Tham khảo Đề thi kết thúc học phần học kì 2 môn Cơ sở lý thuyết các quá trình Hóa học năm 2021-2022 có đáp án - Trường ĐH Đồng Tháp dành cho các bạn sinh viên tham khảo, để hệ thống kiến thức học tập cũng như trau dồi kinh nghiệm ra đề thi. Hi vọng sẽ giúp các bạn đạt kết quả tốt trong kì thi.
Trang 1TRUONG DAI HOC DONG THAP
Học phần: CSLT các QTHH, mã HP: CH4002N., học kỳ: 2, năm học: 2021-2022
Ngành/khối ngành: Sư phạm Hóa học, hình thức thi: tw luận
Thời gian làm bài: 90 phút
Câu 1 (2 điểm)
Dung dịch acid cyanhydrie HCN nông độ 0.2 M có hằng số Kạ = 4,9.10°!, Xác định
nồng độ HO” và độ điện ly a
Câu 2 (2 điểm)
Tính hằng số cân bằng Kp đối với phảnứng:N; + 3H; <> 2NH; ở259°C Biết: AG°
của NHạ bằng -16,64 kJ/mol
Cho biết K; sẽ thay đổi như thế nào khi phản ứng đã cho được viết dưới đạng:
1/2N2 + 3/2H2 <>» NH3 Câu 3 (3 điểm)
Cho các dữ kiện sau:
Chấp nhận nhiệt dung không thay đổi trong khoang nhiét d6 25 -127 °C
a) Tính AG9, AH® va Ky 6 25 °C của phản ứng:
PbO(r) + CO(K) = Pb(r) + COn(k)
b) Biểu thị AH? = f{T) dưới dạng một hàm của nhiệt độ
c) Tinh Kp 6 127 °C
Câu 4 (3 điểm)
Một pin điện được tạo ra từ hai điện cực Một điện cực gồm một tắm Cu nhúng trong
dung dịch CuSOu 0,5 M Điện cực thứ hai là một dây Pt nhúng vào dung dịch Ee*', Fe** với lượng sao cho [Fe”]= = 2[Fe?'] Dùng một dây dẫn có diện trở R nối hai đầu Cu va Pt
Cho biết dấu của hai cực của pin Viết các phản ứng điện cực Tính sức điện động khởi thủy của pin
Biết rằng thể tích của dung dịch CuSO; khá lớn hãy tìm tỷ số [Fe**]/[Fe?*] khi pin ngừng
hoạt động Cho các thế chuẩn (V) của cặp oxi hóa khử: Cu?!/Cu 0,34 và Fe/Fe?' 0.77
- Hét -
Ghi chi: Sinh viên không được sử dụng tài liệu
Trang 2
Học phần: CSLT các QTHH, mã HP: CH4002N, học kỳ: 2 năm học: 2021-2022
Ngành/khối ngành: Sư phạm Hóa học
- Biểu diễn được cân bằng phản ứng và xác định duge nong dé H30° 1s
(xp xi 9,9.10° M)
~ Xác định được độ điện ly a (5.10°> hay 0,005%) 0,5
~ Tính được hằng số cân bang Ky (6,80.10°) 1,0
~ Lập luận và tính được K;(2) = 825 (bé hơn so với Kp) 1,0
a) Tính được AH9as (-63,67 kJ), AG® 28 (-67.72 kJ) va Kp (7.4.10"! 1,0
atm)
b) Tính được ACp, 28 (-12,21 J/K) và thiết lap được AHP; 1,0
=-60031,42—12,2IT (J)
e) Sử dụng phương trình In Ken = a(t -4] va tinh toan duge 1.0
Kp.ao0 = 1,055.10° (atm)
- Viết đúng các bán phản ứng và tính được Ecua:ycu = 0,331 V: 1,0
Erea+yraa-) = 0,788 V
- Luận giải xác định được cực âm và cực dương của pin, mô tả các bán 1,0
phản ứng và viết được phương trình phản ứng xảy ra trong pin; xác
định được sức điện động khởi thủy của pin (0,457 V)
- Luận giải và tìm được tỷ số [Fe*' J/[Fe?'] (= 4.8.10'Š) khi pin ngừng 1,0
hoạt động
Duyệt của Trưởng Bộ môn/Chuyên ngành Người giới thiệu
Ngày tổ chức thỉ: Nguyễn Văn Hưng