Microsoft Word De thi thu mon Toan vao lop 10 chuyen NH 2018 2019 Lan 2 1 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN TÂN THÀNH ĐỀ THI THỬ LẦN 2 ĐỀ THI THỬ VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2018 2019 MÔN HÓA HỌC (CHUYÊN) Thời g[.]
Trang 1PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HUYỆN TÂN THÀNH
ĐỀ THI THỬ LẦN 2
ĐỀ THI THỬ VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2018-2019
MÔN: HÓA HỌC (CHUYÊN) Thời gian làm bài: 120 phút Ngày thi thử: 23 tháng 5 năm 2018
( Đề thi có 02 trang, gồm 05 câu)
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O =
16; Na = 23; Mg = 24; Al =27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65;
Ag = 108
Câu 1 (2,0 điểm)
1.1 Cho sơ đồ biến đổi sau : X → Y → Z → Y → X
Biết rằng: X là đơn chất của phi kim T; Y, Z là hợp chất gồm hai nguyên tố, trong
đó có chứa T Dung dịch chất Y làm đỏ quỳ tím Z là muối kali, trong đó Kali chiếm 52,35 % về khối lượng
Xác định công thức hóa học của các chất X, Y, Z và viết phương trình hóa học biểu diễn các biến đổi trên
1.2 Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra trong các thí
nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Đưa bình kín đựng hỗn hợp khí metan và clo được trộn theo tỉ
lệ thể tích 1:1 ra ánh sáng Sau phản ứng, cho nước vào bình lắc nhẹ, rồi thêm vào một mẩu giấy quỳ tím
- Thí nghiệm 2: Sục khí axetilen từ từ đến dư vào dung dịch brom màu da cam
- Thí nghiệm 3: Cho 1-2 giọt dầu ăn vào ống nghiệm chứa 3 ml benzen, lắc nhẹ Câu 2 (2,0 điểm)
2.1 Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):
(9) (8)
(7) (6)
(5)
(4) (3)
(2) (1)
C
G F
E Rượu etylic
D
Cao su Buna B
A G
Biết G là thành phần chính của khí thiên nhiên
2.2 Khí SO2 do nhà máy thải ra là nguyên nhân quan trọng gây ô nhiễm không khí và mưa axit Tổ chức Y tế thế giới (WHO) quy định: Nếu lượng SO2 vượt quá 3.10-5 mol/m3 không khí thì coi như không khí bị ô nhiễm SO2 Tiến hành phân tích 50 lít không khí ở huyện Tân Thành thấy 0,012 mg SO2 thì không khí ở đó có bị ô nhiễm SO2 hay không? (Biết thể tích các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)
Trang 2Câu 3 (3,0 điểm)
3.1 Một axit A có công thức Cx HyO2 Trong phân tử của A nguyên tố cacbon chiếm 40% về khối lượng Xác định công thức cấu tạo của A Viết các phương trình hóa học của A lần lượt tác dụng với các chất sau (nếu có): Cu(OH)2, ZnO, MgCO3, CH3 -CH(OH)-COOH
3.2 Hòa tan hoàn toàn m gam Al2(SO4)3 vào nước thu được dung dịch X Nếu cho 90ml
dung dịch NaOH 1M vào X thì thu được 3a gam kết tủa Còn nếu cho 140 gam dung dịch NaOH 1M vào X thì thu được 2a gam kết tủa Xác định giá trị của m
Câu 4 (2,0 điểm)
4.1 Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X gồm CH4 , C2H4, C2H2, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 650ml dung dịch NaOH 1M thì thu được dung dịch Y Biết Y chứa 42,2 gam hỗn hợp muối và khối lượng Y nặng hơn khối lượng dung dịch NaOH ban đầu là 29,7 gam Tính thành phần phần trăm thể tích khí CH4 trong X
4.2 Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2 O3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít khí H2 (đktc)
Viết các phương trình hóa học xảy ra và xác định giá trị V
Câu 5 (1,0 điểm)
Hỗn hợp X gồm CH3COOH, C2H5OH và CH3COOC2H5 Để đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 0,295 mol O2 và thu được 0,24 mol CO2 Nếu lấy 0,19 mol hỗn hợp X thì tác dụng vừa đủ 130 ml dung dịch NaOH 1M Hãy viết các phương trình hóa học xảy ra, tính m và % số mol mỗi chất trong X
_Hết _
Họ và tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký cán bộ coi thi số 1:
Trang 3PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HUYỆN TÂN THÀNH
THI THỬ VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2018-2019
MÔN: HÓA HỌC (CHUYÊN)
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI THỬ LẦN 2
(H ướng dẫn chấm có 04 trang)
n
n+M = 0,5235 => MT = 35,5 n
Nghiệm hợp lí với n = 1 => MT = 35,5 => T là nguyên tố clo ( Cl)
PTHH: Cl2 + H2 t0→ 2HCl
HCl + KOH → KCl + H2O
2KCl (rắn) + H2SO4 (đặc) t0→ K2SO4 + 2HCl
4HCl(đặc) + MnO2 t0→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0,25 0,25
0,25
0,25
clo nhạt dần, sau đó mất màu Khi cho giấy quỳ tím vào dung dịch thì quỳ tím chuyển
sang màu đỏ (do HCl tan trong nước thành axit clohidric) (HS viết 1 pứ cũng chấp
nh ận đúng)
CH4 + Cl2 →as
CH3Cl khí + HCl khí tan trong nước
CH3Cl + Cl2 →as
CH2Cl 2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 →as
CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl2 →as CCl4 + HCl
–Thí nghiệm 2: Màu da cam của dung dịch brom nhạt dần, sau đó mất màu
C2H2 + Br2 → C2H2Br2
C2H2Br2 + Br2 → C2H2Br4
–Thí nghiệm 3: Dầu ăn tan trong benzen thành hỗn hợp đồng nhất
0,25
0,25
0,25
0,25
kk
SO2
0,012.10
64
−
=
3
3
kk
−
−
0,25
0,25
Trang 41 – Xác định chất: Các chất được xác định theo sơ đồ sau:
(2)
(4) (3)
(1)
n
– Phương trình hĩa học:
0
1500 C làm lạnh nhanh
(2) 2C2H2 →(Nhị hợp)t C,xt,P0 CH≡C–CH=CH2 (vinyl axetilen)
Pb / PbCO t
0
t C,xt,P (trùng hợp)
n
Pb / PbCO t
(6) C2H4 + H2O →ax C2H5OH
(7) C2H5OH + O2 →men giấm CH3COOH + H2O
CaO t
→ CH4 ↑ + Na2CO3
1,5
40
Ta cĩ: 12x + y + 32 = 30x ⇒ y = 18x – 32 (2)
Từ (1) và (2) → 2 ≤ 18x – 32 ≤ 2x →1,9 ≤ x ≤ 2 → x = 2 → y = 4
Vậy cơng thức của axit: C2H4O2
Các phương trình phản ứng:
2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O
0
H SO đặc, t
→
0,25
0,25
0,25
0,25
Trang 52 Khi tăng lượng kiềm mà lượng kết tủa giảm, chứng tỏ TN2 kết tủa tan bớt một phần,
còn TN1 có thể có 2 trường hợp
Gọi x là số mol Al2(SO4)3 ban đầu
Các phản ứng có thể xảy ra:
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 (1)
x 6x 2x 3x (mol)
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2)
y y
• Xét thí nghiệm 2: Tính số mol nNaOH =0,14(mol)
Ta có: y = 0,14 – 6x ⇒
Al(OH)3
• Xét thí nghiệm 1: Tính số mol nNaOH =0, 09(mol)
Trường hợp 1: Không xảy ra phản ứng (2)
→ Điều kiện: x >0, 09 0, 015
6
=
Theo (1):
3
Al(OH) NaOH
−
Trường hợp 2: Có xảy ra phản ứng (2)
→ Điều kiện: 3.2x <0,09 < 4.2x → 0,01125 <x < 0,015
Theo (1,2) ta có: y = 0,09 – 6x ⇒
Al(OH)3
−
Vậy khối lượng Al2(SO4)3 là: m = 0,02.342 = 6,84 (gam)
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Đặt công thức chung của C2H4 và C2H2 là C2Hn
CH4 + 2O2
0
t
→ CO2 + 2H2O (1)
C2Hn + (2 +n
0
t
2 H2O (2)
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (3)
3
0,25
0,25
0,25
Trang 6→
CH4
0,15
0,3
Mặt khác phản ứng xảy ra hoàn toàn nên → Fe2O3 hết
Fe2O3 + 2Al →t0 Al2O3 + 2Fe
0,1→ 0,1 (mol)
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
0,1 → 0,1(mol)
0,25
0,25
0,25
0,25
• Thí nghiệm 1: Phản ứng đốt cháy X:
Gọi x, y, z lần lượt là số mol mỗi chất CH3COOH, C2H5OH, CH3COOC2H5 trong
m(gam) hỗn hợp X
C2H4O2 + 2O2 →t0 2CO2 + 2H2O
x → 2x 2x(mol)
C2H6O + 3O2
0
t
→2CO2 + 3H2O
y → 3y 2y(mol)
C4H8O2 + 5O2 →t0 4CO2 + 4H2O
z→ 5z 4z(mol)
(1) (2)
• Thí nghiệm 2: Phản ứng của X với NaOH:
kx → kx (mol)
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH
kz → kz (mol)
0,25
Trang 7Ta có: kx kz 0,13 0, 06x 0,13y 0,06z 0
(3)
kx + ky + kz = 0,19
Giải phương trình (1,2,3) được: x = 0,04 ; y = 0,03; z = 0,025
→ m = 0,04.60 + 0,03.46 + 0,025.88 = 5,98 gam
Phần trăm số mol mỗi chất trong X là:
2 4 2
0,03
0,095
0,25
0,25
0,25
1 Hướng dẫn chấm trên đây chỉ trình bày theo cách giải thông thường nhất, HS có thể làm theo cách
khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa
2 Khi chấm, GV có thể thống nhất lại để phân bố điểm cho từng ý trong từng câu cho hợp lý
Hết