Phương trình điều chế n2 trong phòng thí nghiệm

Phản ứng NH4NO2 →N2 + H2O 1 Phương trình điều chế N2 trong phòng thí nghiệm NH4NO2 N2 + 2H2O 2 Điều kiện điều chế N2 trong phòng thí nghiệm Nhiệt độ 3 Điều chế nito tinh khiết trong phòng thí nghiệm Đ[.]

Phản ứng NH4NO2 → N2 + H2O

1 Phương trình điều chế N2 trong phòng thí nghiệm

NH4NO2 N2+ 2H2O

2 Điều kiện điều chế N2 trong phòng thí nghiệm

Nhiệt độ

3 Điều chế nito tinh khiết trong phòng thí nghiệm

Đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit

4 Phương pháp điều chế nito

Điều chế N2 trong phòng thí nghiệm ra sao

Điều chế N2trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng phương pháp đun nóng dung dịch bão hòa muối amoni nitrit

NH4NO2→ N2+ 2H2O

Hoặc trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N2bằng cách thu khí Nitơ sau phản ứng dưới đây xảy ra

Sau đây là phương trình điều chế N2trong phòng thí nghiệm

NH4Cl + NaCl → N2+ NaCl + 2H2O

Phương pháp điều chế N2 trong công nghiệp

Trong công nghiệp người ta thường điều chế N2từ không khí Để điều chế nito trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng Đầu tiên, cần loại bỏ hơi nước H2O ra khỏi không khí

Bước tiếp theo trong phương pháp điều chế N2trong công nghiệp là loại bỏ khí CO2 Hợp chất sau khi thu được sau khi loại bỏ hơi nước và CO2sẽ được hóa lỏng dưới áp suất cao và nhiệt độ thấp

Sau đó lại tăng dần nhiệt độ của khối khí đã hóa lỏng ở nhiệt độ thấp lên đến -196 độ

C thì lúc này xảy ra hiện tượng khí nitơ bị sôi và tách hẳn ra khỏi oxi

Sau cùng qua các bước sẽ thu được khí N2– nito tinh khiết

4 Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1.Trong phòng thí nghiệm nitơ được điều chế từ

A NH4NO2.

B NH3

C không khí

D NH4NO3

Lời giải:

Đáp án:A

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí N2từ NH4NO2

NH4NO2 N2+ 2H2O

Câu 2.Điều chế N2tinh khiết trong phòng thí nghiệm bằng cách

A nhiệt phân NaNO2

B Đun hỗn hợp NaCl và NH4Cl

C Đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit

D phân hủy khí NH3

Lời giải:

Đáp án:B

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N2bằng cách thu khí Nitơ sau phản ứng dưới đây xảy ra Sau đây là phương trình điều chế N2trong phòng thí nghiệm

NH4Cl + NaCl → N2+ NaCl + 2H2O

Câu 3.Nhiệt phân hoàn toàn KNO3thu được lần lượt các sản phẩm là

A KNO2, NO2, O2

B KNO2, O2

C KNO2, NO2

D K2O, NO2, O2

Lời giải:

Đáp án:B

2KNO3⟶ 2KNO2+ O2↑

=> Nhiệt phân KNO3sản phẩm thu được là KNO2và O2

Câu 4.Dung dịch NH3có thể hòa tan được Zn(OH)2là do:

A Zn(OH)2là một bazo ít tan

B Zn(OH)2có khả năng tạo thành phức chất tan

C Zn(OH)2là một bazo lưỡng tính

D NH3là một hợp chất có cực và là một bazo yếu

Lời giải:

Đáp án:B

sau phản ứng tạo phức tan

Câu 5.Hỗn hợp X gồm NH4Cl và (NH4)2SO4 Cho X tác dụng với dung dịch

Ba(OH)2dư, đun nhẹ thu được 18,6 gam kết tủa và 4,48 lít khí thoát ra Hỗn hợp X có khối lượng là:

A 10,56

B 12,7

C 5,35

D 6,35

Lời giải:

Đáp án:B

Gọi x, y lần lượt là số mol NH4Cl; (NH4)2SO4lần lượt là

Phản ứng xảy ra:

2NH4Cl + Ba(OH)2→ BaCl2+ 2NH3+ 2H2O

(NH4)2SO4+ Ba(OH)2→ BaSO4+ 2NH3+ 2H2O

nBaSO4= 18,64233 = 0,08 mol

nBaSO4= n(NH4)2SO4= y = 0,08 mol

nNH3= 4,4822,4 = 0,2 mol

Theo phương trình nNH3= x + 2y = 0,2 mol => x = 0,04 mol

mX= mNH4Cl+ m(NH4)2SO4= 53,5x + 132y = 12,7 gam