S GIÁO D C VÀ ĐÀOỞ Ụ T OẠ T NH QU NG NAMỈ Ả (Đ g m có 02 trangề ồ ) K THI TUY N SINH L P 10 VÀO TR NGỲ Ể Ớ ƯỜ THPT CHUYÊN NĂM H C 2022 2023Ọ Môn thi HÓA H CỌ Th i gian ờ 150 phút (không k th i gian[.]
Trang 1S GIÁO D C VÀ ĐÀOỞ Ụ
T OẠ
T NH QU NG NAMỈ Ả
(Đ g m có 02 trang ề ồ )
K THI TUY N SINH L P 10 VÀO TRỲ Ể Ớ ƯỜNG THPT CHUYÊN NĂM H C 2022 2023Ọ
Môn thi: HÓA H CỌ
Th i gian:ờ 150 phút (không k th i gian giao ể ờ đề)
Khóa thi ngay:̀ 14 16/6/2022
Cho: H= 1; He= 4; C= 12; O= 16; Na= 23; Mg= 24; Al= 27; Ca= 40; Fe= 56.
Câu 1. (2,0 đi m)ể
1.1. T c ng Vi t Nam có câu:ụ ữ ệ
Cá không ăn mu i cá ố ươ n Con cãi cha m trăm đ ẹ ườ ng con h ư
a. Vi t công th c hóa h c c a h p ch t (ế ứ ọ ủ ợ ấ ch t X ấ ) là thành ph n chính c a mu iầ ủ ố trong câu t c ng trên.ụ ữ
b. Vi t phế ương trình hóa h c c a ph n ng (ọ ủ ả ứ m i ch t m t ph ỗ ấ ộ ươ ng trình):
T ch t X t o thành: Hừ ấ ạ 2, AgCl
T Na, NaOH t o thành ch t X.ừ ạ ấ 1.2. Hi n nay, mu i (ệ ố ch t X ấ ) Vi tở ệ Nam ch y u đủ ế ượ ảc s n xu t t nấ ừ ước bi nể
b ng phằ ương pháp ph i cátơ và ph iơ nước. V i phớ ương pháp ph i nơ ước, nước bi nể
được ph i dơ ướ ắi n ng l n lầ ượt qua các ao l n (ớ 1, 2, Hình vẽ) đ tăng đ m n vàể ộ ặ
l ng c n. Khi đ đ m n, nắ ặ ủ ộ ặ ước bi n để ược d n vào ẫ ao k t tinh ế , đây, nở ước ti p t cế ụ
b c h i m t ph n, mu i d n k t tinh thành các tinh th r n. Trố ơ ộ ầ ố ầ ế ể ắ ước khi thu ho ch,ạ
người ta tháo ph n nầ ước còn l i trong ao v ạ ề ao ph i ơ r i thu ho ch mu i.ồ ạ ố
Gi s m t ả ử ở ộ ao k t tinh ế , người ta cho vào 23 m3 nước bi n có kh i lể ố ượ ng riêng 1,29 g/cm3, n ng đ ph n trăm c a ch t X đ t 22,24 %. Lồ ộ ầ ủ ấ ạ ượng nước tháo ra
kh i ao ngay trỏ ước khi thu ho ch là 7 mạ 3 ( 35 ở 0 C), kh i lố ượng riêng 1,36 g/cm3. Độ tan1 c a ch t X trong nủ ấ ướ ởc 35 0C là 36,2 g
a. Tính kh i lố ượng ch t X đã k t tinh trong ao đ n th i đi m trấ ế ế ờ ể ước khi thu
ho ch.ạ
b. Bi t r ng s n ph m thu đế ằ ả ẩ ượ ở ao k t tinhc ế ch a 85 % ch t X v kh i lứ ấ ề ố ượng, tính kh i lố ượng t i đa s n ph m thu đố ả ẩ ược
Câu 2. (2,0 đi m)ể
1 Đ tan c a m t ch t trong n ộ ủ ộ ấ ướ c là s gam ch t đó hòa tan trong 100 gam n ố ấ ướ c đ t o thành dung d ch bão ể ạ ị hòa m t nhi t đ xác đ nh ở ộ ệ ộ ị
Trang 22.1. Trình bày cách nh n bi t 4 m u ch t r n riêng bi t, d ng b t sau đây:ậ ế ẫ ấ ắ ệ ạ ộ CaCO3, Na2CO3, NaCl, CaCl2 (Ch đ ỉ ượ c dùng c c th y tinh, ng nghi m, k p g , ng ố ủ ố ệ ẹ ỗ ố hút nh gi t, đũa th y tinh, thìa nh a và dung d ch HCl loãng ỏ ọ ủ ự ị )
2.2. Cho a gam kim lo i R ph n ng hoàn toàn v i l ng d dung d ch Hạ ả ứ ớ ượ ư ị 2SO4
loãng, thu được a lít khí H2 ( đktc ở ). Xác đ nh kh i lị ố ượng oxi ph n ng v a đ v i 5,6ả ứ ừ ủ ớ gam R
Câu 3. (2,0 đi m)ể
3.1. L n l t cho gi y qu tím vào các dung d ch riêng bi t c a các ch t: HCl,ầ ượ ấ ỳ ị ệ ủ ấ NaOH, NaCl, Cl2. Nêu hi n tệ ượng x y ra.ả
3.2. Hai nguyên t X, Y (ố M X < M Y) hai nhóm liên ti p trong cùng m t chu kì c aở ế ộ ủ
b ng h th ng tu n hoàn. T ng s hi u nguyên t c a X và Y là 25.ả ệ ố ầ ổ ố ệ ử ủ
a. Xác đ nh tên c a X, Y.ị ủ
b. Ch t Z, T l n lấ ầ ượt là mu i clorua c a X, Y. Cho 140 ml dung d ch NaOH 0,4 Mố ủ ị vào 50 ml dung d ch ch a ch t Z 0,2 M và ch t T 0,2 M. Sau khi ph n ng x y ra hoànị ứ ấ ấ ả ứ ả toàn, thu được h U ch a m gam k t t a. Xác đ nh giá tr c a m.ệ ứ ế ủ ị ị ủ
c. Cho t t đ n h t 30 ml dung d ch NaOH 0,4 M vào h U, khu y đ u. V đ thừ ừ ế ế ị ệ ấ ề ẽ ồ ị
bi u di n s ph thu c s mol k t t a trong h (ể ễ ự ụ ộ ố ế ủ ệ tr c tung ụ ) vào s mol NaOH thêm vàoố
(tr c hoành ụ ).
Cho r ng k t t a sinh ra ý (b.) và (c.) ch có hiđroxit kim lo i.ằ ế ủ ở ỉ ạ
Câu 4. (2,0 đi m)ể
4.1 a. Vi t ph ng trình hóa h c (ế ươ ọ kèm theo đi u ki n, n u có ề ệ ế ) c a ph n ngủ ả ứ
gi a các c p ch t sauữ ặ ấ trong dung d ch: CHị 3COOH và NaHCO3; C2H5OH và CH3COOH; NaOH và (C17H35COO)3C3H5; (C6H10O5)n (tinh b t ộ ) và H2O
b. Vì sao khi gi t qu n áo dính v t d u ăn b ng xà phòng thì s ch h n gi t b ngặ ầ ế ầ ằ ạ ơ ặ ằ
nước.
4.2. H n h p X g m Cỗ ợ ồ 2H4, C2H2 và C2H6. Đ t cháy hoàn toàn h n h p X, thuố ỗ ợ
đượ ảc s n ph m có s mol cacbonic và nẩ ố ước b ng nhau.ằ
a. Xác đ nh t kh i h i c a X so v i Hị ỉ ố ơ ủ ớ 2
b. Cho 2,24 lít h n h p X và 3,36 lít Hỗ ợ 2 vào bình kín, thêm xúc tác niken, đun nóng
(ch x y ra ph n ng c ng H ỉ ả ả ứ ộ 2) đ n khi ph n ng x y ra hoàn toàn, thu đế ả ứ ả ược h n h pỗ ợ
Y. Tính t kh i h i c a Y so v i Hỉ ố ơ ủ ớ 2
Câu 5. (2,0 đi m)ể
5.1. H ng năm, c đ n d p T t Đoan ng , bà con nhi u vùngằ ứ ế ị ế ọ ở ề quê t nh Qu ng Nam thỉ ả ường gom các lo i cây, lá đ đúng gi Ng ngày mùng 5 thángạ ể ờ ọ
5 (âm l ch ị ) đem ph i, b c k r i c t dùng d n (ơ ọ ỹ ồ ấ ầ s c l y n ắ ấ ướ c u ng ố ), g i là lá M ng 5.ọ ồ
M t trong nh ng lo i cây t o nên hộ ữ ạ ạ ương v cho lá M ng 5 là cây cúcị ồ chân v t n, cònị Ấ
g i là cây b xít (ọ ọ tên khoa h c là ọ Sphaeranthus africanus L). Tinh d u c a ầ ủ cúc chân v tị n
Ấ có màu vàng, h i nh t, ch a thành ph n Squalen v i công th c c u t o thu g nơ ớ ứ ầ ớ ứ ấ ạ ọ
nh hình v ư ẽ
Trang 3a. Squalen thu c lo i h p ch t h u c gì? Xác đ nh công th c phân t c aộ ạ ợ ấ ữ ơ ị ứ ử ủ Squalen
b. Vi t phế ương trình hóa h c (ọ d ng công th c phân t ạ ứ ử) ph n ng cháy c aả ứ ủ Squalen; ph n ng gi a Squalen v i Hả ứ ữ ớ 2 d (ư xúc tác Ni, t 0). Cho các ph n ng x y raả ứ ả hoàn toàn
5.2. Ch t X (ấ C, H, O) là h p ch t h u c đóng vai trò quan tr ng trong các quáợ ấ ữ ơ ọ trình sinh hóa, là tác nhân chính t o nên c m giác m i c khi v n đ ng nhi u. Bi tạ ả ỏ ơ ậ ộ ề ế
r ng t kh i h i c a X so v i He là 22,5; phân t ch a 6,67 % H, 40 % C v kh iằ ỉ ố ơ ủ ớ ử ứ ề ố
lượng
a. Trình bày cách tính toán đ xác đ nh công th c phân t c a X.ể ị ứ ử ủ
b. Vi t công th c c u t o c a X, bi t phân t X ch a các nhóm COOH, OH và ế ứ ấ ạ ủ ế ử ứ
CH3
c. Cho dung d ch ch t X n ng đ a % ph n ng v a đ v i dung d ch NaOHị ấ ồ ộ ả ứ ừ ủ ớ ị
n ng đ 8 %, thu đồ ộ ược dung d ch có n ng đ 8,96 %. Xác đ nh giá tr c a a.ị ồ ộ ị ị ủ
H T Ế
H c sinh đ ọ ượ ử ụ c s d ng b ng h th ng tu n hoàn ả ệ ố ầ
H và tên thí sinh: S báo danh: ọ ố
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO
TẠO TỈNH QUẢNG NAM
K THI TUY N SINH L P 10 VÀO TRỲ Ể Ớ ƯỜNG THPT CHUYÊN NĂM H C 2022 2023Ọ
Khóa thi ngay:̀ 14 16/6/2022
HƯỚNG DẪN CHẤM Môn: HÓA HỌC
(Hướng dẫn chấm này có 05 trang)
Câu 1. (2,0 đi m)ể
1.1. (1,0 đi m) T c ng Vi t Nam có câu: ể ụ ữ ệ
Cá không ăn mu i cá ố ươ n Con cãi cha m trăm đ ẹ ườ ng con h ư
a. Vi t CTHH c a h p ch t (ch t X) là thành ph n chính c a mu i trong câu t c ng ế ủ ợ ấ ấ ầ ủ ố ụ ữ trên.
b. Vi t ph ế ươ ng trình hóa h c c a ph n ng (m i ch t m t ph ọ ủ ả ứ ỗ ấ ộ ươ ng trình):
T ch t X t o thành: H ừ ấ ạ 2 , AgCl.
T Na, NaOH t o thành ch t X ừ ạ ấ
b 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2
(Hs không ghi “Điện phân có màng ngăn thì không được điểm ở ý
này)
0,25
2Na + Cl2 2NaCl
Trang 41.2. (1,0 đi m) ể
1.2. Hi n nay, mu i (ch t X) Vi t ệ ố ấ ở ệ Nam ch y u đ ủ ế ượ ả c s n
xu t t n ấ ừ ướ c bi n b ng ph ể ằ ươ ng pháp ph i cát ơ và ph i ơ n ướ c. V i ph ớ ươ ng pháp ph i ơ
n ướ c, n ướ c bi n đ ể ượ c ph i n ng l n l ơ ắ ầ ượ t qua các ao l n (1, 2, Hình v ) đ tăng ớ ẽ ể
đ m n và l ng c n. Khi đ đ m n, n ộ ặ ắ ặ ủ ộ ặ ướ c bi n đ ể ượ c d n vào ao k t tinh, đây, ẫ ế ở
n ướ c ti p t c b c h i m t ph n, mu i d n k t tinh thành các tinh th r n. Tr ế ụ ố ơ ộ ầ ố ầ ế ể ắ ướ c khi thu ho ch, ng ạ ườ i ta tháo ph n n ầ ướ c còn l i trong ao v ao ph i r i thu ho ch mu i ạ ề ơ ồ ạ ố
Gi s m t ao k t tinh, ng ả ử ở ộ ế ườ i ta cho vào 23 m 3 n ướ c bi n có kh i l ể ố ượ ng riêng 1,29 g/cm 3 , n ng đ ph n trăm c a ch t X đ t 22,24 %. L ồ ộ ầ ủ ấ ạ ượ ng n ướ c tháo ra
kh i ao ngay tr ỏ ướ c khi thu ho ch là 7 m ạ 3 ( 35 ở 0 C), kh i l ố ượ ng riêng 1,36 g/cm 3 Độ tan2 c a ch t X trong n ủ ấ ướ ở c 35 0 C là 36,2 g.
a. Xác đ nh kh i l ị ố ượ ng ch t X k t tinh trong ao ngay tr ấ ế ướ c khi thu ho ch ạ
b. Bi t r ng s n ph m thu đ ế ằ ả ẩ ượ ở c ao k t tinh ch a 85 % ch t X v kh i l ế ứ ấ ề ố ượ ng, tính kh i l ố ượ ng t i đa s n ph m thu đ ố ả ẩ ượ c.
a Khối lượng nước biển vào ao: 23*1,29= 29,67 tấn
Khối lượng NaCl trong nước vào ao: 29,67*22,24/100= 6,60 tấn 0,25 Khối lượng nước tháo khỏi ao: 7*1,36= 9,52 tấn
Khối lượng NaCl tháo khỏi ao: 9,52*36,2/(36,2+100)= 2,53 tấn 0,25 Khối lượng NaCl kết tinh: 6,60- 2,53 = 4,07 tấn 0,25
b Khối lượng sản phẩm tối đa thu được: 4,07*100/85= 4,79 tấn 0,25
2 Đ tan c a m t ch t trong n ộ ủ ộ ấ ướ c là s gam ch t đó hòa tan trong 100 gam n ố ấ ướ c đ t o thành dung d ch bão ể ạ ị hòa m t nhi t đ xác đ nh ở ộ ệ ộ ị
Trang 5Câu 2. (2,0 đi m) ể
2.1. (0,75 điểm) Trình bày cách nhận biết 4 mẫu chất rắn riêng biệt, dạng bột sau đây: CaCO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl, CaCl 2 (Chỉ được dùng cốc thủy tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút nhỏ giọt, đũa thủy tinh, thìa nhựa và dung dịch HCl loãng).
Trích mẫu thử
Cho từ từ đến dư mỗi chất rắn vào dung dịch HCl loãng:
Mẫu có sủi bọt khí, khi hết sủi bọt khí mà chất rắn vẫn tan: Na2CO3 (*) 0,25 Mẫu có sủi bọt khí, khi hết sủi bọt khí mà chất rắn không tan: CaCO3 0,25
Hai mẫu còn lại không có sủi bọt khí
Hòa thêm Na2CO3 vào dung dịch thu được ở (*) rồi cho phản ứng với
2 mẫu chất rắn còn lại, mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là CaCl2, mẫu
không xuất hiện kết tủa là NaCl
0,25
2.2. (1,25 đi m) Cho a gam kim lo i R ph n ng hoàn toàn v i l ng d dung d ch ể ạ ả ứ ớ ượ ư ị
H 2 SO 4 loãng, thu đ ượ c a lít khí H 2 ( đktc). Xác đ nh kh i l ở ị ố ượ ng oxi ph n ng v a đ ả ứ ừ ủ
v i 5,6 gam R ớ
Chọn a = 1
n(H2)= 28/30/22,4= 0,0417 mol
nR= 0,0417*2/n
MR= 1/(0,0417*2/n)= 12n
0,25
R là Mg
n(Mg) = 5,6/24 mol
0,25
Khối lượng oxi cần dùng: 5,6/24*16 = 3,73 gam 0,25
Trang 6Câu 3. (2,0 đi m) ể
3.1. (0,5 đi m) L n l t cho gi y qu tím vào các dung d ch riêng bi t c a các ể ầ ượ ấ ỳ ị ệ ủ
ch t: HCl, NaOH, NaCl, Cl ấ 2 Nêu hi n t ệ ượ ng x y ra ả
HCl: Quỳ tím hóa đỏ
NaOH: Quỳ tím hóa xanh
NaCl: Quỳ tím không đổi màu
Cl2: Quỳ tím hóa đỏ rồi chuyển sang màu trắng
Đúng 1- 2 ý: 0,25 đ; đúng 3- 4 ý: 0,5 đ.
0,5
3.2. (1,5 đi m) Hai nguyên t X, Y (M ể ố X < M Y ) hai nhóm liên ti p nhau trong cùng ở ế
m t chu kì c a b ng h th ng tu n hoàn. T ng s hi u nguyên t c a X và Y là 25 ộ ủ ả ệ ố ầ ổ ố ệ ử ủ
a. Xác đ nh tên c a X, Y ị ủ
b. Ch t Z, T l n l ấ ầ ượ t là mu i clorua c a X, Y. Cho 140 ml dung d ch NaOH 0,4 M ố ủ ị vào 50 ml dung d ch ch a ch t Z 0,2 M và ch t T 0,2 M. Sau khi ph n ng x y ra hoàn ị ứ ấ ấ ả ứ ả toàn, thu đ ượ c h U ch a m gam k t t a. Xác đ nh giá tr c a m ệ ứ ế ủ ị ị ủ
c. Cho t t đ n h t 30 ml dung d ch NaOH 0,4 M vào h U, khu y đ u. V đ th ừ ừ ế ế ị ệ ấ ề ẽ ồ ị
bi u di n s ph thu c s mol k t t a trong h (tr c tung) vào s mol NaOH thêm ể ễ ự ụ ộ ố ế ủ ệ ụ ố vào (tr c hoành). ụ
Cho r ng k t t a sinh ra ý (b.) và (c.) ch có hiđroxit kim lo i ằ ế ủ ở ỉ ạ
a. S hi u nguyên t trung bình: 25/2= 12,5.ố ệ ử
=> X, Y chu kì 3.ở
X, Y (MX < MY) hai nhóm liên ti p nhau trong chu kì 3 nên Zở ế Y= ZX +1
ZX + ZY = ZX + ZX + 1 = 25 => ZX = 12; ZY = 13
X là Mg (magie); Y là Al (nhôm)
0,25
b n(MgCl2)= 0,01 mol; n(AlCl3)= 0,01 mol; n(NaOH)= 0,056 mol 0,25
Trang 7Số mol NaOH phản ứng tạo kết tủa tối đa: 0,01*2 + 0,01*3 = 0,05 0,25
Số mol NaOH còn sẽ phản ứng tiếp với Al(OH)3: 0,006
Số mol Al(OH)3 còn: 0,01 - 0,006= 0,004
Khối lượng kết tủa thu được: m= 0,01*58 + 0,004*78= 0,892 gam 0,25
c n(NaOH)= 0,4*0,03= 0,012 mol
Số mol kết tủa ban đầu trong hệ U: 0,01 + 0,004= 0,014 mol
Khi thêm hết 0,004 mol NaOH thì Al(OH)3 tan hết, còn 0,01 mol kết tủa Mg(OH)2 Lượng kết tủa này không đổi khi thêm tiếp lượng NaOH còn lại
0,25
0,25