Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 128 Câu 1 Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố l[.]
Trang 1Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều)
Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)
-Họ tên thí sinh:
Số báo danh:
Mã Đề: 128.
Câu 1 Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn
A cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử.
B cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
C của điện tích hạt nhân.
D của số hiệu nguyên tử.
Câu 2 Cho các phát biểu sau
(1) Phân lớp d có tối đa 10 e
(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa
(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng
(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng
(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau
(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện
Số phát biểu đúng là
Câu 3 Phát biểu đúng là
A Phi kim mạnh nhất là Iodine (I) B Phi kim mạnh nhất là Fluorine (F).
C Kim loại yếu nhất là Francium (Fr) D Kim loại mạnh nhất là Lithium (Li).
Câu 4 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.
B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
C bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.
D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.
Câu 5 Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử sodium( kí hiệu là Na) là những hình cầu chiếm 64% thể tích tinh
thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, Cho khối lượng nguyên tử của sodium là 23 amu Bán kính nguyên tử của sodium là 0,19 nm Khối lượng riêng của sodium là
Câu 6 Trong tự nhiên oxygen có 3 đồng vị: Số phân tử O2 có thể có là
Câu 7 Nếu thực nghiệm nhận rằng nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) đều có dạng hình cầu, sắp xếp đặt khít bên
cạnh nhau thì thể tích chiếm bởi các nguyên tử kim loại chỉ bằng 74% so với toàn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng ở điều kiện tiêu chuẩn của chúng ở thể rắn tương ứng là 8,9g/cm3 và nguyên tử khối của của Cu (copper) là 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu
Câu 8 Trong các hydroxide sau, chất nào có tính chất base mạnh nhất?
A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C Be(OH)2 D Ba(OH)2
Trang 2Câu 9 Cho 4 nguyên tử có kí hiệu như sau: , , , Hai nguyên tử nào có cùng số neutron?
Câu 10 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là:
A 1s22s22p63s23p64s24p5 B 1s22s22p63s23p63d64s2
C 1s22s22p63s23p64s24d5 D 1s22s22p63s23p63d8
Câu 11 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố halogen được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là
Câu 12 Chỉ ra nội dung sai khi nói về các nguyên tố trong cùng một nhóm:
A Có tính chất hoá học gần giống nhau.
B Nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau.
C Được sắp xếp thành một hàng.
D Nguyên tử của chúng có số electron hoá trị bằng nhau.
Câu 13 Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là :
A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p3
C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p5
Câu 14 Cho các tính chất và đặc điểm cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố hóa học:
(a) Hóa trị cao nhất đối với oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử
(c) Số electron thuộc lớp ngoài cùng (d) Số lớp electron
(e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử
(h) Số proton trong hạt nhân nguyên tử
(i) Tính kim loại
Số tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử là
Câu 15
A Số khối của chúng lần lược là 16; 17; 18
B Tổng số hạt nucleon (proton và neutron) của chúng lần lược là 16; 17; 19
C Số proton lần lượt là 8, 9, 10.
D Số neutron của chúng lần lược là 8; 10; 10
Câu 16 Cho biết nguyên tử chromium( kí hiệu là Cr) có khối lượng 52 amu, bán kính nguyên tử này bằng 1,28
Å
Khối lượng riêng của nguyên tử chromium là
Câu 17 Tính chất base của dãy các hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều nào sau đây?
Câu 18 Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: ?
A X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học.
B X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học.
C X và Y có cùng số neutron.
D X và Z có cùng số khối.
Trang 3Câu 19 Nguyên tử của nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron và 10 electron Trong bảng tuần hoàn Vị trí của
nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là :
A Chu kì 2 và nhóm VIIIA B Chu kì 2 và nhóm VA.
C Chu kì 3 và nhóm VA D Chu kì 3 và nhóm VIIA.
Câu 20 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai) Số proton có trong
nguyên tử X là
Câu 21
A Hạt nhân của X và Y cùng có 25 hạt (proton và neutron).
B X và Y là các nguyên tử của 2 chất đồng vị.
C X và Y cùng có 25 electron.
D X và Y cùng thuộc về một nguyên tố hóa học.
Câu 22 Bán kính nguyên tử và khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) lần lượt là 1,28 Ǻ và 56 g/mol Tính khối
lượng riêng của Fe Biết rằng trong tinh thể Fe chiếm 74% thể tích còn lại là phần rỗng
Câu 23 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong BTH thì
A kim loại mạnh nhất là Xesi B kim loại mạnh nhất là Li
C phi kim mạnh nhất là Iot D phi kim yếu nhất là Flo.
Câu 24 Cặp nguyên tử nào có cùng số neutron ?
Câu 25 Độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?
A Tăng dần trong 1 chu kì B Tăng dần theo tính kim loại
C Giảm dần trong 1 phân nhóm chính D Biến thiên giống tính phi kim
Câu 26 Các nguyên tố Mg, Al, B và C được sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện:
A Mg < B < Al < B B < Mg < Al < C
C Al < B < Mg < C D Mg < Al < B < C
Câu 27 : Phân tử H2SO4 được tạo nên từ các nguyên tử , , , khối lượng phân tử H2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) là
Câu 28 Chọn định nghĩa đúng về đồng vị:
A Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.
B Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối.
C Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
D Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối.
Câu 29 Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron của ion Al3+ và Fe2+ lần lượt là:
A 1s22s22p6 và 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p1 và 1s22s22p63s23p63d64s2
C 1s22s22p63s23p63d5 và 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p4 và 1s22s22p63s23p63d84s2
Câu 30 Các nguyên tố Cl, C, Mg, Al, S được sắp xếp theo thứ tự tăng dần hóa trị cao nhất với oxi Đó là