Mời các bạn cùng tham khảo Đề thi kết thúc học phần học kì 1 môn Cơ sở lý thuyết Hóa học phân tích năm 2019-2020 có đáp án - Trường ĐH Đồng Tháp sau đây để biết được cấu trúc đề thi, cách thức làm bài thi cũng như những dạng bài chính được đưa ra trong đề thi. Từ đó, giúp các bạn sinh viên có kế hoạch học tập và ôn thi hiệu quả.
Trang 193|At~
TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐÒNG THÁP
DE THI KET THUC MÔN HỌC Môn học: Cơ sở lý thuyết Hóa học phân tích Học kỳ: I Năm học: 2019-2020
Mã môn: CH4222 Ngành: ĐHSHOA17A Hình thức thi: Tự luận
Thời gian làm bài: 90 phút
ee KKK
Câu I: (4,0 điểm = 3,0 + 1,0)
1 Sử dụng BTĐT hãy tính pH của các dung dịch
a) H;SOx 0,01M Cho H;SO¿ có K¡ =œ; Kạ= 101,
b) Dung dịch NaOH 10”M + NH; 0,10M Cho NH; cd pK, = 4,76
2 Dung dich đệm có vai trò rất quan trọng, không chỉ trong hóa học phân tích mà còn
cả trong cuộc sống Trong máu tồn tại hệ đệm gọi là đệm bicarbonat COz/HCO; để
duy trì pH của máu ổn định
Nồng độ CO; trong máu luôn én định ở nồng độ 1,35.10M và pH của máu là 7,4
Hãy tính nồng độ HCO;, CO¿ˆ trong máu Cho acid carbonic có pK;= 6,35; 10,33
Câu II: (3,0 điểm = 1,5 + 1,5)
1 Etylen-diamin-tetra-axetic acid (EDTA, HạY) là hóa chất được sử dụng rộng rãi
trong cuộc sống, công nghiệp EDTA cũng được ứng dụng rất nhiều trong việc định
lượng kim loại, do tạo phức bền với nhiều ion kim loại và tỷ lệ phức luôn là 1:1
Xét dung dich gm EDTA 0,01M va FeCl; 0,01M 6 pH = 10,0 Tinh %Fe** 4a tham
gia tạo phitc voi EDTA (ay dén 6 chit sé thép phân)
Cho IgBr¿y = 25,1; Fe?” có nị = 102”: HạY có pK; = 2,00; 2,67; 6,16; 10,27
2 Trong hóa học, kết tủa phân đoạn là một phương pháp tách các chất dựa trên sự khác
biệt về độ tan Đây là một trong những nội dung quan trọng của hóa học phân tích
Sục từ từ khí HCI vào dung dịch chứa Pb(NO;); 1M + AgNO; 10M Hãy cho biết
4) Kết tủa nào xuất hiện trước? kes
b) Khi kết tủa thứ 2 xuất hiện, thì kết tủa thứ nhất đã kết tủa hoàn toàn (||) chưa?
Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể và khi [ï] < 10° thi coi WW
Câu IH: (3,0 điểm = 1,0 + 2,0)
1 Hoàn thành các phương trình phản ứng theo phương pháp ion — electron:
a) K,SO; + KHSO4 + KMnO, > K,SO, + MnSO, + ?
b) H;C;O¿ + KMnO¿ + H;SO¿ —> CO; + K;SO¿ + ? + HạO
2 Lắc bột đồng dư với dung dịch FeCl; 0,002M đến can bang Tinh [i] trong dung dịch
Nhận xét Cho thế khử chuẩn (E°) ctia Fe**/Fe”* = 0,77V; cla Cu” /Cu = 0,34V
Sinh viên KHÔNG ĐƯỢC sử dụng tài liệu khi làm bài
Trang 2DAP AN DE THI KET THUC MON HỌC
Môn học: Cơ sở lý thuyết Hóa học phân tích Học ky: I Nam hoc: 2019-2020
Mã môn: CH4222 Ngành: ĐHSHOA17A
a) Viết các cân bằng — BTĐT: [H”]= [OH]+ [HSO¿]+2[SO/] 0,50 Biến đổi biểu thức BTĐT thành phương trình: h ating pt h h+K, 0.50 3 Giải phương trình thu được h = 1,4142.10°M > pH = 1,85 0,50
1 |b) Viết các cân bang + BTĐT: [Na']+ [NH¿'] + [H']= [OH] _ 0,50
Bién doi BTDT thanh phuong trinh: Cy,o4 + Cyn, TK “FF 0,50
Giải phương trình thu được h = 7,3482.10°M > pH = 11,13 0,25
Tính [HCO; ] theo công thức:
2 | Tinh [CO3"] theo công thức:
pH = pK2+ Ig 2~) > [COs"] = 1,7796.10°M
4
Có thê từ [CO¿j và pH > Cearbonar = 1,6515.10°M -» [HCO;]; [CO¿”]
Tổng điểm câu I: | 4,0 điểm
K
»=—— #1,4791.10* ;a,,, » —4++= 0,3494 >8’= 6,506.10'°= 101°!
Tính đúng TĐCĐ = 0,01; TĐPỨ = 0,01 — x — [ï] SỐ 0,50
Tính được x = 3,9355.10 19 —› %Fe”” tạo phức ~ 99,999996% 0,50
b) Khi PbCl, két tia > [CI] = 107"M = [Ag’] = 10M 0,50
Tổng điểm câu II: | 3,0 điểm
Viết các nửa phản ứng —> hằng số cân bằng: K = 10!° 0,75
Tinh ding [Fe*'] = 2x = 3,4477.10"'’M-> [Fe”*]= 0,002; [Cu”"] =0,001M | _ 0,75
Tổng điểm câu III: | 3,0 điểm Điểm toàn bài | 10 điểm