Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 101 Câu 1 Yếu tố nào sau đây không biến đổi tuần hoàn A bán kính nguyên t[.]
Trang 1Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều)
Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)
-Họ tên thí sinh:
Số báo danh:
Mã Đề: 101.
Câu 1 Yếu tố nào sau đây không biến đổi tuần hoàn
A bán kính nguyên tử.
B Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử xếp vào một cột.
C Khối lượng nguyên tử.
D Hóa trị cao nhất đôi vơi oxi.
Câu 2 Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn sẽ có cùng
Câu 3 Nguyên tử potassium( kí hiệu là K) có 19 proton, 20 neutron và 19 electron Khối lượng tương đối của 1
nguyên tử K là
Câu 4 Trong tự nhiên hydrogen có 3 đồng vị: Oxgyen có 3 đồng vị Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
Câu 5 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) là
A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s1
C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p3
Câu 6 Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s22s22p6.Nguyên tố X là
Câu 7 Trong tự nhiên oxygen có 3 đồng vị: Số phân tử O2 có thể có là
Câu 8 hydroxide tương ứng của SO3 là:
A H2S2O3 B H2S C H2SO3 D H2SO4
Câu 9 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là:
C [Ar]3d24s24p6 D [Ar]3d104s2
Câu 10 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là
Câu 11 Biết mỗi nguyên tử nitrogen( kí hiệu là N) có 7 proton, 7 neutron và 7 electron và mp=1,6726.10-27kg,
mn= 1,6748.10-27kg và me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) của phân tử N2 là:
Câu 12 Nguyên tố R trong hợp chất với hiđro có dạng RH2 thì công thức oxit cao nhất của R là
Trang 2A R2O3 B RO3 C RO2 D RO.
Câu 13 Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng
của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.
B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
Câu 14 Một nguyên tử có 15 proton trong hạt nhân Điện tích lớp vỏ của nguyên tử đó là
Câu 15 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron nào sau đây không phải là của khí hiếm?
A 1s22s22p63s23d6 B 1s22s22p6
C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D 1s22s22p63s23p6
Câu 16 Sự biến đổi tính chất kim loại trong dãy Mg, Ca, Sr, Ba là
Câu 17 Độ âm điện của dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo
chiều nào sau đây ?
Câu 18 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu là N) có 2 đồng vị: Hỏi có bao nhiêu loại phân tử N2 được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
Câu 19 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s2 Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là
Câu 20 Điều khẳng định nào sau đây không đúng? Trong một nhóm A của bảng tuàn hoàn, theo chiều tăng của
điện tích hạt nhân nguyên tử thì:
A tính kim loại của các nguyên tố tăng dần.
B tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.
C độ âm điện của các nguyên tố tăng dần.
D tính bazơ của các hiđroxit tương ứng tăng dần
Câu 21 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Helium( kí hiệu là He, Z = 2) là
A 1s1 B 1s2 C 1s12s1 D 2s2
Câu 22 Khối lượng của một phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g là bao nhiêu, biết K, Cl
Câu 23 Nếu orbital chứa 1 electron (một mũi tên hướng lên) thì electron đó gọi là
Câu 24 Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện trong ion đó là
Câu 25
Cho các nguyên tử X, Y, T, R cùng chu kỳ và thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học Bán kính nguyên tử như hình vẽ:
Trang 3
Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
Câu 26 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) là
A 1s22s22p3 B 1s22s22p2
C 1s22s22p7 D 1s22s22p5
Câu 27 Tính chất base của hydroxide của nhóm IA theo chiều tăng của số thứ tự là:
Câu 28 Điện tích của một electron là
Câu 29 Mỗi orbital chứa tối đa số electron là
Câu 30 Cho các nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Nguyên tử của nguyên tố có bán kính bé nhất là