Đề thi và đáp án kì thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên hóa tỉnh Bình Thuận giai đoạn 2017 2022

Đề thi và đáp án kì thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên hóa tỉnh Bình Thuận giai đoạn 2017 2022. Tuyển tập các đề thi, đáp án. Giúp các bạn nắm được các dạng bài, đạt kết quả cao trong kì thi. Chúc các bạn thành công.

SO GIAO DUC VA DAO TAO KYT se

BINH THUAN rae VAO LOP 10 THPT CONG LAP

NĂM HỌC 2022-2023 `

ĐÈ CHÍNH THỨC nh an Môn thi: Hóa học oc Ồ ớp 10 chuyên - HS2) (L¿ ê

Ngày thi: 09/6/2022

Thời gian: 150 phút (Không kế thời gian phát đề)

ĐỀ:

Câu 1 (2 điểm)

1.1 Viết các phương trình hóa học minh họa cho các thí nghiệm sau:

£ & :

ai he một it — vào ông nghiệm chứa dung dịch FeCl; dư Sau khi phản ứng xảy ra hoàn

toàn, lọc lây kết tủa thu được đem phơi ngoài không khí

b) Cho bột đồng vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng rồi dẫn khí sinh ra qua dung dịch

Ca(OH)

c) Suc khi SO, vao dung dich KMnOQ,

d) Dan khi Clo vao dung dich Ca(OH), vira đủ

1.2 Tiến hành thí nghiệm điều chế và thử tính chất của hiđrocacbon X theo sơ đồ và các thí

nghiệm sau đây:

Điều chế X: Mở khóa phéu cho H;O chảy từ từ xuống bình cầu đựng CaC¿

'Thử tính chất của X:

Thí nghiệm 1: Dẫn X vào bình đựng dung dich Bro

Thí nghiệm 2: Dẫn X vào bình đựng dung dich AgNO; trong

NH3

Thi nghiệm 3: Dét cháy X trong không khí

Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong quá trình điều

hế và thử tính chất của X

6) Từ sản phẩm thu được ở thí nghiệm 2, hãy viết phương trình hóa học điều chế lại X

Câu 2 (2 điểm)

ĐT rượu lic (ancol e lic), cdc chất vô cơ và điều kiện i iều kiện cần thiết khác có đủ, hãy viết c thiết

(

bi Tà = an oe Etyl axetat, An P fe (gh a abt ns

ee img ie E oe

1 id-19, người ta thường rửa tay g dụng dịch sát «

i

ng eas “rộng ical! 6 200 ml ancol etylic 91°, bạn A

cần

100 Nhà ban A dang ©

;

cas ae để chuyển toàn bộ lượng ancol đang có thành dung dịch sát cho thêm vào bao nhiêu gam nữ ý

thuẫn có thành phần nêu trên ? Cho Duo = 1 8/mL

2.2 Muối NaCl

trình bày cách để

xảy ra (nếu CÓ)

CỊ,, Ca(HCO;); Em hãy

chất sau: Na;SOa, MgSO,, ca

2›

loại Ẫ ye a on trên ra khỏi mudi NaCl

va viết phương trình phản ứng

Se

1 5 Câu 3 2 cu) i

_ hỗn hợp T gôm 3 khí: axetilen, metan, hiđro (trong đó có 2 khí có

2 % ai iifa hop T chịa lắm ý phận Bững Rhan: (trong đó © có cùng số mol) Lay

- Phần 1: Dẫn qua dung dịch brom dư thấy có 32 gam brom đã tham gia phản ứng

- Phần 2: Đem đun nóng với bột Ni xúc tác một thời gian thì thu được hỗn hợp khí Ỳ

Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hoàn toàn Y (biết oxi chiếm 1/5 thể tích

không khí, các khí đo ở đkte)

đ.2) Đốt cháy hoàn toàn 21,9 gam chất hữu cơ X (chứa C, H, O) cần vừa đủ 21,84 tít O (đktc)

thu được khí CO; và hơi nước theo tỉ lệ mol tương ứng là 6 : 5 Lập công thức phân tử của X

Biết tỉ khối hơi của X so với khí metan là 9,125 C, HịoÐ0q

Câu 4 (2 điểm)

4.1 Xà “ied hóa hoàn toàn m gam một chất béo X với dung dịch NaOH vừa đủ thu được a

— mu6i natri của axit béo đơn chức, mạch hở Y và 36,8 gam glixerol Mặt khác, đốt cháy

hết m gam X trên cần vừa đủ 32,6 mol khí O; và tạo ra 22,0 mol HO Tính a

a

2 @ Cho 1,58 gam hỗn hợp X gồm Na, AI, Fe vào nước dư thu durge 0,672 lit khi Hy (dkte) va

chất rắn Y Cho toàn bộ Y tác dụng hết với 100 gam dung dịch CuSO, 6,8% thu được 1,6 gam

Cu và dung dịch 2 Cô cạn dung dịch Z thu được a gam chất rắn Xác định giá trị của a

âu 5 (2 điểm) _

án Hỗn hợp A gồm ancol etylic và một axit hữu cơ X có dạng CnH››.¡COOH (tính chất hóa `

học tương tự axit axetic) Chia hỗn hợp A làm hai phần bằng nhau:

- Phần 1: Cho tác dụng hết với Na thu được 3,92 lít khí H; (đktc)

- Phần 2: Đết cháy hoàn toàn, sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm om lần lượt qua bình 1 đựng

H;SO¿ đặc, bình 2 đựng dung dịch Ba(OH); dư Sau phản-ứng thây khối lượng bình 1 tăng

thêm 16,2 gam và bình 2 xuất hiện 137,9 gam kết tủa

Viết các phương trình hóa học xảy ra và xác định công thức của axit hữu cơ X (¡Lee

5.2 Cho luồng khí CO dư đi qua một ống sứ chứa m gam bột oxit sit (Fe,O,) nung nóng cho đến

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra đì thật chậm vào 1 lít dung dịch

Ba(OH), 0,1 M thu được 9,85 gam kết tủa Mặt khác, hòa tan toàn bộ lượng kim loại sắt tạo thành

ở trên bằng dung dịch HCI dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 12/7 gam muối khan Xác định công thức của oxit sắt

0 = 16, Ba = 137, C1= 35,5, Fe = 56, Al= 27, Na= 23,

Cu = 64, S = 32, Br = 80)

HET

Họ và tên học sinh .LñafA Ì andi Tahoe Số báo danh

(Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)

(Cho biết:C = 12, H = 1,

GaAs: _ — C

——

+

Ca + 4%9 sự PL + Sq + BHO —-

yt OO) amt go

đầy lạnh đam giác

(AC; + J4 = — CH + Gow,

+ The tah oft oh x:

TH ayiseen 1: dag Ấn Ainn_nin cm đề dt mà olen)

cho đồn nok m

Ge a $0, + 1Có + 40

& Câu + JJ0 72 J1 + C1,

Cru 1:

Gio 4 Go man, Ôj C40" + HO — TỶ

CHOW + am = CH COD H + HO —- —.ở

Oto Hada 1206 "` "1 + “óc TS

natty = Cy 1,0 CH, - (Hot — ——— - - ——

+ Gy x Ae th AA nde điển xảo (dm & mk)

San Tv Ran rulsc, taco He ten cing địch La

Vy = 4041k (mt) —

— + Sou Ahi them nước, Íạ đứt aucol ehlc 30” —

4ã2_ 1

=> xX = 60 (md)

CỐ > My 0 on azo 2 60./ =60 ($)

9d toa ~br cx chal dus ny

¬ mm " all) +3» , la tne Mg xm Gow đựng dung

+ he tag sich Bact g ot arin, Ứm hia Ba 80, trong dung dich

— + Che wie dung ABS Aa ci, du Van, lea tis Rac, A Ca CO, try

—duny dich om Lal Nac, Ne co, aor

4 Che chang ahh HƠ 42 trà Ha dich, dang ih gen Mad, HU

4 C8 can chung dich ons Rn ctu te ty al teh `

_ ho —

the, As _ ek cx axetlon dẻ Ý c_ dụng - anh Br,

¬ = gk 0.2 wel —-

tạ len Ung

=) nh Ht = ở, 4 mol z) J Bhi Cùng $ 3 aàL & Gà H,

ie đạo Ì Y su bhi dom đã cá đc ton thu dur —

ken Aiba gam P đa TỶ - ——

"J6 c

#“ Ra» Tồa nguận 4C: n1 > An,„ + 0, TS

I

Cao tran pyuyin to H : 2) = Qn + Yn + ân, a

=9 Aes Ho Hy CH, ty

(Maik « 4 Qf + 2 400) 5

= 036 (mol )

2 ˆ nl

` h ; Nn = an + đA_.„ _

Pas Tony fg uyen te O: v Ỡ, g “co, +0

2) Na, (2.080 + 8 )5= 4 fest ORG!) —-

=) / 5B 42,4 4 = 284 Oy tú (At)

Un Cake,

> Vua, ác ˆ Sas SHAT 84 4C = he At)

%9 4xX¿a dg = 9,496 =) Mi = 91a, Jf = A4& (4 mal}

IT " ” ae = 30, >

’ on = Aa of a 6 aA - a

f = Mo os : _ _

cau tká vất K ft CrHu02 Tà X:0:2, =0):6%.9 : 46 = 6ˆ

es aa | ctot X Re Cote? (M: t6 )

Gui

— %4

FOP” 4

%&Ÿ_ _ du mol

— — 8g ch: x he (Reach

Se,

eg

_† tO"

as folds „ đế cha et m gam X TA»

(at

TX

| xX Mol

: 9d mo |

2

cò,

¬

v

Bh ayn tO Br = bay t ang = RS

2g > Sra 13.386 - 3À) = 6€ mel A4, ol

Sto tay Ai (deg mi =m cm ch ,—

=t.®/€+ IY.3L - 51 §4,C - 366 (G)

= 2 Me J me a = X39 q/x2)) a - "

=) M a egy = [290 = (48.8 4 cue = 283 G (mol) —

= > mm = Z 3f3£ a3 = 4 ma +) 7 ——===== a

5 22g =a = 306.49 = S€, 3 (a

[sagt lữ si Ý mở NNN: an

ftụy b9, 2 460 6Ì > Ge by Ti TẾ 6 mà Q) : “he 8085 - 095%

® 1 * KX mol

tet an = 4 mol

ae = 3 mol

Wa + Km —> Neow + 24 2

Ẩ + Naot t HO ~» Wamo, + 3H, 7

le, > @/ Ê 4= )

>—# ca Gx

Vmol?

Fs #32 ———frK,+ da

Tử GÌ,(@),(C) sy J = 208

& = 0025

2 =O oy

đ CEs

By OS SL GIS Gay FAC d7 = 323/2)

Na+ Cage OO =D Gy COD 4 at -

Ag + thO -) nhọ + +4 7 a

33Ƒ Duk rea phuliog tna do thay! 2 fn, = pie 222Z wal

“mu ho “4 j¡ 7 Ấy = OE el

G@nh+ #1 2 TT(A ⁄4)C2, + (a+)#„0

WINFT H

COloH+ 36 tS 4Cø+ 340

2s y5 = +

, Ñ ot ~ v

h_ 4 tang 46,2 “3 m = Meg —

a Abe ~ ag

` « ns at ?

cr|

| ö Hos = ONT 0,922

Manel] 2 v QA ⁄ gs -9,08 - - `

l= O,1 mol

CO, % + WÑ(m) -› - lu ves + 9) Taco, = 8S =6 noi 2

Me Pag, ORT a

\ 2 0,09 = or

— 3 X -

= > x = ; _( bx)

\ 1H, : C2, bự tan A

Core + BOW c» 5 Bods » #0 +

CÓ, + ỔAO2, + tho -» Ba Gor),

\ Q,0F O05 00

2 = Ơ0,lL - đ,0G z ØọC nói

oy

OO = Oi 2

> *_ Lb

Em:

Ầ ^ 5 : f `

Lax, Ong c ó»át gat Ra RO,

- Câu 1 (2,0 điểm)

sau:

lêu hiện tượng và viết phương trình hón học xây ra trong các thí n

a) Cho mẫu đá vôi vào dung dịch NaHSO¿ dư, b) Cho một sợi dây đồng nhó vào dung dịch H;SO¿ đặc, nóng

©) Sục khí SO› từ từ đến dư vào dung dịch brom

_ 4) Cho dung dịch Ba(OH) dir vio dung dịch (NH,);SÓ¿

thi có đủ, hãy viết

lu

Từ tỉnh bội, các hóa chất võ cơ và điều kiện

phương trình hóa học điều chế etyl axetat (ghi rỡ iện nều có),

Câu 2 (2,0 điểm),

2.1 Cho sơ đồ điều chế khí oxi trong, “ade

x

a) Chỉ ra 2 chất

b) Hãy giải t Sao trong thí nghiệm trên :

-Khi lược thù bằng cách đẩy nu

- Khi kết thứC thí nghiệm phải tháo chí trước khi tắt đèn cồn

am hỗn hợp R gồm Na và ï ng hiết với dung dịch axit HCI, dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH du, lọc kết tủa rồi nung trong không

khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn nặng m gam Tính % khối lượng

mỗi kim loại trong hỗn hợp R

Câu 3 (2,0 điểm),

3,4 Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch chứa KHCO; 0,1M va

K;CO; 0,2M vào 100 mÌ dung dịch HCI 0,SM khuấy đều thu được V lít CO; thoát

ra (dktc) va dung dich X Cho dung dịch Ca(OH); dur vio dung dịch X thu được m

gam kết tủa Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Tỉnh V và m,

Trang 1/2

Coie Ga

C,H3 ;COOH (tinh chat hoa hoc tuong tr

đặc, đun nóng)

ce $(2,0 diém),

$23) Bat chiy hoan toan f9 gam A edn 25,2 lít O; (đkte) Cho toàn bộ

SN: cu (aes Hy và yio dung dich nude voi trong, thấy có 20 gam

kết tủa va dung dich Y i tầng 37,Š gam so với khối lượng dung dịch

i thu được 40 gam kết tủa nữa

hỏa học xảy ra và tính m

tử của A, biết tỉ khối của A so với H› là 43

gềm AI và kim loại kiểm M Hòa tan hoàn toản 1,39 gam X

\O, loãng (vừa đù), thu được 1,232 lít Hạ (đkte) và dung dịch uối sunfat trung hòa) Cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH); cho

đến khgốc sunfat chuyển hết thành kết tủa thị thu được 13,595 gam kết tùa

Xác định kim loại M

(Cho:H= 1; Li=7;C=12; O=16; Na; AED: §=32;

——

học vây ra khi chó Y tắc đụng lân oa C;H.OH (xúc tds H.S0,

R 9; Ca 40;

SO GIAU LYS 12 vow

Năm học: 2020 - 2021

ĐÈ CHÍNH THỨC Mon thi: Hóa học - Hệ số: 2

(Đề này có 02 trang) “Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao để)

ĐÈ:

Câu 1 (2,0 điểm)

1.1 Rót dung dịch HCI vào bình cầu chứa hỗn hợp chất rắn gồm MnO¿, KHSO; và MgCOs, Dun nhe va khudy déu thu được hỗn hợp khí X Dẫn hỗn hợp khí X lần lượt qua bình 1 đựng dung địch nước brom dư rồi qua bình 2 đựng dung dịch NaOH dư Viết

các phương trình phản ứng hóa học xảy ra tr À

`2) Hãy chọn một muối vừa tác dụng với Ông dịch HCI vừa tác dụng với dung

dịcaOH thỏa mãn điều kiện:

%

8) Cả hai phản ứng đều có khí thoát ra «VY

b) Phản ứng với dung dịch HCI có khí thoát ra và phản ney ung dich NaOH

là một trong những sản phẩm được dùng để tiêu diệt Wƒ rút SARS-CoV-2 Chất X được

điều chế trong công nghiệp bằng phản ứng cờ a ctilen và bằng phương pháp sinh

“hóa từ tính bột, Xác định chất X và viết ig trình hóa học điều chẽ X để mình

⁄2)Đốt cháy hoàn toàn hén hgp khfX gdm 2 hidrocacbon A vi B (dang mach ho), thu duge 15,68 lít CO; (Aktc) yal162 gam nước Nếu thêm vào X một nửa lượng À có

trong X rồi đem đốt cháy höân toân thu được 20,16 lít CO; (đktc) và 21,6 gam nước Biết rằng khi cho X vào lịch brom (du) thì lượng brom phản ứng là 16 gam Xác

định công thức phân tie ủa A, B Cho biết các phản ứng hóa học xảy ra hoàn toàn Z⁄¿,

Câu3.@,0 đếm) 2

3.1 Nêu ơng, viết các phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau

(Nếu có):

a) Cho một mẫu nhỏ Na vào dung dich CuSO 4

b) Cho từ từ đến dư dung dịch KOH vio dung dich AIC.) c:

©) Cho bột Cu vào dung dịch FeCh,

4) Cho rat từ từ đến dư dung dịch HCI vào dung dịch KaCO› và khuấy đều

3⁄2 Cho 15,0 gam hỗn hợp A gồm Mg và AI tác dụng với khí clo thu được 36,3 gam

hỗn hợp rắn B Cho toàn bộ B tan hết trong dung dịch HCI thu được dung địch C và khí

H; Dẫn lượng H; này qua ống đựng 30,0 gam CuO nung nóng thì sau một thời gian thu

2.1 Trong đại dịch Covid-19, nước rửa tay khô vn 'Chá£X nồng độ 60% đến 85%

TRUONG THPT CHUYEN TRAN HUNG DAO