Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 025 Câu 1 Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau X (Z = 1); Y (Z =[.]
Trang 1Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022-2023)
Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)
-Họ tên thí sinh:
Số báo danh:
Mã Đề: 025.
Câu 1 Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm các
nguyên tố kim loại là:
Câu 2 Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg và me = 9,1094.10-31kg Khối lượng (kg) của nguyên tử sliver( kí kiệu là Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron và 47 electron) là
A 1,8249.10-25 kg B 1,8249.10-26 kg
C 1,2844.10-26 kg D 1,2844.10-23 kg
Câu 3 Cho oxide các nguyên tố thuộc chu kì 3: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, các oxide có:
A tính acid tăng dần B tính cộng hoá trị giảm dần.
C % khối lượng oxi giảm dần D tính base tăng dần.
Câu 4
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:
Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
Trang 2Câu 5 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố halogen được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là
Câu 6 Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) là những hình cầu chiếm 64% thể tích tinh
thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho khối lượng nguyên tử của Na là 23 amu Khối lượng riêng của Na là 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử của Na là
Câu 7 Khối lượng của nguyên tử X bằng 4,035.10-23 gam và 1amu = 1,6605.10–24 gam Nguyên tử khối của X là
Câu 8 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là
Câu 9 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu là Na) là 38,1643.10–27 kg và theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–
27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) và khối lượng nguyên tử Na (amu) lần lượt là
Câu 10 Cho các phát biểu sau:
(a) Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì phi kim mạnh nhất là flo
(b) Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là là các nguyên tố s và nguyên tố p
(c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần
(d) Các nguyên tố hoá học trong cùng một nhóm A có cùng số electron hoá trị
(e) Các nguyên tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần
(g) Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p3 X thuộc nhóm VA
Số phát biểu đúng là
Câu 11 Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất?
Câu 12 Trong 5 nguyên tử , , , ,178❑
9
17 8
16 16
35 17
C và E
Câu 13 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là
Câu 14 Các ion nào sau đây có cấu hình electron giống nhau:
A Mg2+, Na+, F- B Mg2+, K+, F-
C Mg2+, Li+, Cl- D Mg2+, Ca2+, Cl-
Câu 15 Nguyên tử oxygen có 8 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là
Câu 16 Nếu thực nghiệm nhận rằng nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) đều có dạng hình cầu, sắp xếp đặt khít bên
cạnh nhau thì thể tích chiếm bởi các nguyên tử kim loại chỉ bằng 74% so với toàn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng ở điều kiện tiêu chuẩn của chúng ở thể rắn tương ứng là 8,9g/cm3 và nguyên tử khối của của Cu (copper) là 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu
Trang 3Câu 17 Các nguyên tố Mg, Al, B và C được sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện:
A B < Mg < Al < C B Mg < B < Al <
C Mg < Al < B < C D Al < B < Mg < C
Câu 18 Nguyên tố X có số thứ tự Z = 20 Vị trí của X trong bảng HTTH là
C Chu kì 2, nhóm IVA D Chu kì 4, nhóm IIA
Câu 19 Nguyên tử của nguyên tố nào có bán kính lớn nhất trong các nguyên tử sau đây?
Câu 20 Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.
Câu 21 Nguyên tử của nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron và 10 electron Trong bảng tuần hoàn Vị trí của
nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là :
A Chu kì 2 và nhóm VIIIA B Chu kì 3 và nhóm VIIA.
C Chu kì 2 và nhóm VA D Chu kì 3 và nhóm VA.
Câu 22 Đồng vị là
A là những nguyên tố có cùng khối lượng
B .là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối.
C là những hạt của nguyên tố có cùng số electron.
D là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
Câu 23 Hợp chất khí với Hydrogen của nguyên tố M là MH3 Công thức oxide cao nhất của M là:
Câu 24 Nguyên tố R trong hợp chất với hiđro có dạng RH2 thì công thức oxit cao nhất của R là
Câu 25 Số electron tối đa có thể có ở phân lớp p là
Câu 26 Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử các nguyên tố:
A tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
B Tăng theo chiều tăng của độ âm điện.
C giảm theo chiều tăng của tính kim loại.
D giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Câu 27 Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp
p là 8 Nguyên tố X là
Câu 28 Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai?
A Các nguyên tố có cùng số lướp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng
B Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử
C Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
D Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
Câu 29 Nguyên tử của nguyên tố X có bán kính rất lớn Phát biểu nào sau đây về X là đúng?
A Độ âm điện của X rất lớn và X là phi kim.
B Độ âm điện của X rất nhỏ và X là phi kim.
Trang 4C Độ âm điện của X rất lớn và X là kim loại.
D Độ âm điện của X rất nhỏ và X là kim loại.
Câu 30 Trong cùng một chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi
Câu 31 Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do:
A Điện tích hạt nhân và số lớp electron tăng dần.
B Điện tích hạt nhân và số lớp electron không đổi.
C Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron không đổi.
D Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron giảm dần.
Câu 32 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA của bảng tuần hoàn Phát biểu nào sau đây về Y là đúng?
A Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 4.
B Y có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 4.
C Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 4.
D Y có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 4.
Câu 33 Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxit cao nhất ứng với công thức R2O3?
Câu 34 Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO2 Công thức của hợp chất khí với hiđro là
Câu 35 Điện tích của một electron là
Câu 36 Nguyên tử potassium( kí hiệu là K) có 19 proton, 20 neutron và 19 electron Khối lượng tương đối của
1 nguyên tử K là
Câu 37 Nguyên tử của nguyên tố R được cấu tạo bởi các loại hạt cơ bản 40 hạt Trong hạt nhân của R, số hạt
mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1 hạt Điện tích hạt nhân của R là:
Câu 38 Biết rằng khối lượng một nguyên tử oxygen( kí hiệu là O) nặng gấp 15,842 lần và khối lượng của
nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử carbon làm đơn vị thì O có nguyên tử khối là
Câu 39 Một nguyên tử X tạo ra hợp chất XH3 với Hydrogen và X2O3 với oxide Biết rằng X có 3 lớp electron
Số hiệu nguyên tử của X là:
Câu 40 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) là
A 1s22s22p2 B 1s22s22p7
C 1s22s22p3 D 1s22s22p5
Câu 41 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là:
A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p64s24d5
C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p64s24p5
Câu 42 Độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?
A Tăng dần trong 1 chu kì B Biến thiên giống tính phi kim
C Giảm dần trong 1 phân nhóm chính D Tăng dần theo tính kim loại
Trang 5Câu 43
Cho các phát biểu sau:
1) Nguyên tử nguyên tố X có 1 electron lớp ngoài cùng thì X thuộc nhóm IA
2) Nguyên tử nguyên tố Y có 2 electron hóa trị thì Y thuộc nhóm IIB
4) Nguyên tố T ở chu kỳ lớn thì T thuộc nhóm B
5) Nguyên tử nguyên tố X có 2 electron lớp ngoài cùng và X là nguyên tố s thì X thuộc nhóm IIA
Số phát biểu luôn đúng là
Câu 44 Biết 1 mol nguyên tử iron( kí hiệu là Fe) có khối lượng bằng 56 gam, một nguyên tử iron(Fe) có 26
electron Số hạt electron có trong 5,6 gam iron(Fe) là :
Câu 45 Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố này có trong
thành phần của hợp chất teflon, được sử dụng để tráng chảo chống dính
Câu 46 Chỉ ra nội dung sai khi nói về các nguyên tố trong cùng một nhóm:
A Có tính chất hoá học gần giống nhau.
B Được sắp xếp thành một hàng.
C Nguyên tử của chúng có số electron hoá trị bằng nhau.
D Nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau.
Câu 47 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm 68% thể
tích tinh thể Khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm3 và khối lượng nguyên tử của Cr là 51,99 amu Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của nó là :
A 0,155 nm B 0,165 nm C 0,134 nm D 0,125 nm.
Câu 48 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm được sắp xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang
phải như sau:
A K, Rb, Cs, Li, Na B Li, Na, K, Rb, Cs.
C Li, Na, Rb, K, Cs D Cs, Rb, K, Na, Li.
Câu 49 Phát biểu nào sau đây không đúng?
A Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau.
B Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái viết thường s, p, d, f, …
C Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp Mỗi lớp electron được chia thành các phân
lớp
D Lớp n = 1 là lớp gần hạt nhân nhất.
Câu 50 Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Caesium( kí hiệu là Ca) là những hình cầu chiếm 64% thể tích
tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, Cho khối lượng nguyên tử của là 133u Khối lượng riêng của caesium là 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử của caesium là
Câu 51 Ở 20oC, khối lượng riêng của kim loại X bằng 10,48 (g/cm3) và bán kính của nguyên tử X là 1,446.10-8
cm Giả thiết trong tinh thể nguyên tử X có dạng hình cầu và độ rỗng 26% Kim loại X là
Câu 52 Trong trường hợp nào dưới đây, X là khí hiếm:
A ZX = 16 B ZX = 18 C ZX = 19 D ZX = 20
Trang 6Câu 53 Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất ? Cho biết nguyên tố này được sử dụng
trong công nghệ hàn, sản xuất thép và methanol
Câu 54 Cấu hình của electron nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5 Hợp chất với Hydrogen và oxide cao nhất của X
có dạng là:
A H3X, X2O B HX, X2O7 C XH4, XO2 D H2X, XO3
Câu 55 Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tăng dần tính phi kim?
Câu 56 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron và 12 electron và nguyên tử oxygen có 8 proton, 9
neutron và 8 electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg và me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bằng bao nhiêu?
A 5,4672.10-23 kg B 6,8641.10-26 g
Câu 57 M có các đồng vị sau: Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 là
Câu 58 Trong tự nhiên oxygen có 3 đồng vị ; nitrogen có 2 đồng vị và hydrogen
Khẳng định nào sau đây không đúng!
A Có 18 phân tử H2O B Có 60 phân tử HNO3
C Có 12 dạng phân tử NO2 D Có 12 phân tử N2O
Câu 59 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong BTH thì
A kim loại mạnh nhất là Li B phi kim mạnh nhất là Iot.
C phi kim yếu nhất là Flo D kim loại mạnh nhất là Xesi.
Câu 60 Các ion nào sau đây đều có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6?
A Ca2+, K+, Cl- B Mg2+, Na+, F-
C Mg2+, Li+, F- D Mg2+, K+, Cl-
Câu 61 Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử bằng 15 Vị trí của R trong HTTH là
C chu kì 4, nhóm IIIA D chu kì 2, nhóm IIIA
Câu 62 Điều khẳng định nào sau đây không đúng? Trong một nhóm A của bảng tuàn hoàn, theo chiều tăng của
điện tích hạt nhân nguyên tử thì:
A tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.
B tính kim loại của các nguyên tố tăng dần.
C tính bazơ của các hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần
D độ âm điện của các nguyên tố tăng dần.
Câu 63
A X và Y cùng thuộc về một nguyên tố hóa học.
B X và Y là các nguyên tử của 2 chất đồng vị.
C Hạt nhân của X và Y cùng có 25 hạt (proton và neutron).
D X và Y cùng có 25 electron.
Câu 64 Nhận định nào không đúng ? Hai nguyên tử và
A có cùng số hiệu nguyên tử B có cùng số neutron.
Trang 7C là đồng vị của nhau D có cùng số electron.
Câu 65 Trong một chu kì nhỏ, khi đi từ trái sang phải thì hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với
oxi
A tăng lần lượt từ 1 đến 8 B tăng lần lượt từ 1 đến 7.
C giảm lần lượt từ 4 xuống 1 D tăng lần lượt từ 1 đến 4.
Câu 66
Cho các nguyên tử X, Y, T, R cùng chu kỳ và thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học Bán kính nguyên tử như hình vẽ:
Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
Câu 67 Chọn oxide có tính base mạnh nhất:
Câu 68 Kí hiệu một nguyên tử aluminium là Khối lượng một nguyên tử Aluminium theo gam là
A 5,34.10-23 gam B 4,48.10-23 gam
Câu 69 Phát biểu nào sau đây không đúng?
A Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ hơn nguyên tử có Z = 19.
B Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ hơn nguyên tử có Z = 13.
C Các nguyên tố kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì.
D Nguyên tử có Z = 12 có bán kính lớn hơn nguyên tử có Z = 10.
Câu 70 Khối lượng phân tử H2O được tạo nên từ các nguyên tử và theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) bằng bao nhiêu ? (Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg)
Câu 71 Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện của các nguyên tố
tăng dần theo thứ tự:
A Y < M < X < R B R < M < X < Y.
C M < X < Y < R D M < X < R < Y.
Câu 72 Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng
A số electron ở lớp ngoài cùng B số electron hóa trị
Câu 73 Khối lượng phân tử (g) của phân tử Cl2 bằng bao nhiêu ? Biết mỗi nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron và 17 electron và mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg và me = 9,1094.10-31kg
Trang 8Câu 74 Độ âm điện của các nguyên tố Mg, Al, B và N xếp theo chiều tăng dần là
A Al < B < Mg < N B B < Mg < Al < N.
C Mg < B < Al < N D Mg < Al < B < N.
Câu 75 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.
B bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.
C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.
Câu 76 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu là Al) có 13 proton, 14 neutron và 13 electron và nguyên tử oxygen
có 8 proton, 8 neutron và 8 electron ? (Cho mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg và me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần nhất với giá trị nào sau đây ?
Câu 77 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm được sắp xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang
phải như sau:
A Cs, Rb, K, Na, Li B Li, Na, K, Rb, Cs.
C Li, Na, Rb, K, Cs D K, Rb, Cs, Li, Na.
Câu 78 Khi điện phân nước, người ta xác định cứ 1,000 gam hydrogen sẽ thu được 7,9370 gam oxygen Cho
biết nguyên tử khối của H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối là
Câu 79 Một nguyên tố R có cấu hình electron là 1s22s22p3 thì công thức hợp chất với hiđro và oxit cao nhất là
Câu 80 Cho các nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12).
Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là
Câu 81 Cho các nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Nguyên tử của nguyên tố có bán kính bé nhất là
Câu 82 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) là
C 1s22s22p6 D 1s22s22p2
Câu 83 Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s22s2p63s23p4 Vị trí của nguyên tố
X trong bảng tuần hoàn là :
A Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB B Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.
C Ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB D Ô số 16, chu kì 3, nhóm IVA.
Câu 84 : Phân tử H2SO4 được tạo nên từ các nguyên tử , , , khối lượng phân tử H2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) là
Câu 85 Trong một chu kì nhỏ, đi từ trái sang phải thì hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi
A tăng lần lượt từ 1 đến 4 B giảm lần lượt từ 4 xuống 1.
C tăng lần lượt từ 1 đến 7 D tăng lần lượt từ 1 đến 8.
Câu 86
Trang 9A Số proton lần lượt là 8, 9, 10.
B Tổng số hạt nucleon (proton và neutron) của chúng lần lược là 16; 17; 19
C Số neutron của chúng lần lược là 8; 10; 10
D Số khối của chúng lần lược là 16; 17; 18
Câu 87 Cho các phát biểu sau:
(1).Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và notron
(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ
(3) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton
(4) Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối
(5) Hầu hết nguyên tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt cơ bản
(6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron
(7) Trong nguyên tử hạt mang điện chỉ là proton
(8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại
Số phát biểu đúng là
A 4.
B 5.
(4) Sai vì đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton
(6) và (7) Sai vì trong nguyên tử số hạt mang điện là proton và electron
C 2.
D 3.
Câu 88 Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxit cao nhất ứng với công thức R2O3?
Câu 89 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là:
Câu 90 Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử
Câu 91 Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là :
A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p3
C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p5
Câu 92 Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Công thức oxit cao
nhất của R là
Câu 93 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là
Câu 94 Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s22s22p6.Nguyên tố X là
Câu 95 Các electron được điền theo thứ tự nào sau đây?
A 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, …
C 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … D 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, …
Trang 10Câu 96 Tổng các hạt cơ bản trong ion Rn+ là 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt cơ bản ở lớp vỏ ít hơn số hạt
Điện tích hạt nhân và số khối của nguyên tử R lần lượt là:
A 24+; 54 B 26+; 56 C 36+; 54 D 28+; 58.
Câu 97 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.
B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.
D bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.
Câu 98 Trong tự nhiên hydrogen có 3 đồng vị: Oxgyen có 3 đồng vị Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
Câu 99 Cho các nguyên tố sau: 11Na, 13Al và 17Cl Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trong trường hợp nào sau đây là đúng?
A Na (125); Al (157); Cl (99) B Na (157); Al (99); Cl (125).
C Na (157); Al (125); Cl (99) D Na (99); Al (125); Cl (157).
Câu 100 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) là
A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s2
C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p43s1
Câu 101 Kí hiệu phân lớp nào sau đây không đúng?
Câu 102 Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:
X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) và Z (1s22s22p63s23p1)
Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải là
A Z, X, Y B Z, Y, X C X, Y, Z D Y, Z, X.
Câu 103 Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p4 R có công thức oxit cao nhất:
Câu 104 Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai?
A Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron được xếp thành vào cùng một hàng.
B Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.
C Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hoá trị như nhau được xếp vào cùng một cột.
D Các nguyên tố được sắp xếp từ trái sang phải, từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân
Câu 105 Hạt nhân của ion X+ có điện tích là 30,4.10-19 culông Vậy nguyên tử X là :
Câu 106 Cho biết nguyên tử khối của phosphorus( kí hiệu: P) là 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối của một
nguyên tử phosphorus theo gam là
A 5,224.10-23 gam B 6,194.10-23 gam
C 5,1426.10-23 gam D 3,097.10-23 gam
Câu 107 Trong trường hợp nào dưới đây, A không phải là khí hiếm:
A ZA = 10 B ZA = 18 C ZA = 8 D ZA = 2
Câu 108 Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) ở trạng thái kích thích có nhiều nhất bao nhiêu electron độc
thân?
Câu 109 Tính chất nào sau đây của các nguyên tố giảm dần từ trái sang phải trong một chu kì