Bài 44 Luyện tập chương 6 Bài 44 1 trang 60 Hóa học lớp 8 Cân 10,6 g muối Na2CO3 cho vào cốc chia độ Rót vào cốc khoảng vài chục ml nước cất, khuấy cho muối tan hết Sau đó rót thêm nước vào cốc cho đủ[.]
Trang 1Bài 44: Luyện tập chương 6 Bài 44.1 trang 60 Hóa học lớp 8: Cân 10,6 g muối Na2CO3 cho vào cốc chia độ Rót vào cốc khoảng vài chục ml nước cất, khuấy cho muối tan hết Sau đó rót thêm nước vào cốc cho đủ 200 ml Ta được dung dịch Na2CO3 có khối lượng riêng là 1,05 g/ml Hãy tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch vừa pha chế
Lời giải:
m dung dịch = D.V = 1,05.200 = 210 gam
Nồng độ phần trăm của dung dịch pha chế:
C% = ct
dd
m
.100%
10,6 100
210 = 5,05%
m
n
M
= 10,6
106 = 0,1 mol
Nồng độ mol của dung dịch:
M
n
C
V
0, 2 = 0,5M
Bài 44.2 trang 60 Hóa học lớp 8: Có CuSO4 và nước cất Hãy tính toán và trình bay cách pha chế để có được những sản phẩm sau:
a) 50 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 1M
b) 50 g dung dịch CuSO4 có nồng độ 10%
Lời giải:
a) Pha chế 50 ml dung dịch CuSO4 1M
4
n C V = 1.0,05 = 0,05 mol
4
CuSO
m n.M = 0,05.160 = 8 gam
- Cách pha chế:
+ Cân 8 gam CuSO4 cho vào bình
+ Cho thêm từ từ nước cất vào bình và khuấy đều cho muối tan đến khi đủ 50 ml
Ta được 50 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 1M
b) Pha chế 50 g dung dịch CuSO4 10%
4
dd CuSO
C%.m
m
100
= 10.50
100 = 5 gam 2
H O
m 50 5 45gam
- Cách pha chế:
Trang 2+ Cân 5 gam CuSO4 cho vào cốc
+ Rót từ từ 45 gam nước cất, khuấy đều cho CuSO4 tan hết, ta được 50 gam dung dịch CuSO4 10%
Bài 44.3 trang 60 Hóa học lớp 8: Bảng dưới đây cho biết độ tan của một muối
trong nước thay đổi theo nhiệt độ:
Độ tan (g/100g nước) 5 11 18 28 40 a) Vẽ đồ thị biểu diễn độ tan của muối trong nước (trục tung biểu thị khối lượng chất tan, trục hoành biểu thị nhiệt độ)
b) Căn cứ vào đồ thị, hãy ước lượng độ tan của muối ở 25oC và 55oC
c) Tính số gam muối tan trong:
- 200 g nước để có dung dịch bão hòa ở nhiệt độ 20oC
- 2 kg nước để có dung dịch bão hòa ở nhiệt độ 50oC
Lời giải:
a) Đồ thị biểu diễn độ tan của muối trong nước
b) Độ tan của muối:
25 C
S 7,5g / 100g H O
55 C
S 32g / 100g H O
c) Ở 20oC thì độ tan của muối là 5 gam
Vậy trong 200g nước muối tan có khối lượng: 5.200
100 = 10 gam
Ở 50oC:
Độ tan của muối là 28 gam
Vậy trong 2 kg nước muối tan có khối lượng: 28.2000
100 = 560 gam
Trang 3Bài 44.5 trang 61 Hóa học lớp 8: Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5 lít
dung dịch H2SO4 có nồng độ 1M từ H2SO4 có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,84g/ml
Lời giải:
Số mol của H2SO4 cần để pha chế 500 ml dung dịch H2SO4 1M:
2 4
n C V = 1.0,5 = 0,5 mol
2 4
H SO
m = n.M = 0,5.98 = 49 gam
Khối lượng H2SO4 98% có chứa 49 g H2SO4:
2 4
ct
dd H SO
m 100 49
C% 98
Vdd = m 50
D 1,84 = 27,2 ml
- Cách pha chế:
+ Đổ khoảng 400 ml nước cất vào cốc có chia độ có dung tích khoảng 1lít
+ Rót từ từ 27,2 ml H2SO4 98% vào cốc khuấy đều Sau đó thêm dần dần nước cất vào cốc cho đủ 500 ml Ta pha chế được 500 ml dung dịch H2SO4 1M
Bài 44.6* trang 61 Hóa học lớp 8: A là dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,2M B là dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M
a) Nếu trộn A và B theo tỉ lệ thể tích VA : VB = 2 : 3 được dung dịch C Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch C
b) Phải trộn A và B theo tỉ lệ nào về thể tích để được dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,3M
Lời giải:
a) Ta có VA : VB = 2 : 3
Số mol H2SO4 có trong 2V (lít) dung dịch A
2 4
n C V = 0,2.2V = 0,4V (mol)
Số mol H2SO4 có trong 3V (lít) dung dịch B
2 4
n C V = 0,5.3V = 1,5V (mol)
Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau khi pha trộn:
M
n
C
V
= 0, 4V 1,5V 0,38M
2V 3V
Vậy nồng độ mol của dung dịch C là 0,38M
Trang 4b) Pha chế dung dịch H2SO4 0,3M
Gọi x (lít) là thể tích của dung dịch axit A
y (lít) là thể tích của dung dịch B
2 4
n C V = 0,2.x (mol)
2 4
n C V = 0,5.y (mol)
M
n
C
V
= 0, 2x 0,5y
x y
= 0,3
→ x = 2y
Vậy ta phải trộn 2 thể tích dung dịch axit A với 1 thể tích dung dịch axit B để được dung dịch H2SO4 có CM = 0,3M
Bài 44.7* trang 61 Hóa học lớp 8: Có 200 g dung dịch NaOH 5% (dung dịch A)
a) Cần phải trộn thêm vào dung dịch A bao nhiêu gam dung dịch NaOH 10% để được dung dịch NaOH 8%?
b) Cần hòa tan bao nhiêu gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%? c) Làm bay hơi nước dung dịch A, người ta cũng thu được dung dịch NaOH 8% Tính khối lượng nước đã bay hơi
Lời giải:
a) Khối lượng NaOH có trong dung dịch ban đầu:
mNaOH = C%.mdd 200.5
100 100 = 10 gam
Gọi x (g) là khối lượng dung dịch NaOH 10% cần dùng:
mNaOH = C%.mdd 10x
100 100 = 0,1x gam
Đề thu được dung dịch 8% ta có:
ct
dd
m
C% 100%
m
→ 8 = 10 0,1x.100
200 x
→ x = 300 gam Vậy phải trộn thêm 300 gam dung dịch NaOH 10% ta sẽ có 500 gam dung dịch NaOH nồng độ 8%
b) Gọi lượng NaOH cần hòa tan vào dung dịch A là x (g)
Ta có công thức
Trang 5dd
m
C% 100%
m
→ 8 = 10 x 100
200 x
→ x = 6,52 gam Vậy phải trộn thêm 6,52g NaOH vào dung dịch A để được dung dịch A để được dung dịch NaOH 8%
c) Gọi x gam là khối lượng của nước bay hơi khỏi dung dịch để có dung dịch NaOH 8%
Ta có công thức:
ct
dd
m
C% 100%
m
→ 8 = 10 100
200x → x = 75 gam
Vậy cho 75g nước bay hơi ra khỏi 200g dung dịch NaOH ban đầu
Ta được: 200 – 75 = 125 gam dung dịch NaOH 8%