Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 032 Câu 1 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron nào sau đây không phải l[.]
Trang 1Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều)
Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)
-Họ tên thí sinh:
Số báo danh:
Mã Đề: 032.
Câu 1 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron nào sau đây không phải là của khí hiếm?
A 1s22s22p63s23p63d104s24p6 B 1s22s22p6
C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23d6
Câu 2 Lớp electron thứ 2 chứa nhiều nhất bao nhiêu electron độc thân?
Câu 3 Nhận định nào sau đây là đúng?
A Chu kì bao giờ cũng bắt đầu là một kim loại kiềm, cuối cùng là một khí hiếm.
B Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần.
C Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
D Nguyên tử của các nguyên tố cùng nhóm có số lớp electron bằng nhau.
Câu 4 Sự biến đổi độ âm điện của các nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl là
Câu 5 Kí hiệu một nguyên tử aluminium là Khối lượng một nguyên tử Aluminium theo gam là
Câu 6 Khối lượng của nguyên tử X bằng 4,035.10-23 gam và 1amu = 1,6605.10–24 gam Nguyên tử khối của X là
Câu 7 Phát biểu đúng là
A Phi kim mạnh nhất là Iot (I) (dùng danh pháp mới là Iodine.
B Kim loại mạnh nhất là Liti (Li).
C Kim loại yếu nhất là Franxi (Fr)
D Phi kim mạnh nhất là Flo (F).
Câu 8 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron và 12 electron và nguyên tử oxygen có 8 proton, 9
neutron và 8 electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg và me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bằng bao nhiêu?
Câu 9
A X và Y cùng thuộc về một nguyên tố hóa học.
B X và Y cùng có 25 electron.
C X và Y là các nguyên tử của 2 chất đồng vị.
D Hạt nhân của X và Y cùng có 25 hạt (proton và neutron).
Câu 10 Nguyên tố X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 4p3 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
Trang 2A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 4, nhóm VB.
Câu 11 Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử bằng 15 Vị trí của R trong HTTH là
Câu 12 Điều khẳng định nào sau đây không đúng? Trong một nhóm A của bảng tuàn hoàn, theo chiều tăng của
điện tích hạt nhân nguyên tử thì:
A tính bazơ của các hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần
B độ âm điện của các nguyên tố tăng dần.
C tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.
D tính kim loại của các nguyên tố tăng dần.
Câu 13 Mỗi orbital chứa tối đa số electron là
Câu 14 Cho các nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim của chúng là
A F > Cl > Si > S B F > Cl > S > Si
C Si > S > F > Cl D Si > S > Cl > F
Câu 15 Nhóm A bao gồm các nguyên tố:
C Nguyên tố d và nguyên tố f D Nguyên tố s.
Câu 16 Trong nguyên tử, hạt nào mang điện?
Câu 17 Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện
tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp ngoài cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base của oxide và hydroxide; (8) hóa trị của các nguyên tố; (9) năng lượng ion hóa
A (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) B (1), (2), (3).
Câu 18 Cho các nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Tính bazơ của các hiđroxit được xếp theo thứ tự:
A Be(OH)2 > Mg(OH)2> KOH > NaOH B KOH< NaOH< Mg(OH)2< Be(OH)2
C Mg(OH)2 < Be(OH)2 < NaOH <KOH D Be(OH)2 < Mg(OH)2< NaOH < KOH
Câu 19 Trong các nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là
Câu 20 Hạt nhân của ion X+ có điện tích là 30,4.10-19 culông Vậy nguyên tử X là :
Câu 21
Cho các nguyên tử X, Y, T, R cùng chu kỳ và thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học Bán kính nguyên tử như hình vẽ:
Trang 3Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
Câu 22 Cho các nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) và Al(Z=13) Tại trạng thái cơ bản, nguyên tử của
các nguyên tố trên đều có:
A Electron cuối cùng thuộc vào phân lớp p B 3 lớp electron
C Số electron độc thân bằng nhau D Đều có số obitan trống bằng nhau.
Câu 23 Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai?
A Các nguyên tố có cùng số lướp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng
B Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
C Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
D Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử
Câu 24 Tổng các hạt cơ bản trong ion Rn+ là 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt cơ bản ở lớp vỏ ít hơn số hạt không mang điện trong nhân là 4 hạt Biết rằng R chỉ nhường 2 hoặc 3 electron để tạo thành ion dương Rn+ Điện tích hạt nhân và số khối của nguyên tử R lần lượt là:
A 36+; 54 B 28+; 58 C 24+; 54 D 26+; 56.
Câu 25 Tính bán kính gần đúng của nguyên tử calcium (kí hiệu: Ca), biết thể tích của 1 mol calcium bằng
25,87cm3 Biết rằng trong tinh thể các nguyên tử calcium bằng 74% thể tích
Câu 26 Biết 1 mol nguyên tử iron( kí hiệu là Fe) có khối lượng bằng 56 gam, một nguyên tử iron(Fe) có 26
electron Số hạt electron có trong 5,6 gam iron(Fe) là :
Câu 27 Cho các phát biểu sau:
(a) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử
(b) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
(c) Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng
(d) Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột
(e) Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn do Men- đê - lê - ép công bố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử
(g) Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì đều có số lớp e bằng nhau
(h) Tính chất hóa học của các nguyên tố trong chu kì không hoàn toàn giống nhau
(i) Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm có số e lớp ngoài cùng bằng nhau
Số phát biểu không đúng là
Câu 28 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là:
A 1s22s22p63s23p64s24p5 B 1s22s22p63s23p63d64s2
C 1s22s22p63s23p64s24d5 D 1s22s22p63s23p63d8
Câu 29 Trong một chu kỳ khi Z tăng thì
A hóa trị cao nhất với hiđro tăng từ 1 đến 7.
B hóa trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 7.
C hóa trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 8
D hóa trị cao nhất với hiđro giảm từ 7 đến 1
Trang 4Câu 30 Hợp chất khí với Hydrogen của nguyên tố M là MH3 Công thức oxide cao nhất của M là: