Hợp chất sắt (II) nitrat (Fe(NO3)2) cân bằng phương trình hóa học

Cách thực hiện phản ứng - Cho FeNO32 tác dụng với khí clo Hiện tượng nhận biết phản ứng - Khí clo màu vàng lục hòa tan dần vào dung dịch Bạn có biết Tương tự FeNO32 , muối Fe2+ như FeCl2

Trang 1

Hợp chất Sắt (II) nitrat (Fe(NO3)2) - Cân bằng phương trình hóa học

Hóa học lớp 8 - Từ điển Phương trình hóa học

Hợp chất Sắt (II) nitrat (Fe(NO3)2) - Hóa học lớp 8

Hợp chất Sắt (II) nitrat (Fe(NO3)2) - Cân bằng phương trình hóa học được VnDoc sưu tầm và đăng tải Tài liệu giải các phương trình hợp chất Sắt với các ví dụ kèm bài tập minh họa Giúp các bạn học sinh nắm vững kiến thức Hóa lớp 8 Mời các bạn cùng tham khảo

Hợp chất Sắt (III) Oxit (Fe2O3) - Cân bằng phương trình hóa học

Hợp chất Sắt (II, III) Oxit (Fe3O4) - Cân bằng phương trình hóa học

Phương trình hóa học: 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ cao

Cách thực hiện phản ứng

- Nhiệt phân muối Fe(NO3)2

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Có khí NO2 và O2 thoát ra

Bạn có biết

Nhiệt phân các muối nitrat của kim loại Mg, Cu, Fe, Al thu được oxit kim loại, khí NO2 và O2

Ví dụ minh họa

Vı́ dụ 1: Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm

A Fe(NO3)2, H2O

B Fe(NO3)3, AgNO3 dư

C Fe(NO3)2, AgNO3 dư

D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 dư

Hướng dẫn giải

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓

Fe(NO3)2 + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag↓

→ Dung dịch X gồm Fe(NO3)3, AgNO3

Đáp án: B

Vı́ dụ 2: Ở điều kiện thường Fe phản ứng với dung dịch nào sau đây:

A FeCl3 B ZnCl2 C NaCl D MgCl2

Trang 2

Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

Đáp án: A

Vı́ dụ 3: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất?

A Pirit sắt FeS2

B Hematit đỏ Fe2O3

C Manhetit Fe3O4

D Xiđerit FeCO3

Quặng giàu sắt nhất là manhetit Fe3O4 với hàm lượng sắt khoảng 72,4%

Đáp án: C

Phương trình hóa học: 6Fe(NO3)2 + 3Cl2 → 4Fe(NO3)3 + 2FeCl3 - Cân bằng phương trình hóa học

6Fe(NO3)2 + 3Cl2 → 4Fe(NO3)3 + 2FeCl3

- Nhiệt độ phòng

- Cho Fe(NO3)2 tác dụng với khí clo

- Khí clo màu vàng lục hòa tan dần vào dung dịch

Tương tự Fe(NO3)2 , muối Fe2+ như FeCl2 cũng bị Clo oxi hóa thành Fe3+

Vı́ dụ 1: Trong các phản ứng sau phản ứng nào không tạo ra muối sắt(II):

A Cho sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric

B Cho sắt tác dụng với dung dịch sắt(III)nitrat

C Cho sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric

D Cho sắt tác dụng với khí clo đun nóng

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Đáp án: D

Vı́ dụ 2: Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể

A lập phương tâm diện

B lập phương tâm khối

C lục phương

D lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện

Sắt có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện

Đáp án: D

Vı́ dụ 3: Mệnh đề không đúng là:

Trang 3

A Fe2+ oxi hoá được Cu.

B Fe khử được Cu2+ trong dung dịch

C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+

D Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+

Trong dãy điện hóa, thứ tự các cặp được sắp xếp như sau Fe2+/Fe , H+/H2, Cu2+ /Cu, Fe3+ / Fe2+

Theo quy tắc α thì Fe2+ chỉ oxi hóa được các kim loại đứng trước nó, không oxi hóa được Cu

Đáp án: A

Phương trình hóa học: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Ag↓ + Fe(NO3)3 - Cân bằng phương trình hóa học

Fe(NO3)2 + AgNO3 → Ag↓ + Fe(NO3)3

- Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch AgNO3

- Xuất hiện kết tủa bạc trắng bóng trong dung dịch

FeCl2 cũng có phản ứng tương tự với muối bạc nitrat

A Fe(NO3)2, H2O

D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 dư

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓

Fe(NO3)2 + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag↓

→ Dung dịch X gồm Fe(NO3)3, AgNO3

Đáp án: B

Vı́ dụ 2: Trong các hợp chất, sắt có số oxi hóa là:

A +2 B +3 C +2; +3 D.0; +2; +3

Đáp án: C

Vı́ dụ 3: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu được dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Z màu trắng xanh sau một thời gian kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ Kim loại X là kim loại:

A Al B Cu C Zn D Fe

Trang 4

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

8Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

Đáp án: D

Phương trình hóa học: Fe(NO3)2 + Na2S → FeS↓ + 2NaNO3 - Cân bằng phương trình hóa học

Fe(NO3)2 + Na2S → FeS↓ + 2NaNO3

- Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch Na2S

- Xuất hiện kết tủa màu đen FeS trong dung dịch

Muối FeCl2 cũng có phản ứng tương tự tạo kết tủa FeS

Vı́ dụ 1: Cho kim loại X tác dụng với S nung nóng thu được chất Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl thu được khí Z có mùi trứng thối X là kim loại nào?

A Cu B Fe C Pb D Ag

Fe + S → FeS;

FeS + HCl → FeCl2 + H2S

Đáp án: B

Vı́ dụ 2: Phản ứng nào sau đây tạo ra sản phẩm là muối sắt (II) sunfua

A Sắt (II)clorua tác dụng với dung dịch hidrosunfua

B Sắt tác dụng với dung dịch natrisunfua

C Sắt tác dụng với đồng sunfua nung nóng

D Sắt tác dụng với bột lưu huỳnh nung nóng

Fe không phản ứng với Na2S; CuS

FeCl2 không phản ứng với H2S

Đáp án: D

Vı́ dụ 3: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi thì dùng chất nào sau đây?

A FeSO4 B CuSO4 C Fe2(SO4)3 D AgNO3

Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

Cu + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 + CuSO4

Đáp án: C

Trang 5

Phương trình hóa học: Fe(NO3)2 + Na2CO3 → FeCO3↓ + 2NaNO3 - Cân bằng phương trình hóa học

Fe(NO3)2 + Na2CO3 → FeCO3↓ + 2NaNO3

- Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3

- Xuất hiện kết tủa sắt II cacbonat trong dung dịch

Muối FeCl2 cũng có phản ứng tương tự

Vı́ dụ 1: Sắt tác dụng với H2O ở nhiệt độ cao hom 570°C thì tạo ra H2 và sản phẩm rắn là

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe(OH)2

Fe tác dụng H2O ở t° > 570°C sẽ tạo FeO

t° < 570°C sẽ tạo Fe3O4

Đáp án: A

Vı́ dụ 2: Chất nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II) ?

A Cl2 nbsp;

B dung dịch HNO3 loãng

C dung dịch AgNO3 dư nbsp;

D dung dịch HCl đặc

Đáp án: D

Vı́ dụ 3: Phản ứng nào sau đây chỉ tạo ra muối sắt (II)?

A Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 dư

B Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư

C Cho Fe tác dụng với Cl2, nung nóng

D Cho Fe tác dụng với bột S, nung nóng

Fe+ 4HNO3 dư → Fe(NO3)3 + NO + 4H2O

2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng dư → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2Fe + 3Cl2 →2FeCl3

Fe + S →FeS

Do S có tính oxi hóa yêu nên chỉ đẩy Fe thành Fe(II)

Đáp án: D

Phương trình hóa học: 9Fe(NO3)2 + 6H2SO4 →2Fe2(SO4)3 +6H2O+3NO↑+ 5Fe(NO3)3 - Cân bằng

Trang 6

phương trình hóa học

9Fe(NO3)2 + 6H2SO4 →2Fe2(SO4)3 +6H2O+3NO↑+ 5Fe(NO3)3

- Nhiệt độ

- Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch H2SO4

- Xuất hiện khí không màu hóa nâu trong không khí (NO)

Vı́ dụ 1: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi thì dùng chất nào sau đây?

A FeSO4 B CuSO4 C Fe2(SO4)3 D AgNO3

Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

Cu + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 + CuSO4

Đáp án: C

Vı́ dụ 2: Cách nào sau đây có thể dùng để điều chế FeO?

A Dùng CO khử Fe2O3 ở 500°C

B Nhiệt phân Fe(OH)2 trong không khí

C Nhiệt phân Fe(NO3)2

D Đốt cháy FeS trong oxi

Để điều chế FeO, người ta khử Fe2O3 bằng CO ở nhiệt độ cao

Đáp án: A

C lục phương

Đáp án: D

Phương trình hóa học: 3Fe(NO3)2 + 4HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O - Cân bằng phương trình hóa học

3Fe(NO3)2 + 4HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

Trang 7

- Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HNO3

- Xuất hiện khí không màu hóa nâu trong không khí (NO)

Vı́ dụ 1: Tính chất vật lí nào dưới đây không phải là tính chất của Fe kim loại?

A Dẫn điện và nhiệt tốt

B Có tính nhiễm từ

C Màu vàng nâu, cứng và giòn

D Kim loại nặng, khó nóng chảy

Sắt có màu trắng, dẻo, dễ rèn

Đáp án: C

A Pirit sắt FeS2

C Manhetit Fe3O4

D Xiđerit FeCO3

Đáp án: C

Vı́ dụ 3: Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 là

A Chỉ sủi bọt khí

B Chỉ xuất hiện kết tủa nâu đỏ

C Xuất hiện kết tủa nâu đỏ và sủi bọt khí

D Xuất hiện kết tủa trắng hơi xanh và sủi bọt khí

Phương trình phản ứng: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓(đỏ nâu) + 3CO2↑ + 6NaCl

Đáp án: C

Phương trình hóa học: 10Fe(NO3)2 + H2SO4 +2KMnO4 → Fe2(SO4)3 +H2O+ 2MnSO4 + K2SO4 + Fe(NO3)3 - Cân bằng phương trình hóa học

10Fe(NO3)2 + H2SO4 +2KMnO4 → Fe2(SO4)3 +H2O+ 2MnSO4 + K2SO4 + Fe(NO3)3

- Cho Fe(NO3)2 tác dụng với KMnO4 trong H2SO4

Trang 8

- Fe2+ bị KMnO4 oxi hóa lên Fe3+

Vı́ dụ 1: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp: Fe, Cu, Ag mà không làm thay đổi khối lượng, có thể dùng hóa chất nào sau đây?

A AgNO3 B HCl, O2 C Fe2(SO4)3 D HNO3

- Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Fe và Cu ta dùng dung dịch Fe2(SO4)3

Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4

Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4

- Ag không tan trong dung dịch Fe2(SO4)3 nên ta tách lấy phần không tan ra là Ag

Đáp án: C

Vı́ dụ 2: Trong các phản ứng với phi kim, sắt thường đóng vai trò là chất gì?

A Oxi hóa B Khử C xúc tác D chất tạo môi trường

Phi kim thường thể hiện tính oxi hóa trong các phản ứng

Đáp án: B

Vı́ dụ 3: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy ra

A sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu

B sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+

C sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu

D sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+

"Khử cho, O nhận" ⇒ Fe là chất khử, Cu2+ là chất oxi hóa

⇒ sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+

Đáp án: D

Phương trình hóa học: 3Fe(NO3)2 + 2Al → 3Fe + Al(NO3)3 - Cân bằng phương trình hóa học

3Fe(NO3)2 + 2Al → 3Fe + Al(NO3)3

- Cho Fe(NO3)2 tác dụng với nhôm

- Nhôm tan dần, xuất hiện lớp Fe màu trắng xám

Al có thể đẩy được muối của các kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học (Fe, Cu, Pb )

Trang 9

D Kim loại nặng, khó nóng chảy

Đáp án: C

Vı́ dụ 2: Trong các hợp chất, sắt có số oxi hóa là:

A +2 B +3 C +2; +3 D.0; +2; +3

Đáp án: C

C lục phương

Đáp án: D

Phương trình hóa học: Fe(NO3)2 + Zn → Fe + Zn(NO3)2 - Cân bằng phương trình hóa học

Fe(NO3)2 + Zn → Fe + Zn(NO3)2

- Cho Fe(NO3)2 tác dụng với kẽm

- Kẽm tan dần, xuất hiện lớp Fe màu trắng xám

Zn có thể đẩy được muối của các kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học (Fe, Cu, Pb )

Vı́ dụ 1: Để bảo quản dung dịch FeSO4 trong phòng thí nghiệm, người ta cần thêm vào dung dịch hoá chất nào dưới đây?

A Một đinh Fe sạch

B Dung dịch H2SO4 loãng

C Một dây Cu sạch

D Dung dịch H2SO4 đặc

Để bảo quản FeSO4 trong PTN ta cần thêm 1 đinh sạch vì Fe sẽ khử Fe3+ sinh ra về Fe2+

Trang 10

Đáp án: A

A Pirit sắt FeS2

C Manhetit Fe3O4

D Xiđerit FeCO3

Đáp án: C

Vı́ dụ 3: Ở điều kiện thường Fe phản ứng với dung dịch nào sau đây:

A FeCl3 B ZnCl2 C NaCl D MgCl2

Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

Đáp án: A

Phương trình hóa học: Fe(NO3)2 + NaOH → NaNO3 + Fe(OH)2↓ - Cân bằng phương trình hóa học

Fe(NO3)2 + NaOH → NaNO3 + Fe(OH)2↓

- Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch NaOH

- Xuất hiện kết tủa màu trắng xanh Fe(OH)2 trong dung dịch

Các muối tan của Fe có thể tác dụng với dung dịch kiềm tạo kết tủa

Vı́ dụ 1: Cho dung dịch Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu gì?

A nâu đỏ

B trắng

C xanh thẫm

D trắng xanh

Ta có phương trình phản ứng:

Fe(NO3)2 + NaOH → NaNO3 + Fe(OH)2↓

Đáp án:

Trang 11

D Kim loại nặng, khó nóng chảy.

Đáp án: C

Vı́ dụ 3: Phản ứng nào sau đây chỉ tạo ra muối sắt (II)?

A Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 dư

B Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư

C Cho Fe tác dụng với Cl2, nung nóng

D Cho Fe tác dụng với bột S, nung nóng

Fe + S →FeS

Do S có tính oxi hóa yêu nên chỉ đẩy Fe thành Fe(II)

Đáp án: D

Phương trình hóa học: Fe(NO3)2 + KOH → KNO3 + Fe(OH)2↓ - Cân bằng phương trình hóa học

Fe(NO3)2 + KOH → KNO3 + Fe(OH)2↓

- Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch KOH

Vı́ dụ 1: Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO3 Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là:

A (1), (3), (4)

B (1), (2), (3)

C (1), (4), (5)

D (1), (3), (5)

Các dung dịch phản ứng được với Cu gồm : FeCl3, HNO3, hỗn hợp HCl và NaNO3

2FeCl3 + Cu → CuCl2 + FeCl2

8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O

3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 3CuCl2 + NO + 2NaCl + 4H2O

Đáp án: C

Vı́ dụ 2: Cho phản ứng : Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2

Trong quá trình sản xuất gang, phản ứng đó xảy ra ở vị trí nào của lò?

Trang 12

A Miệng lò B Thân lò C.Bùng lò D Phễu lò.

Đáp án: B

Vı́ dụ 3: Cho hỗn hợp gồm Fe dư và Cu vào dung dịch HNO3 thấy thoát ra khí NO Muối thu được trong dung dịch là muối nào sau đây:

A Fe(NO3)3

B Fe(NO3)2

C Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2

D Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2

Vì dung dịch có Cu dư nên sẽ không có Fe (III) nên phản ứng cho ra hỗn hợp Fe(II) là Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2

Đáp án: C

Phương trình hóa học: Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Fe(OH)2↓ - Cân bằng phương trình hóa học

Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Fe(OH)2↓

- Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2

Vı́ dụ 1: Một loại quặng sắt (sau khi loại bỏ tạp chất) cho tác dụng với HNO3 không có khí thoát ra Tên của quặng là

A.Hematit B Manhetit C Pirit D Xiđerit

Quặng sắt tác dụng HNO3 không có khí thoát ra → quặng sắt chứa Fe2O3

→ Quặng hematit

Đáp án: A

Vı́ dụ 2: Cho dây sắt nóng đỏ tác dụng với oxi thu được oxit sắt từ Công thức của oxit sắt từ:

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D

Phương trình phản ứng: 3Fe + 2O2 → Fe3O4

Đáp án: B

A Fe(NO3)2, H2O

Tiêu đề	Hợp chất sắt (II) nitrat (Fe(NO3)2) cân bằng phương trình hóa học
Trường học	Đại học Sư phạm Thành phố Hồ Chí Minh
Chuyên ngành	Hóa học lớp 8
Thể loại	bài giảng
Năm xuất bản	2023
Thành phố	Thành phố Hồ Chí Minh

Định dạng
Số trang	13
Dung lượng	98,4 KB