Trắc nghiệm hóa học lớp 10 có đáp án bài (13)

Bài 12 Liên kết ion – tinh thể ion Câu 1 Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion A Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron B Ion là phần tử mang điện C Ion có thể chia thành ion đơn nguy[.]

Bài 12: Liên kết ion – tinh thể ion Câu 1: Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion:

A Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron

B Ion là phần tử mang điện

C Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử

D Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Ion âm gọi là anion, ion dương gọi là cation

Câu 2: Cho các hợp chất sau: BaF2, MgO, HCl, H2O Hợp chất nào là hợp chất ion?

A BaF2 và HCl

B MgO và H2O

C HCl và H2O

D BaF2 và MgO

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

BaF2 và MgO là hợp chất ion

HCl và H2O là hợp chất cộng hóa trị

Câu 3: Ion X có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là 2s22p6 Ion X là?

A Cl

B Na hoặc Cl

C Mg2 hoặc Cl

D Na hoặc Mg2

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

F , Na ,Mg  

Câu 4: X là nguyên tố thuộc nhóm A, ion Xncó cấu hình electron là 2 2 6

1s 2s 2p

Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện trên là

A 3

B 4

C 5

D 2

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Ion Xnlà cation và X là nguyên tố thuộc nhóm A → n = 1 hoặc n = 2 hoặc n =

3

Ion Xncó cấu hình electron là 1s 2s 2p → X thuộc chu kì 3 2 2 6

→ Có 3 nguyên tố hóa học thỏa mãn với số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12 và

13

Câu 5: Chọn phát biểu đúng?

A Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp

B Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao

C Hợp chất ion dễ hóa lỏng

D Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Các hợp chất ion đều khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy và thường tan nhiều trong nước

→ B đúng

Câu 6: Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện

giữa:

A electron chung và hạt nhân nguyên tử

B các anion

C cation và electron tự do

D cation và anion

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa cation và anion

Câu 7: Nguyên tử X nhận n electron để hình thành anion Xn Xác định nguyên

tử X ? Biết rằng, cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng của anion là 3s23p6

A Clo

B Kali

C Oxi

D Flo

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Nguyên tử X nhận n electron để hình thành anion n

X → X là phi kim

Cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng của anion là 3s23p6 → X thuộc chu kì 3

→ Clo thỏa mãn

Câu 8: Dãy chỉ chứa các hợp chất có liên kết ion là:

A SO3, H2S, H2O

B SO2, CO2, Na2O

C BaCl2, NaCl, MgO

D CaCl2, Cl2, HCl

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

A Đều là hợp chất cộng hóa trị

B SO2 và CO2 là hợp chất cộng hóa trị

C Thỏa mãn

D Cl2 và HCl là hợp chất cộng hóa trị

Câu 9: Trong mạng tinh thể ion, liên kết giữa các nút mạng đó là?

A Liên kết cho nhận

B Liên kết cộng hóa trị bền

C Liên kết Van Der van

D Liên kết ion

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Trong tinh thể ion, các ion phân bố luân phiên trên các đỉnh → liên kết giữa các nút mạng là liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu

Câu 10: Trong tinh thể NaCl, nguyên tử Na và Cl ở dạng ion Số electron lần

lượt của hai ion trên là

A 10 và 10

B 12 và 16

C 10 và 18

D 11 và 17

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

2

2NaCl 2Na Cl 

→ Nguyên tử 11Nanhường 1 electron → Ion Nacó 10 electron

Nguyên tử 17Cl nhận 1 electron → Ion Clcó 18 electron

Câu 11: Hợp chất nào sau đây chứa ion đa nguyên tử?

A HBr

B K2O

C NH4HCO3

D Na2S

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hoặc âm

Ví dụ: NH ,SO ,HCO ,SO ,CO ,PO , 4 24 3 32 32 34

Câu 12: Nhận định nào sau đây là sai?

A Tinh thể ion rất bền vững

B Các hợp chất ion đều khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy

C Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước

D Các hợp chất ion khi nóng chảy đều không dẫn điện

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

D sai vì khi nóng chảy các hợp chất ion thì chúng dẫn được điện

Câu 13: Hầu hết các hợp chất ion:

A có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao

B dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ

C ở trạng thái nóng chảy không dẫn điện

D tan trong nước thành dung dịch không điện li

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Hầu hết các hợp chất ion khó nóng chảy, khó bay hơi → Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao

Câu 14: Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa

A 2 ion

B các ion mang điện trái dấu

C các hạt mang điện trái dấu

D hạt nhân và các electron hóa trị

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu

Câu 15: Chất nào sau đây ở trạng thái rắn tồn tại dưới dạng tinh thể ion?

A Than chì

B Kim cương

C Nước đá

D Muối ăn

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Muối ăn ở trạng thái rắn tồn tại dưới dạng tinh thể ion

Câu 16: Nguyên tử trung hòa về điện Khi nguyên tử nhường hay nhận electron,

nó trở thành phần tử mang điện gọi là

A ion

B cation

C anion

D ion dương

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Nguyên tử trung hòa về điện Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion

Câu 17: Liên kết ion tạo thành giữa hai nguyên tử

A kim loại điển hình và phi kim điển hình

B phi kim điển hình

C kim loại và phi kim

D kim loại điển hình

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Liên kết ion tạo thành giữa hai nguyên tử kim loại điển hình và phi kim điển hình

Câu 18: Ở các nút mạng của tinh thể natri clorua là:

A phân tử NaCl

B các nguyên tử và phân tử Na, Cl2

C các nguyên tử Na, Cl

D các ion Na ,Cl 

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Ở các nút mạng của tinh thể natri clorua là các ion Na ,Cl 

Câu 19: Trong tinh thể NaCl, xung quanh mỗi ion có bao nhiêu ion ngược dấu

gần nhất ?

A 2

B 4

C 6

D 8

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Trong tinh thể NaCl, các ion phân bố luân phiên trên các đỉnh của các hình lập phương nhỏ Xung quanh mỗi ion có 6 ion ngược dấu gần nhất

Câu 20: Liên kết hóa học trong phân tử NaF là :

A Liên kết cộng hóa trị không cực

B Liên kết hiđro

C Liên kết ion

D Liên kết cộng hóa trị có cực

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Na là kim loại điển hình, F là phi kim điển hình → Liên kết hóa học trong phân

tử NaF là ion

Câu 21: Cho nguyên tố clo (Z = 17) Cấu hình electron của ion Cl là:

A [Ne]3s 3p 2 5

B [Ne]3s 3p 2 6

C [Ne]3s 3p 2 4

D [Ne]3s 3p 2 3

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Nguyên tố Cl có Z = 17 → có 17 electron

Nguyên tử clo nhận 1 electron để hình thành ion Cl → Ion Cl có 18 electron

→ Cấu hình electron của Cllà: [Ne]3s 3p 2 6

Câu 22: Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị để trở thành:

A cation có nhiều proton hơn

B anion có nhiều proton hơn

C cation có số proton không thay đổi

D anion có số proton không thay đổi

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Khi nguyên tử nhường electron hóa trị sẽ hình thành cation (ion dương) và số proton của ion không thay đổi so với nguyên tử

Câu 23: Nguyên tố K có số hiệu nguyên tử là 19 Khi kali tham gia phản ứng tạo

hợp chất ion Cấu hình electron của ion kali là:

A [Ne]3s 3p 2 6

B [Ne]3s 3p 4s 2 5 2

C [Ne]3s 3p 4s 2 6 1

D [Ne]3s 3p 4s 2 6 2

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Nguyên tố K có số hiệu nguyên tử là 19 → Nguyên tử K có 19 electron

3s 3p 4s

→ Nguyên tử K sẽ nhường 1 electron hóa trị để hình thành ion K

→ Cấu hình electron của ion K là: [Ne]3s 3p 2 6

Câu 24: Ion nào là ion đơn nguyên tử?

A NH4

B Cl

C SO24

D OH

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Ion đơn nguyên tử là các ion được tạo nên từ một nguyên tử

Ví dụ: Cl-; O2- …

Câu 25: Nguyên tử nào dưới đây nhường 2 electron để đạt cấu trúc ion bền:

A Mg (Z = 12)

B F (Z = 9)

C Na (Z = 11)

D O (Z = 8)

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Nguyên tử nhường 2 electron để đạt cấu trúc ion bền vậy nguyên tử cần tìm là nguyên tử kim loại có 2 electron lớp ngoài cùng

Cấu hình electron của các nguyên tử:

Mg :1s 2s 2p 3s

F :1s 2s 2p

Na :1s 2s 2p 3s

O :1s 2s 2p

→ Nguyên tử Mg sẽ nhường 2 electron để đạt cấu hình bền

Câu 26: Cho 3 ion: 11Na , Mg , F 12 2 9  Tìm câu khẳng định sai:

A 3 ion trên có cùng số proton

B 3 ion trên có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau

C 3 ion trên có cùng số electron

D 3 ion trên có cấu hình electron giống nhau

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Các hình electron của các ion:

Na :1s 2s 2p

2 2 2 6

F :1s 2s 2p

→ Các ion này đều có cùng cấu hình electron, số electron lớp ngoài cùng đều là

8 electron

11Na , Mg , F 12  9  có số proton lần lượt là: 11, 12 và 9

Câu 27: Phương trình biểu diễn sự hình thành ion nào sau đây không đúng?

A NaNa1e

B Cl 1e Cl

C KK1e

D Al3eAl3

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

D sai AlAl33e

Câu 28: Phát biểu nào sai khi nói về liên kết ion ?

A Được hình thành bởi các cặp electron chung

B Hợp chất ion thường tan tốt trong nước

C Được hình thành bởi lực hút tĩnh điện từ các ion trái dấu

D Hợp chất ion thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu không phải các cặp electron chung

Câu 29: Oxi ở ô thứ 8 trong bảng tuần hoàn, oxi dễ dàng:

A Nhường 6 electron để hình thành ion

B Nhường 6 electron để hình thành ion

C Nhường 2 electron để hình thành ion

D Nhận 2 electron để hình thành ion

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Oxi ở ô thứ 8 trong bảng tuần hoàn → Oxi có 8 electron

1s 2s 2p

→ Lớp ngoài cùng của O đang có 6 electron

→ Oxi có xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần

nó nhất

→ Cấu hình của của ion 2

O  là: 1s 2s 2p 2 2 6

Câu 30: Cho các ion: K , Na , Mg , Al , Ca , O , Cl  2 3 2 2  Số ion có 18 electron là:

A 2

B 3

C 4

D 5

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Cấu hình electron của các ion là:

K :1s 2s 2 3s 3p

Na :1s 2s 2p

Al :1s 2s 2p

Ca :1s 2s 2p 3s 3p

O :1s 2s 2p

Cl :1s 2s 2p 3s 3p

K ,Ca ,Cl  