Chuyên đề tốc độ phản ứng hóa học lớp 10 (cánh diều kết nối tri thức – chân trời sáng tạo) được biên soạn tương đối đầy đủ về các câu hỏi và bài tập được giải chi tiết các dạng bài tập đầy đủ cả về lí thuyết lẫn bài tập. Tài liệu này giúp giáo viên tham khảo trong việc giảng dạy trên lớp hay ôn thi đại học và học sinh tham khảo rất bổ ích nhằm nâng cao kiến thức về hóa học lớp 10 và ôn thi đại học.
Trang 1CHƯƠNG 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Bài 19: Tốc độ phản ứng
Bài 20: Ôn tập chương 6
ĐỀ KIỂM TRA HẾT CHƯƠNG
MỘT SỐ LƯU Ý KHI SỬ DỤNG SẢN PHẨM DỰ ÁN
CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA 10
1 Sản phẩm thuộc quyền sở hữu chung của các thành viên trong nhóm thầy Trần Thanh Bình (91 thành
viên theo danh sách trong folder từng bài)
2 Không sử dụng sản phẩm để buôn bán dưới mọi hình thức.
3 Sản phẩm có thể được chia sẻ miễn phí với bạn bè, đồng nghiệp.
4 Khi chia sẻ vui lòng giữ nguyên định dạng (header, footer) – ghi rõ nguồn “Sản phẩm dự án nhóm
thầy Trần Thanh Bình”
5 Chân thành cảm ơn các thầy cô trong dự án đã nhiệt tình, tâm huyết và theo dự án đến cùng trong
suốt thời gian gần 2 tháng
Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng
Câu 2 [KNTT - SGK] Nêu ý nghĩa của hệ số nhiệt độ Van’t Hoff
Hướng dẫn giải
Hệ số nhiệt độ cho biết khi nhiệt độ tăng lên 100C thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần
Câu 3 [KNTT - SGK] Yếu tố nào đã được áp dụng để làm thay đổi tốc độ của các phản ứng trong hình
19.7?
Hướng dẫn giải
a) Tăng nồng độ oxygen làm tăng tốc độ phản ứng đốt cháy acetylene
b) Giảm nhiệt độ làm giảm tốc độ phản ứng phân hủy gây ôi thiu thức ăn
c) Thêm xúc tác (nước dưa chua) để làm tăng tốc độ phản ứng lên men trong muối dưa
Câu 4 0 [CTST- SGK] Thực phẩm bảo quản trong tủ lạnh sẽ giữ được lâu hơn (a), khi nấu một số loại
thực phẩm bằng nồi áp suất sẽ nhanh chín hơn (b), bệnh nhân sẽ dễ hô hấp hơn khi dùng oxygen từ bình khí oxygen so với từ không khí (c)
Trang 2Những yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ của các quá trình biến đổi trên?
Hướng dẫn giải
a - Yếu tố nhiệt độ
b - yếu tố áp suất, nhiệt độ
c – yếu tố nồng độ
Câu 5 1 [CTST- SGK] Hai nhân vật được minh
họa trong hình bên đang chế biến món gà rán, được
thực hiện bằng hai cách
Một người chọn cách chia ra từng phần nhỏ,
người còn lại chọn cách để nguyên, giả thiết các điều
kiện đều giống nhau ( nhiệt độ, lượng dầu ăn, ) Hãy
cho biết cách nào món ăn nhanh chín hơn? Giải
thích
Hướng dẫn giải
Vận dụng yếu tố bề mặt tiếp xúc để thay đổi tốc độ của quá trình chế biến, cùng món ăn, cùng điềukiện thực hiện, khi thịt gà được chia nhỏ để chia biến thì quá trình nấu chín diễn ra nhanh hơn để thịt gànguyên con
Câu 6 2 [CTST- SGK] Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác ảnh hưởng như thế
nào đến tốc độ phản ứng?
Hướng dẫn giải
- Nồng độ tăng, tốc độ phản ứng tăng và ngược lại
- Nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng và ngược lại
- Diện tích tiếp xúc tăng, tốc độ phản ứng tăng và ngược lại
- Có chất xúc tác, tốc độ phản ứng tăng
Câu 7 1.[CD - SBT] Những phát biểu nào sau đây đúng?
A.Tốc độ của phản ứng hóa học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng được
sử dụng hoặc sản phẩm được tạo thành
B.Tốc độ của phản ứng hóa học là hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai thời
điểm khác nhau
C.Tốc độ của phản ứng hóa học có thể có giá trị âm hoặc dương.
D.Trong cùng một phản ứng hóa học, tốc độ tạo thành của các sản phẩm khác nhau là khác nhau, tùy
thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hóa học
E.Trong cùng một phản ứng hóa học, tốc độ tiêu thụ các chất phản ứng khác nhau sẽ như nhau nếuchúng được lấy với cùng một nồng độ
Câu 8 2.[CD - SBT] Những phát biểu nào sau đây không đúng?
Trang 3A.Tốc độ của phản ứng hóa học chỉ có thể được xác định theo sự thay đổi nồng độ chất phản ứng theo
thời gian
B.Tốc độ của phản ứng hóa học không thể xác định được từ sự thay đổi nồng độ chất sản phẩm tạo
thành theo thời gian
C.Theo công thức tính, tốc độ trung bình của phản ứng hóa học trong một khoảng thời gian nhất định
là không thay đổi trong khoảng thời gian ấy
D.Dấu “-” trong biểu thức tính tốc độ trung bình theo biến thiên nồng độ chất phản ứng là để đảm bảo
cho giá trị của tốc độ phản ứng không âm
E.Tốc độ trung bình của một phản ứng trong một khoảng thời gian nhất định được biểu thị bằng biếnthiên nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành chia cho thời gian đó
Câu 9 3 [CD - SBT] Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hóa học xảy
ra, tốc độ phản ứng sẽ
A.Không đổi cho đến khi kết thúc.
B.Tăng dần cho đến khi kết thúc.
C.Chậm dần cho đến khi kết thúc.
D.Tuân theo định luật tác dụng khối lượng.
Câu 10 8 [CD - SBT] Những phát biểu nào sau đây không đúng?
A.Phản ứng đơn giản là phản ứng xảy ra theo 1 bước.
B.Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng nhau và bằng
1
C.Tốc độ của 1 phản ứng đơn giản tuân theo định luật tác dụng khối lượng.
D.Tốc độ của mọi phản ứng hóa học đều tuân theo định luật tác dụng khối lượng.
E.Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phảnứng đều bằng nhau và bằng 1
G Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào thời gian
H Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ của các chất phản ứng đều bằng nhau
độ theo thời gian của chất nào?
trường hợp này
Hướng dẫn giải
tức là HCl
b) Đơn vị của tốc độ phản ứng: mol/(L.min)
Câu 12 [KNTT - SGK] Cho phản ứng của các chất ở thể khí
2NO + 2H2 →
N2 + 2H2O
Trang 4Hãy viết biểu thức tính tốc độ trung bình theo sự biến đổi nồng độ chất đầu và chất sản phẩm của phảnứng trên
CaCO3(s) + H2O (l) (2)SiO2 (s) + CaO (s) →
CaSiO3 (s)(3)BaCl2 (aq) + H2SO4 (aq) →
BaSO4 (s) + 2HCl(aq) (4)
Hướng dẫn giải
Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng (1) và (2) vì đây là các phản ứng có sự tham gia của chất khí
Câu 14 [KNTT - SGK] Hãy giải thích tại sao khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
Hướng dẫn giải
Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng vì các hạt (phân tử, nguyên tử và ion) sẽ chuyển độngnhanh hơn, số va chạm tăng lên làm số va chạm hiệu quả cũng tăng
Câu 15 [KNTT - SGK] Phản ứng tạo NO từ NH3 là một giai đoạn trung gian trong quá trình sản xuất
nitric acid: 4NH3 (g) + 5O2 (g) →
4NO (g) + 6H2O (g) Hãy nêu một số cách để tăng tốc độ phản ứng này
Hướng dẫn giải
Một số cách để tăng tốc độ phản ứng tổng hợp ammonia:
-Tăng áp suất hoặc tăng nồng độ các chất tham gia phản ứng
-Tăng nhiệt độ
-Sử dụng xúc tác Fe được chế tạo để có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn
Câu 16 [KNTT - SBT] Sục khí CO2 vào bình chứa dung dịch Na2CO3
a)Tốc độ hấp thụ khí CO2 sẽ thay đổi như thế nào nếu thêm các chất sau đây vào dung dịch:
(i) HCl;(ii) NaCl;(iii) H2O; (iv) K2CO3
b) Nếu tăng áp suất, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
Hướng dẫn giải
(i) giảm do HCl phản ứng với Na2CO3 làm nồng độ Na2CO3 giảm
(ii) không thay đổi
(iii) giảm do làm giảm nồng độ Na2CO3
(iv) tăng do K2CO3 cũng phản ứng với CO2
b) Nếu tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng
Câu 17 [KNTT - SBT] Cho các phản ứng hóa học sau:
a) Fe3O4 (s) + 4CO (g) →
3Fe (s) + 4CO2 (g)b) 2NO2 (g) →
N2O4(g)c) H2(g) + Cl2 (g) →
2HCl(g)
Trang 5d) CaO(s) + SiO2 (s) →
CaSiO3 (s)e) CaO (s) + CO2 (g) →
CaCO3 (s)g) 2KI (aq) + H2O (aq) →
I2 (s) + 2KOH (aq)Tốc độ những phản ứng ở trên thay đổi khi áp suất thay đổi?
Hướng dẫn giải
Tốc độ các phản ứng a, b, c, e thay đổi khi áp suất thay đổi
Câu 18 [KNTT - SBT] Cho bột magnesium vào nước, phản ứng xảy ra rất chậm Hãy nêu cách làm
tăng tốc độ phản ứng trên
Hướng dẫn giải
Đun nóng nước để phản ứng với magnesium nhanh hơn
Câu 19 [KNTT - SBT] Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) FeCl3 + 3NaOH →
Fe(OH)3 + 3NaCl(2) 3Fe + 2O2 →
Fe3O4(3) 4K + O2 →
2K2O(4) CH3COOH + C2H5OH →
Câu 20 [KNTT - SBT] Thả một mảnh magnesium có khối lượng 0,1g vào dung dịch HCl loãng Sau
5 giây thấy mảnh magnesium tan hết Hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng hòa tan magnesium
Hướng dẫn giải
Tốc độ trung bình của phản ứng hòa tan magnesium là:
0 0,1
0,02 ( / )5
v= − − = g s
Câu 21 [KNTT - SBT] Trong một thí nghiệm, người ta đo được tốc độ trung bình của phản ứng của
zinc (dạng bột) với dung dịch H2SO4 loãng là 0,005 mol/s Nếu ban đầu cho 0,4 mol zinc (dạng bột) với dung dịch H2SO4 ở trên thì sau bao lâu còn lại 0,05 mol zinc
Hướng dẫn giải
Lượng zinc đã tan là: 0,4 – 0,05 = 0,35 mol
Thời gian để hòa tan 0,35 mol zinc là:
0,35
700,005= s
Câu 22 [KNTT - SBT] Xét phản ứng 3O2 →
2O3 Nồng độ ban đầu của oxygen là 0,024M Sau 5 giây nồng độ của oxygen còn lại là 0,02M Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên
Hướng dẫn giải
Tốc độ phản ứng trung bình:
Trang 6ZnSO4 (aq) + H2(g)c) H2C2O4 (aq) + 2KMnO4 (aq) + 8H2SO4 (aq) →
10CO2(g) + 2MnSO4 (aq) + 8H2O (l)Tốc độ các phản ứng trên sẽ thay đổi thế nào nếu ta thêm nước vào bình phản ứng?
Hướng dẫn giải
Tốc độ các phản ứng thay đổi khi thêm nước vào bình phản ứng:
a) Tăng do nồng độ nước tăng
b) Giảm do nước làm loãng nồng độ H2SO4
c) Giảm do nước làm loãng nồng độ các chất tham gia phản ứng
Câu 24 [KNTT - SBT] Thực hiện hai thí nghiệm của cùng một lượng CaCO3 với dung dịch HCl (dư)
có nồng độ khác nhau Thể tích khí CO2 thoát ra theo thời gian được ghi lại trên đồ thị sau:
Phản ứng nào đã dùng HCl với nồng độ cao hơn?
Hướng dẫn giải
Phản ứng (1) có tốc độ cao hơn do đó phản ứng (1) đã sử dụng nồng độ HCl cao hơn
Câu 25 [KNTT - SBT] Cho phản ứng hóa học sau: H2O2 →
H2O +
12O2Biết rằng tốc độ của phản ứng này tuân theo biểu thức của định luật tác dụng khối lượng
a) Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng
b) Tốc độ phản ứng tức thời tăng dần hay giảm dần theo thời gian?
Hướng dẫn giải
a) Biểu thức tốc độ phản ứng:
.= H O 2 2
b) Theo thời gian, nồng độ H2O2 giảm dần nên tốc độ phản ứng giảm dần
Câu 26 [KNTT - SBT] Các nhà khảo cổ thường tìm được xác các loài động thực vật thời tiền sử
nguyên vẹn trong băng Hãy giải thích tại sao băng lại giúp bảo quản xác động thực vật
Hướng dẫn giải
Nhiệt độ thấp, tốc độ phản ứng phân hủy xảy ra rất chậm
Câu 27 [KNTT - SBT] Khi thắng đường để làm caramen hoặc nước hàng, ta thường dùng đường
kính chứ không dùng đường phèn Giải thích
Hướng dẫn giải
Trang 7Đường kính có kích thước hạt nhỏ nên diện tích bề mặt lớn, phản ứng nhiệt phân tạo nước hàng nhanhchóng Đường phèn có kích thước hạt lớn nên diện tích bề mặt lớn, khó phản ứng tạo nước hàng
Câu 28 [KNTT - SBT] Khi dùng MnO2 làm xúc tác trong phản ứng phân hủy H2O2, tại sao ta cần
dùng MnO2 ở dạng bột chứ không dùng ở dạng viên
Hướng dẫn giải
Dạng bột để tăng diện tích bề mặt tiếp xúc giữa chất xúc tác và H2O2
Câu 29 [KNTT - SBT] Trong công nghiệp, vôi sống được sản xuất bằng cách nung đá vôi Phản ứng
hóa học xảy ra như sau: CaCO3 →
CaO + CO2 Khi nung, đá vôi cần phải được đập nhỏ nhưng khôngnên nghiền mịn đá vôi thành bột Giải thích
Hướng dẫn giải
Đập nhỏ đá vôi để tăng diện tích bề mặt, tăng tốc độ phản ứng phân hủy Tuy nhiên, nếu nghiền đá vôithành bột mịn thì CO2 lại khó thoát ra khỏi khối chất rắn Khi đó CO2 lại tác dụng với CaO ở nhiệt độ cao,tạo thành CaCO3
Câu 30 Từ dữ liệu trong hình dưới đây:
a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng mà A biến mất trong khoảng thời gian từ 20s đến 40s
b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng mà B xuất hiện trong khoảng thời gian từ 0s đến 40s
Câu 31 Hãy cho biết yếu tố nào đã ảnh hưởng đến tốc độ của các quá trình sau:
a) Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại
b) Người ta chẻ nhỏ củi để bếp lửa cháy nhanh hơn
c) Để giữ cho thực phẩm tươi lâu, người ta để thực phẩm trong tủ lạnh
d) Để hầm thức ăn nhanh chín, người ta sử dụng nồi áp suất
e) Để làm sữa chua, rượu… người ta sử dụng các loại men thích hợp
Hướng dẫn giải
a) Khi đậy nắp bếp lò làm giảm nồng độ oxygen nên tốc độ phản ứng giảm nên than cháy chậm lại
Trang 8b) Chẻ nhỏ củi là làm tăng diện tích tiếp xúc, nên phản ứng cháy diễn ra nhanh hơn
c) Trong tủ lạnh nhiệt độ thấp làm các phản ứng phân hủy thức ăn bởi các vi khuẩn xảy ra chậm nêntốc độ phản ứng giảm
d) Nồi áp suất làm tăng nhiệt độ, nên thức ăn chín nhanh hơn
e) Men chính là chất xúc tác, nên tốc độ phản ứng tăng lên
Câu 32 Hãy cho biết người ta vận dụng yếu tố nào đã ảnh hưởng đến tốc độ của các quá trình sau:a) Trong sản xuất gang dùng không khí nén, nóng
thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc
b) Hầm xương cần chặt nhỏ và dùng nồi áp suất
để xương nhanh mềm hơn
c) Khi đốt than, sự cháy diễn ra nhanh và mạnh
khi các viên than được tạo các lỗ rỗng
d) Dùng quạt thông gió trong bể lò rèn
Hướng dẫn giải
a) Vận dụng yếu tố nồng độ và áp suất
“Không khí nén” có nồng độ oxygen cao hơn không khí thường nên tốc độ phản ứng tăng “Không khínóng” sẵn từ trước khi thổi vào lò cao sẽ làm toàn bộ nguyên vật liệu trong lò được sấy nóng, đến khithan cốc trong lò cháy tỏa nhiệt, sẽ làm cho nhiêt độ trong lò cao hơn nữa, tiết kiệm nhiên liệu, rút ngắnthời gian luyện gang
b) Vận dụng yếu tố nhiệt độ và diện tích bề mặt tiếp xúc
“Chặt nhỏ” xương để tăng diện tích tiếp xúc, nấu bằng “nồi áp suất” làm tăng áp suất dẫn đến nhiệt độtăng
c) Vận dụng yếu tố diện tích bề mặt tiếp xúc
Khi tạo lỗ rỗng trên viên than tổ ong làm tăng diện tích tiếp xúc giữa carbon và oxygen không khí nêntốc độ phản ứng tăng
d) Vận dụng yếu tố nồng độ
Quạt thông gió trong bễ lò rèn để thổi không khí từ ngoài vào trong, làm tăng nồng độ oxygen, do đótốc độ phản ứng cháy của than đá tăng
Câu 33 3 [CTST- SGK] Cho a gam kim loại Zn dạng hạt vào lượng dư dung dịch HCl 2M, phương
trình hóa học xảy ra như sau:
Zn(s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Trang 9Tốc độ khí H2 thoát ra như thế nào khi thay đổi các yếu tố dưới đây:
Ngưng dùng enzyme(chất xúc tác) Giảm
Tăng nồng độ chất phản ứng Tăng
Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ Tăng
Câu 35 8 [CTST- SBT] Có 3 phương pháp chính được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng hóa học:
tăng nồng độ, tăng nhiệt độ và thêm chất xúc tác Theo lí thuyết va chạm, hãy giải thích 3 phương pháp
Duy trì thổi không khí vào bếp than để than cháy đều Nồng độ
Than đá được nghiền nhỏ dùng trong quá trình luyện kim loại Bề mặt tiếp xúc
Thức ăn được tiêu hóa trong dạ dày nhờ axit và enzyme Xúc tác
Xác cuả một số loài động vật được bảo quản nguyên vẹn ở Bắc
Vụ nổ bụi xảy ra ở một xưởng cưa Bề mặt tiếp xúc, nồng độ
Câu 37 10 [CTST- SBT] Trong thí nghiệm 3 ( SGK trang 102), người ta cân khối lượng chất rắn
trước và sau phản ứng thấy không đổi, chứng tỏ chất xúc tác có tham gia như một chất phản ứng không? Giải thích
Trang 10Hướng dẫn giải
Khối lượng chất rắn trước và sau phản ứng không thay đổi, chứng tỏ chất xúc tác không phải là chátphản ứng trong một số phản ứng, chát xúc tác tham gia phản ứng tạo thành chất trung gian kém bền, sau
đó tạo ra sẻn phẩmvà chất xúc tác được bảo toàn về chất và lượng
Câu 38 11 [CTST- SBT] Tốc độ phản ứng sau chịu ảnh hưởng của yếu tố nào?
a) Than củi đang cháy, dùng quạt thổi thêm không khí vào, sự cháy diễn ra mạnh hơn
Ảnh hưởng bởi yếu tốc xúc tác Xúc tác giúp phản ứng dễ xảy ra hơn
c) Aluminium dạng bột phản ưng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với aluminium dạnglá
e) Sử dụng nồi áp suất để hầm thức ăn giúp thức ăn nhanh chín
Ảnh hưởng bởi yếu tố chất xúc tác làm tăng tốc độ quá trình lên men
Câu 39 12 [CTST- SBT] Chè (trà) xanh là thực phẩm được dùng phổ biến để nấu nước uống, có tác
dụng chống lão hóa, giảm nguy cơ bị ung thư, phòng một số bệnh về tim mạch và giảm cân, Tuy nhiên, uống nước chè xanh hay nước chè đặc sẽ gây thiếu hụt hồng cầu trong máu, đau dạ dày, xót ruột, buồn nôn Caffeine là chất kích thích cũng có nhiều trong lá chè, làm thần kinh căng thẳng, mất ngủ, suy giảm trí nhớ và dễ gây nghiện
Hãy làm rõ yếu tố nồng độ các chất có trong lá chè xanh, cafeine ảnh hưởng đến sức khỏe con ngườitrong khuyến cáo trên
Hướng dẫn giải
Chè xanh nói riêng, thực phẩm nói chung, luôn chứa những thành phần có lợi cho sức khỏe con người.Theo cơ địa mỗi người mà thu nạp lượng thực phẩm phù hợp, cân đối, như người dư thừa cândùng thựcphẩm ít chất béo, tăng cường chất xơ, kết hợp tập thể dục, người bị gout hạn chế thực phẩm chứa chấtđạm Lá chè xanh chứa nhiều thành phần có tác dụng ngăn ngừa bệnh tật, nhưng ở hàm lượng ( yếu tốnồng độ) cao, gây ra những triệu chứng khó chịu, suy giảm sức khỏe, bệnh tật
Câu 40 [CD - SGK] Nồi áp suất dùng để ninh, hầm thức ăn có thể làm nóng nước tới nhiệt độ 120ºC
so với 100ºC khi dùng nồi thường Trong quá trình hầm xương thường diễn ra nhiều phản ứng hoá học, ví
dụ quá trình biến đổi các protein, chẳng hạn như thuỷ phân collagen thành gelatin Hãy cho biết tốc độ quá trình thuỷ phân collagen thành gelatin thay đổi như thế nào khi sử dụng nồi áp suất thay cho nồi thường
A Không thay đổi B Giảm đi 4 lần.
C Ít nhất tăng 4 lần D Ít nhất giảm 16 lần.
Trang 11Câu 42 [CD - SGK] Khí H2 có thể được điều chế bằng cách cho miếng sắt vào dung dịch HCl Hãy
đề xuất các biện pháp khác nhau để tăng tốc độ điều chế H2
Câu 44 14 [CD - SBT] Một bạn học sinh thực hiện 2 thí nghiệm:
Thí nghiệm 1: Cho 100 mL dung dịch HCl vào cốc (1), sau đó thêm 1 mẫu kẽm và đo tốc độ H2 thoát
ra theo thời gian
Thí nghiệm 2: (lặp lại tương tự thí nghiệm 1): 100 mL dung dịch HCl khác cho vào cốc (2) nhanh hơn
ở cốc (1)
Bạn học sinh đó nhận thấy tốc độ thoát khí H2 ở cốc (2) nhanh hơn cốc (1) Những yếu tố nào sau đây
có thể dùng để giải thích hiện tượng mà bạn đó quan sát được?
A.Phản ứng ở cốc (2) nhanh nhờ có chất xúc tác.
B.Lượng kẽm ở cốc (1) nhiều hơn cốc (2).
C.Acid HCl ở cốc (1) có nồng độ thấp hơn acid ở cốc (2).
D.Kẽm ở cốc (2) được nghiền nhỏ còn kẽm ở cốc (1) ở dạng viên.
Câu 45 15 [CD - SBT] Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ của những phản ứng nào sau đây
sẽ bị thay đổi?
A.2Al (s) + Fe2O3 (s) → Al2O3 (s) + Fe (s).
B.2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l).
C.C (s) + O2 (g) → CO2 (g).
D.CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g).
Câu 46 16 [CD - SBT] Khi nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ của phản ứng giữa Mg (s)
với HCl (aq), những mô tả nào sau đây phản ánh đúng hiện tượng quan sát được khi làm thí nghiệm?
A.Khi đun nóng, bọt khí thoát ra nhanh hơn so với không đun nóng.
B.Khi đun nóng, bọt khí thoát ra chậm hơn so với không đun nóng.
C.Khi đun nóng, dây Mg tan nhanh hơn so với không đun nóng.
D.Khi đun nóng, dây Mg tan chậm hơn so với không đun nóng.
Trang 12Câu 47 19 [CD - SBT] Enzym catalase phân hủy hydrogen peroxide thành oxygen và nước nhanh
gấp 107 lần sự phân hủy khi không có chất xúc tác Giả sử một phản ứng không có xúc tác phân hủy một lượng hydrogen peroxide mất 360 ngày, hãy tính thời gian (theo giây) cho sự phân hủy cũng một lượng hydrogen peroxide đó khi sử dụng enzyme catalase làm xúc tác
a)Hãy viết phương trình tốc độ của phản ứng này
b)Ở một nhiệt độ xác định, hằng số tốc độ của phản ứng này là 2,5.10-4 L/(mol.s) Nồng độ đầu của I2
và H2 lần lượt là 0,02M và 0,03M Hãy tính tốc độ phản ứng:
-Tại thời điểm đầu
-Tại thời điểm đã hết một nửa lượng I2
Hướng dẫn giải a) Phương trình tốc độ của phản ứng đơn giản X + Y →
a)Hãy tính hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của phản ứng trên
b)Dự đoán tốc độ phản ứng trên ở 400C (giả thiết hê số nhiệt độ γ
trong khoảng nhiệt độ này khôngđổi)
Hướng dẫn giải
a) Hệ số nhiệt độ của phản ứng:
10 30 20
0,15
30,05
T T
Câu 50 [KNTT - SGK] Thực hiện hai phản ứng phân hủy H2O2: một phản ứng có xúc tác MnO2, một
phản ứng không xúc tác Đo thể tích khí oxygen theo thời gian và biểu diễn trên đồ thị như hình bên: Đường phản ứng nào trên đồ thị (Hình 19.6) tương ứng với phản ứng có xúc tác, với phản ứng không
có xúc tác?
Trang 13Hướng dẫn giải
Đường cong (b) nằm cao hơn (a), nghĩa là trong cùng một khoảng thời gian, thể tích khí oxygen thoát
ra trong trường hợp (b) nhiều hơn (a) Như vậy, tốc độ thoát khí oxygen trong trường hợp (b) nhanh hơn,tương ứng với phản ứng có xúc tác Còn trường hợp (a) là phản ứng không có xúc tác
Câu 51 [KNTT - SBT] NOCl là chất khí độc, sinh ra do sự phân hủy nước cường toan (hỗn hợp
HNO3 và HCl có tỉ lệ 1:3) NOCl có tính oxi hóa mạnh, ở nhiệt độ cao bị phân hủy theo phản ứng hóa học sau: 2NOCl →
2NO + Cl2 Tốc độ phản ứng ở 700C là 2.10-7 mol/(L.s) và ở 800C là 4,5.10-7 mol/(L.s).a) Tính hệ số nhiệt độ γ
4,5.10
2, 252.10
T T
2.10
2, 258,89.10 ( / ( ))
T T
Câu 52 [KNTT - SBT] Trong quá trình tổng hợp nitric acid, có giai đoạn đốt cháy NH3 bằng O2 có
xúc tác Phản ứng xảy ra trong pha khí như sau: 4NH3 + 5O2 →
4NO + 6H2O Trong một thí nghiệm, cho vào bình phản ứng (bình kín) 560ml khí NH3 và 672ml khí O2 (có xúc tác, các thể tích khí đo ở đktc).Sau khi thực hiện phản ứng 2,5 giờ, thấy có 0,432g nước tạo thành
a) Viết biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia và chất tạo thành trongphản ứng
b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo đơn vị mol/h
c) Tính số mol NH3 và O2 sau 2,5 giờ
Trang 14Sau 2,5 giờ, số mol NH3 còn lại là 9.10-3 mol; số mol O2 còn lại là 0,01 mol.
Câu 53 [KNTT - SBT] Thực hiện phản ứng sau: H2SO4 + Na2S2O3 →
Na2SO4 + SO2 + S + H2O Theo dõi thể tích SO2 thoát ra theo thời gian, ta có bảng sau (thể tích khí được đo ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng)
Thể tích SO2 (mL) 0,0 12,5 20,0 26,5 31,0 32,5 33 33
a) Vẽ đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc thể tích khí SO2 vào thời gian phản ứng
b) Thời điểm đầu, tốc độ phản ứng nhanh hay chậm?
c) Thời điểm kết thúc phản ứng, đồ thị có hình dạng như thế nào?
d) Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng: từ 0 10 giây; từ 10 20 giây; từ 20 40 giây
Hướng dẫn giải
a) Đồ thị:
b) Thời điểm đầu: tốc độ phản ứng rất nhanh
c) Thời điểm kết thúc phản ứng: đồ thị nằm ngang
d) Tốc độ trung bình trong các khoảng thời gian:
Câu 54 [KNTT - SBT] Xét phản ứng sau: 2ClO2 + 2NaOH →
NaClO3 + NaClO2 + H2O
Trang 15Tốc độ phản ứng được viết như sau: 2
x y ClO NaOH
v k C= C
Thực hiện phản ứng với những nồng độ chấtđầu khác nhau và đo tốc độ phản ứng tương ứng thu được kết quả trong bảng sau:
(M)
Nồng độ NaOH (M)
Tốc độ phản ứng (mol/(L.s))
Câu 55 [KNTT - SBT] Hãy đề xuất một phương pháp thực nghiệm để nghiên cứu tốc độ các phản
ứng sau đây Trong đó chỉ rõ: đại lượng nào em sẽ đo; đồ thị theo dõi sự thay đổi của đại lượng đó theo thời gian có dạng thế nào
a) Phản ứng xảy ra trong dung dịch: CH3CH2Br + H2O →
CH3CH2OH + HBrb) Phản ứng xảy ra trong pha khí: 2NO + Cl2 →
2NOCl
Hướng dẫn giải
a) Đại lượng đo: nồng độ HBr thay đổi theo thời gian
Đồ thị có dạng:
Nồng độ dung dịch HBr tăng dần theo thời gian Khi phản ứng kết thúc, đường này nằm ngang
b) Đại lượng đo: áp suất tổng cộng thay đổi theo thời gian
Đồ thị có dạng:
Khi phản ứng xảy ra, số mol khí giảm nên áp suất tổng cộng giảm theo thời gian Khi phản ứng kếtthúc, đường này nằm ngang
Trang 16Câu 56 [KNTT - SBT] Thực hiện phản ứng: 2ICl + H2 →
I2 + 2HCl Nồng dộ đầu của ICl và H2 được lấy đúng theo tỉ lệ hợp thức Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ các chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau:
Cho biết các đường (a), (b), (c), (d) tương ứng với sự biến đổi nồng độ các chất nào trong phương trìnhphản ứng trên Giải thích
Hướng dẫn giải
Đường (a) nồng độ HCl thay đổi theo thời gian: nồng độ tăng dần lượng tăng gấp đôi I2
Đường (b) nồng độ I2 thay đổi theo thời gian: nồng độ tăng dần
Đường (c) nồng độ ICl thay đổi theo thời gian: nồng độ giảm dần, lượng giảm gấp đôi H2
Câu 57 [KNTT - SBT] Phosgen (CoCl2) là một chất độc hóa học được sử dụng trong chiến tranh thế
b) Ở nhiệt độ thấp, tốc độ phản ứng là 3ml/min Hãy tính xem sau bao lâu thì thu được 7,5ml khíhydrogen