Giao an dien tu hoa hoc 10 bai 26 luyen tap nhom halogen moi nhat

PowerPoint 演示文稿 1 0 D 4 LUYỆN TẬP CLO – HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC 1 2 01 NHIỆM VỤ 1 3 Câu 1 Nhận định nào sau đây không đúng? Ở điều kiện thường, clo là khí màu vàng lục, mùi xốc Khí clo nhẹ h[.]

1 0 D 4

LUYỆN TẬP:

CLO – HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC

0 1

NHIỆM VỤ

1

Câu 1: Nhận định nào sau đây không đúng?

A.Ở điều kiện thường, clo là khí màu vàng lục, mùi xốc B.Khí clo nhẹ hơn không khí.

C.Khí clo rất độc, phá hoại niêm mạc của đường hô hấp D.Khí clo tan được trong nước tạo dung dịch có tính tẩy màu.

TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KHÍ CLO

Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử

clo là

Cl (Z=17) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Câu 3: Clo vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa khi tác

dụng với

A Cu, H2O, H2 C Fe, Ca(OH)2, NaI

B H2, NaOH, KBr D NaOH, Ca(OH)2, H2O

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CLO

0 -1 +1

0 -1 +1

0 -1 +1

D

Câu 4:

Cho các nhận định sau:

bằng CaO khan.

b) Dung dịch NaCl dùng để giữ khí HCl.

nhau.

trường.

Số nhận định đúng là

b

e

Câu 5: Thuốc thử nào dùng để nhận biết ion clorua?

B NaNO3 D NH4NO3

C

Câu 6: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất

trong phương trình phản ứng giữa HCl đặc và KClO3 rắn là

A 13 B 14 C 15 D 16.

ĐIỀU CHẾ CLO:

6HCl + KClO 3  KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

B

Câu 7: Cho các phản ứng sau:

a) 4HCl + PbO2  PbCl2 + Cl2 + 2H2O

b) HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O

c) 6HCl + 2HNO3  2NO + 3Cl2 + 4H2O

d) 2HCl + Fe  FeCl2 + H2

e) 8HCl + Fe3O4  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

f) 2HCl + Cu(OH)2  CuCl2 + 2H2O

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

4HCl + PbO 2  PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 6HCl + 2HNO 3  2NO + 3Cl 2 + 4H 2 O

c

a

-1 +1 +2 0 -1 +5 +2 0

A

0 2

NHIỆM VỤ

2

Câu 1: Cho 2,8 gam kim loại A (chưa biết hóa trị) tác dụng với khí clo dư

thu được 8,125 gam muối clorua

a Hãy xác định kim loại M

b Để hòa tan hết 8,4 gam kim loại M ở trên cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 20% (d = 1,1 g/ml)?

a) 2A + nCl2  2ACln

0,15/n  0,075

BT khối lượng: mCl2 pư= mmuối – mlkim loại = 8,125 – 2,8 = 5,325 gam

 nCl2 = 0,075 mol  nA = 0,075.2/n = 0,15/n  MA = 56n/3  Với n = 3 thì MA = 56 (Fe) b) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

0,15  0,3

mHCl pư = 0,3.36,5 = 10,95g  mdung dịch HCl 20% = 10,95.100/20 = 54,75g

 V dung dịch HCl 20% = m/d = 49,8 ml

Câu 2: Cho 13g hỗn hợp A gồm Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư, phản ứng xong

thu được 4 gam chất rắn không tan và 10,08 lít khí H2 (đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

Chất rắn không tan là Cu  mCu = 4g  %Cu = 30,77%

Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y

Bảo toàn khối lượng: 27x + 24y = 13 – 4 = 9

Bảo toàn electron: 3x + 2y = 2.0,45 = 0,9

 x = 0,2 y = 0,15

 %Al = 41,54% %Mg = 27,69%

0 3

NHIỆM VỤ

3

Hòa tan hoàn toàn 2,45gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200ml dung dịch HCl 1,25M, thu được dung dịch Y gồm các chất tan có nồng độ mol bằng nhau Xác định hai kim loại trong X

(Biết nguyên tử khối của Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137,

Ra = 226 (đvC))

Gọi hai kim loại trong X là A và B.

 n ACl2 = n BCl2 = n A(OH)2  2M A + M B = 39,2 (loại)

 n ACl2 = n BCl2 = n A(OH)2 = n B(OH)2  M A + M B = 19,6 (loại)

Vậy 2 kim loại trong X là Be và Ca.

NHIỆM VỤ

4

Hồi đầu thế kỷ 19 người ta sản xuất natri sunfat bằng cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với

muối ăn Khi đó, xung quanh các nhà máy sản xuất bằng cách này, dụng cụ của thợ thủ công rất nhanh hỏng và cây cối bị chết rất nhiều

Người ta đã cố gắng cho khí thải thoát ra bằng những ống khói cao tới 300m nhưng tác hại của khí thải vẫn tiếp diễn, đặc biệt là khí hậu ẩm

Giải thích các hiện tượng nêu trên.

NaCl + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + HCl

2 0 2 Ⅹ

Thanks for listening.

Welcome to ask questions

https://www.freeppt7.com