Bài giảng Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ Hóa Học 12

Bài giảng Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ Hóa Học 12 có nội dung bài học được truyền tải qua các slide PowerPoint, kèm hình ảnh mô tả rõ ràng, các em học sinh dễ dàng nắm bắt được kiến thức của bài Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ như: vị trí, cấu hình e, năng lượng ion hoá, số oxi hoá của kim loại kiềm thổ, một số ứng dụng của kim loại kiềm thổ, tính chất vật lý và tính chất hoá học đặc trưng của kim loại kiềm thổ,...

HÓA HỌC LỚP 12

KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM

LOẠI KIỀM THỔ

KIỂM TRA BÀI CŨ:

Câu 1/ Điều chế Na kim loại, người ta thường dùng phư ơng pháp nào sau đây?

A.Điện phân dung dịch NaCl

B.Dùng K tác dụng với dung dịch NaCl

C.Điện phân NaCl nóng chảy

D.Khử Na2O bằng khí CO ở nhiệt độ cao

Câu 2/ Hợp chất nào của Na sau đây có thể tác

dụng với :HNO3; KOH?

A.Na2CO3 B.NaCl

C.NaOH D.NaHCO3

Núi đá vôi Thạch nhũ

Viết cấu hình e của Mg(Z=12) và Ca(Z=20)

 từ đó tìm vị trí của chúng trong bảng HTTH?

Mg(Z=12) : 1s2 2s2 2p6 3s2

Vị trí: Ô thứ 12 Chu kì 3

Nhóm IIA Ca(Z=40): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Vị trí: Ô thứ 20 Chu kì 4

Nhóm IIA

Cả Mg và Ca đều là nguyên tố s

I/VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN:

Nguyên tố

Số thứ tự

Z

4 12 20 38 56 88

Khối lượng

Radi là nguyên tố phóng xạ có hạt nhân không bền.

1/ Vị trí :

-Gồm các nguyên tố:Be;Mg;Ca;Sr;Ba;Ra*đứng

liền sau các kim loại kiềm

-Cấu hình e ở lớp ngoài cùng của IIA: ns2

(các nguyên tố s),có 2 electron hóa trị

2/ Cấu tạo:

1/ Vị trí:



Kiểu mạng tinh thể

1,8 1,5

2,0

Độ cứng(Lấy kim cương

=10)

3,5 2,6

1,55 1,74

1,85

Khối lượng riêng g/cm 3

1640 1380

1440 1110

2770

Nhiệt độ sôi 0 C

714 768

830 650

1280

Nhiệt độ nóng chảy 0 C

0,22 0,21

0,20 0,16

0,11

Bán kính nguyên tử, nm

970 1060

1150 1450

1800

Năng lượng ion hoá, Kj/mol

(Xe)6s 2

(Kr)5s 2

(Ar)4s 2

(Ne)3s 2

(He)2s 2

Cấu hình electron

Ba Sr

Ca Mg

Be

Nguyên tố

Lập phương tâm

diện

Lập phương tâm khối

Lăng trụ lục giác đều

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI

KIỀM THỔ

QUAN SÁT THÊM 1 SỐ MẪU VẬT THỰC TẾ

II/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI

KIỀM THỔ

-Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương đối thấp (trừ Be)

-Độ cứng:kim loại IA < kim loại IIA < Al

-Khối lượng riêng nhỏ, nhẹ hơn Al (trừ Ba)

Nguyên nhân: -bán kính tương đối lớn

-điện tích nhỏ

-lực liên kết kim loại yếu



Từ vị trí và đặc điểm

cấu tạo hãy suy ra tính chất hóa học của kim

loại kiềm thổ?

III/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh

Chất khử 1/ Tác dụng với phi kim:

(Nhưng kém kim loại kiềm)

Tác dụng với nhiều phi kim như O2;Halogen;S…

a/ Tác dụng với O2:

Ở nhiệt độ thường Be;Mg bị oxh chậm tạo oxít bảo

vệ kim loại;ở to cao các kim loại đều cháy tạo oxít

kim loại

M = M2+ + 2e



b/ Tác dụng với X2(Hal);S ở trạng thái nóng chảy;…

Ví dụ: 1/ Ca + Cl0 2 CaCl+2 2

2/ Mg + S0 MgS+2

canxiclorua magiêsunfua

to

to

2/ Tác dụng với axít:

a/ HCl ; H2SO4 loãng: giải phóng khí H2

Ví dụ: Mg + HCl 0 MgCl+2 2 + H2

b/ HNO3 ; H2SO4 đặc: có tính oxh mạnh

Có thể đưa N+5 ;S+6 về mức oxh rất thấp

Ví dụ: Mg + HNO3 (l) ? + N2 + ?

2

3/ Tác dụng với nước:

Ở nhiệt độ thường Be không phản ứng, Mg phản ứng chậm; các kim loại còn lại(Ca;Sr;Ba)phản ứng mãnh liệt

Pt tổng quát: M + 2H2O  M(OH)2 + H2

Ví dụ: Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

 Dd thu được có tính bazơ mạnh

Mg(NO3)2 H2O

Ví dụ: Mg+ HNO50 12+5 3 (l) 52+ + N0 2 + 6

Câu 1/ Dãy nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần

tính khử của kim loại kiềm thổ?

A.Be<Ca<Mg<Ba B.Ba<Ca<Mg<Be

C.Be<Mg<Ca<Ba D.Mg<Ba<Ca<Be

Câu 2/ Cho kim loại Ba vào dung dịch Na2SO4 Hỏi có

hiện tượng hóa học xảy ra trong thí nghiệm trên? A.Kết tủa trắng B.Có khí thoát ra

C.Sinh ra Na có ánh kim D.Có khí thoát ra và có

kết tủa trắng

Phiếu học tập

Thank you