ly thuyet bai tap ve cac cong thuc hoa hoc 8 chi tiet chon loc

Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất AxByCz Cách 1.. + Tìm khối lượng mol của hợp chất + Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất rồi quy về

TỔNG HỢP CÔNG THỨC HÓA HỌC 8

1 Cách tính nguyên tử khối

NTK của A = Khối lượng của nguyên tử A tính bằng gam : khối lượng của 1 đvC tính ra gam

10 16605 , 0

10 6568 , 2

23

23







g g

2 Định luât bảo toàn khối lƣợng

Cho phản ứng: A + B → C + D

Áp dụng định luật BTKL:

mA + mB = mC + mD

3 Tính hiệu suất phản ứng

- Dựa vào 1 trong các chất tham gia phản ứng:

 H%= (Lượng thực tế đã dùng phản ứng : Lượng tổng số đã lấy) x 100%

- Dựa vào 1 trong các chất tạo thành

 H% = (Lượng thực tế thu được : Lượng thu theo lí thuyết) x 100%

4 Công thức tính số mol

 n = Số hạt vi mô : N

N là hằng số Avogrado: 6,023.1023



22,4

V

n 



M

m

n  => m = n x M

 n =PV(dkkc)

RT

Trong đó:

P: áp suất (atm)

R: hằng số (22,4:273)

T: nhiệt độ: oK (oC+ 273)

5 Công thức tính tỉ khối

- Công thức tính tỉ khối của khí A với khí B:

M

M

B

A

- Công thức tính tỉ khối của khí A đối với không khí:

29

M

Trong đó D là khối lượng riêng: D(g/cm3) có m (g) và V (cm3) hay ml

6 Công thức tính thể tích

- Thể tích chất khí ở đktc

 V = n x 22,4

- Thể tích của chất rắn và chất lỏng



D

m

V 

- Thể tích ở điều kiện không tiêu chuẩn

P: áp suất (atm)

R: hằng số (22,4:273)

T: nhiệt độ: oK (oC+ 273)

7 Tính thành phần phần trăm về khối lƣợng của mỗi ngyên tố trong hợp chất

VD: AxBy ta tính %A, %B

100%

y B x A M A M x 100%

y B

x

A

M

A

m

8 Nồng độ phần trăm

dd

m

ct

m

Trong đó: mct là khối lượng chất tan

mdd là khối lượng dung dịch

O 2 H m ct

m

dd

 C × MM

C% =

10× D

Trong đó: CM nồng độ mol (mol/lit)

D khối lượng riêng (g/ml)

M khối lượng mol (g/mol)

9 Nồng độ mol



dd V

A n

M

Trong đó : nA là số mol

V là thể tích

C%: nồng độ mol

D: Khối lượng riêng (g/ml)

M: Khối lượng mol (g/mol)

10 Độ tan

100 O

2

H

m

ct

m

CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA 8

A DẠNG LẬP CÔNG THỨC HÓA HỌC

I Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết hóa trị

Các bước để xác định hóa trị

Bước 1: Viết công thức dạng AxBy

Bước 2: Đặt đẳng thức: x hóa trị của A = y  hóa trị của B

Bước 3: Chuyển đổi thành tỉ lệ: x = b = b'

y a a' = Hóa tri của B/Hóa trị của A Chọn a’, b’ là những số nguyên dương và tỉ lệ b’/a’ là tối giản => x = b (hoặc b’); y = a (hoặc a’)

II Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất AxByCz

Cách 1

+ Tìm khối lượng mol của hợp chất

+ Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất rồi quy về khối lượng

+ Tìm thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất

Cách 2 Xét công thức hóa học: AxByCz

C

z.M

%A = 100%; %B = 100%; %C = 100%

Hoặc %C = 100% - (%A + %B)

III Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm (%)

về khối lượng

Các bước xác định công thức hóa học của hợp chất

+ Bước 1: Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất

+ Bước 2: Tìm số mol nguyên tử của nguyên tố có trong 1 mol hợp chất

+ Bước 3: Lập công thức hóa học của hợp chất

hc A

hc B

M %A x.M

%A = 100% => x =

M %B y.M

%B = 100% => y =

%C = 100% => z =

IV Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm (%)

về khối lượng

Các bước xác định công thức hóa học của hợp chất

+ Bước 1: Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất

+ Bước 2: Tìm số mol nguyên tử của nguyên tố có trong 1 mol hợp chất

+ Bước 3: Lập công thức hóa học của hợp chất

hc A

hc B

M %A x.M

%A = 100% => x =

M %B y.M

%B = 100% => y =

%C = 100% => z =

B PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC - TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

I Phương trình hóa học

1 Cân bằng phương trình hóa học

a) CuO + H2 → CuO

b) CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O

c) Zn + HCl → ZnCl2 + H2

d) Al + O2 →Al2O3

e) NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

f) Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O

g) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

h) H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O

i) BaCl2 + AgNO3 → AgCl + Ba(NO3)2

k) FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

2 Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

1) Photpho + khí oxi →Photpho(V) oxit (P2O5)

2) Khí hiđro + oxit sắt từ (Fe3O4) → Sắt + Nước

3) Kẽm + axit clohidric → kẽm clorua + hidro

4) Canxi cacbonat + axit clohidric → canxi clorua + nước + khí cacbonic

5) Sắt + đồng (II) sunfat → Sắt (II) sunfat + đồng

3 ChọnCTHH thích hợp đặt vào những chỗ có dấu chấm hỏi và cân bằng các phương trình hóa học sau:

1) CaO + HCl →?+ H2

2) P + ? → P2O5

3) Na2O + H2O →?

4) Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + ?

5) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + ?

6) CaCO3 + HCl → CaCl2 + ? + H2O

7) NaOH + ? → Na2CO3 + H2O

4 Cân bằng các phương trình hóa học sau chứa ẩn

1) FexOy + H2 → Fe + H2O

2) FexOy + HCl → FeCl2y/x + H2O

3) FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)2y/x + H2O

4) M + H2SO4 → M2(SO4)n + SO2 + H2O

5) M + HNO3 → M(NO3)n + NO + H2O

6) FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)2y/x + SO2 + H2O

II Tính theo phương trình hóa học

Các công thức tính toán hóa học cần nhớ

m

n = (mol)

M => m = n.M (g) => M =m(g / mol)

n

Trong đó:

n: số mol của chất (mol)

m: khối lượng (gam)

M: Khối lượng mol (gam/mol)

V

22, 4 => n = V (mol)

22, 4

V: thể tích chất (đktc) (lít)

II Bài toán về lƣợng chất dƣ

Giả sử có phản ứng hóa học: aA + bB - > cC + dD

Cho nA là số mol chất A, và nB là số mol chất B

a  b => A và B là 2 chất phản ứng hết (vừa đủ)

a  b => Sau phản ứng thì A còn dư và B đã phản ứng hết

a  b => Sau phản ứng thì A phản ứng hết và B còn dư

Tính lượng các chất theo chất phản ứng hết

Ví dụ Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 36,5 g dung dịch HCl Tính khối lượng

muối tạo thành sau phản ứng

6,5

65

  ;

HCl

3,65

36,5

 

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Theo phương trình: 1 mol 2 mol 1 mol

Theo đầu bài : 0,1 mol 0,1 mol 0,05 mol

Xét tỉ lệ: 0,1 0,1

1  2 → Zn dư, Khối lượng các chất tính theo lượng HCl

ZnCl

2

gam

  

C DUNG DỊCH VÀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Các công thức cần ghi nhớ

1 Độ tan

H O2

S= mct ×100

m

mct× 100 + S

Hay S =

m ddbh

2 Nồng độ phần trăm dung dịch (C%)

C%= mct ×100%

m

dd

Trong đó:

mct: khối lượng chất tan (gam)

mdd: khối lượng dung dịch (gam)

Ví dụ: Hòa tan 15 gam muối vào 50 gam nước Tình nồng độ phần trăm của

dung dịch thu được:

Hướng dẫn giải:

Ta có: mdd = mdm + mct = 50 + 15 = 65 gam

Áp dụng công thức:

ct

dd

m

m

15

= ×100% = 23, 08%

65

3 Nồng độ mol dung dịch (C M )

M

n

C = (mol / lít)

V

Ví dụ: Tính nồng độ mol của dung dịch khi 0,5 lit dung dịch CuSO4 chứa 100 gam CuSO4

Hướng dẫn giải:

Số mol của CuSO4 = 100 : 160 = 0,625 mol

Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 = 0,625 : 0,5 = 1,25M

4 Công thức liên hệ giữa D (khối lượng riêng), m dd (khối lượng dung dịch)

và Vdd (thể tích dung dịch):

dd

D = (g / ml) => m = D.V ; V = ( )