HÓA HỌC 10 BÀI 2 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ A.. Điện tích hạt nhân Nếu hạt nhân nguyên tử có Z hạt proton thì điện tích hạt nhân là Z+ và số đơn vị điện tích hạt nhân l
Trang 1HÓA HỌC 10 BÀI 2 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ
A Tóm tắt trọng tâm lý thuyết Hóa 10 bài 1
I Hạt nhân nguyên tử
1 Điện tích hạt nhân
Nếu hạt nhân nguyên tử có Z hạt proton thì điện tích hạt nhân là Z+ và số đơn
vị điện tích hạt nhân là Z
Số dơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e = Z
2 Số khối
Số khối của hạt nhân (A) bằng tổng số proton (Z) và tổng số notron (N)
Công thức: A = Z + N
II Nguyên tố hóa học
1 Định nghĩa
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (cùng số proton, số electron)
Ví dụ: Tất cả các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân là 12 đều là nguyên tố Magie
2 Số hiệu nguyên tử
Trang 2Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó, kí hiệu Z
3 Kí hiệu nguyên tử
Số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối được coi là những đặc trưng cơ bản của nguyên tử
Kí hiệu nguyên tử A
Z X
- X là kí hiệu nguyên tố
- A là số khối (A = Z + N)
- Z là số hiệu nguyên tử
III Đồng vị
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số notron, do đó số khối của chúng khác nhau
Ví dụ: Nguyên tố O có 3 đồng vị là 168O O O ;178 ;188
IV Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình
1 Nguyên tử khối
Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử
Công thức A = mp+ mn
- Nguyên tử khối cho biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn
Trang 32 Nguyên tử khối trung bình
Công thức A = A x + A y + A z + A n 1 2 3 n
100
- Trong đó A1, A2, A3,… là số khối của các đồng vị
- x,y,z,… là thành phần % của các đồng vị
Ví dụ 1: Oxi có 3 đồng vị là:
8O (x = 90%); O (x = 6%); O (x = 4%)1 8 2 8 3 biết
Nguyên tử khối trung bình của O là:
1 2 3
A x + A y + A z 16.90 17.6 18.4
Ví dụ 2: Xét 50 nguyên tử X có 27 nguyên tử X1và 23 nguyên tử X2
Số khối A1= 35 + 44 = 79; A2= 35 + 46 = 81
Ta có A = 79.27 81.23 79,92
50
B Bài tập mở rộng nâng cao
Bài 1 Nguyên tử Al có điện tích hạt nhân là 13+ Trong nguyên tử Al số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt Hãy cho biết số khối của nhôm
Hướng dẫn giải
Ta có: Điện tích hạt nhân của Al là 13+, tức p = 13 (1)
Trang 4Theo đề bài ta có: (p + e) - n = 12 (2)
Giải (1) và (2) ta được n= 14
Số khối A = p + n = 13 + 14 = 27
Vậy số khối của Al là 27
Bài 2 Trong tự nhiên nguyên tố Brom có 2 đồng vị, trong đó đồng vị 7935Br
chiếm 54,5% về số lượng Số khối của đồng vị còn lại bằng bao nhiêu
Hướng dẫn giải
Đặt A2là số khối của đồng vị thứ hai
Phần trăm số lượng của nó là: 100 - 54,5 = 45,5
2
54,5.79 45,5.
x A x A A A
Bài 3 Cho hợp chất MX3, biết: Tổng số hạt là 196 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 Nguyên tử hối của X lớn hơn của M là
8 Tổng 3 loại hạt trong X- nhiều hơn trong ion M3+ là 16 Hãy xác định M và X thuốc đồng vị nào của 2 nguyên tố đó
Hướng dẫn giải
Trong M có Z proton, Z electron, N notron
X có Z’ proton, Z’ electron, N’ nơtron
=> Hệ phương trình:
Trang 527 35
13 17
(2 ) (6 ' 3 ') 196 13
(2 6 ') ( 3 ') 60 ' 17
(2 ' ' 1) (2 3) 16 ' 18
27; 35
;
M M
Câu 4 Cacbon có 2 đồng vị 126C ; C136 Oxi có 3 168O O O ;178 ;188 Số phân tử CO2
được tạo thành?
Hướng dẫn giải
Phân tử CO2được tạo thành từ 1 nguyên tử cacbon và 2 nguyên tử oxi Phân tử
CO2 đối xứng tạo thành 1 đồng vị cacbon với 2 nguyên tử của 1 đồng vị oxi Có
2 đông vị cacbon và 3 đồng vị oxi => Số phân tử CO2đối xứng = 2.3 = 6
Phân tử CO2không đối xứng tạo thành từ 1 đồng vị cacbon và 2 nguyên tử của
2 đông vị oxi khác nhau Có 2 đồng vị cacbon và 3 cặp đồng vị oxi khác nhau =>
số phân tử CO2không đối xứng = 2.3 = 6
Vậy tổng số phân tử CO2= 12 phân tử
Mời các bạn tham khảo thêm tại:https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-10