mol khí trong bình là 0,30 mol/l Tốc độ phản ứng trung bình của NO2 trong 20 giây là
A 0,04 mol/(l.s) B 0,01 mol/(l.s)
C 0,02 mol/(l.s) D 0,10 mol/(l.s)
Câu 2 Cho phản ứng: 2H2O2 → 2H2O + O2 xảy ra trong bình dung tích 2 lít Sau 10 phút thể tích khí thoát ra khỏi bình là 3,36 lít (đktc) Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 10 phút đó là:
A 5.10-4 mol/l.s B 2,5.10-4 mol/l.s
C 10.10-4 mol/l.s D 0,0025 mol/l.s
Câu 3 Để hoà tan hết một mẫu Al trong dung dịch axit HCl ở 250C cần 36 phút Cũng mẫu Al đó tan hết trong dung dịch axit nói trên ở 450C trong 4 phút Hỏi để hoà tan hết mẫu Al đó trong dung dịch axit nói trên ở 600C thì cần thời gian bao nhiêu giây?
Câu 4 Biết độ tan của NaCl trong 100 gam nước ở 900C là 50 gam và ở 00C là 35 gam Khi làm lạnh 600 gam dung dịch NaCl bão hòa ở 900C về 00C làm thoát ra bao nhiêu gam tinh thể NaCl?
A 45 gam B 55 gam C 50 gam D 60 gam
Câu 5 Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 600ml dung dịch HCl 0,2mol/l được dung dịch A Cho 13,7 gam bari kim loại vào dd A Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng lọc lấy kết tủa,rửa sạch đem nung ở nhiệt độ cao thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?
Trang 4Câu 6 Cho 6 mol N2 và y mol H2 vào bình kín dung tích 4 lit Khi đạt trạng thái cân bằng N2 tham gia phản ứng là 25% Đưa bình về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất P2 = 21/24 P1 Tìm y và tính KC
A.18; 0,013 B.15; 0,02 C.16; 0,013 D.18; 0,015
Câu 7 Đốt cháy hoàn toàn 1 hidrocacbon A ở thể khí bằng oxi trong bình kín Nếu giữ nguyên nồng độ
của A và tăng nồng độ của oxi lên gấp đôi thì tốc độ phản ứng cháy tăng gấp 32 lần Tìm số công thức phân tử có thể có của A
A.1 B 2 C 3 D 4
Câu 8 Cho phản ứng RCOOH + R’OH RCOOR’ + H2O có KC = 2,25 Nếu ban đầu CM của axit
và ancol đều là 1M thì khi phản ứng đạt cân bằng bao nhiêu phần trăm ancol đã bị este hóa?
Câu 9 Cho 1,0 mol axit axetic tác dụng với 1,0 mol ancol isopropylic thì cân bằng đạt được khi có 0,6 mol
isopropyl axetat được tạo thành Lúc đó người ta cho thêm 2,0 mol axit axetic vào hỗn hợp phản ứng, cân bằng bị phá vỡ và chuyển đến trạng thái cân bằng mới Số mol của isopropyl axetat ở trạng thái cân bằng mới là:
A 1,25 mol B 0,25 mol C 0,85 mol D 0,50 mol
Câu 10 Khi cho axit axetic tác dụng với ancol etylic, ở t0C hằng số cân bằng KC của phản ứng có giá trị
là 4 Este hóa 1 mol axit axetic với x mol ancol etylic, khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng ở t0C thì thu được 0,9 mol este Giá trị của x là:
A 0,345 mol B 1,925 mol C 2,925 mol D 2,255 mol
Câu 11 Để hòa tan một mẩu Zn trong dung dịch HCl ở 250C cần 243 phút Cũng mẩu Zn đó tan hết trong dung dịch HCl như trên ở 650C cần 3 phút Để hòa tan hết mẩu Zn đó trong dung dịch HCl có nồng độ như trên ở 450C cần thời gian là:
A 27 phút B 81 phút C 18 phút D 9 phút
Câu 12 Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng có giá trị nào sau đây biết rằng khi giảm nhiệt độ của phản
ứng xuống 800C thì tốc độ phản ứng giảm đi 256 lần
A 4,0 B 2,5 C.3,0 D.2,0
Câu 13 Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H2SO4 0,01 M với 250 ml dd Ba(OH)2 a M thu được 500 ml dd X có pH= 12 Giá trị của a là:
Câu 14 Trộn các dd HCl 0,75M,HNO3 0,15M;H2SO4 0,3M với các thể tích bằng nhau thì thu được dd X Trộn 300ml dd X với 200ml dd Ba(OH)2 0,25M thì thu được m gam kết tủa và dd Y có pH=x Giá trị của
x và m lần lượt là?
A 2 và 1,165 B 1 và 6,99 C 2 và 2,23 D 1 và 2,23
Câu 15 Z là dd H2SO4 1M Để thu được dd X có pH=1 cần phải thêm vào 1 lit dd Z thể tích dd NaOH 1,8M là:
A 1 lit B 1,5 lit C 3 lit D 0,5 lit
Câu 16 Z là dd H2SO4 1M Để thu được dd Y có pH=13 cần phải thêm vào 1 lit dd Z thể tích dd NaOH 1,8M là:
A 1,0 lit B 1,235 lit C 2,47 lit D 0,618 lit
Câu 17 Trộn 3 dd H
2SO
4 0,1M; HNO
3 0,2M; HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dd X
Trang 5Lấy 300 ml dd X cho phản ứng với V lit dd Y gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dd có pH = 2 Giá trị V là:
A 0,424 lit B 0,134 lit C 0,414 lit D 0,214 lit
Câu 18 Cho m gam Na vào nước dư thu được 1,5 lit dd có pH=12 Giá trị của m là
A 0,23 gam B 0,46 gam C 0,115 gam D 0,345 gam
Câu 19 Trộn 1000 ml dung dịch X chứa NaOH 0,86M và Ba(OH)2 0,5M với V lít dung Y chứa HCl 1M
và H2SO4 2M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z có pH = 1 và m gam kết tủa
Giá trị của m là:
A 186,4 B 233,0 C 349,5 D 116,5
Câu 20 Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X.Giá trị pH của dung dịch X là:
Câu 21: Cho cân bằng hóa học sau:
2SO2 (k) + O2(k) ⇋ 2SO3 (k); ΔH <0
Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?
A.(1), (2), (4), (5) B.(2), (3), (5) C.(2), (3), (4), (6) D (1), (2),(4)
Câu 22: Cho cân bằng hóa học:
H2 (k) + I2 (k) ⇋ 2HI (k); ΔH < 0
Cân bằng không bị chuyển dịch khi:
A Tăng nhiệt độ của hệ
B Giảm nồng độ HI
C Tăng nồng độ H2
D Giảm áp suất chung của hệ
Câu 23: Cho cân bằng:
2SO2 (k) + O2 (k) ⇋ 2SO3 (k)
Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:
A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ
B Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ
C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ
D Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ
Câu 24: Xét cân bằng:
N2O4 (k) ⇋ 2NO2 (k) ở 25oC
Khi chuyển dich sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của
NO2
A Tăng 9 lần B Tăng 3 lần C Tăng 4,5 lần D Giảm 3 lần
Câu 25: Cho cân bằng sau trong bình kín:
2NO2 (k) ⇋ N2O4
Trang 6(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có:
A ΔH > 0, phản ứng tỏa nhiệt
B ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt
C ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt
D ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt
Câu 26: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng
là 0,3M và 0,7M Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được Hằng số cân bằng KC ở toC của phản ứng có giá trị là:
A 2,500 B 3,125 C 0,609 D 0,500
Câu 27: Cho cân bằng hóa học:
2SO2 (k) + O2 (k) ⇋ 2SO3 (k)
Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu đúng là:
A Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ
B Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2
C Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng
D Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3
Câu 28: Cho cân bằng hóa học:
N2 (k) + 3H2 (k) ⇋ 2NH3 (k)
Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:
A Thay đổi áp suất của hệ
B Thay đổi nồng độ N2
C Thay đổi nhiệt độ
D Thêm chất xúc tác Fe
Câu 29: Cho các cân bằng hóa học sau:
A H2 (k) + I2 (k) ⇋ 2HI(k)
B 2NO2 (k) ⇋ N2O4 (k)
C 3H2 (k) +N2 (k) ⇋ 2NH2
D 2SO2(k) + O2 (k) ⇋ 2SO3
Câu 30: Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO2 (k) N2O4 (k) Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H2 ở nhiệt độ T1 bằng 27,6 và ở nhiệt độ T2 bằng 34,5.Biết T1 >T2.Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?
A.Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt
B.Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm
C.Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng
D.Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt
Câu 31: Cho phương trình hóa học của phản ứng:
X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ của chất
X là 0,008 mol/l Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là
A 4,0.10-4mol/(l.s) B 7,5.10-4mol/(l.s)
Trang 7C 1,0.10-4mol/(l.s) D 5,0.10-4mol/(l.s)
Câu 32: Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau : 2NO2(k) ⇋ N2O4(k)
Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H2 ở nhiệt độ T1 bằng 27,6 và ở nhiệt độ T2 bằng 34,5 Biết T1 > T2 Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?
A Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt
B Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm
C Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng
D Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt
Trang 8Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên
danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh
Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao và HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS
THCS lớp 6, 7, 8, 9 yêu thích môn Toán phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt điểm tốt ở các kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 5 phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả
các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online cùng Chuyên Gia
HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video bài giảng miễn phí