Công thức giải bài tập trắc nghiệm hóa học THPT (tập 1)

www.facebook.com/hocthemtoan

Trường THPT NGUYỄN THÔNG

Trường THPT NGUYỄN THÔNG

***

(TÁI BẢN LẦN THỨ NHẤT)

BIÊN SOẠN: NGUYỄN QUỐC TUẤN

LỜI NÓI ĐẦU:

TÀI LIỆU CHỈ ĐỀ CẬP TỚI CÁC CÔNG THỨC TÍNH TOÁN

HẦU NHƯ KHÔNG ĐỀ CẬP TỚI LÍ THUYẾT!

Có gì sai sót xin các bạn thông cảm & chỉnh sửa giùm!

A B

A B A

m

m D

D M

C  %.10.

%

% 100

C D

m

M

C D V n

100

%

S

S C



 100

100

2 2 1 1 2

1

2 2 1

V V

M V M V n

n

M n M n n

m M

hh

hh hh

V P n

bd pu sau khi

bd khi

p

p n

n

_ _

/

/     z n A n O n CO n H O

2 2

2 2

C C

  

1

2 2

1

M M

M M n

n





 với M 1 < M< M 2

  

1

2 2

1

M M

M M

C C

C C V

V





 với C M1 < C M < C M2

  

1

2 2

1

D D

D D V

13 hiệu suất pứ ( tính theo chất pứ hết):

) _ ( _ _

_ _ _

%

ptpu o thuyet li luong

te thuc sp luong

H 

_ _

_

%

dau ban luong

pu luong

H 

% 100

_ _ _

H thuyet li sp luong



%

_ _ _ _

H

ptpu o tinh chat luong

1

C

m   m ngtử = M ngtử u

*** số proton= số e =số hiệu ngtố trong BTH = số đơn vị điện tích hạt nhân

a q

Z

với  là tổng số hạt cơ bản trong ngtử :  pne

.

.

3 2 1

3 3 2 2 1 1

A a A a A a A

 % đồng vị A1X1

Z của ngtố X có trong hợp chất B:

A

A X

X x

A B trong

4

d R

V    

21 diện tích nguyên tử: S  4 R2  d2

22 tỉ số giữa D, V, R của hạt nhân, nguyên tử: 3

3

hn

nt hn

nt nt

hn

R

R V

V D

N D

M V

3

A N D

 các e cùng lớp   mức năng lượng gần bằng nhau

 lớp e gần hạt nhân bền chặt hơn lớp e ở xa hạt nhân hơn   Năng lượng của e ở lớp trong < năng lượng của e ở lớp ngoài

 lớp thứ n có tối đa 2.n 2 số e tối đa

 phân lớp p có 3AO_p: AO_p x , AO_p y , AO_p z (  6e)

7f 7d 7p 7s Q

5f 5d 5p 5s O

3d 3p 3s M

4p 4s N

4f 4d

2s L 2p K

1s

 bổ sung số e vào mỗi phân lớp, mỗi lớp theo 3 cơ sở:

 (n-1)d 10 ns 1 : bão hòa phân lớp d

o Ví dụ: Cu, Ag, Cr, Mo,…

VẤN ĐỀ 4: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

) 10 (

) 10 , 9 , 8 (

) 8 (

b a

b a

30 năng lượng Ion hóa thứ nhất I 1 :

o I 1 ( He) = 2372 kJ/mol (max)

o I 1 ( Cs) = 376 kJ/mol (min)

o I của nguyên tử nguyến tố có cấu hình e lớp ngoài cùng ở trạng thái bão hòa, bán bão hòa

sẽ lớn hơn I của các nguyên tử bên cạnh trong cùng một chu kì.

ROH R(OH) 2 R(OH) 3 H 2 RO 3 HRO 3

H 3 RO 4 H 2 RO 4

HRO 3

HR HRO HRO 4

HRO 2

o HT max với O + HT với H = 8 ( từ IVA-VIIIA )

o R x O y :

% 100

R x





o RH n :

% 100

n R

o liên kết ion   hợp chất ion

o liên kết cộng hóa trị:

 liên kết cộng hóa trị có cực ( phân cực)   hợp chất có cực

 liên kết cộng hóa trị không cực ( không phân cực )   hợp chất không phân cực

 ngoài ra còn có liên kết cho- nhận ( nguyên tử có 8 e ngoài cùng cho – nhận với nguyên tử có 6 e ngoài cùng để đạt trạng thái cấu hình bền vững của khí hiếm)

o liên kết kim loại   mạng tinh thể kim loại

o ngoài ra còn có các hợp chất tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

ví dụ

ZnCl 2 , CO 2 ,

AB 4

H 2 O, NH 3 , CH 4 , CCl 4 , NH 4+, ClO 4-, SO 42-,

AB 4

[PtCl 4 ] 2- , [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ , [CuCl 2 ] 2- , Pt 2+ ,…

cực

PK~PK ( khác)

H ~ PK ( HF )

40 các quy tắc xác định soh:

o soh của đơn chất = 0

o tổng soh của 1 phân tử = 0

o soh của ion đơn nguyên tử = điện tích ion

o tổng soh của ion đa nguyên tử = điện tích ion

o soh của H = +1 ( trừ hidrua KL: NaH, CaH 2 ,…)

o soh của O = -2 ( trừ OF 2 , peoxit H 2 O 2 ,…)

o soh của KL nhóm IA = +1

o soh của KL nhóm IIA = +2

o soh của PK nhóm VIIA trong hợp chất với H, KL: -1

o soh của F = -1

o các kiểu mạng tinh thể KL:

 lập phương tâm khối: Li, Na, K, Fe, Cr, …

 lập phương tâm diện: Ca, Cu, Ni, Al, Ag, Au, …

 lục phương: Be, Mg, Zn, …

o ô cơ sở ( tế bào cơ sở):

 tinh thể tồn tại riêng rẽ thành 1 ô cơ sở:

 lập phương tâm khối: 9 nguyên tử

 lập phương tâm diện: 14 nguyên tử

 lục phương: 17 nguyên tử

 tinh thể tồn tại trong mạng tinh thể thành 1 ô cơ sở:

 lập phương tâm khối: 2 nguyên tử

 lập phương tâm diện: 4 nguyên tử

 lục phương: 2 nguyên tử

o độ đặc khít(  ):

 lập phương tâm khối:  = 68%

 lập phương tâm diện:  = 74%

 lục phương:  = 74%

*****************************************

VẤN ĐỀ 6: PHẢN ỨNG HÓA HỌC- TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG- CÂN BẰNG HÓA HỌC

42 các khái niệm về phản ứng oxh- khử: ( pứ thay đổi soh)

 Chất khử: là chất nhường e, có soh tăng sau pứ ( chất bị oxh )

 Chất oxh: là chất nhận e, có soh giảm sau pứ ( chất bị khử )

 Sự oxh ( quá trình oxh): quá trình nhường e, làm tăng soh của chất

 Sự khử ( quá trình khử): quá trình nhận e, làm giảm soh của chất

 pứ tỏa nhiệt:  <0

 pứ thu nhiệt:  >0

 = ( V bị chiếm / V mạng ) 100%

` 1

` 2 1 2

2 1

t t

C C t t

C C t

C v

B A

D C K

d D

c C p

p p

p p K

B A

D C K

.

.



 lưu ý: chất rắn: không có nồng độ   không có mặt trong K cb

 p  ( ) cân bằng chuyển dịch về phía làm  ( ) số phân tử khí

 t 0

 ( ) cân bằng chuyển dịch về phía thu nhiệt ( tỏa nhiệt)



 Nguyên lí H.LeChatelier: sự biến đổi của C, p, t 0 sẽ làm cân bằng chuyển dịch

theo chiều làm giảm tác động đó.

B A

D C K

N pli





 với N: số phân tử hòa tan; N 0 : số phân tử phân li ra ion

 Khi pha loãng dd    

 Axit mạnh: HCl, H 2 SO 4 , HClO 4 , HNO 3 , HBr, HI,…

 Bazo mạnh ( kiềm tan): NaOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 , KOH.

 Muối tan của các ion Li + ( trừ Li 3 PO 4 ), Na + , K + , NH 4 + , NO 3 - , CH 3 COO - ,…

 0< <1: chất điện li yếu

 Axit yếu: HF, H 2 S, HClO, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , HBrO, CH 3 COOH, HNO 2 , HCOOH,

H 3 PO 4 ,…

 Bazo không tan: Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Mg(OH) 2 ,…

 Muối không tan, ít tan: BaCO 3 , CaCO 3 , AgCl, AgBr, AgI,…

 axit: chất tan trong nước và phân li ra ion H +

 axit 1 nấc: HCl, HNO 3 , HBr, HI, CH 3 COOH, HNO 2 , HCOOH,…

 axit 2 nấc: H 2 S, H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ,…, H 3 PO 3 ,…

 axit 3 nấc: H 3 PO 4 ,…

 bazo: chất tan trong nước và phân li ra ion OH -

 Bazo 1 nấc: NaOH, KOH,…

 Bazo 2 nấc: Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 ,…

 Bazo 3 nấc: Fe(OH) 3 , Li(OH) 3 ,…

 muối axit: gốc axit còn khả năng phân li ra ion H +

vd: KHSO 4 , Na 2 HPO 4 , NaH 2 PO 3 ,…

 muối trung hòa: gốc axit không còn khả năng phân li ra ion H +

vd: NaCl, Na 3 PO 4 , Na 2 HPO 3 , Na 2 H 2 PO 2 ,…

 nếu gốc axit còn H có khả năng phân li thì gốc này tiếp tục phân li yếu ra ion H +

 một số Hidroxit lưỡng tính ( phân li theo 2 kiểu axit và bazo   td được với axit và bazo )

 axit: chất nhường proton ( H + )   K a  lực axit 

 bazo: chất nhận proton ( H + )   K b    lực bazo 

M H

OH H

tinh trung mt pH

M H

OH H

axit mt pH

7 7 7

10 ,

: _ : 14 7

10 ,

: _ _ : 7

10 ,

: _ : 7 1

o Tạo bởi cation bazo mạnh và anion axit yếu   mt kiềm   pH > 7 Vd: CH 3 COONa, K 2 S,…

o Tạo bởi cation bazo mạnh và anion axit mạnh   mt trung tính   pH = 7 Vd: NaCl, KI,…

o Tạo bởi cation bazo yếu và anion mạnh   mt axit   pH < 7 Vd: Fe(NO 3 ) 3 , NH 4 Cl,…

o Tạo bởi cation bazo yếu và anion axit yếu   mt của dd phụ thuộc vào độ thủy phân của 2 ion

14 ) lg (lg

m

b b

m

a a

C

C K

C

C K

vàng Không đổi

 

 

































H pH

C K

K C C C H

cb

cb

lg

.

0

0 0





với điều kiện:  < 0,1 hoặc C 0 K cb >10 -12 và 0  100

cb

K C

 ) 4 (



 

















H pH

a x H a y H

lg

0 ).

(

2

dd X gồm x mol A a+ , y mol B b+ , z mol C c- , t mol D d-   định luật: n + = n -   x.a + y.b = z.c + t.d



 m muối = m A a + m B b +m C c +m D d

lưỡng tính, muối và oxit của nó)

 Th1: bazo vđ   tạo kết tủa

 Th2: bazo dư   tạo kết tủa   một phần kết tủa tan trong bazo dư

































2 2

3 3

2 3

) ( )

( _

(max)

) ( )

( _

(min)

2

4

4

2

3

OH Zn Zn

OH Al Al du

OH

OH Zn OH

Al vd

OH

n n

n n n

n n

n

-