Tong hop cong thuc hoa 8 can nho day du

Tổng hợp công thức hóa học 8 cần nhớ VnDoc com Thư viện Đề thi Trắc nghiệm Tài liệu học tập miễn phí Trang chủ https //vndoc com/ | Email hỗ trợ hotro@vndoc com | Hotline 024 2242 6188 TỔNGHỢP CÔNG TH[.]

TỔNG HỢP CÔNG THỨC HÓA HỌC 8

Bản quyền thuộc về VnDoc nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại

1 Cách tính nguyên tử khối

NTK của A = Khối lượng của nguyên tử A tính bằng gam : khối lượng của 1 đvC tính ra gam

10 16605 , 0

10 6568 ,

2

23

23







g g

2 Định luât bảo toàn khối lượng

Cho phản ứng: A + B → C + D

Áp dụng định luật BTKL:

mA+ mB= mC + mD

3 Tính hiệu suất phản ứng

- Dựa vào 1 trong các chất tham gia phản ứng:

- Dựa vào 1 trong các chất tạo thành

 H% = (Lượng thực tế thu được : Lượng thu theo lí thuyết) x 100%

4 Công thức tính số mol

 n = Số hạt vi mô : N

N là hằng số Avogrado: 6,023.1023

22,4

V

n 



M

m

n  => m = n x M

RT

Trong đó:

P: áp suất (atm)

R: hằng số (22,4:273)

T: nhiệt độ:oK (oC+ 273)

5 Công thức tính tỉ khối

- Công thức tính tỉ khối của khí A với khí B:

M

M

B

A A/B    

- Công thức tính tỉ khối của khí A đối với không khí:

29

M

A/kk    

Trong đó D là khối lượng riêng: D(g/cm3) có m (g) và V (cm3) hay ml

6 Công thức tính thể tích

- Thể tích chất khí ở đktc

 V = n x 22,4

- Thể tích của chất rắn và chất lỏng

D

m

V 

- Thể tích ở điều kiện không tiêu chuẩn

P: áp suất (atm)

R: hằng số (22,4:273)

T: nhiệt độ:oK (oC+ 273)

7 Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi ngyên tố trong hợp chất

VD: AxByta tính %A, %B

100%

y

B x A

M x 100%

y

B

x

A

m

8 Nồng độ phần trăm

dd

mct

m

Trong đó: mctlà khối lượng chất tan

mddlà khối lượng dung dịch

O 2 H m ct

m

dd

10×D

Trong đó: CMnồng độ mol (mol/lit)

D khối lượng riêng (g/ml)

M khối lượng mol (g/mol)

9 Nồng độ mol



dd

VA

n

M

C 

Trong đó : nAlà số mol

V là thể tích

C%: nồng độ mol

D: Khối lượng riêng (g/ml)

M: Khối lượng mol (g/mol)

10 Độ tan

100 O

2

H

m ct

m

CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA 8

A DẠNG LẬP CÔNG THỨC HÓA HỌC

I Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết hóa trị

Các bước để xác định hóa trị

Bước 1: Viết công thức dạng AxBy

Bước 2: Đặt đẳng thức: x hóa trị của A = y  hóa trị của B

Bước 3: Chuyển đổi thành tỉ lệ: x b b' = =

y a a' = Hóa tri của B/Hóa trị của A

Chọn a’, b’ là những số nguyên dương và tỉ lệ b’/a’ là tối giản => x = b (hoặc b’);

y = a (hoặc a’)

II Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất AxByCz

Cách 1.

+ Tìm khối lượng mol của hợp chất

+ Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất rồi quy về khối lượng

+ Tìm thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất

Cách 2 Xét công thức hóa học: AxByCz

C

z.M

%A = 100%; %B = 100%; %C = 100%

Hoặc %C = 100% - (%A + %B)

III Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm (%) về khối lượng

Các bước xác định công thức hóa học của hợp chất

+ Bước 1: Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất

+ Bước 2: Tìm số mol nguyên tử của nguyên tố có trong 1 mol hợp chất

+ Bước 3: Lập công thức hóa học của hợp chất.

hc A

hc B

M %A x.M

%A = 100% => x =

M %B y.M

%B = 100% => y =

%C = 100% => z =

IV Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm (%) về khối lượng

Các bước xác định công thức hóa học của hợp chất

+ Bước 1: Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất

+ Bước 2: Tìm số mol nguyên tử của nguyên tố có trong 1 mol hợp chất

+ Bước 3: Lập công thức hóa học của hợp chất

hc A

hc B

M %A x.M

%A = 100% => x =

M %B y.M

%B = 100% => y =

%C = 100% => z =

B PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC - TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

I Phương trình hóa học Tính theo phương trình hóa học.

1 Phương trình hóa học

a Cân bằng phương trình hóa học

a) CuO + H2→Cu + H2O

b) CO2+ NaOH → Na2CO3+ H2O

c) Zn + HCl → ZnCl2+ H2

d) Al + O2→Al2O3

e) NaOH + CuSO4→Cu(OH)2+ Na2SO4

f) Al2O3+ NaOH → NaAlO2+ H2O

g) Fe(OH)3→Fe2O3+ H2O

h) H3PO4+ Ca(OH)2→ Ca3(PO4)2+ H2O

i) BaCl2+ AgNO3→AgCl + Ba(NO3)2

k) FeO + H2SO4→Fe2(SO4)3+ SO2+ H2O

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) CuO + H2→Cu + H2O

b) CO2+ 2NaOH → Na2CO3+ H2O

c) Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2

d) 4Al + 3O2→ 2Al2O3

e) 2NaOH + CuSO4→Cu(OH)2+ Na2SO4

f) Al2O3+ 2NaOH → 2NaAlO2+ H2O

g) 2Fe(OH)3→Fe2O3+3 H2O

h) 2H3PO4+ 3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+ 3H2O

i) BaCl2+ 2AgNO3→2AgCl + Ba(NO3)2

k) 2FeO + 4H2SO4→ Fe2(SO4)3+ SO2+ 4H2O

b Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

1) Photpho + khí oxi → Photpho(V) oxit (P2O5)

2) Khí hiđro + oxit sắt từ (Fe3O4) → Sắt + Nước

3) Kẽm + axit clohidric → kẽm clorua + hidro

4) Canxi cacbonat + axit clohidric → canxi clorua + nước + khí cacbonic

5) Sắt + đồng (II) sunfat → Sắt (II) sunfat + đồng

Đáp án hướng dẫn giải

1) Photpho + khí oxi → Photpho(V) oxit (P2O5)

2P + 5O2→ P2O5

2) Khí hiđro + oxit sắt từ (Fe3O4) → Sắt + Nước

4H2+ Fe3O4→3Fe + 4H2O

3) Kẽm + axit clohidric → kẽm clorua + hidro

Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2

4) Canxi cacbonat + axit clohidric → canxi clorua + nước + khí cacbonic

CaCO3+ 2HCl → CaCl2+ H2O + CO2

5) Sắt + đồng (II) sunfat → Sắt (II) sunfat + đồng

Fe + CuSO4→FeSO4+ Cu

c Chọn CTHH thích hợp đặt vào những chỗ có dấu chấm hỏi và cân bằng các phương trình hóa học sau:

1) CaO + HCl → ? + H2

2) P + ? → P2O5

3) Na2O + H2O →?

4) Ba(NO3)2+ H2SO4→ BaSO4+ ?

5) Ca(HCO3)2→CaCO3+ CO2+ ?

6) CaCO3+ HCl → CaCl2+ ? + H2O

7) NaOH + ? → Na2CO3+ H2O

Đáp án hướng dẫn giải

1) CaO + 2HCl → CaCl2+ H2

2) 4P + 5O2→ 2P2O5

3) Na2O + H2O → 2NaOH

4) Ba(NO3)2+ H2SO4→ BaSO4+ 2HNO3

5) Ca(HCO3)2→CaCO3+ CO2+ H2O

6) CaCO3+ 2HCl → CaCl2+ CO2+ H2O

7) 2NaOH + CO2→Na2CO3+ H2O

d Cân bằng các phương trình hóa học sau chứa ẩn

1) FexOy+ H2→Fe + H2O

2) FexOy+ HCl → FeCl2y/x+ H2O

3) FexOy + H2SO4→Fe2(SO4)2y/x+ H2O

4) M + H2SO4→M2(SO4)n+ SO2+ H2O

5) M + HNO3→M(NO3)n+ NO + H2O

6) FexOy+ H2SO4→ Fe2(SO4)2y/x+ SO2+ H2O

Đáp án hướng dẫn giải

1) FexOy+ H2→Fe + H2O

2) FexOy+ 2y HCl→ x FeCl2y/x+ y H2O

3) 2FexOy+ (6x - 2y) H2SO4→xFe2(SO4)3+ (3x - 2y) SO2+ (6x - 2y) H2O

4) 2FexOy+ (6x - 2y) H2SO4→xFe2(SO4)3+ (3x - 2y) SO2+ (6x - 2y) H2O

5) (5x - 2y) M + (6nx - 2ny) HNO3→(5x - 2y)M(NO3)n+ nNxOy+ (3nx - ny)H2O 6) FexOy+ 2y H2SO4→x Fe2(SO4)2y/x+ 2y H2O

II Tính theo phương trình hóa học

Các công thức tính toán hóa học cần nhớ

m

M => m = n.M (g) => M = (g / mol)mn

Trong đó:

n: số mol của chất (mol)

m: khối lượng (gam)

M: Khối lượng mol (gam/mol)

V

22,4 => n = 22,4V (mol)

V: thể tích chất (đktc) (lít)

I Bài toán về lượng chất dư

Giả sử có phản ứng hóa học: aA + bB - > cC + dD.

Cho nAlà số mol chất A, và nBlà số mol chất B

a  b => A và B là 2 chất phản ứng hết (vừa đủ)

a  b => Sau phản ứng thì A còn dư và B đã phản ứng hết

a  b => Sau phản ứng thì A phản ứng hết và B còn dư

Tính lượng các chất theo chất phản ứng hết

Ví dụ Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 36,5 g dung dịch HCl Tính khối lượng

muối tạo thành sau phản ứng

6,5

nZn 65 0,1mol; HCl

3,65

36,5

Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2

Xét tỉ lệ: 0,1 0,1

1  2 → Zn dư, Khối lượng các chất tính theo lượng HCl

C DUNG DỊCH VÀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Các công thức cần ghi nhớ

1 Độ tan

 

H O2

S= mct ×100

m

m × 100 +Sct

Hay S =

mddbh

2 Nồng độ phần trăm dung dịch (C%)

mdd

Trong đó:

mct: khối lượng chất tan (gam)

mdd: khối lượng dung dịch (gam)

Ví dụ: Hòa tan 15 gam muối vào 50 gam nước Tình nồng độ phần trăm của

dung dịch thu được:

Hướng dẫn giải:

Ta có: mdd= mdm+ mct= 50 + 15 = 65 gam

Áp dụng công thức:

ct

dd

m

m

15

= ×100% = 23, 08%

65

3 Nồng độ mol dung dịch (C M )

M n

C = (mol / lít)

V

Ví dụ: Tính nồng độ mol của dung dịch khi 0,5 lit dung dịch CuSO4chứa 100

Hướng dẫn giải:

Số mol của CuSO4 = 100 : 160 = 0,625 mol

Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 = 0,625 : 0,5 = 1,25M

4 Công thức liên hệ giữa D (khối lượng riêng), m dd (khối lượng dung dịch) và Vdd (thể tích dung dịch):

dd dd dd dd

D = (g / ml) => m = D.V ; V = ( )

Tham khảo thêm tạihttps://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-8