Các bài toán về chuẩn độ axit bazơ, chuẩn độ oxi hóa khử để học tốt môn hóa học lớp 12 vndoc com

Các bài toán về chuẩn độ axit bazơ, chuẩn độ oxi hóa khử Để học tốt môn Hóa học lớp 12 VnDoc com Các bài toán về chuẩn độ axit bazơ, chuẩn độ oxi hóa khử Để học tốt môn Hóa học lớp 12 VnDoc xin giới t[.]

Các bài toán về chuẩn độ axit bazơ, chuẩn độ oxi hóa khử

Để học tốt môn Hóa học lớp 12

VnDoc xin giới thiệu tới bạn đọc Các bài toán về chuẩn độ axit bazơ, chuẩn độ oxi hóa khử. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn giải bài tập Hóa học lớp 12 hiệu quả hơn Mời các bạn tham khảo

Hóa học 12: Các bài toán về chuẩn độ axit bazơ, chuẩn độ oxi hóa khử

1 Phương pháp và ví dụ các bài toán về chuẩn độ axit bazơ, chuẩn độ oxi hóa khử

2 Bài tập trắc nghiệm các bài toán về chuẩn độ axit bazơ, chuẩn độ oxi hóa khử

1 Phương pháp và ví dụ các bài toán về chuẩn độ axit bazơ, chuẩn độ oxi hóa khử

Lý thuyết và Phương pháp giải

a Phương pháp chuẩn độ trung hòa (chuẩn độ axit - bazơ)

- Dùng những dung di ̣ch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chı́nh xác nồng độ làm dung di ̣ch chuẩn để chuẩn độ các dung di ̣ch axit và dùng các dung di ̣ch axit mạnh (HCl, HNO3, H2SO4) đã biết chı́nh xác nồng độ làm dung di ̣ch chuẩn để độ các dung di ̣ch bazơ

- Để nhận ra điểm tương đương (thời điểm dung di ̣ch chuẩn vừa phản ứng hết với dung di ̣ch cần xác đi ̣nh) của phản ứng chuẩn độ trung hòa, người ta dùng chất chı̉ thi ̣ axit - bazơ (hay chı̉ thi pH, là những axit yếu có màu sắc thay đổi theo pH)

Bảng ghi khoảng pH đổi màu của một số chı̉ thi ̣

Tên thông dụng của chất chı̉ thi ̣ Khoảng pH đổi màu Màu dạng axit - bazơ

Với mỗi phản ứng chuẩn độ cụ thể người ta chọn những chất chı̉ thi ̣ nào có khoảng đổi màu trắng hoặc rất sát điểm tương đương

b Chuẩn độ oxi hóa khử bằng phương pháp pemangant

- Chuẩn độ oxi hóa - khử (phương pháp pemangant): được dùng để chuẩn độ dung di ̣ch của các chất khử (Vı́ dụ: Fe2+, H2O2, H2C2O4, ) trong môi trường axit mạnh (thường dùng dung di ̣ch H2SO4 loãng), khi đó MnO4- bi ̣ khử về Mn2+ không màu: MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O

- Trong phương pháp này chất chı̉ thi ̣ chı́nh là KMnO4 vı̀ ion Mn2+ không màu do đó khi dư một giọt KMnO4 dung di ̣ch từ không màu chuyển sang màu hồng rất rõ giúp ta kết thúc chuẩn độ

Ví dụ minh họa

Bài 1: Cần thêm vào bao nhiêu ml dung di ̣ch NaOH 0,25M vào 50 ml dug di ̣ch hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,05M để thu được dung di ̣ch có pH = 2?

Hướng dẫn:

nNaOH = nOH = 0,25.V (mol)

nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,05.0,1 + 0,05.2.0,05

pH = 2 ⇒ [H+] = 10 - 2 M = 0,01 mol

Ta có: (0,01 - 0,25V)/(0,05 + V) = 10 - 2

0,01 - 0,25.V = 0,01.0,05 + 0,01 V ⇒ 0,26.V = 0,01 - 0,01.0,05

V = 0,0365 l = 36,5 ml

Bài 2: Lấy 25ml dung di ̣ch A gồm FeSO4 và Fe2(SO4)3 rồi chuẩn độ bằng dung di ̣ch hỗn hợp KMnO4 0,025M thı̀ hết 18,10ml Mặt khác, thêm lượng dư dung di ̣ch NH3 vào 25ml dung di ̣ch A thı̀ thu được kết tủa, lọc kết tủa rồi nung đỏ trong không khı́ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, cân được 1,2g Nồng độ mol/l của FeSO4 và Fe2(SO4)3 lần lượt là:

A 0,091 và 0,25

B 0,091 và 0,265

C 0,091 và 0,255

D 0,087 và 0,255

Hướng dẫn:

Ta có:

nFeSO4 = 5.nKMnO4 = 2,2615.10-3 mol

CMFeSO4 = 2,2625/0,025 = 0,091M

2 Bài tập trắc nghiệm các bài toán về chuẩn độ axit bazơ, chuẩn độ oxi hóa khử

Bài 1: Để xác định nồng đội dung dịch NaOH người ta tiến hành như sau: cân 1,26 gam axit oxalic ngậm nước (H2C2O4.2H2O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 ml lấy 10 ml dung dịch này thêm vào đó vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn độ bằng dung dịch NaOH đến xuất hiện màu hồng (ở pH = 9) thì hết 17,5 ml dung dịch NaOH Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng

A 0,114M

B 0,26M

C 0,124M

D 0,16M

Đáp án: A

Chuẩn độ: H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O

Nồng độ dung dịch H2C2O4: C_(H2C2O4) = 1,26/126.1000/100 = 0,1M

Theo phản ứng: nNaOH = 2nH2C2O4.V = 2.10-3 mol

⇒ CM(NaOH) = 0,114M

Bài 2: Chuẩn độ 20 ml dung di ̣ch hỗn hợp HCl 0,1M + HNO3 a mol/l cần dùng hết 16,5 ml dung di ̣ch hỗn hợp KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,05M Giá tri ̣ của a là:

A 0,07

B 0,08

C 0,065

D 0,068

Đáp án: C

∑nH+ = 0,02.0,1 + 0,02a

∑nOH- = 0,0165.0,1 + 0,0165.2.0,05 = 3,3.10 - 3 mol

Trung hòa dung di ̣ch thı̀ ∑nH+ =

∑nOH-0,02.0,1 + 0,02a = 3,3.10 - 3 ⇒ a = 0,065 mol/l

Bài 3: Để xác định nồng độ dung dịch H2O2, người ta hòa tan 0,5 gam nước oxi già vào nước, thêm H2SO4 tạo môi trường axit Chuẩn độ dung dịch thu được cần vừa đủ 10 ml dung dịch KMnO4 0,1M Xác định hàm lượng H2O2 trong nước oxi già

A 9%

B 17%

C 12%

D 21%

Đáp án: B

Phản ứng

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + SO2 + 8H2O

Từ phản ứng ⇒ nH2O2 = 5/2 nKMnO4 = 2,5.10-3 (mol)

Bài 4: Để xác đi ̣nh hàm lượng FeCO3 trong quặng xi đe rit, người ta làm như sau: còn 0,6g mẫu quặng, chế hóa nó theo một quy trı̀nh hợp lı́, thu được FeSO4 trong môi trường H2SO4 loãng Chuẩn đọ dung di ̣ch thu được bằng dung di ̣ch chuẩn KMnO4 0,025M thı̀ dùng vừa hết 25,2ml % theo khối lượng của FeCO3 là:

A 12,18%

B 24,26%

C 60,9%

D 30,45%

Đáp án: C

nKMnO4 = 0,025.25,2/1000 = 6,3.10-4 mol

Phương trı̀nh phản ứng:

Bài 5: Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 17 ml dung di ̣ch NaOH 0,12M Xác đi ̣nh nồng độ mol của dung di ̣ch HCl

A 0,102M

B 0,12M

C 0.08M

D 0,112M

Đáp án: A

PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H2O

nNaOH = 0,017.0,12 = 0,00204(mol)

Theo PT: nHCl = nNaOH = 0,00204mol

Nồng độ mol của dung di ̣ch HCl là: 0,00204/0,02 = 0,102(M)

Mời các bạn tham khảo thêm các bài viết dưới đây của chúng tôi:

Phương pháp quy đổi trong hóa học vô cơ

Lý thuyết: Nhận biết một số cation trong dung dịch

Lý thuyết: Nhận biết một số anion trong dung dịch

Lý thuyết: Nhận biết một số chất khí

Lý thuyết: Chuẩn độ axit bazơ, chuẩn độ oxi hóa khử

Các dạng bài tập về nhận biết, tách chất

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Các bài toán về chuẩn độ axit bazơ, chuẩn độ oxi hóa khử Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Hóa học lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12,Tài liệu học tập lớp 12 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải