GIÁO TRÌNH MÔN ĂN MÒN KIM LOẠI CHƯƠNG 2 PHẢN ỨNG ĐIỆN CỰC ĐƠN

GIÁO TRÌNH MÔN ĂN MÒN KIM LOẠI CHƯƠNG 2 PHẢN ỨNG ĐIỆN CỰC ĐƠN

Ch Chươ ươ ng 2 Ph ng 2 Phảản n ứứng đi ng điệện c n cựực đ c đơơnn

I ĂN MÒN KIM

LO

LOẠẠI

Khái ni

Khái niệệm: Là sm: Là sựự phá phá

hu

huỷỷ kim lokim loạại hoi hoặặc c

h

hợợp kim do tác dp kim do tác dụụng ng

hoá h

hoá họọc cc củủa môi a môi

tr

trườường xung quanh

M

M - >> Mn+Mn+

• 1 Ăn mòn hoá học.

• Là sự phá huỷ kim loại do kim loại phản ứng hóa

học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao.

• Vd:

• Fe + Cl2 -> t0 = FeCl3

• 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 (t0  5700C)

• Hoặc Fe + H2O = FeO + H2 (t0 > 5700C)

• Bản chất : Là quá

trình oxh-k,

electron di chuyển

từ kim loại sang môi trường tác dụng.

• Đ ặ c đi ể m: Nhiệt độ

càng cao, tốc độ ăn mòn càng lớn ,

không phát sinh

dòng điện.

• 2 Ăn mòn điện hoá.

• Là sự phá huỷ kim loại do kim loại do

kim loại tiếp xúc với

dd chất điện ly và có phát sinh dòng điện.

• Vd: Nhúng thanh Zn

và Cu được nối với

nhau qua sợi dây

dẫn có gắn ampe kế vào dd H2SO4 loãng.

• Hi ệ n t ượ ng :

• Kim chỉ ampe kế bị

lệch.

• Thanh Zn tan nhanh.

• Xuất hiện bọt khí ở

thanh Cu

• C ơ ch ế : Cực âm (Zn) :

Zn – 2e = Zn2+

(Cu) : H++ 2e = H2

• Bản chất : Là quá trình oxh-k

xảy ra trên bề mặt các điện cực

• Điều kiện để có sự ăn mòn điện hóa:

• Các điện cực phải khác chất

nhau: (KL-KL ;

KL–PK;KL-HC), trong đó kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ đóng vai trò

là cực âm

• - Các điện cực phải tiếp xúc

nhau (gián tiếp hoặc trực tiếp )

• - Các điện cực phải cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện ly

điện