CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC LỚP 9 BÀI 18 NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM Bài 1 Cho 5,4 gam bột nhôm vào 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 3,6 gam[.]
Trang 1CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC LỚP 9 BÀI 18: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM TÁC DỤNG VỚI DUNG
DỊCH KIỀM Bài 1: Cho 5,4 gam bột nhôm vào 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 3,6 gam Nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH là
Lời giải
nAl = 0,2 mol
Gọi số mol Al phản ứng là x mol
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
x → x → 1,5x
Khối lượng dung dịch tăng 3,6 gam => ∆mtăng = mAl – mH2 = 3,6 gam
=> 27x – 1,5x.2 = 3,6 => x = 0,15 mol
Theo PT: nNaOH = nAl phản ứng = 0,15 mol
0,15
0, 75
0, 2
M NaOH
Đáp án: C
Bài 2: Để hòa tan hoàn toàn m gam Al cần dùng 100 ml dung dịch chứa
NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M Giá trị của m là
Lời giải
2
NaOH Ba OH
PTHH:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
0,1 ← 0,1 mol
Trang 22Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑
0,1 ← 0,05 mol
=> ∑nAl phản ứng = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol => mAl = 0,2.27 = 5,4 gam
Đáp án: A
Bài 3: Hòa tan a gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl thu được 17,92 lít H 2 (đktc) Cũng hỗn hợp trên hòa tan hoàn toàn trong dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H 2 (đktc) Giá trị của a là
Lời giải
Hòa tan trong NaOH => chỉ có Al phản ứng
2
13, 44
0, 6
22, 4
H
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
0,4 mol ← 0,6 mol
Hòa tan trong HCl cả 2 kim loại đều tạo khí
2
17, 92
0,8
22, 4
H
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
0,4 mol → 0,6 mol
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
0,2 mol ← 0,2 mol
=> a = mAl + mMg = 0,4.27 + 24.0,2 = 15,6 gam
Đáp án: D
Bài 4: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước
dư Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H 2 (ở đktc)
và m gam chất rắn không tan Giá trị của m là
Trang 3A 5,4 B 10,8
Lời giải
2
8, 96
0, 4
22, 4
H
Gọi số mol Na là a mol => số mol của Al là 2a mol
m gam chất rắn không tan là Al => Al dư sau phản ứng với NaOH
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
a → a → 0,5a
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
a ← a → 1,5a
2 0,5a 1,5a 0, 4 0, 2
H
=> nAl dư = 2a – a = a = 0,2 => m = 5,4 gam
Đáp án: A
Bài 5: Hòa tan hỗn hợp A gồm 13,7g Ba và 5,4g Al vào một lượng nước dư thì thể tích khí thoát ra ở đktc là:
A 6,72 lít B 4,48 lít
Lời giải
nBa =0,1 mol
nAl = 0,2 mol
Ta có
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
0,1 mol →0,1 mol 0,1 mol
Ba(OH)2 + 2Al +2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2
Ban đầu 0,1 mol 0,2 mol
Trang 4Sau pư 0 0 0,3 mol
→nH2= 0,4 mol → V =8,96 lít
Đáp án: D
Bài 6: Hỗn hợp X gồm K và Al Cho 12 gam hỗn hợp X vào một lượng dư nước thì thoát ra 4,48 lít khí H 2 (đktc) và còn lại một phần chất rắn chưa tan Nếu cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch KOH dư thì thu được bao nhiêu lít khí H 2 (đktc)?
Lời giải
Phần chất rắn chưa tan là Al còn dư
Gọi nK = x mol
Cho hỗn hợp X vào nước, K phản ứng hết tạo KOH và Al phản ứng với KOH và còn dư => tính số mol theo KOH
2K + 2H2O → 2KOH + H2
x → x → 0,5x
2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2
x ← x → 1,5x
2 0,5x 1,5x 0, 2 0,1
H
Ta có: mhh X = mK + mAl phản ứng + mAl dư
=> mAl dư = 12 – 0,1.39 – 0,1.27 = 5,4 gam
=> nAl trong hh X = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol
Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch KOH dư => K phản ứng hết với H2O và Al phản ứng hết với KOH
2K + 2H2O → 2KOH + H2
0,1 mol → 0,05 mol
2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2
Trang 50,3 mol → 0,45 mol
2 0, 05 0, 45 0,5 11, 2
H
Đáp án: B
Bài 7: Hòa tan 2,7 gam Al vào dung dịch NaOH dư thu được V lít khí thoát ra
ở đktc Giá trị của V là
Lời giải
nAl = 0,1 mol
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
0,1 mol → 0,15 mol
2 0,15.22, 4 3,36
H
V
Đáp án: B
Bài 8: Hoà tan hỗn hợp A gồm 13,7 gam Ba và 5,4 gam Al vào một lượng nước
có dư thì thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là
Lời giải
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑
0,1 mol → 0,1 mol → 0,1 mol
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑
0,2 ← 0,1 mol → 0,3 mol
2 0,1 0,3 0, 4 2 0, 4.22, 4 8,96
Đáp án: B
Trang 6Bài 9: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl 3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ
A a : b = 1 : 4 B a : b < 1 : 4
C a : b = 1 : 5 D a : b > 1 : 4
Lời giải
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
a → 3a → a
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
a → a
Nếu nNaOH = 4a thì kết tủa sẽ tan hết => để có kết tủa thì: nNaOH < 4a => b < 4a
=> a : b > 1 : 4
Đáp án: D
Bài 10: TN1:Nhỏ từ từ V1 lít dung dịch Ba(OH) 2 xM (dung dịch X) vào V 2 lít dung dịch ZnSO 4 y M (dung dịch Y) thì phản ứng vừa đủ và thu được kết tủa lớn nhất
TN2: Nếu nhỏ từ từ V 2 lít dung dịch X vào V 2 lít dung dịch Y (ở trên) thì phản ứng vừa đủ và thu được kết tủa nhỏ nhất
Xác định giá trị x/y và V 1 / V 2 ?
2
;
V x
2
;
V x
2
;
V x
2
;
V x
Lời giải
TN1: Ba(OH)2 + ZnSO4 BaSO4↓ + Zn(OH)2↓ (1)
Trang 7V1x V2y
Ta có: V1x=V2y (*)(vì phản ứng vừa đủ)
Theo (1):
Zn OH ZnSO
TN2: xảy ra pư (1) và pư:
Ba(OH)2 + Zn(OH)2↓ → BaZnO2 +H2O (2)
V2y ← V2y
Ta có:
Ba OH Ba OH Ba OH
2 2
1
x
x y
y
2
1 2
2
V
V
Đáp án: B
Bài 11: Cho 200 ml dung dịch NaOH 2M tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch AlCl 3 aM Sau phản ứng thu được 7,8 gam kết tủa nhôm hiđroxit Giá trị của a là:
Lời giải
3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3 (1)
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O (2)
Theo đề bài ta có: nNaOH = 0,4 mol; nAlCl3 = 0,2a (mol); nAl(OH)3 = 7,8 : 78 = 0,1 mol
Vì nNaOH > 3nAl(OH)3 nên sau phản ứng (1) dư NaOH => xảy ra cả phản ứng (2) 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3 (1)
Bđ: 0,4 0,2a
Pư: 0,6a ← 0,2a → 0,2a
Trang 8Sau: 0,4-0,6a 0 0,2a
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O (2)
Bđ: 0,4-0,6a 0,2a
Pư: 0,4-0,6a → 0,4-0,6a
Sau: 0 0,8a-0,4
Sau phản ứng ta thu được 0,1 mol kết tủa => 0,8a - 0,4 = 0,1 => a = 0,625
Đáp án: B
Bài 12: Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì được 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là
A 39,87% B 77,31%
Lời giải
Gọi số mol của Na và Al trong hỗn hợp X lần lượt là x và y mol
Vì tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol => coi như thí nghiệm 1 thu được a mol khí và thí nghiệm 2 thu được 1,75a mol
Cho hỗn hợp X vào nước, Na phản ứng hết tạo NaOH và Al phản ứng với NaOH
và còn dư => tính số mol theo NaOH
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
x → x → 0,5x
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
x ← x → 1,5x
2 0,5x 1,5x 0,5a
H
Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư => Na phản ứng hết với H2O và
Al phản ứng hết với NaOH
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
x mol → 0,5x mol
Trang 92Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
y mol → 1,5y mol
2 0,5 1,5 1, 75a
H
Thay (1) vào (2) 1, 75a 0, 5.0, 5a
1, 5
0, 5a.23
0, 5a.23 27
Na
m
a
Đáp án: C