Trong thiên nhiên H2S là khí độc được sinh ra do nhiều nguồn như: Do hợp chất hữu cơ rau, cỏ, xác động vật .... Em hãy giải thích tại sao H2S không bị tích tụ trong khí quyển nguyên nhân
Trang 1SỞ GD&ĐT BẮC NINH
TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ ĐỀ KIỂM TRA KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II, NĂM HỌC 2019-2020
Môn: HÓA HỌC 10
Ngày thi: 30/6/2020 Thời gian: 60 phút (không tính thời gian giao đề).
Họ tên thí sinh: ……… Số báo danh:………
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1;C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5;K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137.
Câu 1: (2,5 điểm) Viết PTHH minh họa cho các nhận định sau
a Lưu huỳnh có tính oxi hóa và có tính khử.
b Axit clohidric có tính khử.
c Clo có tính oxi hóa mạnh hơn brom
d Trong thiên nhiên H2S là khí độc được sinh ra do nhiều nguồn như: Do hợp chất hữu
cơ (rau, cỏ, xác động vật ) thối rữa mà thành; các vết nứt núi lửa; hầm lò khai thác than; …
Em hãy giải thích tại sao H2S không bị tích tụ trong khí quyển (nguyên nhân chính) và viết phương trình minh họa.
Câu 2: (2,5 điểm)
1 Nêu hai cách phân biệt khí SO2 và khí H2S bằng phương pháp hóa học (không dùng quỳ tím).
2 Viết phương trình hóa học xảy ra khi cho Fe; FeCO3 lần lượt tác dụng với H2SO4 loãng
và H2SO4 đặc, nóng.
Câu 3: (2,5 điểm) Hòa tan 24,6 gam hỗn hợp gồm Al và một kim loại X (hóa trị II) trong dung
dịch HCl dư, thu được 6,72 lít khí (đktc) và một phần chất rắn không tan Hòa tan hết chất rắn này trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc, là sản phẩm khử duy nhất).
a Tìm kim loại X.
b Hấp thụ toàn bộ lượng SO2 ở trên vào 150 gam dung dịch KOH 11,2%, thu được dung dịch Y Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch Y.
Câu 4: (1,5 điểm) Trong công nghiệp, axit sunfuric được sản xuất từ quặng pirit sắt (thành phần
chính là FeS2) qua 3 giai đoạn.
a Viết các PTHH, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)
b Từ 300 tấn quặng pirit (FeS2) có lẫn 20% tạp chất, có thể điều chế được bao nhiêu tấn dung dịch H2SO4 98%, biết hiệu suất cả quá trình là 90%.
Câu 5: (1,0 điểm) A là hỗn hợp gồm 2 kim loại kiềm X và Y ở 2 chu kì kế tiếp Cho A tác dụng
vừa đủ với dung dịch HCl thu được m gam muối, nếu cho cùng lượng A như trên tác dụng vừa
đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu được 1,196 m gam muối Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong A.
-HẾT -Thí sinh không sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hóa học.
Trang 2HƯỚNG DẪN CHẤM KHẢO SÁT LỚP 10-HỌC KÌ 2-NĂM HỌC 2019-2020
Câu 1
(2,5đ) a - Lưu huỳnh là chất khử: S + O2 (t
oC) → SO2
- Lưu huỳnh là chất oxi hóa: S + Fe (toC) → FeS
b 4HCl + MnO2 (toC) → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
c Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
d Do H2S bị oxi hóa chậm bởi oxi không khí 2H2S + O2 (kk) → 2S + 2H2O
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
Câu 2
(2,5đ)
1 * Cách 1: Dùng dd Ca(OH)2 dư, nếu tạo kết tủa trắng là SO2, không hiện
tượng là H2S
SO 2 + Ca(OH) 2 dư → CaSO3↓ trắng + H2O
H 2 S + Ca(OH) 2 dư → CaS tan + 2H2O
* Cách 2: Dùng dung dịch Pb(NO3)2 hoặc dd CuSO4, nếu tạo kết tủa đen là
H2S, không pư là SO2.
H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 dư → PbS↓ đen + 2HNO3
2 HS viết đúng 4 PT x 0,25 đ = 1,0 đ
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
FeCO3 + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O + CO2
2FeCO3 + 4H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O
0,75đ
0,75đ 1,0đ
Câu 3
(2,5đ)
Do còn chất rắn nên kim loại X không tan trong HCl
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
0,2 0,3
→ mAl = 0,2.27 = 5,4 gam → mX = 24,6 – 5,4 = 19,2 gam
X + 2H2SO4 đặc → XSO4 + SO2 + 2H2O
0,3 0,3
→ MX = 19,2:0,3 = 64 → X là Cu (đồng)
b nKOH = 0,3 mol → nKOH : nSO2 = 0,3 : 0,3 = 1 → tạo muối KHSO3
SO2 + KOH → KHSO3
0,3 0,3 0,3
→ mdd Y = 0,3.64 + 150 = 169,2 gam → C%KHSO3= 120.0,3 : 169,2 = 21,28%
0,5đ
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
Câu 4.
(1,5đ) a HS viết đúng 3 PT x 0,25 đ = 0,75 đ4FeS 2 + 11O 2 (t o C) → 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 ↔ 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4 hoặc nSO3 + H2SO4 đặc → H2SO4.nSO3 (oleum)
b mFeS2 nguyên chất = 300.80% = 240 tấn → nFeS2= 2 tấn mol
→ nH2SO4 = 4 → mdd H2SO4 = 4.98/98% = 400 tấn
Vì H = 90% → mdd H2SO4 thực tế thu được = 360 tấn
0,75đ
0,75đ
Câu 5.
(1đ)
Đặt CTTB của hai kim loại kiềm là M
M + HCl → MCl + 1/2H2
a a mol
2M + H2SO4 loãng → M2SO4 + H2
a a/2 mol
→ mM2SO4 = 1,196 mMCl
→ a/2 (2M + 96) = 1,196 a (M+35,5) → M = 28,27
Vì 2 kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp nên 2 kim loại là Na và K
Gọi số mol Na và K lần lượt là x và y
Từ M = 28,27 → x:y =2:1
→ %mNa = 2.23/(2.23 + 1.39) =54,12% → % mK=45,88%
0,5đ 0,5đ