ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN CÓ ĐÁP ÁN

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG ĐỀ DỰ BỊ (Đề thi có 02 trang) ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN BẮC GIANG NĂM HỌC 2017 2018 MÔN THI HOÁ HỌC Ngày thi 07/06/2017 Thời gian làm bài 150 phút, không kể[.]

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

BẮC GIANG

ĐỀ DỰ BỊ

(Đề thi có 02 trang)

ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN BẮC GIANG

NĂM HỌC 2017 - 2018 MÔN THI: HOÁ HỌC Ngày thi: 07/06/2017

Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian giao đề

Câu 1 (4,0 điểm)

1 Cho các hóa chất CaCO3, NaCl, H2O và các dụng cụ cần thiết để làm thí nghiệm, trình bày phương pháp để

lệ số mol là 1:1

2 Trong phòng thí nghiệm có các dung dịch đựng trong

nhận biết các dung dịch trên Viết các phương trình phản ứng (nếu có)

Câu 2 (4,0 điểm)

1 Nung m gam hỗn hợp A gồm FexOy và Al trong môi trường chân không Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp B chia B làm 2 phần:

Phần 1: có khối lượng 14,49 gam được hòa tan hết

3,696 lít khí NO duy nhất (đktc)

Phần 2: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được

phản ứng đều xảy ra hoàn toàn

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b) Xác địnhcông thức sắt oxit và tính m

2 Cho từ từ khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp KOH và

sau (số liệu các chất tính theo đơn vị mol) Tìm giá trị của

x

Câu 3 (4,0 điểm)

1 Hiđrocacbon X là chất khí (ở nhiệt độ phòng, 250C) Nhiệt phân hoàn toàn X (trong điều kiện không có oxi)

được gấp đôi thể tích khí X (đo ở cùng điều kiện) Xác định các công thức phân tử thỏa mãn X

2 Hoà tan hoàn toàn 49,6 gam Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4

a) Tính % khối lượng oxi trong X

b) Tính khối lượng muối trong dung dịch Y

Câu 4 (4,0 điểm)

Nung hỗn hợp A gồm sắt và lưu huỳnh sau một thời gian được hỗn hợp rắn B Cho B tác dụng với dung dịch

với hidro bằng 10,6 Nếu đốt cháy hoàn toàn B thành

1 Tìm tương quan giá trị V1 và V2 (đo ở cùng điều kiện)

2 Tính hàm lượng phần trăm các chất trong B theo V1

3 Hiệu suất thấp nhất của phản ứng nung trên là bao

nhiêu phần trăm

4 Nếu hiệu suất phản ứng nung trên là 75% tính hàm

lượng phần trăm các chất trong hỗn hợp B

Câu 5 (4,0 điểm)

1 Hỗn hợp A gồm một ankan (CnH2n + 2) và một ankin (CmH2m – 2) có tỉ lệ phân tử khối tương ứng là 22 : 13 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp A, thu được 5,6 lít khí

a) Xác định công thức phân tử của ankan và ankin b)Trình bày phương pháp hoá học tách riêng từng

chất ra khỏi hỗn hợp A

2 Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp A gồm 2 este no,

mạch hở (trong phân tử mỗi chất chỉ chứa nhóm chức este) bằng dung dịch NaOH vừa đủ Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu được 12,3 gam muối khan B của một axit hữu cơ và hỗn hợp C gồm 2 ancol ( số nguyên tử cacbon trong mỗi phân tử ancol không vượt quá 3) Đốt cháy hoàn toàn muối B trên, thu được 7,95 gam muối

công thức cấu tạo 2 este

-HẾT -

Hết

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

(Thí sinh được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố

hóa học)

Họ và tên thí sinh Số báo danh:…………

Giám thị 1 (Họ tên và ký) Giám thị 2 (Họ

tên và ký)………

SỞ GIÁO DỤC

VÀ ĐÀO TẠO

BẮC GIANG

HD ĐỀ DỰ BỊ

(Đề thi có 02

trang)

HƯỚNG DẪN ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN BG

NĂM HỌC 2017 - 2018 MÔN THI: HOÁ HỌC Ngày thi: 07/06/2017

Thời gian làm bài 150 phút, không kể

thời gian giao đề

ểm Câu

1

4,0

1

-Tạo ra dung dịch NaOH: Điện phân dd NaCl

bão hòa có màng ngăn

mnx

-Viết các phương trình tạo muối

(1)

2a → 2a (mol)

(2)

a ← a → a (mol)

0,2

5

0,2

5

0,2

5 0,2

- Trình bày cách tiến hành thí nghiệm: lấy 2

thể tích dung dịch NaOH cho vào cốc A và cốc

Gọi số mol NaOH ở cốc A là 2a mol thì số mol

NaOH ở cốc B là a mol

Sau đó đỏ cốc A vào cốc B: xảy ra phương trình

(2)

5

1,0

0

2 Dùng phenolphtalein nhận biết các dung dịch:

 Lần lượt nhỏ vài giọt phenolphtalein vào từng

dung dịch mẫu thử

- Nhận ra dung dịch NaOH do xuất hiện màu

hồng

 Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi dung

dịch mẫu thử còn lại:

hiện tượng tạo ra kết tủa trắng, tan trong dung

dịch NaOH (dư)

0,2

5

0,2

5

0,2

5

0,2

5

0,2

3NaCl

⎯⎯ → Na2ZnO2 +

- Dung dịch KCl không có hiện tượng

5

0,2

5

0,2

5

0,2

5

Câu

2

4,0 điể

m

a 2yAl + 3FexOy ⎯⎯→ t0 3xFe +

b.Phản ứng nhiệt nhôm:

Vì Y tan trong kiềm sinh ra khí nên trong Y

0,5

0,2

5

phần 1 là 3ax mol → số mol Al2O3 là ay mol

(mol) 0,01 0,015

Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng là Fe

→ 3ax = 0,045 → ax = 0,015 (1)

Phần 1: Giả sử số mol các chất phần 1 gấp k lần

phần 2

Ta có: 0,01k + 3ax.k = 3,696/22,4 =

Theo đầu bài mphần 1 = 27 0,01k + 56

3axk + 102 ayk = 14,49 (3)

giải hệ (1) ,(2)và (3) được: ax = 0, 015 , k

= 0,36 , ay = 0,02

m = 14,49 + 0,01.27 + 0,045 56 + 0,02 102

= 19,32 gam

0,2

5 0,2

5 0,2

5 0,5

2 Các PTPU xảy ra là: CO2 + Ba(OH)2 →

0,5 0,5 0,5

Đặt số mol CO2 = a

0,15 mol

a = 0,3 mol xảy ra phản ứng 2 vừa đủ →

nCO2(2) = nKOH = 0,15 mol

mol

→ nBaCO3 = 0,15 – 0,05 = 0,1mol → x= 0,1

0,5

Câu

3

4,0 điể

m

Theo bài ra ta có y/2 = 2  y= 4

thỏa mãn điều kiện X là:

0,5 0,5

trong hỗn hợp (x, y > 0)

- Theo bài có PT: 56x + 232y = 49,6 (1)

0

t

x 0,5x

1,5x

0

t

0,2

5

0,2

5

y 1,5y 0,5y

22, 4

Giải hệ pt(1), (2) ta được: x = 0,2125, y =

0,1625

0, 65.16

49, 6

O

2 Khối lượng của muối thu được:

Fe SO

0,5 0,5 0,5 0,5

0,5

Câu

4

4,0

Thành phần của B gồm FeS, Fe, có thể có S

((2x + 34(100-x)) :100 = 21,2 → x = 40%

Đốt cháy B:

4FeS + 7 O 2 ⎯⎯→t Co 2 Fe 2 O 3 + 4 SO 2

4Fe + 3 O 2 ⎯⎯→ t C o 2 Fe 2 O 3

Có thể có phản ứng: S + O 2 ⎯⎯→t Co SO 2

21V 1 /20

Thể tích O 2 đốt cháy Fe là : (2V 1 /5).(3/4) =

1

6V 1 /20

Thể tích O 2 đốt cháy S là : V 2 - (27V 1 /20) = V 2 –

1,35V 1

Nên: V 2 ≥ 1,35V 1

2 n S = (V 2 -V 1 1,35): V 1 mol ( Với V 1 mol là thể

tích của 1 mol khí ở điều kiện đang xét)

n FeS = (V 1 3/5) : V 1 mol

n Fe = (V 1 2/5) : V 1 mol

1

1

1

3V 88.100%

5

3V 2V 75, 2V 32(V 1, 35V ) V V

.88 56 32(V 1, 35V )

2V

.56.100%

70V 5

32(V V ) V V

32(V 1, 35V ).100% 100V 135V

- Nếu dư S so với Fe thì tính hiệu suất phản ứng

theo Fe

Fe + S ⎯⎯→ t C o FeS

1 FeS

3 V

n 100% 5

2 3

n n

V V

5 5

H = 60%

- Nếu dư Fe so với S tính hiệu suát phản ứng

theo S

1

3 V

n 100% n 100% 5

Vậy hiệu suất thấp nhất của phản ứng nung trên

1

1

là 60%

1

Câu

5

4,0

n = = mol n = = moln =n = = mol

0,5

đ

- Bảo toàn nguyên tố C: 0,05.n + 0,05.m = 0,25

- Mà ankan và ankin có tỉ lệ phân tử khối tương

ứng là 22 : 13

14 2 22

13 22 5 (2)

14 2 13

n

m

+

−

0,2 5đ

đ

b Sơ đồ tách:

3 8 dd AgNO /NH ( )

dd HCl ( )

C H

C H





⎯⎯⎯⎯⎯⎯→

d­

d­

KhÝC H

0,5 5đ

PTHH:

0,2 5đ

n 0, 075mol; n 0,15mol; n 0, 24mol

Ta có n Na / B = n NaOH = 2n Na CO2 3 = 0,15mol

Vì A gồm 2 este no, mạch hở → C gồm các

o

t C

3n 1 m

C H O O nCO (n 1)H O

2

+

+ −

0,15 0,24

5

0, 24n 0,15(n 1) n n 0, 24 – 0,15 0,09

3

nhóm este nên

- Hỗn hợp C có ít nhất 1 ancol đa chức

- Axit tạo muối B là đơn chức, gọi B là

RCOONa

→ nRCOONa = nNa/B = 0,15 mol → MRCOONa =

12,3/0,15 = 82

Tìm các chất trong C

n

3

Gọi x và y là số mol 2 ancol tương ứng

NaOH

x y 0, 09

x 0, 03

n x 2y 0,15

x 2y 5

y 0, 06

0, 09 3

+ =



+



Gọi a và b là số mol của 2 ancol tương ứng

0,5

đ

0,5

đ

0,5

đ

a b 0, 09

a 0, 03

n a zb 0, 06 0, 03z 0,15 z 3

b 3b 5

b 0, 06

0, 09 3

+ =



+





0,5

đ