Bài tập nhóm báo cáo thí nghiệm hóa đại cương chi tiết

Thí nghiám 2: xác đánh hiáu āng nhiát cÿa phÁn āng trung hòa HCl và NaOH Lần 1: Lần 2:... Dựa trên c¢ sở cÿa ph°¢ng pháp TN thì v¿n tác xác đánh đ°ÿc trong các TN trên đ°ÿc xem là v¿n tá

Đ¾I HâC QUàC GIA THÀNH PHà Hâ CHÍ MINH

TR¯àNG Đ¾I HâC BÁCH KHOA

1.Lê Khánh Tân 2110525

2.Nguyßn Xuân Thắng 2014545

3.L °u Quác H°ng Thánh 2010651

MĀC LĀC

BÀI 2: NHIàT PHÀN ĀNG 3

I Kết quÁ thí nghiám 3

Thí nghiám 1: xác đánh nhiát dung cÿa nhiát lượng kế 3

Thí nghiám 2: xác đánh hiáu āng nhiát cÿa phÁn āng trung hòa HCl và NaOH 4

Thí nghiám 3: xác đánh nhiát hòa tan cÿa CuSO 4 khan-kiám tra đánh luÁt Hess 5

Thí nghiám 4: Xác đánh nhiát hòa tan cÿa NH 4 Cl 6

II TrÁ lời câu hỏi 7

BÀI 4: XÁC ĐàNH BÀC PHÀN ĀNG 8

I Kết quÁ thí nghiám 8

Thí nghiám 1: bÁc phÁn āng theo Na 2 S 2 O 3 8

Thí nghiám 2: bÁc phÁn āng theo H 2 SO 4 9

II TrÁ lời câu hỏi 10

BÀI 8: PHÂN TÍCH THà TÍCH 10

I Kết quÁ thí nghiám 11

Thí nghiám 1: Xác đánh đường cong chuẩn dộ HCl bằng NaOH 11

Thí nghiám 2: chuẩn độ axit – bazo với thuốc thử Phenolphtalein 11

Thí nghiám 3: chuẩn độ axit – bazo với thuốc thử metyl dacam 12

Thí nghiám 4: chuẩn độ axit – bazo nhưng thay dung dách HCl bằng dung dách axit acetic 12

II TrÁ lời câu hỏi 12

BÀI 2: NHIàT PHÀN ĀNG

I Kết quÁ thí nghiám

Thí nghiám 1: xác đánh nhiát dung cÿa nhiát l°ÿng kế

Ta có: m = 50 (g) ; c = 1 (cal/g.độ) => m.c = 50 (cal/độ)

Tính m¿u giá trá mₒcₒ

Lần 1:

Lần 2:

moco = mc × (�㕡3−�㕡1)−(�㕡2−�㕡3) ( = 50 x (47−32)−(61−47) = 3,57 (cal/độ)

�㕡2−�㕡3)

(61−47)

Thí nghiám 2: xác đánh hiáu āng nhiát cÿa phÁn āng trung hòa HCl và NaOH

Lần 1:

Lần 2:

Thí nghiám 3: xác đánh nhiát hòa tan cÿa CuSO 4 khan- kißm tra đánh lu¿t Hess

nCuSO4 = 4/160 = 0.025 (mol)

Lần 1:

= 298,15(cal)

n Lần 2:

0,025

= 357,78 (cal)

Thí nghiám 4: Xác đánh nhiát hòa tan cÿa NH 4 Cl

nNH4Cl = 4/53,5j 0,075(mol)

Lần 1:

= -178,89 (cal)

n Lần 2:

0,075

= -238,52 (cal)

II TrÁ lái câu hßi

mol HCl hay NaOH khi cho 25 ml dd HCl 2M tác dāng vßi 25 ml dd NaOH 1M T¿i sao?

phÁn āng nên sẽ được tính theo số mol NaOH (NaOH phÁn āng hết)

đổi hay không?

cũng là một axit m¿nh phân li hoàn toàn và tác dụng với NaOH cũng là một phÁn āng trung hòa

nghiám Hãy xem 6 nguyên nhân có thß gây ra sai sá trong thí nghiám này:

- Mất nhiát độ do nhiát l°ÿng kế

- Do nhiát kế

- Do dāng cā đong thß tích hóa chất

- Do cân

- Do sunphat đãng bá hút ẩm

- Do lấy nhiát dung riêng sunphat đãng bằng 1 cal/mol.độ

xác, nhanh chóng d¿n đến thoát nhiát ra môi trường bên ngoài

không nhanh chóng và cẩn thÁn Ánh hưởng đến hiáu āng nhiát

BÀI 4: XÁC ĐàNH B¾C PHÀN ĀNG

I Kết quÁ thí nghiám

Thí nghiám 1: b¿c phÁn āng theo Na 2 S 2 O 3

∆�㕡1

∆�㕡2 )

�㕙�㕔2 =lg (

96,5

49 )

�㕙�㕔2 = lg (4926 )

Thí nghiám 2: b¿c phÁn āng theo H 2 SO 4

n1= lg (

∆�㕡1

∆�㕡2 )

�㕙�㕔2 =lg (

50,5 42,5 )

ÿ2 = lg (∆�㕡2ý�㕔2 =∆�㕡3) lg (42,5ý�㕔2 = 0,12439 )

I TrÁ lái câu hßi

1 Trong TN trên, nãng độ cÿa Na 2 S 2 O 3 và cÿa H 2 SO 4 đã Ánh h°ởng thế nào lên v¿n tác phÁn āng Viết l¿i bißu thāc v¿n tác phÁn āng Xác đánh b¿c phÁn āng

BÁc phÁn āng 0,946 + 0,186 = 1,132

2 C¢ chế cÿa phÁn āng trên có thß đ°ÿc viết nh° sau:

H 2 SO 4 + Na 2 S 2 O 3 → Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3 (1)

H 2 S 2 O 3 → H 2 SO 3 + S↓ (2) Dựa vào kết quÁ TN có thß kết lu¿n phÁn āng (1) hay (2) là phÁn āng quyết đánh v¿n tác phÁn āng tāc là phÁn āng xÁy ra ch¿m nhất không? T¿i sao? L°u ý trong các TN trên, l°ÿng axit H 2 SO 4 luôn luôn d° so vßi Na 2 S 2 O 3

phÁn āng là bÁc cÿa phÁn āng (2)

3 Dựa trên c¢ sở cÿa ph°¢ng pháp TN thì v¿n tác xác đánh đ°ÿc trong các TN trên đ°ÿc xem là v¿n tác trung bình hay v¿n tác tāc thái?

VÁn tốc xác đánh bằng &c/&t vì &cj0 (biến thiên nồng độ cÿa lưu huỳnh không đáng ká trong khoÁng thời gian &t) nên vÁn tốc trong các TN được xem là vÁn tốc tāc thời

4 Thay đổi thā tự cho H 2 SO 4 và Na 2 S 2 O 3 thì b¿c phÁn āng có thay đổi hay không, t¿i sao?

nhiát độ xác đánh thì bÁc cÿa phÁn āng không phụ thuộc vào thā tự chất phÁn āng mà chß phụ thuộc vào bÁn chất cÿa há (nồng độ, nhiát độ, dián tích bß mặt tiếp xúc, áp suất)

12

10

8

6

4

2

0

V NaOH

I Kết quÁ thí nghiám Thí nghiám 1: xác đánh đ°áng cong chuẩn dộ HCl bằng NaOH

Thí nghiám 2: chuẩn độ axit – bazo vßi thuác thử Phenolphtalein

2 10 11,1 0,1 0,111 0,011

 CtbHCl = 0,110

Thí nghiám 3: chuẩn độ axit – bazo vßi thuác thử metyl dacam

 CtbHCl = 0,105

Thí nghiám 4: chuẩn độ axit – bazo nh°ng thay dung dách HCl bằng dung dách

axit acetic

thá VCH3COOH (ml)

phtalein

cam

II TrÁ lái câu hßi

1 Khi thay đổi nãng độ HCl và NaOH, d°áng cong chuẩn độ có thay đổi hay không, t¿i sao?

phương pháp chuẩn độ HCl và NaOH được xác đánh dựa trên phương trình

Từ đó suy ra, khi thay đổi nồng độ HCl và NaOH đường cong chuẩn độ không đổi

2 Viác xác đánh nãng độ axit HCl trong các thí nghiám 2 và 3 cho kết quÁ nào chính xác h¢n, t¿i sao?

Viác xác đánh nồng độ axit HCl trong các thí nghiám 2 và 3 thì thí nghiám 2 cho ta kết quÁ chính xác hơn Vì phenol phtalein giúp ta xác đánh màu chính xác hơn, rõ rang hơn,

do chuyán từ không màu sang màu hồng nh¿t dß nhÁn thấy hơn từ màu đỏ sang màu da cam

3 Từ kết quÁ thí nghiám 4, viác xác đánh nãng độ dung dách axit acetic bằng chß thá màu nào chính xác h¢n, t¿i sao?

Từ kết quÁ thí nghiám 4, viác xác đánh nồng độ dung dách axit acetic bằng phenol phtalein

4 Trong phép phân tích thß tích nếu đổi vá trí cÿa NaOH và axit thì kết quÁ có thay đổi không, t¿i sao?

thay đổi vì bÁn chất cÿa phÁn āng v¿n là phÁn āng trung hòa và chất chß thá cũng v¿n sẽ đổi màu t¿i điám tương đương