Giáo án Hóa học lớp 11: Chủ đề - Sự điện li

Giáo án Hóa học lớp 11: Chủ đề - Sự điện li nhằm giúp các em học sinh nêu được khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li; Bản chất tính dẫn điện của chất điện li (nguyên nhân và cơ chế đơn giản); Viết phương trình điện li của một số chất. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo giáo án.

GIÁO ÁN D Y H C THEO Đ NH H Ạ Ọ Ị ƯỚ NG PHÁT TRI N NĂNG L C H C SINH Ể Ự Ọ

Ch  đ : S  ĐI N LI – HÓA 11 ủ ề Ự Ệ

I/ N i dung ch  đ :ộ ủ ề

   Khái ni m v  s  đi n li, ch t đi n li, ch t đi n li m nh, ch t đi n li y u, cân b ng đi n li.ệ ề ự ệ ấ ệ ấ ệ ạ ấ ệ ế ằ ệ

 B n ch t tính d n đi n c a ch t đi n li (nguyên nhân và c  ch  đ n gi n)ả ấ ẫ ệ ủ ấ ệ ơ ế ơ ả

 Vi t phế ương trình đi n li c a m t s  ch t. ệ ủ ộ ố ấ

II/ T  ch c d y h c ch  đ :ổ ứ ạ ọ ủ ề

 1. M c tiêu:ụ

  1. 1. Ki n th c: ế ứ

*Bi t đế ược:

­ Khái ni m v  s  đi n li, ch t đi n li, ch t đi n li m nh, ch t đi n li y u, cân b ng đi n li.ệ ề ự ệ ấ ệ ấ ệ ạ ấ ệ ế ằ ệ

1.2. Kĩ năng: 

­ Quan sát thí nghi m, rút ra đệ ược k t lu n v  tính d n đi n c a dung d ch ch t đi n li.ế ậ ề ẫ ệ ủ ị ấ ệ

­ Vi t đế ược phương trình đi n li c a ch t đi n li m nh, ch t đi n li y u.ệ ủ ấ ệ ạ ấ ệ ế

­ Phân bi t đệ ược ch t đi n li, ch t không đi n li, ch t đi n li m nh, ch t đi n li y u.ấ ệ ấ ệ ấ ệ ạ ấ ệ ế

   1.3. Thái đ :ộ

       ­ Say mê, h ng thú h c t p môn hóa h c,ứ ọ ậ ọ  phát huy kh  năng t  duy c a h c sinh t  đóả ư ủ ọ ừ  tin tưởng vào khoa h c.ọ

       ­ V n d ng kĩ năng th c hành thí nghi m đ  s  d ng có hi u qu , ti t ki m hóa ch t nh m đ t hi u qu  cao trong vi c chi m lĩnh ki n th c.ậ ụ ự ệ ể ử ụ ệ ả ế ệ ấ ằ ạ ệ ả ệ ế ế ứ        ­ V n d ng  s  đi n li vào th c t  cu c s ng.ậ ụ ự ệ ự ế ộ ố

   1.4. Đ nh hị ướng các năng l c đự ược hình thành:

­ Năng l c t  h c, năng l c h p tác.ự ự ọ ự ợ

­ Năng l c s  d ng ngôn ng  hóa h c.ự ử ụ ữ ọ

­ Năng l c th c hành hóa h c.ự ự ọ

­ Năng l c phát hi n, gi i quy t v n đ  và k t lu n v n đ  thông qua môn hóa h c.ự ệ ả ế ấ ề ế ậ ấ ề ọ

­ Năng l c tính toán hóa h c.ự ọ

­ Năng l c v n d ng ki n th c hóa h c vào cu c s ng.ự ậ ụ ế ứ ọ ộ ố

 2. Chu n b  c a giáo viên và h c sinh:ẩ ị ủ ọ

  2.1. Chu n b  c a giáo viên: (chu n b  theo tình hình th c t  c a trẩ ị ủ ẩ ị ự ế ủ ường, c a l p)ủ ớ

      ­ Phim, hình  nh v  thí nghi m tính d n đi n c a nả ề ệ ẫ ệ ủ ướ ấc c t, NaCl r n, dd NaCl, dd HCl, dd NaOH, ddắ  Saccaroz , ơ dd CH3COOH 0,1M, dd  HCl 0,1M …

­ Chu n b  h  th ng câu h i và bài t p sách giáo khoa.ẩ ị ệ ố ỏ ậ

­ Máy tính, máy chi u.ế

   ­ Các phi u h c t p, câu h i ki m tra đánh giá theo t ng m c đ ế ọ ậ ỏ ể ừ ứ ộ

2.2. Chu n b  c a h c sinh:ẩ ị ủ ọ

­ Đ c trọ ước bài   nhà, ôn l i ki n th c đã h c có liên quan: khái ni m dòng đi n, axit, baz , mu i.ở ạ ế ứ ọ ệ ệ ơ ố

3. Phương pháp d y h c ch  y u:ạ ọ ủ ế

­ Phát hi n và gi i quy t v n đ ( D y h c nêu v n đ )ệ ả ế ấ ề ạ ọ ấ ề

­ Phương pháp d y h c h p tác (th o lu n nhóm).ạ ọ ợ ả ậ

­ Phương pháp s  d ng các phử ụ ương ti n tr c quan (thí nghi m, thi t b  d y h c….)ệ ự ệ ế ị ạ ọ

­ Phương pháp đàm tho i tìm tòi. ( Đàm tho i nêu v n đ , g i m )ạ ạ ấ ề ợ ở

­ Phương pháp ti p c n tế ậ ương t  theo c p đ  (“Hãy làm nh  tôi làm”)ự ấ ộ ư

4. Thi t k  các ti n trình d y h c ch  đ :ế ế ế ạ ọ ủ ề

A. Ho t đ ng tr i nghi m, k t n i (10’)ạ ộ ả ệ ế ố

a. M c tiêu ho t đ ngụ ạ ộ b. Phương th c t  ch c ho t ứ ổ ứ ạ

đ ng:ộ

c. S n ph mả ẩ d. Đánh giá k t qu  ho t ế ả ạ

đ ngộ

 ­ Huy đ ng các ki n ộ ế

th c đã đứ ược h c c a ọ ủ

HS và t o nhu c u ti p ạ ầ ế

t c tìm hi u ki n th c ụ ể ế ứ

m i c a HS.ớ ủ

    ­ N i dung ho t ộ ạ

đ ng: ộ

+  Hi n   tệ ượ  ng

đi n liệ

+ Tìm hi u kh  ể ả

năng d n đi n các ẫ ệ

ch t và nấ guyên nhân 

tính d n đi n c a các ẫ ệ ủ

dung d ch axit, baz  vàị ơ  

mu i trong nố ước

­   GV   ti n   hành   thíế   nghi m   ho cệ ặ   chi u phim ho c xem hình  nh ế ặ ả về  thí nghi m tính d n đi n: ệ ẫ ệ

a. c a nủ ướ ấc c t

2. dung d ch NaCl  ị

    3. dung d ch NaOHị

b. dung d ch sị accaroz    ơ

c. dung d ch HCl  ị

d. dung d ch NaOHị

e. dung d ch NaCl ị

Yêu c u HS: quan sát thí nghi m, ầ ệ nêu hi n tệ ượng x y ra? gi i thích ?ả ả

Giáo viên đ t v n đ : ặ ấ ề  T i sao ạ dung d ch HCl,  NaCl, NaOH d n ị ẫ

I. Hi n tệ ượng đi n liệ

1) Thí nghi mệ

C cố Hi nệ  

tượng

K t lu nế ậ

(a) H2O (b) Saccarozơ (c) dd HCl (d) dd NaOH (e) dd NaCl

­ không sáng

­ không sáng

­ sáng   

­ sáng

­ sáng

­ không d n đi nẫ ệ

­ không d n đi nẫ ệ

­ d n đi n       ẫ ệ  ­ d n đi nẫ ệ

­ d n đi nẫ ệ

 Các dung d ch axit, baz , mu i đ u d n đi n ị ơ ố ề ẫ ệ

2  Nguyên   nhân  tính   d n   đi n   c a   các  dungẫ ệ ủ  

d ch axit, baz  và mu i trong nị ơ ố ước

Do trong dung d ch các ch t axit, baz , mu i cóị ấ ơ ố   các ph n t  mang đi n tích chuy n đ ng t  do (đầ ử ệ ể ộ ự ượ  c

g i là các ion).ọ

K t lu n:ế ậ

­ Các axit, baz , mu i khi tan trong n ơ ố ướ c phân li   thành các ion làm cho dung d ch d n đi n đ ị ẫ ệ ượ c.

GV quan sát , k p th i phátị ờ  

hi n   nh ng   khó   khăn,   vệ ữ ướ  ng

m c c a HS và có gi i pháp hắ ủ ả ỗ 

tr  h p lí.ợ ợ

+   Khó   khăn   v ướ ng   m t ắ  

c a Hs: Chú ý tr ng thái các ủ ạ  

ch t, n u   tr ng thái nóng ấ ế ở ạ  

ch y cũng có s ả ự phân li thành 

các   ion,   do   v y     ậ NaCl   nóng 

ch y v n d n đi n ả ẫ ẫ ệ

+   Kh   năng   ả d n   đi n   dung ẫ ệ  

d ch   axit,   baz ,   mu i   tăng ị ơ ố  

n ng đ   ồ ộ

đi n, còn các ch t còn l i không ệ ấ ạ

d n đi n?ẫ ệ Giáo viên g i ý: V n d ng ki n ợ ậ ụ ế

th c đã h c l p dứ ọ ớ ướ ềi v  khái ni mệ   dòng đi n đ  gi i thíchệ ể ả

B. Ho t đ ng hình thành ki n th cạ ộ ế ứ

HO T Đ NG 1(15’): Ạ Ộ S  đi n li ­ Ch t đi n li­Phự ệ ấ ệ ương trình đi n liệ

a) M c tiêu ho t ụ ạ

đ ng: ộ

      b) Phương th c ho t đ ng :ứ ạ ộ   c) S n ph m c a ho t đ ngả ẩ ủ ạ ộ d) Đánh giá k t qu  ế ả

ho t đ ng.ạ ộ

Bi t   đế ượ  c:

Khái   ni m   v   sệ ề ự 

đi n li.ệ

Kĩ năng: 

­ Phân bi t ệ

được ch t đi n li.ấ ệ

­ Vi t đế ược 

phương trình đi n ệ

li c a ch t đi n li ủ ấ ệ

m nh, ch t đi n liạ ấ ệ  

y u.ế

­ GV yêu c u HS t  nghiên c u SGK nêu ầ ừ ứ khái ni m v  ệ ề s  đi n li và ch t đi n liự ệ ấ ệ

­ GV gi i thi u cách vi t phớ ệ ế ương trình ch t ấ

đi n li m t cách t ng quát và ví d  m u.ệ ộ ổ ụ ẫ

­ Ho t đ ng c  l p. Yêu c u Hs ti p t c ạ ộ ả ớ ầ ế ụ hoàn thành phi u h c t p s  1.ế ọ ậ ố

­ Ho t đ ng cá nhân: ạ ộ Qua vi c hoàn thành phi u h c t p, ệ ế ọ ậ

h c sinh chia s  v i nhau trong nhóm v  quáọ ẻ ớ ề   trình làm vi c cá nhân c a mình đ  đi đ n ệ ủ ể ế

th ng nh t chung cho t ng v n đ ố ấ ừ ấ ề

­ Ho t đ ng c  l p:ạ ộ ả ớ Giáo viên yêu c u m t s  Hs báo cáo ầ ộ ố

k t qu  nghiên c u trong ho t đ ng h c t pế ả ứ ạ ộ ọ ậ  

c a  mình, các Hs khác nh n xét, b  sung ủ ậ ổ

k t lu n.ế ậ

Phi u h c t p s  1: ế ọ ậ ố

Bài 1:Cho các ch t sau: ấ KOH, HI, C2H5OH,  CH3COONa, Na2SO4

a­ Ch t nào là ch t điên li ? ấ ấ

II. S  ĐI N LIỰ Ệ :

1. S  đi n li ự ệ : là quá trình phân li các ch t trong n ấ ướ c ra   ion.

2. Ch t đi n li ấ ệ : là nh ng ch t tan trong n ữ ấ ướ c phân li ra  

đ ượ c ion.( axit, baz , mu i ơ ố ) Dung d ch trong n ị ướ c c a các ch t đi n li s  d n đi n ủ ấ ệ ẽ ẫ ệ  

đ ượ c.

3. Ph ươ ng trình đi n li ệ : AXIT   CATION H+ + ANION G C AXITỐ BAZ  Ơ  CATION KIM LO I + ANION OHẠ ­

   MU I Ố  CATION KIM LO I(ho c NHẠ ặ 4+)  + ANION 

G C AXIT. Ố

Ví dụ: HCl   H+ + Cl­ ;        NaOH   Na+ + OH­ ;        K2SO4   2K+ + SO42­

Ghi chú: Ph ng trình đi n li c a ch t đi n li y u đ cươ ệ ủ ấ ệ ế ượ  

bi u di n b ng ể ễ ằ   (Xem ph n III)ầ Bài 1:

+ Trong quá  trình ho t đ ng, Gv ạ ộ quan sát ho t đ ng cáạ ộ   nhân, k p th i phát ị ờ

hi n nh ng khó khăn ệ ữ

vướng m t c a Hs đắ ủ ể 

h  tr  hi u qu ỗ ợ ệ ả

+ Khó khăn v ướ ng 

m t c a Hs: C n  ắ ủ ầ

chú ý trong m t dung ộ  

d ch luôn trung hòa  ị

đi n tích do đó:  ệ

T ng s  đi n tích  ổ ố ệ

ion d ươ ng = T ng  ổ

s  đi n tích ion âm ố ệ

b­ Vi t phế ương trình ch t đi n liấ ệ a­KOH, HI, CH3COONa, Na2SO4  là ch t điên li  .ấ

b­Phương trình ch t đi n li:    ấ ệ KOH  K+  + OH­  ;    HI  H+  + I­         CH3COONa  Na+  + CH3COO­ 

Al2( SO4)3    2Al3+  + 3SO42­

HO T Đ NG 2(15’):Ạ Ộ  Phân lo i các ch t đi n liạ ấ ệ

a) M c tiêu ho t ụ ạ

đ ngộ

b) Phương th c t  ch c ho t đ ng.ứ ổ ứ ạ ộ c) S n ph m c a ho t đ ngả ẩ ủ ạ ộ d) đánh giá k t qu  ho t ế ả ạ

đ ng.ộ

Bi t đế ượ  Ch t đi n c: ấ ệ

li m nh, ch t đi n li ạ ấ ệ

y u, cân b ng đi n li.ế ằ ệ

Kĩ năng:  ­ Quan 

sát thí nghi m, rút ra ệ

được k t lu n v  tính ế ậ ề

d n đi n c a dung ẫ ệ ủ

d ch ch t đi n li.ị ấ ệ

­ Vi t ế

được phương 

trình đi n li ệ

c a ch t đi n liủ ấ ệ  

m nh, ch t ạ ấ

đi n li y u.ệ ế

GV:   Chi u   phim   thí   nghi m   so   sánh   đế ệ ộ 

d n đi n c a dung d ch HCl và dung d chẫ ệ ủ ị ị   CH3COOH. HS quan sát phim và n u hi nế ệ  

tượng và rút ra k t lu nế ậ GV: Đ t v n đ : T i sao dung d ch HClặ ấ ề ạ ị   0,1M   d n   đi n   m nh   h n   dung   d chẫ ệ ạ ơ ị   CH3COOH 0,1M?

HS: Đ c SGK đ  gi i quy t v n đọ ể ả ế ấ ề

­ Ho t đ ng c  l p. Yêu c u Hs ti p t c ạ ộ ả ớ ầ ế ụ hoàn thành phi u h c t p s  2.ế ọ ậ ố

Phi u h c t p s  2: ế ọ ậ ố

Bài t p 2:ậ  Cho các ch t sau: ấ HBr, Na2S,  Na2CO3 , Ca(OH)2, CH3COOH, AgCl. 

a­Phân lo i ch t đi n li m nh và y u.ạ ấ ệ ạ ế b­Vi t phế ương trình ch t đi n li.ấ ệ

­ Ho t đ ng cá nhân: ạ ộ Qua vi c hoàn thành phi u h c t p,ệ ế ọ ậ  

h c sinh chia s  v i nhau trong nhóm v  ọ ẻ ớ ề

III. Phân lo i ch t đi n li:ạ ấ ệ

1.Ch t đi n li m nh:ấ ệ ạ

*Ch t đi n li m nh là ch t khi tan trong nấ ệ ạ ấ ướ  c các phân t  hoà tan đ u phân li ra ionử ề

*Ch t đi n li m nh là các axit m nh nh  HCl,ấ ệ ạ ạ ư   HNO3, H2SO4, HClO4… các baz  m nh   nhơ ạ ư  NaOH,   KOH,   Ba(OH)2  …   và   h u   h t   cácầ ế  

mu i.ố 2.Ch t đi n li y uấ ệ ế

*Ch t đi n li y u là ch t khi tan trong nấ ệ ế ấ ướ  c

ch  có m t ph n s  phân t  hoà tan phân li raỉ ộ ầ ố ử   ion, ph n còn l i v n t n t i dầ ạ ẫ ồ ạ ướ ại d ng phân 

t  trong dung d ch.ử ị

*   Ch t   đi n   li   y u   là   các   axit   y u   nhấ ệ ế ế ư  CH3COOH,   H2S,   HF,   H2SO3…các   baz   y uơ ế  

nh  Fe(OH)ư 3, Mg(OH)2…

Bài t p 2:ậ  Cho các ch t sau: ấ HBr, Na2S ,  Ca(OH)2, CH3COOH, AgCl, HClO

+ Qua báo cáo các nhóm và 

s   góp   ý,   b   sung   c a   cácự ổ ủ   nhóm   khác,   GV   bi t   đế ượ  c

HS đã có được nh ng ki nữ ế  

th c   nào,   nh ng   ki n   th cứ ữ ế ứ   nào c n ph i đi u ch nh, bầ ả ề ỉ ổ  sung     các   ho t   đ ng   ti pở ạ ộ ế   theo

+ Khó khăn v ướ ng m t c a ắ ủ   Hs: 

­Ch t k t t a th c t  v n có ấ ế ủ ự ế ẫ  

m t l ộ ượ ng nh  tan đ ỏ ượ c  trong n ướ c và ph n tan đi n ầ ệ  

li m nh. Do v y AgCl cũng  ạ ậ

là ch t đi n li m nh ấ ệ ạ

­ S  đi n li c a ch t đi n li ự ệ ủ ấ ệ  

y u   là   ph ế ươ ng   trình   thu n ậ  

quá trình làm vi c cá nhân c a mình đ  đi ệ ủ ể

đ n th ng nh t chung cho t ng v n đ ế ố ấ ừ ấ ề

­  ho t đ ng này GV cho Hs ho t đ ng cáỞ ạ ộ ạ ộ   nhân là ch  y u, bên c nh đó có th  choủ ế ạ ể  

HS HĐ c p đôi ho c trao đ i nhóm nh  đặ ặ ổ ỏ ể  chia s  k t qu  gi i quy t các câu h i/bàiẻ ế ả ả ế ỏ  

t p trong phi u h c t p s  2.ậ ế ọ ậ ố

­ Ho t đ ng c  l p:ạ ộ ả ớ Giáo viên yêu c u m t s  Hs báo ầ ộ ố cáo k t qu  nghiên c u trong ho t đ ng ế ả ứ ạ ộ

h c t p c a  mình, các Hs khác nh n xét, ọ ậ ủ ậ

b  sung k t lu n.ổ ế ậ

a­Ch t đi n li m nh làấ ệ ạ  HBr, Na2S, Ca(OH)2,  AgCl. Ch t đi n li y u làấ ệ ế  CH3COOH, HClO

b­Phương trình ch t đi n li: ấ ệ HBr   H+  + Br­         Na2S    2Na+  + S2­

Ca(OH)2  Ca2+  + 2OH­       AgCl  Ag+  + Cl­

CH3COOH   H+  + CH3COO­ HClO   H+  + Cl­

ngh ch, nó tuân theo nguyên ị  

li cân b ng hóa h c(nguyên ằ ọ  

lí L ­sa­t ­liê)  ơ ơ

C. HO T Đ NG 3(30’): Luy n t p, v n d ng tìm tòi m  r ng.Ạ Ộ ệ ậ ậ ụ ở ộ

a) M c tiêu ho t ụ ạ

đ ng luy n t p:ộ ệ ậ

b) Phương th c t  ch c ho t đ ng:ứ ổ ứ ạ ộ c) S n ph m, ả ẩ d)đánh giá k t qu  ho t đ ng:ế ả ạ ộ

­   C ng   c ,   kh c   sâuủ ố ắ  

các   ki n   th c   đã   h cế ứ ọ  

c a bài h c .ủ ọ

­   Ti p   t c   phátế ụ  

tri n các  năng l c:  tể ự ự 

h c, s  d ng ngôn ngọ ử ụ ữ 

hóa h c, phát hi n vàọ ệ  

gi i   quy t   v n   đả ế ấ ề 

thông qua môn h c. ọ

N i   dung   ho tộ ạ  

đ ng:   Hoàn   thành   cácộ  

câu   h i/bài   t p   trongỏ ậ  

phi u h c t p s  3.ế ọ ậ ố

­   ho t đ ng này GV cho Hs ho t đ ng cá nhân là ch  y u, bênỞ ạ ộ ạ ộ ủ ế  

c nh đó có th  cho HS HĐ c p đôi ho c trao đ i nhóm nh  đ  chiaạ ể ặ ặ ổ ỏ ể  

s  k t qu  gi i quy t các câu h i/bài t p trong phi u h c t p s  3.ẻ ế ả ả ế ỏ ậ ế ọ ậ ố   ­ HĐ chung c  l p: GV m i m t s  HS lên trình bày k tả ớ ờ ộ ố ế  

qu /l i gi i, các HS khác góp ý, b  sung. GV giúp HS nh n raả ờ ả ổ ậ  

nh ng ch  sai sót c n ch nh s a và chu n hóa ki n th c/phữ ỗ ầ ỉ ử ẩ ế ứ ươ  ng pháp gi i bài t p.ả ậ

      ­ C ng c : ủ ố H c sinh hoàn thành phi u h c s  3:ọ ế ọ ố

Bài 1: Đi n vào ch  tr ng trong các câu sau:ề ỗ ố

a) Quá trình phân li các ch t trong nấ ước ho c … … ra … … g i ặ ọ

là ………. 

b) Các h p ch t: ……, ……., …… đ u là ……… Khi tan trong ợ ấ ề

nước, chúng phân li ra ……… và ……

c) ………. là ch t khi tan trong nấ ước, ch  m t s  ………. phân li ỉ ộ ố

ra ion, s  còn l i……… ố ạ d) Ch t đi n li m nh là ……., g m: ……., …… và h u h t ấ ệ ạ ồ ầ ế

­   S n   ph m:   K tả ẩ ế  

qu  tr  l i các câuả ả ờ  

h i/bài   t p   trongỏ ậ   phi u   h c   t p   sế ọ ậ ố  3

­ Ki m tra, đánh giá HĐ:ể + Thông qua quan sát: Khi HS 

HĐ cá nhân, GV chú ý quan sát, k pị  

th i   phát   hi n   nh ng   khó   khăn,ờ ệ ữ  

vướng m c c a HS và có gi i phápắ ủ ả  

h  tr  h p lí.ỗ ợ ợ +   Thông   qua   s n   ph m   h cả ẩ ọ  

t p: Bài trình bày/l i gi i c a HSậ ờ ả ủ  

v  các câu h i/bài t p trong phi uề ỏ ậ ế  

h c t p s  3, GV t  ch c cho HSọ ậ ố ổ ứ   chia s , th o lu n tìm ra ch  sai c nẻ ả ậ ỗ ầ  

đi u ch nh và chu n hóa ki n th c.ề ỉ ẩ ế ứ +  Ho t   đ ng  v n   d ng  tìmạ ộ ậ ụ   tòi m  r ng(câu 4):ở ộ  Gv cho Hs về  nhà tìm hi u trên internet làm và báoể   cáo k t qu  vào đ u gi  h c sau.ế ả ầ ờ ọ  

Bài 2: Cho dãy ch t sau: NaOH (r n), HCl (trong n c), r u ấ ắ ướ ượ etylic, MgCl2 (nóng ch y), gi m ăn.ả ấ

Ch t nào d n đi n? Gi i thích?Vi t phấ ẫ ệ ả ế ương trình đi n li. ệ Bài 3: M t dung d ch ch a x mol Naộ ị ứ +, y mol Ca2+, z mol HCO3­, t  mol Cl­. Vi t bi u th c liên h  gi a x, y, z, t .ế ể ứ ệ ữ

Bài 4: Em hãy gi i thích vì sao n c m a, n c bi n d n đi n ả ướ ư ướ ể ẫ ệ

t t?ố

 ­ D n dò: H c sinh làm các bài t p ặ ọ ậ

v  nhà 3/7SGK ( 2 em lên b ng ề ả

gi i).ả

5. B ng mô t  các m c đ  nh n th c và câu h i/bài t p ki m tra đánh giá:ả ả ứ ộ ậ ứ ỏ ậ ể

N i dungộ Lo i câu ạ

h i/bài t pỏ ậ

Nh n bi tậ ế Thông hi uể V n d ngậ ụ V n d ngậ ụ  cao

S  đi n liự ệ

Câu h i/bài t pỏ ậ  

đ nh tínhị ­Nh n ra ch t đi n li và ch t ậ ấ ệ ấ

không đi n liệ

­Nh n ra ch t đi n lim nh ậ ấ ệ ạ

và ch t đi n li y uấ ệ ế

­Ch  ra trỉ ường h p ch t/dungợ ấ  

d ch d n đi n, ch t không ị ẫ ệ ấ

d n đi nẫ ệ

 ­Gi i   thích   nguyênả   nhân tính d n đi n c aẫ ệ ủ  

ch t đi n liấ ệ

­Cho   ví   d   phụ ươ  ng trình ch t đi n li m nhấ ệ ạ  

và ch t đi n li y uấ ệ ế

 ­ So sánh được kh  năng ả

d n đi n các dung d ch ch tẫ ệ ị ấ  

đi n li   cùng đi u ki n ệ ở ề ệ nhi t đ  và n ng đ ệ ộ ồ ộ

Bài t p đ nh ậ ị

lượng ­Tính đượ ốc s  mol, n ng đồ ộ 

mol ion trong m t dung d chộ ị   điên li

­Áp d ng b o toàn kh i ụ ả ố

lượng và s  trung hòa ự

đi nệ  m t dung d ch điên liộ ị   xác đ nh tên ionị

Bài t p th c ậ ự hành

Gi i thích đả ược m t s  ộ ố

hi n tệ ượng thí nghi m liên ệ quan đ n th c ti nế ự ễ

Phát hi n đệ ược m t s  ộ ố

hi n tệ ượng trong th c ự

ti n và s  d ng ki n th c ễ ử ụ ế ứ hóa h c đ  gi i thíchọ ể ả

6. Câu h i/bài t p ki m tra, đánh giá ch  đ  theo đ nh hỏ ậ ể ủ ề ị ướng phát tri n năng l cể ự

I. M C Đ  BI T:Ứ Ộ Ế  nh c l iắ ạ ho c ặ mô tả đúng ki n th c, kĩ năng đã h c;ế ứ ọ

Câu 1: Dung d ch ch t đi n li d n đi n đ c là do trong ị ấ ệ ẫ ệ ượ dung d chị  có ch aứ

A. các electron chuy n đ ng t  do.ể ộ ự  B. các cation và anion chuy n đ ng t  do.ể ộ ự

C. các ion H+ và OH­ chuy n đ ng t  do.ể ộ ự D. các ion được g n c  đ nh t i các nút m ng.ắ ố ị ạ ạ

Cõu 2: Cõu nào sau đõy đỳng khi núi v  s  đi n li?ề ự ệ

A. S  đi n li là s  hoà tan m t ch t vào nự ệ ự ộ ấ ước thành dung d ch.ị

B. S  đi n li là s  phõn li m t ch t dự ệ ự ộ ấ ưới tỏc d ng c a dũng đi n.ụ ủ ệ

C. S  đi n li là quỏ trỡnh phõn li m t ch t thành ion khi tan trong nự ệ ộ ấ ước hay   tr ng thỏi núng ch y.ở ạ ả

D. S  đi n li là quỏ trỡnh oxi hoỏ ư kh ự ệ ử

Cõu 3.  Ph ng trỡnh nào sau đõy là ph ng trỡnh đi n li?ươ ươ ệ

A. 2NaCl     2Na  +  Cl→ 2 B. CaCO3  +  2H+  →  Ca2+  +  H2O  +  CO2

C. NaCl     Na→ +  + Cl− D. Ba2+  +  CO2

3

−    BaCO→ 3 Cõu 4. Ch t đi n li là ch t tan trong n c ấ ệ ấ ướ

A. phõn li ra ion B. phõn li m t ph n ra ion.ộ ầ

C. phõn li hũan toàn thành ion D. t o dung d ch d n đi n t t. ạ ị ẫ ệ ố

Cõu 5. Dung d ch đi n li là m t dung d chị ệ ộ ị

A. d n nhi t.ẫ ệ B. d n đi n.ẫ ệ C. khụng d n đi n. ẫ ệ D. khụng d n nhi t.ẫ ệ

Cõu 6. Dung d ch NaCl d n đ c đi n làị ẫ ượ ệ

A. cỏc nguyờn t  Na, Cl di chuy n t  doử ể ự B. phõn t  NaCl di chuy n t  doử ể ự

C. cỏc ion Na+, Clư di chuy n t  doể ự D. phõn t  NaCl d n đử ẫ ược đi n.ệ

Cõu 7. Dóy chõt nao d i đõy chi gụm nh ng chõt tan va điờn li manh?́ ̀ ướ ̉ ̀ ữ ́ ̀ ̣ ̣

A HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4.  B. CaCl2, CuSO4, CH3COOH, HNO3

B H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2 D. KCl, H2SO4, H2O, CaCl2

II. M C Đ  THễNG HI U:Ứ Ộ Ể  di n đ tễ ạ  đỳng ki n th c ho c mụ t  đỳng kĩ năng đó h c b ngế ứ ặ ả ọ ằ  ngụn ng  ữtheo cỏch c a riờng mỡnh ủ , cú th  ể

thờm cỏc ho t đ ng ạ ộ phõn tớch, gi i thớch, so sỏnh, ỏp d ng tr c ti p ả ụ ự ế  (làm theo m u) ki n th c, kĩ năng đó bi t đ  gi i quy t cỏc tỡnh ẫ ế ứ ế ể ả ế

hu ng, v n đ  trong h c t p;ố ấ ề ọ ậ

Cõu 8. Trong dung d ch axit axetic (CHị 3COOH) cú nh ng ph n t  ch t tan nào sau đõy? ữ ầ ử ấ

A. H+, CH3COOư .      B. CH3COOH, H+, CH3COOư, H2O.    C. H+, CH3COOư, H2O.      D. CH3COOH, CH3COOư, H+

Cõu 9. Chõt nao d i đõy chi gụm nh ng chõt tan t t va điờn li manh?́ ̀ ướ ̉ ̀ ữ ́ ố ̀ ̣ ̣

A. H3PO4  B. BaSO4 C. Ba(NO3)2 D. H2O

Cõu 10: Ch t nào sau đõyấ  khụng d n đi n? ẫ ệ

       A. KCl r n, khan.ắ         B. CaCl2 núng ch y.   ả C.NaOH núng ch y.ả D. HBr hũa tan trong nước

Cõu 11. Các dung dịch sau đợc xếp theo chiều tăng dần tớnh d n di nẫ ệ (chúng có cùng nồng độ): (1) NaCl,(2) CaCl2 , (3)  CH3COOH, (4) C2H5OH:

A. (1), (3), (2), (4).     B. (3), (1), (2), (4).     C.  (4), (3), (1), (2).     D. (4), (2), (1), (3).    

Cõu 12. Dung d ch X cú ch a: a mol Naị ứ +, b mol Al3+, c mol Clư và d mol SO42ư. Bi u th c nào sau đõy đỳng?ể ứ  

A. a + b = c + d.  B. a + 3b = c + 2d.  C. a + 3b + c + 2d = 0  D. a + 3b = ư(c + 2d)

Câu 13: Cân b ng sau t n t i trong dung d ch: CHằ ồ ạ ị 3COOH     CH3COO − + H+    .    Y u t  nào sau đây có th  làm đ  đi n li c a CHế ố ể ộ ệ ủ 3COOH tăng lên

1) nh  vào vài gi t dd NaOHỏ ọ 2) thêm nước vào dung d ch ị

3) nh  vào vài gi t dd HClỏ ọ 4) nh  vào vài gi t dd CHỏ ọ 3COONa

III. M C Đ  V N D NGỨ Ộ Ậ Ụ : K t n i và s p x pế ố ắ ế  l i các ki n th c, kĩ năng đã h c đ  gi i quy t thành công tình hu ng, v n đ  ạ ế ứ ọ ể ả ế ố ấ ề t ươ ng t ự tình 

hu ng, v n đ  đã h c;ố ấ ề ọ

Câu 14: Hòa tan 14,2 gam Na2SO4 trong nước thu được dd A ch a s  mol ion SOứ ố 42­ là:

   A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,05 mol

Câu 15: Hòa tan hoàn toàn m gam Al2(SO4)3 vào nước thu được dung d ch A ch a 0,6 mol Alị ứ 3+

   A 102,6 gam B 68,4 gam C 34,2 gam D 51,3 gam

Câu 16: Pha tr n 200 ml dung d ch HCl 1M v i 300 ml dung d ch HCl 2M. N u s  pha tr n không làm co giãn th  tích thì dung d ch m i có n ng đ  ộ ị ớ ị ế ự ộ ể ị ớ ồ ộ mol/l

A. 1,5M       B. 1,2M       C. 1,6M        D.0,15M         

Câu 17: Dung d ch A: 0,1mol Mị 2+ ; 0,2 mol Al3+; 0,3 mol SO42­ và còn l i là Clạ ­. Khi cô c n ddA thu đạ ược 47,7 gam r n. V y M là ắ ậ

Câu 18: Tr n 50 ml dung d ch NaCl 0,1M v i 150 ml dung d ch CaClộ ị ớ ị 2 0,2M. V y n ng đ  c a ion Clậ ồ ộ ủ ­ trong dung d ch sau khi tr n làị ộ

A. 0,325M B. 0,175M C. 0,3M D. 0,25M

Câu 19. Đ  đ c m t dung d ch có các ion Naể ượ ộ ị + 0,3M; Mg2+ 0,05M; NO3− 0,2M; Cl− 0,2M c n tr n nh ng mu i nào sau đây?ầ ộ ữ ố

A. NaCl, Mg(NO3)2, NaNO3      B. NaCl, Mg(NO3)2 C. NaCl, MgCl2, NaNO3 D. A, C đúng

IV. M C Đ  V N D NG CAOỨ Ộ Ậ Ụ : V n d ng đậ ụ ược các ki n th c, kĩ năng đ  ế ứ ểgi i quy t các tình hu ng, v n đ  m i ả ế ố ấ ề ớ, không gi ng v i nh ngố ớ ữ   tình hu ng, v n đ  đã đố ấ ề ược hướng d n; đ a ra nh ng ph n h i h p lí trẫ ư ữ ả ồ ợ ước m t tình hu ng, v n đ  m i trong h c t p ho c trong cu cộ ố ấ ề ớ ọ ậ ặ ộ  

s ng.ố

Câu 20. M t dung d ch X g m 0,01 mol Naộ ị ồ +; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3­  và  a mol  ion X (b  qua s  đi n li c a nỏ ự ệ ủ ước). Ion X và giá tr  c a a làị ủ

A. NO3− và 0,01 B. Cl− và 0,03        C.  2

3

CO −và 0,03 D. OH− và 0,03

CÁC TH Y/CÔ GÓP Ý V  CÁC N I DUNG SAU : Ầ Ề Ộ

1 V  chu n k  năng, ki n th c(ch  trong ph m vi phân công ph n Đi n li) ề ẩ ỹ ế ứ ỉ ạ ầ ệ

2 Ph ươ ng pháp d y h c, hình th c t  ch c các ho t đ ng d y h c theo đ nh h ạ ọ ứ ổ ứ ạ ộ ạ ọ ị ướ ng phát tri n năng l c HS ể ự

3 Kh  năng áp d ng đ i trà vào th c ti n gi ng d y c a môn h c ả ụ ạ ự ễ ả ạ ủ ọ