De thi hoa hoc 10 hoc ki 1 co dap an 4 de

Phòng Giáo dục và Đào tạo Đề thi Học kì 1 Môn Hóa học 10 Thời gian làm bài 45 phút (Đề 1) Phần trắc nghiệm Câu 1 Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là A Proton và electron B Proton và nơtron C[.]

Phòng Giáo dục và Đào tạo

Đề thi Học kì 1 Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 1) Phần trắc nghiệm

Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

A Proton và electron

B Proton và nơtron

C Proton, nơtron và electron

D Nơtron và electron

Câu 2: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn Cấu

hình electron nguyên tử của X là:

Câu 6: Hiđro có nguyên tử khối là 1,008 Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của

đồng vị 2H trong 10 ml nước (biết trong nước chỉ có đồng vị 1H và 2H; khối lượng riêng của nước là 1 g/ml)

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y ở hai chu kì

liên tiếp của nhóm IA vào nước thì thu được 0,224 lít khí hiđro ở đktc Hai kim loại đó là (Biết Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133)

Câu 10: Hợp chất A được tạo thành từ ion M+ và ion X2- (được tạo ra từ các nguyên tố M và X tương ứng) Trong phân tử A có tổng số các hạt cơ bản

là 92, trong đó số hạt mang điện bằng 65,22% tổng số hạt Số khối của M lớn hơn của X là 7 Nguyên tố M là:

b/ Xác định vị trí của nguyên tố X, Q trong bảng tuần hoàn Giải thích (1 điểm)

c/ Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố X, Y Giải thích (1 điểm)

Câu 3 A

Hợp chất khí với H của A có dạng AH4 Theo bài ra ta có:

→ MA = 12 Vậy A là Cacbon

Câu 4 C

STT chu kỳ = số lớp electron

Câu 5 B

Z và T thuộc cùng chu kỳ, có ZZ > ZT → tính phi kim Z > T

X và Y thuộc cùng chu kỳ, có ZX > ZY → tính phi kim X > Y

T và X thuộc cùng nhóm, có ZX > ZT → tính phi kim của T > X Chiều tăng tính phi kim là: Y < X < T < Z

Cấu hình electron của Fe là: 1s22s22p63s23p63d64s2

→ Cấu hình electron của Fe3+ là 1s22s22p63s23p63d5

→ 2pM + PX = 30 (2)

Thay (2) vào (1) được 2nM + nX = 32 (3)

Số khối của M lớn hơn số khối của X là 7

* X - là kim loại vì có 2e lớp ngoài cùng

- Hóa trị cao nhất với oxi là II, Hoá trị trong hợp chất khí với hiđro: không có vì là kim loại

- Công thức oxit cao nhất XO ⇒ là oxit bazo; CT hiđroxit tương ứng X(OH)2

⇒ là bazo

* Y - là phi kim vì có 5e lớp ngoài cùng

- Hóa trị cao nhất với oxi là V, Hoá trị trong hợp chất khí với hiđro là III

- Công thức oxit cao nhất X2O5 ⇒ là oxit axit; CT hiđroxit tương ứng

H3XO4

⇒ là axit

- CT hợp chất khí với hiđro là YH3

Câu 3: (3 điểm)

Đặt x, y lần lượt là số mol của Fe và Al

⇒ Tổng số mol KOH là: 0,3 + 0,3 + 0,6 + 0,2 = 1,4 mol

⇒ Khối lượng dung dịch KOH là: (1,4.56.100) : 15 = 522,67 gam

⇒ mrắn = 0,075.160 = 12 gam

………

Phòng Giáo dục và Đào tạo

Đề thi Học kì 1 Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 2) Phần trắc nghiệm

Câu 1: Kí hiệu nào trong số các kí hiệu sau là sai?

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40 Trong đó tổng số

hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt Nguyên tố X

có số khối là:

Cho các nguyên tố sau: X (Z = 12); Y (Z = 34); G (Z = 22); H (Z = 29)

a) Viết cấu hình electron nguyên tử (đầy đủ) của 4 nguyên tố trên (1,0 điểm)

b) Xác định vị trí của 2 nguyên tố X, G trong bảng tuần hoàn Giải thích? (1,0 điểm)

c) Cho biết tính chất của 2 nguyên tố Y, H (kim loại, phi kim hay khí hiếm) Giải thích? (0,5 điểm)

Câu 2: (1,5 điểm)

Cho các phân tử sau: KCl, H2O, N2 và Na2O

Biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố lần lượt là: H = 1, N = 7, O = 8,

Na = 11, Cl = 17, K = 19

a) Xác định loại liên kết hoá học trong các phân tử trên (liên kết ion, liên kết cộng hoá trị phân cực hay liên kết cộng hoá trị không cực)? (0,5 điểm) b) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử chứa liên kết cộng hoá trị (1,0 điểm)

Câu 3: (3,0 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 16,5 gam hỗn hợp A gồm Fe và Al vào 500 dung dịch HCl 2,5M (d =1,1g/ml) thu được 13,44 lít H2 (đktc) và dung dịch B

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A (1,5 điểm)

b) Tính C% các chất trong dung dịch B (1,0 điểm)

c) Thực hiện oxi hoá hỗn hợp A với lượng như trên ngoài không khí sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn X gồm Al2O3 và Fe3O4 Hoà tan hết hỗn hợp X bằng dung dịch HCl được dùng dư 10% so với lượng cần thiết thu được dung dịch Y Tính thể tích dung dịch KOH 5M tối thiểu cần cho vào dung dịch Y để thu được lượng kết tủa không đổi (0,5 điểm)

- Nhóm: IVB (vì là nguyên tố d và có 4 electron hoá trị)

c) Tính chất của 2 nguyên tố Y, H (kim loại, phi kim hay khí hiếm) Giải thích (0,5 điểm)

- Y là phi kim, vì có 6e lớp ngoài cùng

- H là kim loại vì có 1e lớp ngoài cùng

N2: Liên kết cộng hoá trị không phân cực

b Dung dịch sau phản ứng gồm: FeCl2 0,15 mol; AlCl3 0,3 mol

HCl dư: 1,25 - (2x + 3y) = 0,05 mol

mdd B = mA + mdd HCl – mH = 16,5 + 500 1,1 – 0,6 x 2 = 565,3g

C%FeCl2 = 3,37%; C%AlCl3 = 7,08%; C%HCl = 0,32%

c PTHH:

Để lượng kết tủa không đổi thì KOH cần tối thiểu là vừa đủ để hoà tan hết Al(OH)3 Tổng số mol KOH là: 0,13 + 0,1 + 0,3 + 0,9 + 0,3 = 1,73 mol

Thể tích dung dịch KOH là: 1,73 : 5 = 0,346 lít = 346 ml

………

Phòng Giáo dục và Đào tạo

Đề thi Học kì 1 Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 3) Phần trắc nghiệm

Câu 1: Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố X là 46, biết

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 Xác định chu

kì, số thứ tự ô nguyên tố của X trong bảng tuần hoàn

A Chu kì 2, ô 7 B Chu kì 3 ô 17

C Chu kì 3 ô 16 D Chu kì 3, ô 15

Câu 2: Tính chất phi kim của các nguyên tố trong dãy N - P - As - Sb - Bi

(nhóm VA) biến đổi theo chiều:

A Tăng B Không thay đổi

C Vừa giảm vừa tăng D Giảm

Câu 3: Cho các phân tử N2, HCl, NaCl, MgO Các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị là

A NaCl và MgO B HCl và MgO

C N2 và NaCl D N2 và HCl

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A ion B Cộng hoá trị

C Kim loại D Cho nhận

Câu 5: Cho biết cấu hình electron của nguyên tố A là 1s22s22p63s23p4 và cấu hình electron của nguyên tố B là 1s22s22p63s1 Phát biểu đúng là

A Nguyên tố A là KL, nguyên tố B là PK

B Nguyên tố A là PK, nguyên tố B là KL

C Nguyên tố A, nguyên tố B đều là PK

D Nguyên tố A, nguyên tố B đều là KL

Câu 6: Hợp chất của một nguyên tố có công thức RH2 Oxit cao nhất của R chiếm 40% khối lượng R R là:

A N (M = 14) B Se (M = 79)

C S (M = 32) D Ca (M = 40)

Câu 7: Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Trong phản ứng trên chất khử là:

Câu 11: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng

Gọi số hạt proton, nơtron và electron của X lần lượt là p, n và e

Theo bài ra ta có: 2p + n = 46 và 2p – n = 14

Giải hệ phương trình ta được: p = 15 và n = 16

Vậy X ở ô 15 Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p3 Vậy X ở chu kỳ 3

X có 1 e lớp ngoài cùng do đó X là kim loại điển hình

Y có 7 e lớp ngoài cùng do đó Y là phi kim điển hình

Vậy liên kết giữa nguyên tử X và Y là liên kết ion

Câu 5 B

A có 6 e ở lớp ngoài cùng do đó A là phi kim

B có 1 e ở lớp ngoài cùng do đó B là kim loại

Câu 7 A

Số oxi hóa của Fe tăng từ 0 lên +3 sau phản ứng Vậy Fe là chất khử

Câu 8 C

Cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s22s22p63s23p64s1

Vậy X ở chu kỳ 4, nhóm IIA

Clo có số oxi hóa tăng từ 0 lên +5 và giảm từ 0 xuống -1 sau phản ứng nên Cl2 vừa đóng vai trò là chất oxi hóa vừa đóng vai trò là chất khử

Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

b Số mol của Zn là 13/65 = 0,2 mol

Số mol của HNO3 là 0,4.2,5 = 1 mol

Ta có tỉ lệ: ⇒Zn phản ứng hết

⇒ Số mol NO2 = 2 nZn = 2.0,2= 0,4 mol

VNO 2 = 0,4 22,4 = 8,96 lit

Phòng Giáo dục và Đào tạo

Đề thi Học kì 1 Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 4) Phần trắc nghiệm

Câu 1: Điều khẳng định nào sau đây là sai?

A Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron,

nơtron

B Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron

C Số khối A bằng tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N)

D Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 6 gam một kim loại M hóa trị II vào dung dịch

HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lit khí H2 (đktc) Kim loại M là:

Câu 4: Trong tự nhiên nguyên tố clo có hai đồng vị 35Cl và 37Cl, nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,48 Số nguyên tử đồng vị 35Cl có trong 200 nguyên tử clo là?

A 132 B 48 C 76 D 152

Câu 5: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy

gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên

tử từ trái sang phải là:

A K, Mg, N, Si B Mg, K, Si, N

C K, Mg, Si, N D N, Si, Mg, K

Câu 6: Nhóm hợp chất nào sau đây chỉ có liên kết ion:

A Na2O, CO, BaO B BaO, CaCl2, BaF2

C CS2, H2O, HF D CaO, CH4, NH3

Câu 7: Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số các loại hạt bằng 82,

trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt

Số hiệu nguyên tử của R là:

A 56 B 30 C 26 D 24

Câu 8: Phát biểu nào sau đây sai:

A Điện hóa trị có trong hợp chất ion

B Điện hóa trị bằng số cặp electron dùng chung

C Cộng hóa trị có trong hợp chất cộng hóa trị

D Cộng hóa trị bằng số cặp electron dùng chung

Câu 9: Trong phản ứng hóa học: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 đóng vai trò:

A chất bị khử

B chất bị oxi hóa

C chất vừa bị oxi hóa, vừa bị khử

D chất không bị oxi hóa, không bị khử

Câu 10: Cation R+ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3p6 Cấu hình electron đầy đủ của R là:

Biết nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn

a) Viết cấu hình electron và xác định số đơn vị điện tích hạt nhân của R? b) Viết công thức phân tử và công thức cấu tạo của oxit bậc cao, của hiđroxit và hợp chất khí với hiđro của R?

Câu 2: (2 điểm)

Cân bằng PTHH của các phản ứng oxi hoá- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron (xác định chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử, quá trình oxi hóa)

a) Cu + H2SO4 đ, n → CuSO4 + SO2 + H2O

b) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + NH4NO3 + H2O

Câu 3: (1 điểm)

Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH4 Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 53,3% về khối lượng Xác định nguyên tố R ?

Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p5

Vậy X thuộc chu kỳ 3 do có 3 lớp electron, nhóm VII A do có 7 e lớp ngoài cùng, nguyên tố p

Số nguyên tử 35Cl có trong 200 nguyên tử Cl là

Giải hệ phương trình được p = 26 và n = 30

Số hiệu nguyên tử của R là 26

HNO3: chất oxi hóa

Al0 → Al3+ + 3e quá trình oxi hóa