(SKKN HAY NHẤT) phương pháp giải nhanh bài tập hóa học áp dụng cho bồi dưỡng học sinh giỏi THCS

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆMĐỀ TÀI: "PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC ÁP DỤNG CHO BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI THCS"... Công việc bồi dưỡng học sinh giỏi rất vất vả, để học sinh có thể phát tr

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM

ĐỀ TÀI:

"PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC ÁP DỤNG

CHO BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI THCS"

nghiệp hoá - hiện đại hoá, đưa nước ta trở thành một nước công nông nghiệp phát triền.

Để đáp ứng nhu cầu phát triển của đất nước, chúng ta cần phải có nhiều những nhân tài,

những nhà khoa học giỏi, những giáo sư, kỹ sư, bác sĩ giỏi trong mọi lĩnh vực khoa học

cũng như đời sống Vì vậy, việc đào tạo một thế hệ trẻ có đầy đủ phẩm chất và năng lực

để đáp ứng nhu cầu phát triển của đát nước là một vấn đề cần thiết nhằm đào tạo động lực

góp phàn đưa đất nước phát triển nhanh

Trong những năm gần đây, số học sinh giỏi, số học sinh đạt giải quốc tế ngày càngtăng Bộ giáo dục đã tổ chức triển khai những cuộc thi học sinh giỏi các cấp, trong đó có

cuộc thi học sinh giỏi môn Hoá học THCS là cơ sở và nền tảng cho các cuộc thi quốc gia,

quốc tế sau này Để có những học sinh giỏi môn Hoá, những nhân tài trong ngành Hoá

học thì việc phát hiện và bồi dưỡng học sinh giỏi Hoá học là một việc làm hết sức quan

trọng và cần thiết Công việc bồi dưỡng học sinh giỏi rất vất vả, để học sinh có thể phát

triển được tối đa khả năng tư duy, sức sáng tạo của mình, thì người giáo viên cần có

những phương pháp giảng dạy phù hợp, đưa ra được những cách giải cơ bản, độc đáo

Chính vì các lí do trên tôi đã chọn đề tài: “ Hướng dẫn học sinh một số phương

pháp giúp giải nhanh bài tập Hoá học – Bồi dưỡng học sinh giỏi” Với mong muốn đóng

góp một chút công sức nhỏ bé của mình vào việc nâng cao chất lượng dạy học, trong quá

trình giảng dạy

II MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ

1 Mục đích

Đề tài được nghiên cứu với mục đích:

- Phát triển phương pháp suy nghĩ ở trình độ cao phù hợp với khả năng trí tuệ của HS

- Bồi dưỡng sự lao động, làm việc sáng tạo

- Phát triển các kĩ năng, phương pháp và thái độ tự học suốt đời

- Trên cơ sở những kiến thức cơ bản giáo viên cung cấp cho học sinh một số

phương pháp giúp học sinh giải nhanh được bài tập Hoá học Qua đó góp phần nâng cao

chất lượng đội tuyển học sinh giỏi

2 Nhiệm vụ

- Nghiên cứu lí luận và thực tiễn về đổi mới phương pháp dạy học Hoá học

- Nghiên cứu cơ sở lí thuyết về các phương pháp giải bài tập hoá học

- Biên soạn và sưu tầm một số bài tập áp dụng cho mỗi phương pháp

III KHÁCH THỂ NGHIÊN CỨU VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU

1 Khách thể nghiên cứu

Giáo viên và các học sinh giỏi THCS

2 Đối tượng nghiên cứu

Một số phương pháp giải bài tập Hoá học

IV GIẢ THUYẾT KHOA HỌC

Việc giảng dạy, cung cấp cho học sinh một số phương pháp giải bài tập hoá học sẽđạt hiệu quả cao khi người GV biết làm mới kiến thức, biết sử dụng hợp lý các phương

pháp giải bài toán Hoá học

V PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU

1 Nghiên cứu lí luận.

- Nghiên cứu các vấn đề lí luận có liên quan đến đề tài

- Nghiên cứu các tài liệu về phương pháp giải bài tập hóa học

- Nghiên cứu phương pháp dạy một số cách giải bài toán hóa học

- Nghiên cứu nội dung, cấu trúc của chương trình hoá học THCS

2 Điều tra cơ bản

- Tham khảo ý kiến của giáo viên: Trao đổi với giáo viên có kinh nghiệm về dạyđội tuyển học sinh giỏi, có kinh nghiệm về cách dạy các phương pháp giải nhanh bài tập

hoá học

- Thăm dò ý kiến của học sinh

PHẦN B: NỘI DUNG CHƯƠNG I

TỔNG QUAN VỀ CƠ SỞ LÝ LUẬN – CƠ SỞ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI

I Cơ sở lí luận của đề tài:

1 Sơ lược về bồi dưỡng HSG:

Các hình thức giáo dục HSG

Nhiều tài liệu khẳng định: HSG có thể học bằng nhiều cách khác nhau và tốc độnhanh hơn so với các bạn cùng lớp vì thế cần có một Chương trình HSG để phát triển và

đáp ứng được tài năng của họ

Từ điển bách khoa Wikipedia trong mục Giáo dục HSG (gifted education) nêu lêncác hình thức sau đây:

- Lớp riêng biệt (Separate classes): HSG được rèn luyện trong một lớp hoặc một trường

học riêng, thường gọi là lớp chuyên, lớp năng khiếu Nhưng lớp hoặc trường chuyên (độc

lập) này có nhiệm vụ hàng đầu là đáp ứng các đòi hỏi cho những HSG về lí thuyết

(academically) Hình thức này đòi hỏi ở nhà trường rất nhiều điều kiện từ việc bảo vệ

HS, giúp đỡ và đào tạo phát triển chuyên môn cho giáo viên đến việc biên soạn chương

trình, bài học

- Phương pháp Mông-te-xơ-ri (Montessori method): Trong một lớp HS chia thành ba

nhóm tuổi, nhà trường mang lại cho HS những cơ hội vượt lên so với các bạn cùng nhóm

tuổi Phương pháp này đòi hỏi phải xây dựng được các mức độ khá tự do, nó hết sức có

lợi cho những HSG trong hình thức học tập với tốc độ cao

- Tăng gia tốc (Acceleration): Những HS xuất sắc xếp vào một lớp có trình độ cao với

nhiều tài liệu tương ứng với khả năng của mỗi HS Một số trường Đại học, Cao đẳng đề

nghị hoàn thành chương trình nhanh hơn để HS có thể học bậc học trên sớm hơn Nhưng

hướng tiếp cận giới thiệu HSG với những tài liệu lí thuyết tương ứng với khả năng của

chúng cũng dễ làm cho HS xa rời xã hội

- Học tách rời (Pull-out) một phần thời gian theo lớp HSG, phần còn lại học lớp thường.

- Làm giàu tri thức (Enrichment) toàn bộ thời gian HS học theo lớp bình thường, nhưng

nhận tài liệu mở rộng để thử sức, tự học ở nhà

- Dạy ở nhà (Homeschooling) một nửa thời gian học tại nhà học lớp, nhóm, học có cố

vấn (mentor) hoặc một thầy một trò (tutor) và không cần dạy

- Trường mùa hè (Summer school) bao gồm nhiều course học được tổ chức vào mùa hè.

- Sở thích riêng (Hobby) một số môn thể thao như cờ vua được tổ chức dành để cho HS

thử trí tuệ sau giờ học ở trường

Phần lớn các nước đều chú ý bồi dưỡng HSG từ Tiểu học Cách tổ chức dạy họccũng rất đa dạng: có nước tổ chức thành lớp, trường riêng một số nước tổ chức dưới

hình thức tự chọn hoặc course học mùa hè, một số nước do các trung tâm tư nhân hoặc

các trường đại học đảm nhận

Tuy vậy, cũng có một số nước không có trường lớp chuyên cho HSG như Nhật Bản

và một số bang của Hoa kỳ Chẳng hạn: Từ 2001, với đạo luật “Không một đứa trẻ nào bị

bỏ rơi” (No Child Left Behind) giáo dục HSG ở Georgia về cơ bản bị phá bỏ Nhiều

trường không còn là trường riêng, lớp riêng cho HSG, với tư tưởng các HSG cần có trong

các lớp bình thường nhằm giúp các trường lấp lỗ hổng về chất lượng và nhà trường có thể

đáp ứng nhu cầu giáo dục HSG thông qua các nhóm với trình độ cao

Chính vì thế vấn đề bồi dưỡng HSG đã trở thành vấn đề thời sự gây nhiều tranhluận: “Nhiều nhà GD đề nghị đưa HSG vào các lớp bình thường với nhiều HS có trình độ

và khả năng khác nhau, với một phương pháp giáo dục như nhau

Tuy nhiên nhiều dấu hiệu chứng tỏ rằng giáo viên các lớp bình thường không đượcđào tạo và giúp đỡ tương xứng với chương trình dạy cho HSG Nhiều nhà GD cũng cho

rằng những HS dân tộc ít người và không có điều kiện kinh tế cũng không tiếp nhận được

chương trình giáo dục dành cho HSG Trong khi quỹ dành cho GD chung là có hạn nên

sẽ ảnh hưởng nhiều tới hiệu quả đào tạo tài năng và HS giỏi”

2 Phương pháp dạy học tích cực

Với công tác bồi dưỡng học sinh giỏi thì người thầy cần tìm ra phương pháp dạyhọc tích cực hơn để tăng hiệu quả dạy và học Dạy cho học sinh cách học chủ động, cách

học suốt đời, cách học những điều mà thực tế đòi hỏi Dạy tốt ngày nay không thể chỉ có

thầy giảng, trò ghi, đào tạo theo nhưng gì đã lạc hậu, không còn phù hợp thực tiễn Dạy

tốt theo quan điểm mới đã đặt ra những đòi hỏi mới cho người thầy phải có những điều

chỉnh phù hợp về nội dung, cách thức, phương pháp truyền thụ

3 Nâng cao tính tích cực trong dạy và học

công lao của thầy không tính bằng đã dạy được bao nhiêu, mà là dạy thế nào, nhưng tốt

nhất là xem học sinh đã học được bao nhiêu

Phương pháp daỵ - học tích cực đặt người học ở vị trí trung tâm, còn người thầy đặt

ở vị trí cao hơn và khó khăn hơn: vị trí tạo ra các điều kiện để việc học được thuận lợi

Thầy trở thành người hướng dẫn Trong giảng dạy, dễ nhất lá nói, bởi vậy từ “người dạy”

trở thành “người hướng dẫn” là điều không dễ dàng Nó đòi hỏi công sức, trí óc, tâm

huyết từ phía thầy Không có “dạy tích cực” thì không thể có “học tích cực” Do vậy,

“không thầy đố mày làm nên” càng là một chân lý

4 Vai trò của các phương pháp giải bài tập Hoá học:

- Giúp cho HS có thể phát triển tốt khả năng tư duy, óc sáng tạo Hóa học

- Tạo cho HS có niềm say mê khoa học

- Giúp HS có thể giải nhanh các bài tập Hoá học, có ý nghĩa lớn với hình thức thi trắc

nghiệm sau này khi học sinh lên cấp 3

II Cơ sở thực tiễn:

đưa đến cho học sinh tương đối nhiều Phần lớn các kiến thức HS chỉ học ở mức độ sơ

khai, những học sinh xuất sắc môn Hóa học không nhiều, những học sinh học tốt hoá

cũng chỉ dừng lại ở một mức độ nhất định Trong khi đó nội dung thi đành cho HS đôi

khi quá sâu, quá khó nếu học sinh không được trang bị các phương pháp giải bài tập Vì

vậy, trong quá trình giảng dạy giáo viên phải cung cấp những phương pháp phù hợp để

học sinh nhanh chóng nắm bắt được cách giải của mỗi loại bài tập và vận dụng linh hoạt,

sáng tạo mỗi phương pháp đó

CHƯƠNG II

NỘI DUNG THỰC HIỆN

I Sơ bộ về các phương pháp giúp giải nhanh bài tập hoá học:

- Trước sự phát triển mạnh mẽ của khoa học, sự bùng nổ của công nghệ thông tin, sự đổi

mới phương pháp dạy học nói chung, đổi mới phương pháp dạy học bộ môn hoá nói

riêng, để đáp ứng được xu thế đổi mới đòi hỏi người thầy phải không ngừng đổi mới

phương pháp giảng dạy, không ngừng làm mới kiến thức của mình Đặc biệt là đối với

công tác bồi dưỡng học sinh giỏi, để phát huy được tối đa khả năng của HS thì người thầy

đóng vai trò là người hướng dẫn, dẫn dắt các em chủ động tìm ra kiến thức, khuyến khích

các em tìm ra những cách giải nhanh và độc đáo trên cơ sở cung cấp, hướng dẫn cho các

em một số phương pháp cơ bản

- Trong đề tài này tôi xin đưa ra một số phương pháp giúp giải nhanh bài tập hoá học phù

hợp với lứa tuổi học sinh THCS như sau:

+ Phương pháp dựa vào những dấu hiệu đặc biệt

+ Phương pháp sơ đồ đường chéo

+ Phương pháp tăng - giảm khối lượng

+ Phương pháp áp dụng các định luật bảo toàn nguyên tố – bảo toàn khối lượng

+ Phương pháp trung bình

II Các phương pháp giúp giải nhanh bài tập hoá học:

1 Phương pháp dựa vào các dấu hiệu đặc biệt:

a Dựa vào điểm đặc biệt về nguyên tử khối (NTK) hoặc phân tử khối (PTK)

Ví dụ 1: Cho các chất sau FeS; FeS2; FeO; Fe2O3; Fe3O4; FeSO3; FeSO4; Fe2(SO4)3 Các

chất có % về khối lượng của Fe giảm dần là:

A FeO; FeS2; Fe2O3; FeS; Fe3O4; FeSO4; Fe2(SO4)3

B FeS2; FeO; Fe2O3; Fe3O4; FeSO4; FeSO3; Fe2(SO4)3; FeS; FeSO4

C FeO; Fe3O4; Fe2O3; FeS; FeS2; FeSO3; FeSO4; Fe2(SO4)3.

D Fe3O4; Fe2O3; FeO; FeS; FeS2; FeSO3; FeSO4; Fe2(SO4)3

Ta thấy các chất trong bài là những hợp chất chứa 2 hoặc 3 nguyên tử là Fe; S; O

Và NTK của S = 2 lần NTK của O, do đó có thể quy các hợp chất trên thành hợp chất chỉ

chứa nguyên tố Fe và nguyên tố O Kết quả thu được như sau:

Trong FeS gồm 1Fe; 2O;

FeS2 gồm 1 Fe; 4O;

FeO gồm 1Fe; 1O;

Fe2O3 gồm 1 Fe ; 1,5 O ; FeSO3 gồm 1Fe; 5O;

FeSO4 gồm 1Fe; 6O

Sau đó so sánh tỉ lệ giữa số nguyên tử Fe với số nguyên tử O sẽ được kết quả: Đáp

án C

Với cách làm nêu trên, học sinh có thể giải quyết một số bài tập tương tự:

Ví dụ 2 Cho các chất Cu2S; CuS; CuO; Cu2O Hai chất có % khối lượng Cu như nhau là:

A CuO và CuS C CuS và Cu2O

B Cu2S và CuO D Cu2S và Cu2O

Với trường hợp các hợp chất cùng chứa một nguyên tố thì có thể nhận xét để làm

nhanh như bài tập sau:

Ví dụ 3: Oxit nào dưới đây giàu oxi nhất (hàm lượng % của oxi lớn nhất):

Al2O3; P2O5; Fe2O3; Cl2O7; N2O3; MgO; MnO2

Lời giải:

Nếu một nguyên tử oxi kết hợp với một số đơn vị khối lượng càng nhỏ của nguyên

tố kia thì hàm lượng % của oxi càng lớn

Ví dụ: Trong MgO một nguyên tử oxi kết hợp với 24 đơn vị của Mg sẽ có hàm

lượng % lớn hơn CaO, vì trong CaO một nguyên tử O kết hợp với 40 đơn vị của Ca

Như vậy trong câu hỏi trên bỏ qua các oxit Al2O3; Fe2O3; MgO và MnO2, chỉ cầntính một nguyên tử oxi kết hợp với mấy đơn vị nguyên tử kia:

P2O5 :

Cl2O7: Vậy N2O3 giàu oxi nhất: %O =

Ví dụ 4: Cho m gam hỗn hợp A gồm CuO và Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu

được 2 muối có số mol bằng nhau % khối lượng của CuO và Fe2O3 lần lượt là:

Qua các ví dụ trên cho thấy: rõ ràng việc học sinh vận dụng những điểm đặc biệt

về nguyên tử khối hoặc phân tử khối giúp việc tìm ra đáp án rất dễ dàng, nhanh chóng và

Nhận xét: Ta thấy NTK của Fe = PTK của CaO = 56, và tỷ lệ số mol của 2 phản

ứng như nhau Nên:

nhh = nHCl = 0,5:2 = 0,25 (mol)

Ví dụ 3: Để tác dụng vừa hết 5,6g Fe cần vừa đủ V(ml) dung dịch HCl Nếu cũng dùng

V(ml) HCl trên để hoà tan hết CaO thì khối lượng CaO cần dùng là:

A 5,4 g B 5,5 g C 5.6 g D 5,7 g

Đáp án C

Hai chất có Kl mol bằng nhau, PT (1), (2)  tỷ lệ số mol như nhau  KL bằng nhau =

5,6g

Ví dụ 4: Cho a gam hỗn hợp KHCO3 và CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí

thoát ra dần vào dung dịch Ba(OH)2 đủ được 1,97g kết tủa Gíá trị của a là:

A 1g B 2g C.3g D 4g

KHCO3 + HCl  KCl + H2O + CO2 (1)CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 (2)Ba(OH)2 + CO2  BaCO3 + H2O (3)

KHCO3 và CaCO3 có KL mol bằng nhau bằng 100

(1), (2), (3)  nhh = nCO2 = nBaCO3 = 1,97/197 = 0,01

a = 0,01 100 = 1g

Đáp án A

2 Phương pháp sơ đồ đường chéo:

Bài toán trộn lẫn các chất với nhau là một dạng bài hay gặp trong chương trình hóa

học Ta có thể giải bài tập dạng này theo nhiều cách khác nhau, song cách giải nhanh

nhất là “phương pháp sơ đồ đường chéo”.

a Quy tắc đường chéo áp dụng cho dung dịch:

Có thể áp dụng quy tắc đường chéo để tính toán nhanh Quy tắc đường chéo chỉ được áp

Dung dịch thu được có m = m1 + m2, V = V1 + V2, nồng độ C (C1 < C < C2), khối lượng

riêng d

Sơ đồ đường chéo và công thức tương ứng với mỗi trường hợp là:

*) Đối với nồng độ % về khối lượng:

*) Đối với nồng độ mol/lít:

*)Đối với khối lượng riêng:

Khi sử dụng sơ đồ đường chéo ta cần chú ý:

*) Chất rắn coi như dung dịch có C = 100%

*) Dung môi coi như dung dịch có C = 0%

*) Khối lượng riêng của H2O là d = 1 g/ml

b Quy tắc đường chéo áp dụng cho hỗn hợp khí:

Hỗn hợp khí cũng được xem như là một dung dịch-dung dịch khí Nếu biết 

M của 2khí cụ thể, có thể tìm tỉ lệ mol hoặc tỉ lệ thể tích giữa chúng bằng quy tắc đường chéo mở

rộng sau đây:

(Chọn M2> M1)

Sau đây là một số ví dụ sử dụng phương pháp đường chéo trong tính toán pha chế

dung dịch

Dạng 1: Tính toán pha chế dung dịch

Ví dụ 1: Để thu được dung dịch HCl 25% cần lấy m1 gam dung dịch HCl 45% pha với m2

Ví dụ 2: Để pha được 500 ml dung dịch nước muối sinh lí (C = 0,9%) cần lấy V ml dung

dịch NaCl 3% Tính giá trị của V?

0,9

V1  





Phương pháp này không những hữu ích trong việc pha chế các dung dịch mà còn có

thể áp dụng cho các trường hợp đặc biệt hơn, như pha một chất rắn vào dung dịch Khi

đó phải chuyển nồng độ của chất rắn nguyên chất thành nồng độ tương ứng với lượng

chất tan trong dung dịch.

Ví dụ 3: : Hòa tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% ta được dung dịch

|

| 4 , 78 49

| m

Ví dụ 4: Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam dung dịch

CuSO4 8% để pha thành 280 gam dung dịch CuSO4 16%?

Hướng dẫn giải:

Coi CuSO4.5H2O là dung dịch CuSO4 có nồng độ:

áp dụng công thức (1) ta có: => Đáp án D

Điểm lí thú của sơ đồ đường chéo là ở chỗ phương pháp này còn có thể dùng để tính

nhanh kết quả của nhiều dạng bài tập hóa học khác Sau đây ta lần lượt xét các dạng bài

tập này.

Dạng 2: Tính tỉ lệ thể tích hỗn hợp 2 khí

Ví dụ 1: Một hỗn hợp gồm O2, O3 ở điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối đối với hiđro là 18

Thành phần % về thể tích của O3 trong hỗn hợp là bao nhiêu?

1

%V 3

1 12

4 V

V

3 2

3

O O

Ví dụ 2: Cần trộn 2 thể tích metan với một thể tích đồng đẳng X của metan để thu được

hỗn hợp khí có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 15 X là:

Hướng dẫn giải:

Ta có sơ đồ đường chéo:

| 30 - M

| V

V

2 2

M CH

2

 M2 = 58  14n + 2 = 58  n = 4

X là: C4H10  Đáp án B

Dạng 3: Bài toán hỗn hợp 2 chất vô cơ của 2 kim loại có cùng tính chất hóa học

thu được 448 ml khí CO2 (đktc) Thành phần % số mol của BaCO3 trong hỗn hợp là bao

nhiêu?

Hướng dẫn giải:

(mol) 0,02 22,4

Đây là một dạng bài mà nếu giải theo cách thông thường là khá dài dòng, phức tạp.

Tuy nhiên nếu sử dụng sơ đồ đường chéo thì việc tìm ra kết quả trở nên đơn giản và

nhanh chóng hơn nhiều

Để có thể áp dụng được sơ đồ đường chéo, ta coi các quặng như một “dung dịch” mà

“chất tan” là kim loại đang xét, và “nồng độ” của “chất tan” chính là hàm lượng % về

khối lượng của kim loại trong quặng.

Ví dụ : A là quặng hematit chứa 60% Fe2O3 B là quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4

Trộn m 1 tấn quặng A với m 2 tấn quặng B thu được quặng C, mà từ 1 tấn quặng C có thể

điều chế được 0,5 tấn gang chứa 4% cacbon Tính tỉ lệ m 1 /m 2 ?

232

168 1000 100

6 ,

100

4 1

+ 1 tấn B có 69,6 tấn Fe3O4 có 0,504 tấn Fe  trong B có 50,4% Fe)

+ trong C có 0.48 100 = 48% Fe

Sau đó áp dụng sơ đồ đường chéo giống C% của dung dịch

BÀI TẬP ÁP DỤNG

Câu 1: Khối lượng của CuSO4.5H2O cần thêm vào 300gam dung dịch CuSO4 10% để thu

được dung dịch CuSO4 25% là bao nhiêu?

Đáp án: 115,4gam

Câu 2: Cần bao nhiêu gam CuSO4.5H2O vào 450gam dung dịch CuSO4 4% để được dung

dịch CuSO4 10%?

Đáp án: 50 gam

Câu 3: Cần lấy bao nhiêu gam oleum 71% để khi cho vào 800 gam dung dịch H2SO4 20%

thì thu được dung dịch H2SO4 90%?

Đáp án: 2153,8 gam

Câu 4: Tính lượng tinh thể axetat đồng (CH3COO)2Cu.H2O và dung dịch axetat đồng 5 để

điều chế 430 gam dung dịch axetat đồng 20%?

Đáp án: 355 gam và 75 gam

Câu 5: Muốn có dung dịch FeSO4 có nồng độ 3,8% thì khối lượng FeSO4.7H2O là bao

nhiêu khi hoà tan vào 372,2 gam nước?

Đáp án: 27,8 gam

Câu 6: Cho tinh thể CuSO4.5H2O hoà tan vào 400 gam dung dịch CuSO4 2% để thu được

dung dịch CuSO4 có nồng độ 1M ( D = 1,1g/ml ) Tính khối lượng tinh thể cần dùng?

Đáp án: 101,47 gam

Câu 7: Độ tan của AgNO3 ở 800C là 668 gam và ở 200C là 222 gam Khối lượng AgNO3

kết tinh khỏi dung dịch khi làm lạnh 400 gam dung dịch bão hoà ở 800C xuống 200C là

bao nhiêu gam ?

Đáp án: 261,3 gam

Câu 8: Biết độ tan của NaCl ở 900C và 200C lần lượt là 50 gam và 36 gam Khối lượng

tinh thể NaCl tách ra khi làm lạnh 450 gam dung dịch bão hoà ở 900C xuống đến 200C là

Câu 9: Hoà tan 55 gam hỗn hợp Na2CO3, Na2SO3 bằng 500ml axit H2SO4 1M thì vừa đủ

thu được 1 muối trung hoà duy nhất và hỗn hợp khí X Thành phần % thể tích hỗn hợp

khí X là:

Đáp án: A

Câu 10: X là khoáng vật cuprit chứa 45% Cu2O Y là khoáng vật tenorit chứa 70% CuO

thể điều chế được tối đa 0,5 tấn đồng nguyên chất Giá trị của t là:

Đáp án: D

Câu 11: X là quặng hematit chứa 60% Fe2O3 Y là quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4

Trộn a tấn quặng X với b tấn quặng Y thu được quặng Z, mà từ 1 tấn quặng Z có thể điều

chế được 0,5 tấn gang chứa 4% cacbon Tỉ lệ a/b là: