Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 037 Câu 1 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử aluminium[.]
Trang 1Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều)
Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)
-Họ tên thí sinh:
Số báo danh:
Mã Đề: 037.
Câu 1 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) là
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p1
C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p2
Câu 2
độc thân nhất?
Câu 3 Tìm phát biểu sai.
A Chu kì là tập hợp các nguyên tố hóa học mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp thành
hàng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân từ trái sang phải
B Chu kì nào cũng bắt đầu bằng một kim loại kiềm và kết thúc bằng một khí hiếm (trừ chu kì 1).
C Nhóm là tập hợp những nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có cùng số lớp electron và
được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
D Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử.
Câu 4 Cho các phát biểu sau:
(a) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử
(b) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
(c) Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng
(d) Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột
(e) Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn do Men- đê - lê - ép công bố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử
(g) Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì đều có số lớp e bằng nhau
(h) Tính chất hóa học của các nguyên tố trong chu kì không hoàn toàn giống nhau
(i) Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm có số e lớp ngoài cùng bằng nhau
Số phát biểu không đúng là
Câu 5 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA của bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là
Câu 6 Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxit cao nhất ứng với công thức R2O3?
Câu 7
A Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14
B Hạt nhân của mỗi nguyên tử đều có 12 proton.
C Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg.
D Đây là 3 đồng vị.
Trang 2Câu 8 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai) Số proton có trong
nguyên tử X là
Câu 9 So sánh tính phi kim của Cl, Br, I
A I > Br > Cl B Cl > Br > I
C Cl > I > Br D Br > Cl > I
Câu 10 Cho các phát biểu sau:
(1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8p
(2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8n
(3) Nguyên tử oxygen có số e bằng số p
(4) Lớp e ngoài cùng nguyên tử oxygen có 6 e
(5) Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử
(6) Số proton trong nguyên tử bằng số neutron
(7) Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử
(8) Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt neutron
Số phát biểu sai là
Câu 11 Cho các nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) và Al(Z=13) Tại trạng thái cơ bản, nguyên tử của
các nguyên tố trên đều có:
A Electron cuối cùng thuộc vào phân lớp p B Đều có số obitan trống bằng nhau.
C Số electron độc thân bằng nhau D 3 lớp electron
Câu 12 Các nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học ?
Câu 13 Cấu hình electron của ion Cu2+ (Z = 29) và Cr3+ (Z= 24) lần lượt là
A [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2 B [Ar]3d9 và [Ar]3d3
C [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3 D [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2
Câu 14 Cation R+ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng 2p6 Vị trí R trong bảng tuần hoàn là :
C Chu kì 2, nhóm VIIIA D Chu kì 2, nhóm VIIA.
Câu 15 Hợp chất khí với Hydrogen của nguyên tố M là MH3 Công thức oxide cao nhất của M là:
Câu 16 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là
Câu 17 Số orbital tối đa trong lớp n ( n 4) là
Câu 18 Ba nguyên tử có các electron trên các lớp electron lần lượt là X (2, 8, 5); Y (2, 8, 6); Z (2, 8,
Các anion đơn nguyên tử X–, Y2–,R2– lần lượt có số hạt mang điện là 19,18,34
a, Dãy sắp xếp X,Y,R theo thứ tự tăng dần của tính phi kim là
A R<X<Y B Y<R<X C R<Y<X D X<Y<R
Câu 19 Trong tự nhiên hydrogen có có 3 đồng vị: Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2 được tạo thành
từ các loại đồng vị trên?
Trang 3A 2.
B 1.
+ Số cách chọn 2 nguyên tử H là: 6 cách
C 6.
D 3.
Câu 20 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu là Al) có 13 proton, 14 neutron và 13 electron và nguyên tử oxygen
có 8 proton, 8 neutron và 8 electron ? (Cho mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg và me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần nhất với giá trị nào sau đây ?
Câu 21 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là:
C [Ar]3d24s24p6 D [Ne]3d104s2
Câu 22 Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố được sắp
xếp thứ tự tính kim loại tăng dần là
Câu 23 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) là
A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1
C 1s22s22p43s1 D 1s22s22p53s2
Câu 24 Nguyên tố X có công thức oxit cao nhất với oxi là X2O5 Vậy công thức của X với hiđro là
Câu 25 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) là
A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p5
C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p6
Câu 26 Tính chất kim loại của các nguyên tố trong dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều :
Câu 27 Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử caesium( kí hiệu là Ca) là những hình cầu chiếm 64% thể tích
tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu Cho khối lượng nguyên tử của caesium là 133 amu Bán kính nguyên tử của caesium là 0,27 nm Khối lượng riêng của caesium là
Câu 28 Cho các phát biểu sau:
(a) Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì phi kim mạnh nhất là flo
(b) Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là là các nguyên tố s và nguyên tố p
(c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần
(d) Các nguyên tố hoá học trong cùng một nhóm A có cùng số electron hoá trị
(e) Các nguyên tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần
(g) Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p3 X thuộc nhóm VA
Số phát biểu đúng là
Câu 29 Khối lượng riêng của calcium( kí kiệu là Ca) kim loại là 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, trong tinh thể calcium các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết là
A 0,155 nm B 0,185 nm C 0,168 nm D 0,196 nm.
Trang 4Câu 30 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có thể có là