giáo án hóa 9 CHỦ ĐỀ: BAZƠ BASE SẢN XUẤT ỨNG DỤNG

Giáo án Hoá học 9 Năm học 2022 2023 Top of Form Bottom of Form TUẦN 6 CHỦ ĐỀ BAZƠ ( BASE) ( SẢN XUẤT ỨNG DỤNG) N soạn 05 10 2022 TIẾT 12 N dạy 12 – 10 – 2022 I MỤC TIÊU 1 Kiến thức Ứng dụng của.giáo án hóa 9 giáo án hóa 9 giáo án hóa 9 giáo án hóa 9 giáo án hóa 9

TUẦN : 6 CHỦ ĐỀ: BAZƠ ( BASE)

( SẢN XUẤT - ỨNG DỤNG)

N.soạn : 05 - 10 - 2022

I/ MỤC TIÊU

1 Kiến thức

- Phương pháp sản xuất NaOH trong công nghiệp

2 Kĩ năng

- Thuyết trình trước đám đông về phần tìm hiểu của nhóm mình

3 Thái độ

- Học sinh có tính tự giác, tích cực trong học tập

- Học sinh có lòng yêu thích môn học

- Học sinh có tính cẩn thận, kiên trì khi tự làm việc

4 Trọng tâm : sản xuất NaOH, ứng dụng của NaOH, Ca(OH)2

II/ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

1 Giáo viên:

- Máy chiếu, bút dạ, bảng phụ

2.Học sinh: chuẩn bị phần powerpoint của nhóm mình.

III/ PHƯƠNG PHÁP: dạy học theo dự án.

IV/ TIẾN HÀNH:

1 Ổn định lớp:

- Ổn định trật tự

- Kiểm tra sỉ số

2 Kiểm tra bài cũ:

Câu 1: Khi nhỏ dung dịch NaOH vào giấy quỳ tím thì giấy quỳ tím sẽ

Bài 2: Dãy gồm các bazơ bị nhiệt phân hủy là

Bài 1: Hoàn thành các PTPƯ sau:

a .? + ? → Ca(OH)2 b Ca(OH)2 + ? → Ca(NO3)2 + ?

c CaCO3 ? + ? c Ca(OH)2 + ? → ? + H2O

3.Bài mới:

3.1 Giới thiệu bài mới

Ở tiết học trước chúng ta đã cùng nhau học về những tính chất hoá học của bazo,vậy nó được sản xuất như thế nào?có những ứng dụng gì trong đời sống và sản xuất các em đã tìm hiểu trước ở nhà Vậy hãy cùng nhau chia sẽ những gì các em tìm hiểu được

3.2 Hình thành kiến thức mới::

Hoạt động 1: I/Natrihidroxit (NaOH)

t0

Giáo án Hoá học 9 ***** Năm học: 2022- 2023

1.Tính chất hoá học

( Hướng dẫn HS tự học) -HS tự nghiên cứu tính chấthoá học của NaOH 1.Tính chất hoá học: HS tựnghiên cứu

2.Ứng dụng của NaOH:

-Y/c hs đọc to TT sgk/26

-GV dẫn giải

Đại diện HS đọc phần ứng

3.Sản xuất natri hiđroxit:

- GV đạt vấn đề: NaOH có rất nhiều

ứng dụng trong đời sống và sản xuất

vậy làm cách nào để tạo ra NaOH

- Y/C HS các nhóm đưa phương pháp

- GV: Nếu cần một số lượng lớn NaOH

ta phải sản xuất trong CN với nguyên

liệu rẻ, nhiều người ta dùng phương

pháp điện phân có màng ngăn dung

dịch muối ăn đã bão hòa ( SGK)

Cho HS quan sát sơ đồ điện phân GV

giảng cơ chế phản ứng

-Theo em màng ngăn có tác dụng gì?

- Y/C HS quan sát và viết PTHH cho

phản ứng trên

-Trong phòng TN có thể đ/c dd NaOH

bằng cách nào?

HS trả lời, nhận xét

Vì sản phẩm tạo ra chứa

Cl2 và NaOH, để tránh 2 chất này tác dụng với nhau nên người ta đặt màng ngăn

- HS viết PTHH

3 Sản xuất natri hiđroxit:

- Trong CN:Điện phân dd NaCl bão hoà có màng ngăn xốp PTHH:

2NaCl +2 H2O 2NaOHdd + H2 ↑+ Cl2 ↑

Hoạt động 2: II/Caxihidroxit Ca(OH)2

1.Tính chất hoá học:

( Hướng dẫn HS tự học)

2.Ứng dụng:

Yêu cầu 1 HS đọc to tt sgk/29

-Dựa vào đặc điểm, t/c nào dùng

Ca(OH)2 trong xây dựng

-HS tự nghiên cứu

- HS trả lời, lắng nghe

1.Tính chất hoá học: HS tự nghiên cứu

2 Ứng dụng:

- Làm vật liệu trong xây dựng

- Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh

điện phân

có màng ngăn

- khử chua đất trrồng trọt,

và xử lí nước thải, khí thải CN

*Liên hệ:Sử lí xác ĐV bị bệnh dịch

-Em sẽ làm gì nếu địa phương có dịch

trên gia cầm, gia súc?

hoạt và xác chết động vật…

4 Củng cố- luyện tập:

Bài 1: Hoàn thành các PTHH thực hiện cho sơ đồ sau:

Na → Na2O → NaOH → NaCl → NaOH → Na2CO3

(3) (4) Cu(OH)2

Trong đó :PTHH thể hiện t/c hóa học của NaOH là PTHH số:

PTHH thể hiện điều chế NaOH là PTHH số:

Bài 2: Ttrình bày phương pháp hóa học phân biệt 4 dd không màu: Ca(OH)2, NaOH, HCl, Na2SO4 đựng riêng biệt trong các bình mất nhãn GV gọi 2 hs lên bảng giải HS dưới lớp làm vào vở tập → GV thu vở 1 số em chấm Bài 3:Cho a gam dd Ca(OH)2 0,2% tác dụng vừa đủ với V lit khí CO2 ở đktc , phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn tối đa thu được là 20 gam Tính a gam, V lit Bài 4: chọn chất thích hợp điền vào dấu hỏi và hoàn thành các sơ đồ phản ứng (kèm theo điều kiện nếu có) a Fe(OH)3  ? + H2O b ? + NaOH  Na2SO4 + ?

c ? + Zn(OH)2  ZnSO4 + H2O d ? + HCl  NaCl + H2O e ? + CO2  Na2CO3 + H2O 5 Hướng dẫn học ở nhà: - Học bài - BTVN: Bài tập SGK/27 - Tiết sau chuẩn bị bảng tính tan (photo bảng trang 170 sgk) V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY: ………

………

………

………

Giáo án Hoá học 9 ***** Năm học: 2022- 2023

Tuần 7

NG: 29/10/2022

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức: HS biết những tính chất hóa học của muối.Khái niệm phản ứng trao đổi & điều kiện để

xảy ra phản ứng trao đổi

2 Kỹ năng:- Rèn kĩ năng viết PTPƯ, biết cách chọn chất tham gia p/ư trao đổi để p/ư xảy ra.

- Rèn kĩ năng làm các TN nghiên cứu, q/s hiện tượng → kết luận, sử dụng bảng tính tan

3 Thái độ: giáo dục ý thức yên thích môn học, cẩn thận, kiên trì khi làm thí nghiệm.

4 Trọng tâm: -Tính chất hóa học của muối ( tác dụng với kim loại, với muối, phân hủy bởi nhiệt)

- Phản ứng trao đổi và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

II/ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

GV: - Hóa chất: dd: AgNO3, CuSO4, BaCl2, NaCl, NaOH, Na2CO3, Ca(OH)2, CaCO3 Cu, Al, Ag

- Dụng cụ:8 ống nghiệm/nhóm, giá gỗ, kẹp gỗ, ống nhỏ giọt, bình nước, ống đẫn khí muỗng, đèn

HS: Bảng tính tan, bảng nhóm.

III PHƯƠNG PHÁP: Thí nghiệm nghiên cứu, TN chứng minh,vấn đáp tái hiện, hoạt động nhóm.

IV TIẾN HÀNH:

1 Ổn định lớp:

2 KTBC: Em hãy nêu thành phần phân tử của muối ? sơ lược phân loại muối.

3 Bài mới:

3.1 Mở đầu: Trong bài tính chất hóa học của axit, bazơ em đã tìm hiểu t/c hóa học nào của

muối?

=> giới thiệu bài

3.2 Hình thành kiến thức:

Hoạt động 1: I/ Tính chất hóa học của muối:

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Ghi bảng

*Y/c hs phải q/s màu,.tr/ thái h/c trước

1.Tác dụng với kim loại:

-Hướng dẫn làm TN1

- Làm TN theo nhóm -Báo cáo hiện tượng q/s

I Tính chất hóa học của muối

1.Tác dụng với kim loại: (Phản ứng thế)

PTHH:2AgNO3 +Cu Cu(NO3)2+2Ag↓

+Ố/ nghiệm 1: dd AgNO3 và Cu

+Ô/nghiệm 2: dd CuSO4 và Al

+Ô/nghiệm 3: dd CuSO4 và bạc

-P/ứgiữa KL và ddmuối gọi là pư gì?

-T/s Ag ko đẩy được Cu ra khỏi dd

muối?

được

-Đại diên nhóm viết PTHH

=>Rút ra kết luận

-Nghe và trả lời câu hỏi

=>kết luận về đk để p/ư xảy ra

dd ko màu rắn,đỏ dd xanh trắng bạc

3CuSO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu↓

dd xanh rắn,trắng bạc dd ko màu đỏ.

CuSO4 + Ag → ko p/ư

* Kết luận:

ddmuối+KL(m.hơn)→muối mới + KL mới (trừ các KL kiềm)

2 Tác dụng với axit:

-Y/c HS nhắc lại t/c axit td với muối

và đk của phản ứng

-Trong các cặp chất sau, trường hợp

nào có xảy ra phản ứng, viết PTHH:

dd BaCl2 và dd H2SO4

CaCO3 và dd HCl

dd CuSO4 và dd HCl

-Y/c hs dò bảng tính tan xem các

muối sinh ra

-Giới thiệu kết quả của 2 nhóm

- Nghe và trả lời -Hoạt động nhóm

-Đại diện HS viết PTHH

- HS dưới lớp nhận xét

2.Tác dụng với axit →muối mới và axit mới ( sp có ↓or axit mới yếu,ko bền)

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2 HCl

(dd) (dd) trắng đục (dd)

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ (rắn) (dd) (dd)

3 Muối tác dụng với muối:

-Hướng dẫn làm TN 3:

+Ô 4: dd NaCl + vài giọt dd AgNO3

+Ô 5: dd CuSO4 + vài giọt BaCl2

+Ô 6: dd NaCl + vài giọt CuSO4

-Y/c hs dò bảng tính tan → muối tạo

thành?

-T/s ống nghiệm 6 ko có p/ư?

-Y/c hs dự đoán trường hợp khi cho

CaCO3 t/d với dd BaCl2 ? giải thích

- Làm TN theo nhóm -Báo cáo hiện tượng q/s được

-Đại diên nhóm viết PTHH

=>Rút ra kết luận

-Nghe và trả lời câu hỏi

=>kết luận về đk để p/ư xảy ra

3.Tác dụng với muối:

PTHH:NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl  (dd) (dd) (dd)

(dd) (dd) (dd)

NaCl + BaCl2 → ko p/ư

*Kết luận:

dd muối + dd muối → 2 muối mới(có ↓)

4 Tác dụng với bazơ:

-dd bazơ có t/d với dd muối ko?

sản phẩm tạo thành và đk của p/ư

-Trả lời các câu hỏi của GV.Tái hiện kiến thức

=> viết các trường hợp

có pư xảy ra, giải thích

4 Tác dụng với bazơ:

CuSO4+2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

ddM +dd B→M.mới +B.mới(có↓or ↑)

Giáo án Hoá học 9 ***** Năm học: 2022- 2023

-Giới thiệu PT: NH4Cl + NaOH

trường hợp ko có pư

Na2CO3 + Ca(OH)2

NaOH + BaCl2

CuSO4 + Mg(OH)2

(dd) (dd) xanh lơ (dd)

Na2CO3 +Ca(OH)2→ 2NaOH +CaCO3 ↓ (dd) (dd) (dd) trắng đục

5 Phản ứng phân hủy muối:

- Canxi oxit được sản xuất bằng cách

nào?

- Hướng dẫn các nhóm làm TN nhiệt

phân CaCO3 Và kiểm tra khí sinh

ra

-Viết PTHH điều chế khí oxi trong

phòng TN

-Các phản ứng trên gọi là p/ư gì?

- Làm TN chứng minh theo nhóm

- Báo cáo kết quả

HS lên bảng viết PTHH

-Viết thêm các PTHH minh họa:

NaHCO3 ⃗t0

Ba(HCO3)2 ⃗t0

5 Phản ứng phân hủy muối:

- Một số muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4 và muối cacbonat không tan

2KClO3 ⃗t0 2KCl+ 3O2

CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

Hoạt động 2: II/Phản ứng trao đổi

trong dung dịch:

-Em hãy x/định p/ư trong t/c hóa học

1 và 5 của muối thuộc loạip/ư gì ?

-Gạch chân các gốc axit trước p/ư

của các PTHH trong t/c 2,3 và 4.=>

-Theo dõi và hoạt động độc lập trả lời các câu hỏi của GV

=> Đ/n phản ứng trao

II Phản ứng trao đổi trong dd:

1 Định nghĩa: Học thuộc sgk/32

1 Điều kiện xảy ra phản ứng:

- Xảy ra trong dung dịch

- Sản phẩm có: ↓, ↑ hoặc H2O

em có nhận xét gì về vị trí của các

gốc này sau p/ư? =>đây là p/ư TĐ

-Em hãy nêu đ/k để xảy ra phản ứng

-Trong p/ư trung hoà có xảy ra sự

trao đổi các thành phần ko?

đổi

=>Đ/k của phản ứng trao đổi

* Tổng kết : (SGK)

4 Luyện tập – vận dụng:

Muối gồm có những tính chất hóa học nào? Nêu điều kiện của mỗi t/c nếu có

Bài tập: Cho các cặp chất sau đây tác dụng với nhau, ghi dấu (x) cặp chất có phản ứng và viết PTHH.

dd Ba(NO3)2

dd HCl

dd NaOH

Gọi 2 HS lên bảng HS dưới lớp ghi kết quả của mình Viết các PTHH vào vở bài tập

5.Hướng dẫn học ở nhà

- Học kĩ bài, nhớ các điều kiện của phản ứng

- Làm các bài tập trong sgk./33(Không làm bài tập 6)

V

RÚT KINH NGHIỆM :

Giáo án Hoá học 9 ***** Năm học: 2022- 2023