Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 011 Câu 1 Cho các phát biểu sau (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium[.]
Trang 1Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022-2023)
Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)
-Họ tên thí sinh:
Số báo danh:
Mã Đề: 011.
Câu 1 Cho các phát biểu sau:
(1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium mới có tỉ lệ giữa số proton và neutron là 1: 1
(2) Trong kí hiệu thì Z là số electron ở lớp vỏ
các đồng vị của 2 nguyên tố đó
cacbonic được tạo thành giữa cacbon và oxgyen
Số phát biểu đúng là
Câu 2 Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng
của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.
Câu 3 Trong 1 chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố:
A Giảm theo chiều tăng của tính kim loại.
B Tăng theo chiều tăng của tính phi kim.
C Tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
D Giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Câu 4 Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim của các nguyên tố trên tăng dần theo thứ tự nào sau đây?
A O < N < P < Si B Si < P < N < O
C P < N < Si < O D Si < N < P < O
Câu 5 Cho các phát biểu về nguyên tử :
(1) X có tổng các hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20
(2) X có số hạt neutron nhiều hơn proton là 4
(3) X có 4 lớp electron
(4) Cấu hình electron của X là [Ar]3d44s2
(5) X là kim loại
Số phát biểu đúng là
Câu 6 Độ âm điện của các nguyên tố F, Cl, Br và I xếp theo chiều giảm dần là
Trang 2A F > Cl > Br > I B Cl < F < I > Br.
C I > Br > Cl > F D I > Br > F > Cl.
Câu 7 Nguyên tử của nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron và 10 electron Trong bảng tuần hoàn Vị trí của
nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là :
A Chu kì 2 và nhóm VA B Chu kì 3 và nhóm VIIA.
C Chu kì 3 và nhóm VA D Chu kì 2 và nhóm VIIIA.
Câu 8 Nhóm A bao gồm các nguyên tố:
C Nguyên tố d và nguyên tố f D Nguyên tố s và nguyên tố
Câu 9 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là
Câu 10 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm được sắp xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang
phải như sau:
A K, Rb, Cs, Li, Na B Li, Na, K, Rb, Cs.
Câu 11 Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất ? Cho biết nguyên tố này được sử dụng
trong công nghệ hàn, sản xuất thép và methanol
Câu 12 Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng
của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.
C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
Câu 13 Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn do Mendeleev công bố được sắp xếp theo chiều tăng dần của
A điện tích hạt nhân B bán kính nguyên tử.
C độ âm điện của nguyên tử D khối lượng nguyên tử.
Câu 14 Nguyên tố X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 4p3 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
A chu kì 4, nhóm VB B chu kì 4, nhóm IIIA.
C chu kì 3, nhóm IVA D chu kì 4, nhóm VA.
Câu 15 Khi điện phân nước, người ta xác định cứ 1,000 gam hydrogen sẽ thu được 7,9370 gam oxygen Cho
biết nguyên tử khối của H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối là
Câu 16 Sự biến đổi độ âm điện của các nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl là
Câu 17 Nếu thực nghiệm nhận rằng nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) đều có dạng hình cầu, sắp xếp đặt khít bên
cạnh nhau thì thể tích chiếm bởi các nguyên tử kim loại chỉ bằng 74% so với toàn thể tích khối tinh thể Khối
(copper) là 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu
Câu 18 Trong tự nhiên hydrogen có 3 đồng vị: Oxgyen có 3 đồng vị Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
Trang 3A 9 B 16 C 20 D 18.
Câu 19 Tìm phát biểu sai.
A Chu kì là tập hợp các nguyên tố hóa học mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp thành
hàng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân từ trái sang phải
B Chu kì nào cũng bắt đầu bằng một kim loại kiềm và kết thúc bằng một khí hiếm (trừ chu kì 1).
C Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử.
D Nhóm là tập hợp những nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có cùng số lớp electron và
được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
Câu 20 Chọn câu phát biểu sai:
A Số khối bằng tổng số hạt p và n.
B Tổng số p và số e được gọi là số khối.
C Trong 1 nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân.
D Số p bằng số e.
Câu 21
A Số proton lần lượt là 8, 9, 10.
B Tổng số hạt nucleon (proton và neutron) của chúng lần lược là 16; 17; 19
C Số neutron của chúng lần lược là 8; 10; 10
D Số khối của chúng lần lược là 16; 17; 18
Câu 22 Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do:
A Điện tích hạt nhân và số lớp electron không đổi.
B Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron không đổi.
C Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron giảm dần.
D Điện tích hạt nhân và số lớp electron tăng dần.
Câu 23 Dãy chất nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính acid giảm dần?
A HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 B H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4
C HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2
Câu 24 Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì
A Phi kim mạnh nhất là iot B Kim loại mạnh nhất là Li.
C Phi kim mạnh nhất là flo D Phi kim mạnh nhất là oxi.
Câu 25 Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s22s2p63s23p4 Vị trí của nguyên tố
X trong bảng tuần hoàn là :
A Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA B Ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB.
C Ô số 16, chu kì 3, nhóm IVA D Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB.
Câu 26 Kí hiệu một nguyên tử aluminium là Khối lượng một nguyên tử Aluminium theo gam là
C 5,34.10-23 gam D 4,08.10-23 gam
Câu 27 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai) Số proton có trong
nguyên tử X là
Câu 28 Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn
A cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
B của điện tích hạt nhân.
C của số hiệu nguyên tử.
D cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử.
Trang 4Câu 29 Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện của nguyên tử
Câu 30 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) là
A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s1
C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p1
Câu 31 Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: ?
A X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học.
B X và Z có cùng số khối.
C X và Y có cùng số neutron.
D X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học.
Câu 32 Trong các hydroxide sau, chất nào có tính chất base mạnh nhất?
A Ba(OH)2 B Be(OH)2 C Mg(OH)2 D Ca(OH)2
Câu 33 Hạt nhân của ion X+ có điện tích là 30,4.10-19 culông Vậy nguyên tử X là :
Câu 34 Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:
X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) và Z (1s22s22p63s23p1)
Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải là
A Z, X, Y B Y, Z, X C X, Y, Z D Z, Y, X.
Câu 35 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) là
A 1s22s22p2 B 1s22s22p4
Câu 36 Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định nào sau đây là sai?
A Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron.
B Hạt nhân nguyên tử có 20 proton.
C Vỏ nguyên tử có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.
D Số electron lớp vỏ nguyên tử của nguyên tố là 20.
Câu 37 Tính phi kim của các halogen giảm dần theo thứ tự
Câu 38 Độ âm điện của dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo
chiều nào sau đây ?
Câu 39 Trong các nguyên tố sau đây, nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất?
Câu 40 Điều khẳng định nào sau đây không đúng? Trong một nhóm A của bảng tuàn hoàn, theo chiều tăng của
điện tích hạt nhân nguyên tử thì:
A tính kim loại của các nguyên tố tăng dần.
B tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.
C tính bazơ của các hiđroxit tương ứng tăng dần
D độ âm điện của các nguyên tố tăng dần.
Câu 41 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron và 12 electron và nguyên tử oxygen có 8 proton, 9
lượng (g) phân tử MgO bằng bao nhiêu?
Trang 5A 6,8641.10-26 g B 6,8641.10-23g
Câu 42 Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử bằng 15 Vị trí của R trong HTTH là
Câu 43 Orbital có dạng hình số tám nổi là
Câu 44 Trong nguyên tử, hạt nào mang điện?
A Neutron và electron; B Proton và electron;
Câu 45 Biết rằng khối lượng một nguyên tử oxygen( kí hiệu là O) nặng gấp 15,842 lần và khối lượng của
nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử carbon làm đơn vị thì O có nguyên tử khối là
Câu 46 Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất?
Câu 47 Cho các cấu hình electron sau:
(1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2
(2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5
(3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3
Số cấu hình electron của nguyên tố phi kim là
Câu 48 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Helium( kí hiệu là He, Z = 2) là
A 1s12s1 B 2s2 C 1s2 D 1s1
Câu 49 Trong một chu kì nhỏ, khi đi từ trái sang phải thì hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với
oxi
A tăng lần lượt từ 1 đến 4 B tăng lần lượt từ 1 đến 7.
C tăng lần lượt từ 1 đến 8 D giảm lần lượt từ 4 xuống 1.
Câu 50 Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có độ âm điện nhỏ nhất?
Câu 51 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là:
Câu 52 Cho khối lượng mol nguyên tử của sulfur( kí hiệu là S) là 32 g/mol (số khối A = 32), trong nguyên tử
kg
Câu 53 Dãy các nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tính kim loại tăng dần?
Câu 54 Tổng số hạt cơ bản trong ion X3- là 49, trong đó tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là
Trang 6Câu 55 Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxit cao nhất ứng với công thức R2O3?
Câu 56 Số orbital trong phân lớp 3p là
Câu 57 Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là
Câu 58 hydroxide tương ứng của SO3 là:
A H2S B H2S2O3 C H2SO3 D H2SO4
Câu 59 Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là:
A Li+, F-, Ne B Na+, F-, Ne
C Na+, Cl-, Ar D K+, Cl-, Ar
Câu 60 Các nguyên tố Cl, C, Mg, Al, S được sắp xếp theo thứ tự tăng dần hóa trị cao nhất với oxi Đó là
Câu 61 Số electron tối đa có thể có ở phân lớp p là
Câu 62 Hợp chất khí của nguyên tố R với hiđro có công thức RH2 Nguyên tố R là
Câu 63 Bán kính nguyên tử và khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) lần lượt là 1,28 Ǻ và 56 g/mol Tính khối
lượng riêng của Fe Biết rằng trong tinh thể Fe chiếm 74% thể tích còn lại là phần rỗng
Câu 64
Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:
Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?
Câu 65 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron nào sau đây không phải là của khí hiếm?
A 1s22s22p63s23p63d104s24p6 B 1s22s22p63s23p6
C 1s22s22p63s23d6 D 1s22s22p6
Câu 66 Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là
Trang 7Câu 67 : Phân tử H2SO4 được tạo nên từ các nguyên tử , , , khối lượng phân tử H2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) là
Câu 68 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện của dãy nguyên tố trên biến đổi như thế nào theo chiều tăng
dần của điện tích hạt nhân nguyên tử ?
Câu 69 Nguyên tử gold ( kí hiệu là Au hay vàng) có bán kính và khối lượng mol lần lượt là 1,44 và 197
tinh thể Au là
Câu 70 Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì:
A phi kim mạnh nhất là oxi B kim loại mạnh nhất là natri
C phi kim mạnh nhất là flo D phi kim mạnh nhất là clo
Câu 71 Sự biến đổi tính chất kim loại trong dãy Mg, Ca, Sr, Ba là
Câu 72 Nhận định nào không đúng ? Hai nguyên tử và
A là đồng vị của nhau B có cùng số neutron.
C có cùng số electron D có cùng số hiệu nguyên tử
Câu 73 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA của bảng tuần hoàn Phát biểu nào sau đây về Y là đúng?
A Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 4.
B Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 4.
C Y có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 4.
D Y có độ âm điện lớn nhất và bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong chu kì 4.
Câu 74 Cặp nguyên tử nào là đồng vị của nhau?
Câu 75 Khối lượng phân tử H2O được tạo nên từ các nguyên tử và theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) bằng bao nhiêu ? (Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg)
Câu 76 Số electron tối đa trong lớp n ( n 4)là
Câu 77 Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần của
các nguyên tố đó là
A Z < Y < X B Y < X < Z.
C Z < X < Y D X < Z < Y.
Câu 78 Cho các phát biểu sau:
(a) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử
(b) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
(c) Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng
(d) Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột
Trang 8(e) Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn do Men- đê - lê - ép công bố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử
(g) Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì đều có số lớp e bằng nhau
(h) Tính chất hóa học của các nguyên tố trong chu kì không hoàn toàn giống nhau
(i) Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm có số e lớp ngoài cùng bằng nhau
Số phát biểu không đúng là
Câu 79 Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu) có 2 đồng vị là ; và oxgyen có Hỏi có bao nhiêu loại phân tử Cu2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
Câu 80 Nguyên tử oxygen có 8 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là
Câu 81 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu là N) có 2 đồng vị: Hỏi có bao nhiêu loại phân tử N2 được tạo thành từ các loại đồng vị trên?
Câu 82 Nguyên tử gold (kí hiệu là Au) có bán kính và khối lượng mol nguyên tử lần lượt là 1,44 Ǻ và 197
g/mol Biết khối lượng riêng của Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi các nguyên tử Au chiếm bao nhiêu phần trăm thể tích trong tinh thể
Câu 83 Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO2 Công thức của hợp chất khí với hiđro là
Câu 84 Nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?
Câu 85 Nguyên tử potassium ( kí hiệu: K) có 19 proton, 20 neutron và 19 electron Khối lượng tuyệt đối của 1
nguyên tử K là
Câu 86 Mệnh đề nào sau đây không đúng ?
(1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho 1 nguyên tố
(2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8 proton
(3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8 neutron
(4) Chỉ có trong nguyên tử oxygen mới có 8 electron
Câu 87 Cấu hình của electron nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5 Hợp chất với Hydrogen và oxide cao nhất của X
có dạng là:
A HX, X2O7 B XH4, XO2 C H3X, X2O D H2X, XO3
Câu 88 Nguyên tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10-8 cm, nguyên tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm bởi các nguyên tử zinc (Zn) chỉ bằng 74% thể tích của tinh thể, còn lại là các khe trống Khối lượng riêng của Zn là
Câu 89 Chọn định nghĩa đúng về đồng vị:
A Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối.
B Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối.
C Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
Trang 9D Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.
Câu 90 Oxit cao nhất của R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng
Câu 91 Cho các phát biểu sau:
(a) Trong cùng một phân nhóm chính (nhóm A), khi số hiệu nguyên tử tăng dần thì tính kim loại giảm dần (b) Chu kì là dãy nguyên tố có cùng số e hóa trị
(c) Trong bảng HTTH hiện nay, số chu kì nhỏ (ngắn) và chu kì lớn (dài) là 3 và 3
(d) Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm VIIA có năng lượng ion hoá nhỏ nhất
(e) Trong một chu kì đi từ trái qua phải tính kim loại tăng dần
(g) Trong một chu kì đi từ trái qua phải tính phi kim giảm dần
(h) Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới tính kim loại giảm dần
(i) Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống dưới tính phi kim tăng dần
Số phát biểu sai là
Câu 92 Đồng vị là
A là những nguyên tố có cùng khối lượng
B là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
C .là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối.
D là những hạt của nguyên tố có cùng số electron.
Câu 93 Cho các cấu hình electron sau:
(1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1
(4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5
(7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1
Số cấu hình electron của nguyên tố kim loại là
Câu 94 Cho biết nguyên tử khối của phosphorus( kí hiệu: P) là 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối của một
nguyên tử phosphorus theo gam là
A 5,224.10-23 gam B 6,194.10-23 gam
C 3,097.10-23 gam D 5,1426.10-23 gam
Câu 95 Một nguyên tử (X) có 13 proton trong hạt nhân Biết mp=1,6726.10-27kg, khối lượng của proton trong hạt nhân nguyên tử X là
Câu 96 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.
B bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.
C bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.
D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
Câu 97 Cho các phát biểu sau:
(a) Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì phi kim mạnh nhất là flo
(b) Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là là các nguyên tố s và nguyên tố p
(c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần
(d) Các nguyên tố hoá học trong cùng một nhóm A có cùng số electron hoá trị
(e) Các nguyên tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần
(g) Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p3 X thuộc nhóm VA
Trang 10Số phát biểu đúng là
Câu 98 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA của bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là
Câu 99 Khối lượng tuyệt đối của 2 nguyên tử potassium ( K) là
C 1,306.10-25 kg D 2,671.10-27 kg
Câu 100 Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố này có trong
thành phần của hợp chất teflon, được sử dụng để tráng chảo chống dính
Câu 101 Bốn nguyên tố A, E, M, Q cùng thuộc 1 nhóm A trong Bảng tuần hoàn, có số hiệu nguyên tử lần lượt
là 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố này được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy nào sau đây?
Câu 102 Các nguyên tố Mg, Al, B và C được sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện:
A Al < B < Mg < C B Mg < Al < B < C
C B < Mg < Al < C D Mg < B < Al <
Câu 103 Trong trường hợp nào dưới đây, A không phải là khí hiếm:
A ZA = 10 B ZA = 18 C ZA = 2 D ZA = 8
Câu 104 Cho biết nguyên tử chromium( kí hiệu là Cr) có khối lượng 52 amu, bán kính nguyên tử này bằng
1,28 Å
Khối lượng riêng của nguyên tử chromium là
Câu 105 Hợp chất khí với Hydrogen của nguyên tố M là MH3 Công thức oxide cao nhất của M là:
Câu 106 Lớp electron thứ 2 chứa nhiều nhất bao nhiêu electron độc thân?
Câu 107 Ba nguyên tử có các electron trên các lớp electron lần lượt là X (2, 8, 5); Y (2, 8, 6); Z (2, 8,
Các anion đơn nguyên tử X–, Y2–,R2– lần lượt có số hạt mang điện là 19,18,34
a, Dãy sắp xếp X,Y,R theo thứ tự tăng dần của tính phi kim là
A R<Y<X B R<X<Y C Y<R<X D X<Y<R
Câu 108 Số orbital tối đa trong lớp n ( n 4) là
Câu 109 Tính chất nào sau đây của các nguyên tố giảm dần từ trái sang phải trong một chu kì
A số oxi hoá trong oxide B tính kim loại.
Câu 110 Có 3 chất A,B,C trong một chu kì nhỏ Bán kính nguyên tử A > B > C, nếu B có 4e ở lớp ngoài cùng
thì phát biểu luôn đúng về A và C là
A A có tính kim loại mạnh hơn B Độ âm điện của A > B >C.
C A thường nhận e khi phản ứng với D A và C đều phản ứng mạnh với Oxi.
Câu 111 Nguyên tố R trong hợp chất với hiđro có dạng RH2 thì công thức oxit cao nhất của R là