Sở Gd & Đt Bình Thuận Kiểm Tra : 45 Phút - Lần 1 - Học Kì I

Sở GD & ĐT Bình Thuận Kiểm tra 45 phút Lần 1 học kì I Sở GD & ĐT Bình Thuận Kiểm tra 45 phút Lần 1 học kì I Trường THPT Hàm Thuận Nam Môn Hoá học – Lớp 11A2 Năm học 2009 2010 Họ và tên Mã đề 135 I/ Tr[.]

Trang 1

Sở GD & ĐT Bình Thuận Kiểm tra : 45 phút - Lần 1 - học kì I

Trường THPT Hàm Thuận Nam Môn : Hoá học – Lớp 11A2 - Năm học 2009 -2010

Họ và tên: ……… Mã đề: 135

I/ Trắc nghiệm:(4đ) Hãy tô đen vào đáp án đúng nhất của mỗi câu:

Điểm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

A                

B                

C                

D                 Câu 1: Dãy chất hoặc ion nào sau đây đều lưỡng tính

A HCO3-, Zn(OH)2 B Zn(OH)2, HPO32- C Al(OH)3, HSO4- D H2O, SO3

2-Câu 2: Dãy chất nào dưới đây đều là chất điện li

A dd CaCl2, dd Glucozơ B dd HClO3, dd rượu etylic

C dd H2SO4, dd CH3COONa D Benzen, khí SO2

Câu 3: Giá trị Ka của 1 axit phụ thuộc vào

A nồng độ B áp suất C nhiệt độ D cả A,B,C

Câu 4: Ion nào là axit theo thuyết Bronstet :

A CO32- B NH4 C CH3COO- D Ag+

Câu 5: Cho các dung dịch sau: NH4Cl(1), NH3(2), H2SO4(3), NaCl(4), ZnSO4(5), CH3COONa(6), Fe(NO3)2(7),

K2CO3(8) Các dung dịch có giá trị pH < 7 là

A 2, 4, 6, 8 B 1, 3, 6, 8 C 1, 3, 5, 7 D 2, 4, 5, 7

Câu 6: Phát biểu nào sau đây sai?

A Môi trường trung tính có [H+]= 10-7M B Môi trường axit có [H+] > 10-7M

C Môi trường bazơ có [H+] < 10-7M D Môi trường axit có [H+] < [OH-]

Câu 7: Trong một dung dịch có chứa 0,01 mol Al3+; 0,02 mol Mg2+; 0,03 mol NO3- và x mol SO42-.Vậy giá trị của x là

A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04

Câu 8: Các tập hợp ion nào sau đây cùng tồn tại đồng thời trong một dung dịch

A Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3- B Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4

C NH4, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ D Na+, Ca2+, Fe3+, NO3-, Cl

-Câu 9: Trung hoà 2 lit dd NaOH xM với 4 lit dd H2SO4 pH = 2 Giá trị của x là

A 0,01M B 0,02M C 0.015M D 0,025M

Câu 10: Cho các ion: Na+, Cl-, CO32-, HCO3-, CH3COO-, NH4, S2- Số ion là bazơ theo Bronstet là

A 2 B 5 C 3 D 4

Câu 11: Cho cân bằng điện li sau:CH3COOH CH3COO- + H+ Độ điện li của CH3COOH giảm khi:

A thêm vài giọt dd NaOH B thêm vài giọt dd HCl

C thêm vài giọt H2O D thêm vài giọt dd NaCl

Câu 12: Cho phản ứng: HSO4- + H2O SO42- + H3O+ Vậy H2O đóng vai trò là:

A một axit B một bazơ C môi trường điện li D chất l ưỡng tính

Câu 13: Cho dd NH3 0.50M ( Kb = 1,8 10-5) Nồng độ mol/ lit của ion OH- trong dung dịch là

A 3,0.10-3M B 1,5.10-3M C 2,5.10-3M D 1,0.10-3M

Câu 14: Cho 5 dung dịch không màu đựng riêng biệt: AgNO3, NaCl, HCl, Ba(OH)2, Na2CO3 Nếu chỉ dùng quì tím thì nhận biết được số chất tối đa là:

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 15: Dung dịch axit axetic 0,005M có pH = 4 Độ điện li của axit trong dung dịch là

A 1% B 2% C 1,5% D 2,5%

Câu 16: Cho 10 ml dd ZnCl2 0,25M vào 10 ml dd NaOH 0,7M Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa Giá trị của m là:

A 0,1485g B 0,2475g C 0,1762g D 0.2235g

II/ Tự luận:( 6đ)

Câu 1: Viết phương trình phân tử, phương trình ion và phương trình ion rút gọn ( nếu có):

a/ dd BaCl2 + dd Na2SO4 b/ Al(OH)3 + dd KOH c/ dd CH3COOK + dd H2SO4

Câu 2 : Cho 2,76 gam hỗn hợp CaCO3 và Na2SO3 tác dụng hết với 100ml dd HCl 0,55M thu được 560

ml khí (đktc) và dung dịch A Tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu và xác định pH của dung dịch A nếu giả sử thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng.

( Ca=40, C=12, O=16, Na=23, S=32)

Trang 2

………

Trang 3

Trường THPT Hàm Thuận Nam Môn : Hoá học – Lớp 11A2- Năm học 2009 -2010

Họ và tên: ……… Mã đề: 791

Điểm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

A                

B                

C                

D                 Câu 1: Cho cân bằng điện li sau:CH3COOH CH3COO- + H+ Độ điện li của CH3COOH giảm khi:

A thêm vài giọt dd NaOH B thêm vài giọt dd HCl

C thêm vài giọt H2O D thêm vài giọt dd NaCl

Câu 3: Cho phản ứng: HSO4- + H2O SO42- + H3O+ Vậy H2O đóng vai trò l à:

A một axit B một bazơ C môi trường điện li D chất lưỡng tính

Câu 4: Dãy chất nào dưới đây đều là chất điện li

A 2 B 3 C 4 D 5

A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04

Câu 7: Cho các ion: Na+, Cl-, CO32-, HCO3-, CH3COO-, NH4 , S2- Số ion là bazơ theo Bronstet là

A 2 B 5 C 3 D 4

A 3,0.10-3M B 1,5.10-3M C 2,5.10-3M D 1,0.10-3M

Câu 9: Dãy chất hoặc ion nào sau đây đều lưỡng tính

2-Câu 10: Trung hoà 2 lit dd NaOH xM với 4 lit dd H2SO4 pH = 2 Giá trị của x là

A 0,01M B 0,02M C 0.015M D 0,025M

C NH4, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ D Na+, Ca2+, Fe2+, Fe2+, NO3-, Cl

-Câu 12: Dung dịch axit axetic 0,005M có pH = 4 Độ điện li của axit trong dung dịch là

A 1% B 2% C 1,5% D 2,5%

Câu 13: Cho các dung dịch sau: NH4Cl(1), NH3(2), H2SO4(3), NaCl(4), ZnSO4(5), CH3COONa(6),

Fe(NO3)2(7), K2CO3(8) Các dung dịch có giá trị pH < 7 là

A 2, 4, 6, 8 B 1, 3, 6, 8 C 1, 3, 5, 7 D 2, 4, 5, 7

A 0,1485g B 0,2475g C 0,1762g D 0.2235g

Câu 1: Viết phương trình phân tử, phương trình ion và phương trình ion rút gọn ( nếu có):

a/ dd BaCl2 + dd AgNO3 b/ Zn(OH)2 + dd NaOH c/ FeS + dd HCl

Câu 2 : Cho 2,76 gam hỗn hợp CaCO3 và Na2SO3 tác dụng hết với 100ml dd HCl 0,55M thu đ ược 560

ml khí (đktc) và dung dịch A Tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu và xác định pH của dung dịch A nếu giả sử thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng.

( Ca=40, C=12, O=16, Na=23, S=32)

Trang 4

………

Trang 5

Họ và tên: ……… Mã đề: 485

Điểm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

A                

B                

C                

D                 Câu 1: Phát biểu nào sau đây sai?

A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04

-Câu 4: Trung hoà 2 lit dd NaOH xM với 4 lit dd H2SO4 pH = 2 Giá trị của x là

A 0,01M B 0,02M C 0.015M D 0,025M

A 2 B 5 C 3 D 4

A HCO3-, Cu(OH)2 B Zn(OH)2, HPO32- C Al(OH)3, HSO4- D H2O, SO3

2-Câu 7: Dãy chất nào dưới đây đều là chất điện li

A 3,0.10-3M B 1,5.10-3M C 2,5.10-3M D 1,0.10-3M

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 10: Cho dd HCl có pH=5 (V1) cho vào dd NaOH có pH=9 (V2) thu được dd có pH=8 Vậy cần phải trộn theo tỉ lệ thể tích V1/ V2 là:

A 1/10 B 2/9 C 9/11 D 3/8

Câu 11: Cho phản ứng: HSO4- + H2O SO42- + H3O+ Vậy H2O đóng vai tr ò l à:

Câu 12: Cho 10 ml dd ZnCl2 0,25M vào 10 ml dd NaOH 0,7M Sau khi phản ứng hoàn toàn thu đ ược m gam kết tủa Giá trị của m là:

A 0,1485g B 0,2475g C 0,1762g D 0.2235g

A 2, 4, 6, 8 B 1, 3, 6, 8 C 1, 3, 5, 7 D 2, 4, 5, 7

Câu 16: Cho cân bằng điện li sau:CH3COOH CH3COO- + H+ Độ điện li của CH3COOH giảm khi thêm

A vài giọt dd NaOH B vài giọt dd HCl C vài giọt H2O D vài giọt dd NaCl

Câu 1: Chứng minh môi trường dung dịch ZnCl2 có pH < 7.

Câu 2 : Viết phương trình phân tử, phương trình ion và phương trình ion rút gọn ( nếu có):

a/ dd BaCl2 + dd Al2(SO4)3 b/ Zn(OH)2 + dd KOH

Câu 3 : Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp HCl và H2SO4 có pH = 2 vào 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có

pH = 13 thu được 0,1165 gam kết tủa.

a/ Tính nồng độ mol/ lit của mỗi axit ban đầu.

b/ Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng.( Biết: Ba= 137, O=16, S=32)

Trang 6

………

……….………

………

Trang 7

Họ và tên: ……… Mã đề: 690

Điểm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

A                

B                

C                

D                 Câu 1: Cho cân bằng điện li sau:CH3COOH CH3COO- + H+ Độ điện li của CH3COOH giảm khi thêm:

A vài giọt dd NaOH B vài giọt dd HCl C vài giọt H2O D vài giọt dd NaCl

Câu 3: Cho phản ứng: HSO4- + H2O SO42- + H3O+ Vậy H2O đóng vai trò là:

Câu 4: Dãy chất nào dưới đây đều là chất điện li

A dd CaCl2, dd Glucozơ B dd HClO3, dd ancol etylic

A 2 B 3 C 4 D 5

A 2 B 5 C 3 D 4

Câu 7: Trung hoà 2 lit dd NaOH xM với 4 lit dd H2SO4 pH = 2 Giá trị của x là

A 0,01M B 0,02M C 0.015M D 0,025M

A 3,0.10-3M B 1,5.10-3M C 2,5.10-3M D 1,0.10-3M

2-Câu10: Các tập hợp ion nào sau đây cùng tồn tại đồng thời trong một dung dịch

-Câu 11: Trong một dung dịch có chứa 0,01 mol Al3+; 0,02 mol Mg2+; 0,03 mol NO3- và x mol SO42-.Vậy giá trị của x là

A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04

Câu 12:Cho dd HCl có pH=5 (V1) cho vào dd NaOH có pH=9 (V2) thu được dd có pH=8 Vậy cần phải trộn theo tỉ lệ thể tích V1/ V2 là:

A 1/10 B 2/9 C 9/11 D 3/8

A 2, 4, 6, 8 B 1, 3, 6, 8 C 1, 3, 5, 7 D 2, 4, 5, 7

A 0,1485g B 0,2475g C 0,1762g D 0.2235g

Câu 1: Chứng minh môi trường dung dịch K2CO3 có pH >7.

Câu 2 : Viết phương trình phân tử, phương trình ion và phương trình ion rút gọn ( nếu có):

a/ CaCO3+ dd H2SO4 b/ Al(OH)3 + dd NaOH

Câu 3 : Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp HCl và H2SO4 có pH = 2 vào 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có

pH = 13 thu được 0,1165 gam kết tủa.

a/ Tính nồng độ mol/ lit của mỗi axit ban đầu.

b/ Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng.( Biết: Ba= 137, O=16, S=32)

Trang 8

………

……….

Trang 9

………

Tiêu đề	Kiểm Tra : 45 Phút - Lần 1 - Học Kì I
Trường học	Trường THPT Hàm Thuận Nam
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Đề kiểm tra
Năm xuất bản	2009-2010
Thành phố	Bình Thuận

Định dạng
Số trang	9
Dung lượng	186 KB