Bài giảng môn khoa học tự nhiên lớp 7 bài 6 giới thiệu về liên kết hóa học

Cấu trúc electron bền vững của khí hiếm II.. Liên kết cộng hóa trị... Trong tự nhiên, chỉ có các khí hiếm tồn tại ở dạng đơn nguyên tử bền vững, còn nguyên tử của các nguyên tố khác th

      LIÊN K T HÓA H C Ế Ọ

Quan sát mô hình h t đ i di n các ch t   đi u ki n thạ ạ ệ ấ ở ề ệ ường, tr  l i ả ờ câu h i: ỏ

(a) Neon      (b)Oxygen       (c) Hydrogen       (d) Nước

1. Ch t nào là đ n ch t? Ch t nào là h p ch t?ấ ơ ấ ấ ợ ấ

2. Cho bi t s  lế ố ượng nguyên t  t o thành, s  lố ạ ố ượng nguyên t  trong ử các h t tạ ương  ng m i ch t.ứ ỗ ấ

3. Theo em vì sao có s  khác nhau v  tr ng thái   đi u ki n thự ề ạ ở ề ệ ường 

c a nủ ước (l ng) so v i hydrogen và oxygen (khí)?ỏ ớ

NỘI DUNG BÀI HỌC

I Cấu trúc electron bền

vững của khí hiếm

II Liên kết ion

III Liên kết cộng hóa trị

       PHI U H C T P S  2 Ế Ọ Ậ Ố

Trong tự nhiên, chỉ có các khí hiếm tồn tại ở dạng đơn nguyên tử bền vững, còn nguyên tử của các nguyên

tố khác thường có xu hướng kết hợp với nhau bằng các liên kết hóa học Các liên kết hóa học được hình thành như thế nào?

Ne

O O

Na+

Cl-Tại sao các nguyên

tử khác luôn kết hợp

với nhau?

Tại sao khí hiếm

như neon chỉ tồn

tại độc lập?

CẤU TRÚC ELECTRON BỀN VỮNG CỦA KHÍ

HIẾM

c Ar

b Ne

a He

Hình 6.1 Mô hình sắp xếp e trong vỏ nguyên tử khí hiếm

Quan sát Hình 6.1, so sánh số electron lớp ngoài cùng của

He, Ne và Ar

+2

Ne+10

Ar+18

- Nguyên tử He có 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng

- Nguyên tử Ne có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng

- Nguyên tử Ar có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng

⇒ Nguyên tố He có số electron ở lớp vỏ ngoài cùng ít hơn (Chỉ có 2 electron) Nguyên tố Ne và Ar có số

electron ở lớp vỏ ngoài cùng bằng nhau (đều bằng 8)

Lời giải

- Nguyên tử khí hiếm có lớp electron ngoài cùng bền vững, khó bị biến đổi hóa học.

- Nguyên tử của các nguyên tố khác có thể đạt được lớp electron ngoài cùng của khí hiếm bằng cách tạo thành liên kết hoá học.

II

LIÊN KẾT

ION