thuc hanh tinh chat hoa hoc cua bazo va muoi

Dụng cụ thí nghiệm Giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc nước, kẹp ống nghiệm 2.. Hóa chất thí nghiệm Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4, dây đồng, dung dịch BaCl2, dung dịch

Thực hành tính chất hóa học của bazơ và muối

A Một số quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm

Phải tuyệt đối tuân thủ các quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm và hướng dẫn của thầy cô giáo

Cần trật tự, gọn gàng, cẩn thận, thực hiện thí nghiệm theo đúng trình tự quy định

Tuyệt đối không làm đổ vỡ, không để hóa chất bắn vào người và quần áo Đèn cồn dùng xong cần đậy nắp để tắt lửa

Sau khi làm thí nghiệm thực hành phải rửa dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thí nghiệm

B Nội dụng bài thực hành hóa 9 bài 14

I Dụng cụ hóa chất

1 Dụng cụ thí nghiệm

Giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc nước, kẹp ống nghiệm

2 Hóa chất thí nghiệm

Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4, dây đồng, dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3, dung CuSO4

II Nội dung thí nghiệm

1 Tính chất hóa học của bazơ

Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối

Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa 1ml dung dịch FeCl3 Lắc nhẹ ống nghiệm

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ

Giải thích: Dung dịch sau phản ứng tạo thành có kết tủa màu nâu đỏ vì chất mới

sinh ra là Fe(OH)3có màu nâu đỏ

Phương trình phản ứng hóa học:

3NaOH + FeCl3→ 3NaCl + Fe(OH)3

Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit

Cách tiến hành: Cho một ít Cu(OH)2 vào đấy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl Lắc nhẹ ống nghiệm

Hiện tượng: Kết tủa tan dung dịch có màu xanh lam

Giải thích: Kết tủa tan ra có màu xanh lam do HCl phản ứng với Cu(OH)2 tạo ra muối CuCl2( muối của đồng có màu xanh làm)

Phương trình hóa học:

Cu(OH)2+ 2HCl → CuCl2+ 2H2O

2 Tính chất hóa học của muối

Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại

Cách tiến hành thí nghiệm: Ngâm đinh sắt nhỏ, sạch trong ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch CuSO4 Để khoảng 4 - 5 phút

Hiện tượng: Xuất hiện chất rắn màu đỏ bám vài đinh sắt.

Giải thích: Fe đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối CuSO4, chất rắn màu đỏ là (Cu) bám trên bề mặt đinh sắt

Phương trình phản ứng hóa học:

Fe + CuSO4→FeSO4+ Cu

Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối

Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2vào ống nghiệm có chứa 1

ml dung dịch Na2SO4

Hiện tượng: Dung dịch sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng.

Giải thích: Do BaCl2tác dụng với Na2SO4tạo kết tủa trắng BaSO4

Phương trình hóa học:

BaCl2+ Na2SO4→ BaSO4+ 2NaCl

Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit

Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch H2SO4

Hiện tượng: Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng

Giải thích: Do BaCl2tác dụng với H2SO4tạo ra kết tủa màu trắng BaSO4

Phương trình phản ứng hóa học

BaCl2+ H2SO4→ BaSO4+ 2HCl

C Bản tường trình hóa học 9 bài 14

Họ và tên:

Lớp :

I Dụng cụ hóa chất

1 Dụng cụ thí nghiệm

Giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc nước, kẹp ống nghiệm

2 Hóa chất thí nghiệm

Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4, dây đồng, dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3, dung CuSO4

II Nội dung thí nghiệm

Thí nghiệm 1:

Natri hidroxit

tác dụng với

muối

Thí nghiệm 2:

hidroxit tác

dụng với axit

Thí nghiệm 3:

Đồng (II) sunfat

tác dụng với

kim loại

Thí nghiệm 4:

Bari clorua tác

dụng với muối

Thí nghiệm 5:

Bari clorua tác

dụng với axit

Nội dung chi tiết bản tường trình hóa 9 bài 14 tại: Bản tường trình hóa học 9 bài 14 Mời các bạn tham khảo thêm tại:https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-9