®Ò kiÓm tra häc k× II

®Ò kiÓm tra häc k× II ®Ò kiÓm tra häc k× II Hãa 8 §Ò I I/ TrÆc nghiÖm kh¸ch quan C©u 1 H y khoanh trßn chö § (nÕu cho lµ ®óng) H y khoanh trßn chö S (nÕu cho lµ sai) A Nång ®é % lµ sè g chÊt tan trong[.]

đề kiểm tra học kì II

Hóa 8

-Đề I:

I/ Trặc nghiệm khách quan:

Câu 1: Hãy khoanh tròn chử Đ (nếu cho là đúng)

Hãy khoanh tròn chử S (nếu cho là sai)

A Nồng độ % là số g chất tan trong 100g nớc

B Nồng độ mol là số mol chất tan trong 100g dung dịch

C Khối lợng dung dịch gồm khối lợng chất tan và dung môi

D Độ tan chất rắn trong nớc phụ thuộc nhiệt độ và áp suất

E Để pha chế dung dịch cần xác định lợng chất tan và l-ợng nớc

F Cho kim loại Cu vào H2O thu đợc dung dịch Bazơ và Hiđrô

G Al(OH)3 là một loại Bazơ kiềm

H Na2SiO3 là một loại muối

II/ Tự luận:

Câu 2: Cho các chất sau:

Al, H2O, H2, H2SO4 loãng, Na, Fe2O3

Hãy viết các PTHH có thể xãy ra (Chú ý đkpu)

Câu 3: Cho 5 g Nacl vào 45g nớc Tính nồng độ phần trăm

dung dịch Nacl thu đợc

Câu 4: Hòa tan 2,8g Fe vào 100g dung dịch HCl

a Viết PTHH xãy ra

b Tính thể tích H2 thoat ra (đktc)

2 3

4

c Tính nồng độ % dung dịch HCl pu

( Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)

đề kiểm tra học kì II

Hóa 8

-Đề II:

I/ Trặc nghiệm khách quan:

Câu 1: Điền các cụm từ thích hợp vào chổ tróng các câu

sau:

A Điện phân nớc thu đợc và

B Để điều chế H2 ngời ta tiến hành cho vào

C Điều chế H2 một lợng lớn ngời ta tiến hành

D ở 200C 100g nớc hòa tan Nacl

E Dung dịch là dung dịch có thể hòa tan

thêm

II/ Tự luận:

Câu 2: Cho chuổi PUHH sau:

NaOH

Na Na2O NaOH

Nacl

Câu 3: Cho 4,6 g Na vào 200g nớc, thu đợc dung dịch NaOH

và H2

a Viết PTHH

b Tính thể tích H2 thoát ra (đktc)

c Tính nồng độ % dung dịch thu đợc ( Na = 23, H= 1, O

= 16)

Câu 4: Làm thế nào để nhận ra dung dịch HCl, dung dịch

NaCl, dung dịch NaOH và nớc