NHIỆM VỤ HỌC TẬP CỦA HỌC SINH KHỐI 10 TUẦN 8 TỔ HÓA KHỐI 10 TRƯỜNG THPT PHÚ NHUẬN NỘI DUNG HỌC TẬP TUẦN 8 (tuần 8 từ ngày 25/10 → 30/10/2021) Chào các hs Khối 10, mỗi tuần các con mở file này để nhận[.]
Trang 1TỔ HÓA - KHỐI 10 - TRƯỜNG THPT PHÚ NHUẬN NỘI DUNG HỌC TẬP TUẦN 8 (tuần 8 từ ngày 25/10 → 30/10/2021)
Chào các hs Khối 10, mỗi tuần các con mở file này để nhận nhiệm vụ học tập !
File này gồm 3 phần: Chuẩn bị - Bài nộp - Phiếu học tập Chúc các con học tốt
PHẦN 1: NỘI DUNG HS CẦN CHUẨN BỊ TUẦN 8: từ ngày 25 → 30 /10 / 2021
1 Tiết 15+16 Luyện tập
Bài11: Luyện tập bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần
hoàn CHe ngtử và tính chất của các ngtố HH (trang
52 SGK)
Hướng dẫn học sinh tự học
2 Nội dung học tuần 8
(hs xem phần 3 và làm bài trước khi lên lớp phiếu
học tập tuần 8 bài 11
hs chuẩn bị bài tập dựa trên bài học được hướng dẫn
3 Hoàn thành bài tập của tuần 8 BT ôn tập chương 2 Gv đã hướng dẫn
Phần 2: BÀI NỘP CỦA HS TRÊN TEAMS –Tuần 8 (từ 25/10/2021)
Hạn nộp: 13g thứ 7 ngày 30 tháng 10 năm 2021
2.1 Tập bài học
Nội dung bài học trong phiếu học tập tuần 8
Chủ đề 1: Cấu tạo bảng tuần hoàn
Chủ đề 2: Sự biến đổi tuần hoàn
Chủ đề 3: Định luật tuần hoàn
(sau khi hs lên lớp tiết 1 học trực tiếp)
Hình thức nộp bài
♣ C1: Hs chụp hình (quay đúng chiều)
(tối đa 10 hình)
♣ C2: Chèn hình vào file word/file Powerpoint
♣ C3: Gửi link drive
HS ghi chữ viết tay rõ ràng Hoặc bản in có điền khuyết
2.2 Tập bài tập: Xem
Bài tập tự luận HS chuẩn bị: Câu 1, 2, 3, 4, 5, 6
-Khuyến khích hs nghiên cứu hài học, tham khảo
tàiliệu hoàn thành các bài tập cơ bản
- HS được để trống những bài chưa biết làm, lên tiết
Thầy sẽ hướng dẫn bổ sung bằng bút đỏ
Trang 2TIẾT 15: LUYỆN TẬP
BÀI 11 : LUYỆN TẬP BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH
ELECTRON NGTỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGTỐ HH
Nội dung 1: Lý thuyết cần nắm vững (tiết 1 học trực tuyến với Gv, hs ghi vào tập bài học lí thuyết)
Chủ đề 1: CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN
1 Nguyên tắc sắp xếp
• Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
• Các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp vào một hàng
• Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị được xếp vào một cột
2 Ô nguyên tố: Mỗi nguyên tố hóa học được sắp xếp vào một ô STT Ô = số Z
3 Chu kì: gồm 7 chu kỳ, trong đó có 3 chu kỳ nhỏ và 4 chu kỳ lớn STT chu kì = số lớp e
4 Nhóm: có 8 nhóm A (kí hiệu IA đến VIIIA) vào 8 nhóm B STT nhóm A = Số e lớp n.cùng
Chủ đề 2: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN
1 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron
Số electron lớp ngoài cùng của ngtử các ngtố ở mỗi chu kì tăng từ 1 đến 8 thuộc các nhóm từ IA đến VIIIA Che của nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn
2 Sự biến đổi tính chất hóa học
- Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần, độ âm điện tăng dần, bán kính ng.tử của các ng.tử giảm dần
- Trong một nhóm A, ngược lại
Chủ đề 3: ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
Tính chất của các nguyên tố và các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của những hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của các điện tích hạt nhân nguyên tử
Trang 4DẠNG 1: XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ NG.TỐ DỰA VÀO CẤU HÌNH ELECTRON VÀ NGƯỢC LẠI Câu 1 Vỏ của nguyên tử X có 19 electron và Y có 17 proton Hãy:
a Viết cấu hình electron X,Y?
b Là kim loại hay phi kim? Vì sao?
c Nguyên tử dễ nhường hay nhận electron trở thành ion? Viết cấu hình của ion?
d Xác định vị trí của X trong BHTTH?
DẠNG 2: XÁC ĐỊNH HAI NGUYÊN TỐ X, Y THUỘC NHÓM A DỰA VÀO SỐ ĐƠN VỊ ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN
Câu 2 Hai nguyên tố X, Y ở 2 nhóm A liên tiếp trong cùng 1 chu kì của bảng tuần hoàn (ZX <ZY) Tổng số hiệu nguyên tử của X và Y là 31 Xác định số hiệu nguyên tử của X và Y?
Câu 3 Hai nguyên tố X và Y cùng thuộc một nhóm A và thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau, có tổng số
hiệu là 32 Cho biết tên, tính chất hóa học đặc trưng của X và Y (KL/PK/KH)
DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ TRONG CÔNG THỨC HỢP CHẤT OXIT, HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIDRO.
Câu 4 Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28 a) Tìm khối lượng nguyên tử
b) Viết cấu hình electron
c) Tính % khối lượng của X trong oxit cao nhất
gợi ý: sử dụng điều kiện ngtử bền tìm số Z
Câu 5 Oxit cao nhất của nguyên tử một nguyên tố ứng với công thức RO3 Trong hợp chất của nó với hidro có 5,88% hidro về khối lượng Tìm nguyên tố đó
gợi ý: RO3 có hợp chất của nó với hidro là RH2
Câu 6 Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro là RH3, thành phần % khối lượng của nguyên tố
R trong oxit cao nhất là 25,926%
a Xác định tên nguyên tố R Viết cấu hình electron của R.
b Viết công thức oxit cao nhất và công thức hidroxit tương ứng của ngtố R.
c Hòa tan hết 3,24g oxit cao nhất của R vào nước để được 150ml dd A Tính CM của dung dịch A ? gợi ý: RH3 có oxit cao nhất là R2O5
DẠNG 4: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ THÔNG QUA NGUYÊN TỬ KHỐI
Câu 7 Khi cho 3,33g một kim loại kiềm tác dụng với nước ta có 0,48g hidro.
a Cho biết tên kim loại kiềm.
b Tính thể tích oxi cần dùng (đktc) đốt hết lượng kim loại trên
c Cho 3,47g kim loại kiềm trên phản ứng với 50g dung dịch HCl vừa đủ Tính C% dung dịch HCl
đã dùng
gợi ý: Kim loại kiềm hóa trị I, phản ứng với nước tạo dd bazơ và khí hidro
Câu 8 Cho 6,2g hỗn hợp 2 kim loại kiềm A, B vào 100g H2O thu được 2,24 lít khí H2 bay ra (đktc)
a) Xác định A, B (biết A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn)
b) Tính C% của dung dịch thu được
Trang 5TIẾT 16: LUYỆN TẬP (tt) Câu 1 Cho nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp s là 7 Cho biết X thuộc nhóm A Vậy X là
A.Na B K C O D D
Câu 2 Nguyên tử của nguyên tố X có số thứ tự là 17 trong bảng tuần hoàn, công thức phân tử của
X với oxi và hiđro lần lượt là
A XO và XH2 B X2O7 và XH C X2O và XH D X2O và XH2
Câu 3 Cho các nguyên tố X (Z=12), Y (Z=11), M (Z=14), N (Z=13) Tính kim loại được sắp xếp
theo tứ tự giảm dần là
A Y > X > M > N B M > N > Y > X C M > N > X > Y D Y > X > N > M
Câu 4 Cho các nguyên tố và vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn như sau: 14Si, 16S, 11Na, 12Mg Dãy được sắp xếp theo chiều giảm dần tính bazơ và tăng tính axit của các oxit là
A Na2O, MgO, SiO2, SO3 B MgO, Na2O, SO3, SiO2
C Na2O, MgO, SO3, SiO2 D MgO, Na2O, SiO2, SO3
Câu 5 Nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron
X: 1s22s22p63s23p1;
Y: 1s22s22p63s23p3;
Z: 1s22s22p63s23p64s2
Các nguyên tố kim loại là
A X và Z B X và Y C Y và Z D X
Câu 6 Cho các nhận xét dưới đây:
1 Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố X là XH3 thì công thức oxit cao nhất của X có thể là X2O5
2 Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH2 thì cấu hình e của R có thể là 1s22s22p4
3 Cho cấu hình electron của M là: 1s22s22p63s23p63d104s2 Vậy M thuộc chu kì 4, nhóm IIA
4 Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p4 nên X thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn
5 Nguyên tử của nguyên tố A có 4 electron ở lớp ngoài cùng nên A là nguyên tố phi kim
Số phát biểu đúng là
A.1 B.3 C.2 D.4
Câu 7 Cation R+ có phân lớp ngoài cùng là 3p6 Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là A.Ô 19, chu kì 4, nhóm IA B.Ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA
C.Ô, chu kì 3, nhóm VIIIA D.Ô 19, chu kì 3, nhóm IA
Câu 8 X thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn Phần trăm khối lượng của X trong hợp chất với
hiđro là 75% Phần trăm khối lượng của X trong công thức oxit cao nhất là
A.33,7% B.43,7% C.34,8% D.27,3%
Trang 6C.Chu kì 4, nhóm IIA D.Chu kì 4, nhóm IIIA.
Câu 10 Các nguyên tố 12Mg, 13Al, 5B, 6C được sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện là
A.Mg < B < Al < C B.Mg < Al < B < C
C.B < Mg < Al < C D.Al < B < Mg < C
Câu 11 Hòa tan hoàn toàn 3,1g hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu
được 1,12 lít hiđro (đktc) Hai kim loại kiềm đã cho là
A.Li và Na B.Na và K C.K và Rb D.Rb và Cs
Câu 12 Nhận định nào dưới đây sai khi nói về 3 nguyên tử: 13X, 14Y, 12Z?
A.X, Y, Z cùng thuộc một chu kì trong bảng tuần hoàn
B.Tính kim loại của X > Y > Z
C.Độ âm điện của Z < X < Y
D.X, Z là các nguyên tố kim loại
Câu 13 Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tử R và hiđro là RH3 Cấu hình electron nào dưới đây phù hợp nhất với nguyên tố R?
A.1s22s22p1 B.1s22s22p5 C.1s22s22p3 D.1s22s2
Câu 14 Cho các nguyên tố sau: 17Cl, 6C, 12Mg, 13Al, 16S Thứ tự các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần hóa trị trong công thức oxit cao nhất là
A.Cl, C, Mg, Al, S B.S, Cl, C, Mg, Al
C.Mg, Al, C, S, Cl D.Cl, Mg, Al, C, S
Câu 15 Hai kim loại X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt
nhân nguyên tử là 25 Số thứ tự nhóm của X và Y lần lượt là
A.IA và IIA B.IIA và IIIA C.IIA và IVA D.IVA và VA
Câu 16 Cho các nhận định sau
(1) X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm VA Hợp chất tạo thành giữa X và Y là X5Y2
(2) Clo thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn nên clo là một nguyên tố phi kim
(3) Các nguyên tố là kim loại khi số electron lớp ngoài cùng của một nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron (trừ H, He, Be)
(4) Các nguyên tố trong cùng một chu kì có số phân lớp bằng nhau
(5) Chỉ có một nguyên tố có tổng số electron ở phân lớp s bằng 7
Số nhận định không đúng là
A.3 B.2 C.4 D.5
Câu 17 X là nguyên tố thuộc nhóm IIA; Y là nguyên tố thuộc nhóm VIA Hợp chất X và Y có công
thức phân tử là
A XY2 B.X3Y C.XY D.X2Y6
Câu 18 Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố X là 46, biết số hạt mang điện nhiều
hơn số hạt không mang điện là 14 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
A.Chu kì 2, ô 16, nhóm VA B.Chu kì 3, ô 15, nhóm VA
Trang 7C.Chu kì 3, ô 16, nhóm VIA D.Chu kì 3, ô 17, nhóm VIIA.
Câu 19 Cho cấu hình electron của A là: 1s22s22p63s23p63dx4s2 Giá trị của x để A ở chu kì 4, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là
A.0 B.10 C.7 D.8
Câu 20 Cho biết ion M2+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 3p6 Chọn phát biểu đúng trong các câu sau?
A Điện tích hạt nhân của M và M2+ bằng nhau và bằng 18+
B Điện tích hạt nhân của M là 22+ và của M2+ là 20+
C Điện tích hạt nhân của M và M2+ bằng nhau và bằng 20+
D Điện tích hạt nhân của M là 20+ và của M2+ là 18+
Câu 21 Cho các nhận định sau đây
(1) Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, hóa trị của các nguyên tố trong công thức oxit cao nhất tăng dần từ 1 đến 7
(2) Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tố giảm
(3) Nguyên tử R có Z= 15 Công thức hợp chất khí đối với hiđro và oxit cao nhất của R là: RH3,
RO3
(4) Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần
(5) Anion X- và cation Y+ có cấu hình e giống nguyên tử Ne khi đó nguyên tử X có nhiều hơn nguyên tử Y là 2 electron
Số nhận định đúng là
A.3 B.4 C.5 D.6
Câu 22 Kẽm là nguyên tố phổ biến thứ 24 trong vỏ Trái Đất Các loại khoáng chất nặng nhất có xu
hướng chứa khoảng 10% sắt và 40 – 50% kẽm Kẽm là kim loại được sử dụng phổ biến hàng thứ tư sau sắt, nhôm, đồng tính theo lượng sản xuất hàng năm Kẽm được sử dụng để mạ kim loại, chẳng hạn như thép để chống ăn mòn, trong công nghiệp ô tô, vỏ pin Trong tự nhiên nguyên tử kẽm có năm đồng vị bền nhưng phổ biến hơn cả là 3065Zn và 3066Zn , nguyên tử khối trung bình của kẽm
là 65,41 Thành phần phần trăm về số nguyên tử của 2 đồng vị kẽm lần lượt là
A.41% và 59% B.59% và 41% C.65% và 35% D.65% và 41%
Câu 23 Cho cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố sau
X: 1s22s22p63s2 Y: 1s22s22p63s23p6
Z: 1s2 T: 1s22s2
Các nguyên tố là khí hiếm là
A.Y B.Z C.Y và Z D.Y, Z, T
Câu 24 Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 2p4 Chỉ ra
nhận định không đúng về nguyên tử X?
A.Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IIIA
B.Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron
Trang 8Câu 25 Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là
A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p64s2
C.1s22s22p63s23p63d104s24p1 D.1s22s22p63s23p63d34s2
Câu 26 Một nguyên tử X tạo ra hợp chất H3X với hiđro và X2O5 với oxi Biết rằng X có 3 lớp electron Số hiệu nguyên tử của X là
A.14 B.15 C.13 D.12
Câu 27 Cho độ âm điện của F, O, Cl, S lần lượt là: 3,97; 3,44; 3,16; 2,58 Thứ tự các nguyên tố
được sắp xếp theo thứ tự giảm dần của tính phi kim là
A.F, Cl, O, S B.F, Cl, S, O C.Cl, F, S, O D.F, O, Cl, S
Câu 28 Cho nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s1 Cấu hình electron của ion X+ là
A.1s22s22p63s23p6 B.1s22s22p63s23p43d10
C.1s22s22p63s23p43d1 D.1s22s22p63s23p43d5
Câu 29 Nguyên tử của nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 2p Tổng số e ở hai phân
lớp ngoài cùng hai nguyên tử này là 3 Vậy số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là
A.7;8 B.7;9 C.1;2 D.5;6
Câu 30
Electron trong nguyên tử các nguyên tố X được sắp xếp như hình vẽ
Nhận định nào sai khi nói về nguyên tử của nguyên tố X?
A.X có 3 lớp electron
B.Điện tích hạt nhân nguyên tử X là 15+
C.X là một nguyên tố kim loại
D.Hóa trị của X trong công thức oxit cao nhất là V