Bài giảng hóa học 7 bài 5 sách cánh diều giới thiệu về liên kết hóa học

KHOA H C T  NHIÊN 7 Ọ Ự

Khởi động

KH I Đ NG Ở Ộ

GI I THI U V  LIÊN K T HÓA H C  Ớ Ệ Ề Ế Ọ

M C TIÊU Ụ

– Nêu được mô hình s p x p electron trong v  nguyên t  c a m t s  nguyên t  ắ ế ỏ ử ủ ộ ố ố khí hi m; s  hình thành liên k t c ng hoá tr  theo nguyên t c dùng chung electron ế ự ế ộ ị ắ

đ  t o ra l p v  electron c a nguyên t  khí hi m (Áp d ng để ạ ớ ỏ ủ ố ế ụ ược cho các phân t  ử

đ n gi n nh  Hơ ả ư 2, Cl2, NH3, H2O, CO2, N2,….)

– Nêu được đượ ực s  hình thành liên k t ion theo nguyên t c cho và nh n electron ế ắ ậ

đ  t o ra ion có l p v  electron c a nguyên t  khí hi m (Áp d ng cho phân t  ể ạ ớ ỏ ủ ố ế ụ ử

đ n gi n nh  NaCl, MgO,…).ơ ả ư

– Ch  ra đ ỉ ượ ự c s  khác nhau v  m t s  tính ch t c a ch t ion và ch t  ề ộ ố ấ ủ ấ ấ

c ng hoá tr ộ ị

C U TRÚC BÀI H C Ấ Ọ

Đ C ĐI M C U T O V   Ặ Ể Ấ Ạ Ỏ

NGUYÊN T  KHÍ HI M Ử Ế

LIÊN K T ION Ế

LIÊN K T C NG HÓA TR   Ế Ộ Ị

HÌNH THÀNH KI N TH C Ế Ứ

2 electron 8 electron 8 electron

L p  v   ngoài  cùng  c a  nguyên  t   khí  hi m  có  8  electron  ớ ỏ ủ ử ế (riêng helium có 2 electron), là l p v  b n v ng ớ ỏ ề ữ

I   Đ C ĐI M C U T O V  NGUYÊN T  KHÍ HI M  Ặ Ể Ấ Ạ Ỏ Ử Ế

TH O LU N NHÓM Ả Ậ

+ Câu 1: Hình 5.2 và 5.3, cho bi t l p v  c a các ion Na+, Cl­ t ế ớ ỏ ủ ươ ng 

t  v  nguyên t  c a nguyên t  khí hi m nào?  ự ỏ ử ủ ố ế

+ Câu 2: Hình 5.2, hãy so sánh v  s  electron, s  l p electron gi a  ề ố ố ớ ữ nguyên t  Na và ion Na+? ử

1. S  t o thành liên k t trong phân t  sodium chloride: ự ạ ế ử