Tuyển tập đề thi chính thức hóa 2015 2020 - có đáp án chi tiết dễ hiểu nhất

Hóa 12 giải chi tiết

TUYỂN TẬP ĐỀ THI THPT QUỐC GIA

MÔN

HÓA HỌC

+ Cập nhật nhiều kỹ thuật giải toán hóa nhanh và hiện đại

+ Phân tích, bình luận, giải bằng những cách tối ưu nhất

+ Rèn luyện kỹ năng bấm máy tính chỉ với 1 dòng

+ Có mục lục tra cứu chi tiết từng dạng bài từ lớp 10 đến lớp 12.

Phiên bản 3, ngày 07 tháng 06 năm 2021

+ Tất cả các đề thi trắc nghiệm chính thức của BGD & ĐT đến năm 2020.

LỜI NÓI ĐẦU

Kì thi tuyển sinh đại học cao đẳng do Bộ Giáo Dục và Đào Tạo tổ chức theo hình thức thi trắc nghiệm đã diễn ra được hơn 10 năm Suốt 10 năm vừa qua, chúng ta thấy kì thi có một một số thay đổi lớn về mặt cấu trúc cũng như độ khó, mức độ vận dụng kiến thức SGK

Nhằm giúp giáo viên có một bộ tài liệu tham khảo có giá trị, chuẩn mực, có hệ thống trong việc giảng dạy và học sinh phổ thông đặc biệt là lớp 12 có một cuốn sách đầy đủ nội dung chương trình nhất, hỗ trợ đắc lực cho việc học tập, tự nâng cao kiến thức và ôn luyện thi vào Đại Học, chúng tôi

tập sưu tầm và tuyển chọn và giải chi tiết đầy đủ các bộ đề thi chính thức trong kì thi tuyển sinh ĐH-CĐ của Bộ Giáo Dục trong hơn 10 năm vùa qua

Để nâng cao chất lượng của cuốn sách tác giả đã tuyển chọn nhiều lời giải mới, nhiều kĩ thuật nhanh và hiện đại nhất hiện nay, phương pháp bấm máy tính CASIO, chỉ ra mối liên quan giữa đề năm sau so với năm trước, giải và phân tích các câu hỏi trong đề thi theo nhiều hướng và theo hướng tối ưu nhất có thể, giúp các em tiếp cận bài toán dưới nhiều góc độ và phát triển tư duy giải bài toán hóa học…Đặc biệt, cuốn sách có mục lục tra cứu chi tiết đến từng mục bài, từng dạng toán cho cả ba lớp 10, 11, 12 Sau khi học xong một bài học trên lớp các em học sinh có thể sử dụng mục lục này để tra cứu và làm quen với các dạng bài tập trong đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ tương ứng với những kiến thức SGK mà mình học được, đánh dấu những bài tập khó đối với bản thân mình để xem lại vào lần sau Mục lục tra cứu cũng thuận tiện cho các em trong việc tìm kiếm bài tập, tổng ôn tập cho giai đoạn "nước rút" Cuối sách còn có phụ lục trích lược các bài đăng về phương pháp giải toán trên tạp chí Hóa Học & Ứng Dụng của tác giả, những phương pháp đặc sắc này sẽ giúp các em có nhiều "công cụ lợi hại" để để chinh phục được đề thi một cách trọn vẹn và nhẹ nhàng nhất

Giới thiệu bộ sách này, chúng tôi tôn trọng nội dung, kết cấu, cấu trúc đề và đáp án chính thức

Bộ, tuy nhiên với một số phần kiến thức đã được giảm tải hoặc chỉ có trong SGK nâng cao chúng tôi sẽ có những nhắc nhở riêng để học sinh lưu ý

Tác giả xin được cảm ơn thầy Hoàng Văn Chung trường THPT Chuyên Bến Tre đã cung cấp

một số lời giải "độc" và "kĩ thuật tư duy bấm máy tính cầm tay chỉ với 1 dòng" góp phần nâng cao

chất lượng của cuốn sách Tác giả xin được cảm ơn bạn Lê Xuân Công sinh viên trường ĐH Y Hà Nội, bạn Nguyễn Hồ Hải Yến sinh viên trường ĐH Y Dược Huế, bạn Hồ Anh Tài sinh viên trường ĐH BK Hà Nội … đã hỗ trợ đắc lực với tác giả trong việc hoàn thiện cuốn sách Trong 1 số lời giải tác giả có sử dụng kĩ thuật dùng "số đếm" của bạn Hoàng Đình Quang, sinh viên trường

ĐH Ngoại Thương; các kĩ thuật đồng đẳng hóa, trùng ngưng hóa, qui về đipeptit… xin được gửi lời cảm ơn tới tác giả của những phương pháp này

Mặc dù đã hết sức nghiêm túc và đầu tư kỹ lưỡng về mặt thời gian nhưng những sai sót là điều không thể tránh khỏi Rất mong nhận được sự góp ý từ quý độc giả để cuốn sách hoàn thiện hơn trong những lần tái bản sắp tới

Trân trọng!

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi có 05 trang)

ĐỀ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA 2015

Môn thi: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 90 phút

Câu 1 : Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

khử duy nhất của N+5) Giá trị của x là

Câu 6: Kim loại Fe không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch?

Câu 7: Quặng boxit được dùng để sản xuất kim loại nào sau đây?

Câu 8: Oxit nào sau đây là oxit axit?

Câu 9: Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là

Câu 10: Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

(a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2

(b) Cho CaO vào H2O

(c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH

(d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

Câu 11: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước?

Câu 15: Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít

H2 (đktc) Kim loại đó là

Câu 16: Chất béo là trieste của axit béo với

Câu 17: Khí thiên nhiên được dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu cho các nhà máy sản xuất điện,

sứ, đạm, ancol metylic,… Thành phần chính của khí thiên nhiên là metan Công thức phân tử của metan là

Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan Giá trị của m là

Câu 19: Cho các phát biểu sau:

(a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan được trong dung dịch glixerol

(b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng được với nước brom

(c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu được số mol CO2 bằng số mol H2O

(d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng được với dung dịch NaOH

Số phát biểu đúng là

Câu 20: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc một?

phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch chứa 37,65 gam muối Công thức của

X là

A H2N-[CH2]4-COOH B H2N-[CH2]2-COOH

Câu 22: Trong các chất sau đây, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

Câu 24: Chất nào sau đây không phản ứng được với dung dịch axit axetic?

SO2 thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

Câu 26: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải

phóng những phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) được gọi là phản ứng

CH3COOC2H5 Hiệu suất của phản ứng este hóa tính theo axit là

Câu 29: Chất nào sau đây không thủy phân trong môi trường axit?

Câu 30: Phát biểu nào sau đây sai?

A Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu

B Phèn chua được dùng để làm trong nước đục

C Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng đơn chất

D Hợp kim liti – nhóm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không

Câu 31 : Tiến hành các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

(a) Sục khí SO vào dung dịch H2 2S

(b) Sục khí F2 vào nước

(c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc

(d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH

(e) Cho Si vào dung dịch NaOH

(g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4

Số thí nghiệm có sinh ra đơn chất là

Câu 32 : Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,2 M , thu được dung dịch X và khí

H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và m gam kết tủa Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

với ancol đơn chức, MY = 89 Công thức của X, Y lần lượt là

không đổi màu

không đổi màu

không đổi màu Dung dịch AgNO3/NH3, đun

nhẹ

không có kết tủa Ag không có kết tủa không có kết tủa Ag

không tan

dung dịch xanh lam

dung dịch xanh lam

Cu(OH)2

không tan

Cu(OH)2

không tan Nước brom kết tủa trắng không có kết tủa không có kết tủa không có kết tủa không có kết tủa Các chất X, Y, Z, T và Q lần lượt là

A Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol, axetanđehit

B Phenol, glucozơ, glixerol, etanol, anđehit fomic

C Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol

D Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit fomic

Câu 35: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư

(b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2

(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng

(d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư

(e) Nhiệt phân AgNO3

(g) Đốt FeS2 trong không khí

(h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là

không đổi Sau thời gian t giây, thu được a mol khí ở anot Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân là 100%, khí

sinh ra không tan trong nước Phát biểu nào sau đây là sai?

A Khi thu được 1,8a mol khí ở anot thì vẫn chưa xuất hiện bọt khí ở catot

B Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí ở catot

C Dung dịch sau điện phân có pH<7

Câu 37: Để phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ, người ta thực hiện một thí

nghiệm được mô tả như hình vẽ:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A Thí nghiệm trên dùng để xác định nitơ có trong hợp chất hữu cơ

nghiệm

D Thí nghiệm trên dùng để xác định clo có trong hợp chất hữu cơ

được dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4) và a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, rồi cho toàn bộ sản phẩm vào Y được 2a gam kết tủa Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Tỉ lệ x : y bằng

Câu 39: Hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở, có thể là ankan, anken, ankin, ankadien Đốt

cháy hoàn toàn một lượng X, thu được CO2 và H2O có số mol bằng nhau, X không thể gồm

Câu 40: Cho một lượng hỗn hợp X gồm Ba và Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M và

CuCl2 0,1M Kết thúc các phản ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và m gam kết tủa Giá trị của m

là

Câu 41: Hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức, tạo thành từ cùng một ancol Y với 3 axit cacboxylic

(phân tử chỉ có nhóm -COOH); trong đó, có hai axit no là đồng đẳng kế tiếp nhau và một axit không no (có đồng phân hình học, chứa một liên kết đôi C=C trong phân tử) Thủy phân hoàn toàn

5,88 gam X bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối và m gam ancol Y Cho m gam Y vào

bình đựng Na dư, sau phản ứng thu được 896 ml khí (đktc) và khối lượng bình tăng 2,48 gam

Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thì thu được CO2 và 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng của este không no trong X là

Câu 42: Đun hỗn hợp etylen glicol và axit cacboxylic X (phân tử chỉ có nhóm -COOH) với xúc

tác H2SO4 đặc, thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ, trong đó có chất hữu cơ Y mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 3,95 gam Y cần 4,00 gam O2, thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1 Biết

Y có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, Y phản ứng được với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1: 2 Phát biểu nào sau đây sai?

B Tổng số nguyên tử hiđro trong hai phân tử X, Y bằng 8

C Y không có phản ứng tráng bạc

D X có đồng phân hình học

Câu 43: Cho 0,7 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở là X (x mol) và Y (y mol), đều tạo bởi

glyxin và alanin Đun nóng 0,7 mol T trong lượng dư dung dịch NaOH thì có 3,8 mol NaOH phản

ứng và thu được dung dịch chứa m gam muối Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn x mol X hoặc y mol Y thì đều thu được cùng số mol CO2 Biết tổng số nguyên tử oxi trong hai phân tử X và Y là

13, trong X và Y đều có số liên kết peptit không nhỏ hơn 4 Giá trị của m là

Đun nóng 27,2 gam T với H2SO4 đặc, thu được hỗn hợp các chất hữu cơ Z gồm: 0,08 mol ba este (có khối lượng 6,76 gam) và một lượng ancol dư Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 43,68 lít O2

(đktc) Hiệu suất phản ứng tạo ete của X và Y lần lượt là

HNO3 loãng (dung dịch Y), thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối

đa 5,04 gam Fe, sinh ra khí NO Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5

Số mol HNO3 có trong Y là

Al Sau một thời gian phản ứng, trộn đều, thu được hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần bằng nhau Phần một phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư), thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 chỉ bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng Cr2O3 đã phản ứng là

X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu được dung dịch Y chỉ gồm các chất vô

cơ và 0,04 mol hỗn hợp 2 chất hữu cơ đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cô cạn Y, thu được m gam muối khan Giá trị của m là

100 ml X vào 100 ml Y, sau các phản ứng thu được V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100

ml X, sau phản ứng thu được V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1:V2 = 4:7 Tỉ lệ x:y bằng

Câu 49: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ no , mạch hở (đều chứa C, H, O), trong phân tử mỗi chất

có hai nhóm chức trong số các nhóm –OH, -CHO, -COOH Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 4,05 gam Ag và 1,86 gam một muối amoni hữu

cơ Cho toàn bộ lượng muối amoni hữu cơ này vào dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu được 0,02 mol NH3 Giá trị của m là

toàn trong dung dịch Y gồm H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa

và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến khi các

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 93,2 gam kết tủa Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì

lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

- HẾT -

SO2 lưu huỳnh có số oxi hóa +4 là số oxi hóa trung gian nên có thể tăng hoặc giảm

SO2 + H2S (dung dịch) → S + H2O (thể hiện tính oxi hóa)

SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 (thể hiện tính khử)

Câu 4: Chọn đáp án B

(Liệu Khi Bà Con Nào May Áo Giáp Sắt Nhìn Sang Phố Hỏi Cửa Hàng Á Hậu Phi Âu)

(Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg(I) Ag Hg(II) Pt Au)

Đi từ trái sang phải tính oxi hóa tăng dần

CrO3 là một oxit axit, tác dụng với nước tạo ra axit:

CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic)

2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic)

Câu 9: Chọn đáp án D

Kim loại kiềm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối Halogen nua tương ứng

Nhôm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy Al2O3 (xúc tác: Criolit Na3AlF6)

Câu 10: Chọn đáp án B

(a) Pb2+ + H2S → PbS↓

(b) CaO + H2O → Ca(OH)2

(c) CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + H2O + CO2↑

(d) Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O

Khi cho khí clo tác dụng với vôi tôi hoặc sữa vôi ở 30oC, ta thu được clorua vôi:

Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 (Clorua vôi ) + H2O

Như vậy, clorua vôi là muối của kim loại canxi với hai gốc axit là clorua (Cl

-) và hipoclorit (ClO) Muối của một kim loại với nhiều loại gốc axit khác nhau được gọi là muối hỗn tạp

-Câu 11: Chọn đáp án D

Cách 1: Loại A, B, C vì K, Na, Ba tác dụng với nước ở điều kiện thường

Cách 2: Trong nhóm IIA ở nhiệt độ thường, Be không khử được nước, Mg khử chậm

Câu 12: Chọn đáp án A

3

BTNT.Fe FeCl

n 0, 04 m 0, 04.562, 24(gam)

Câu 13: Chọn đáp án A

Cách 1: Giải theo kiểu "lớp 8"

Chất béo là trieste của axit béo với glixerol Lưu ý: Rất nhiều đề thi thay đổi định nghĩa này bằng

cách dưới đây đều là các mệnh đề sai

Chất béo là đieste của axit béo với glixerol

Chất béo là trieste của axit béo với etylen glicol

+ Ancol và axit có cùng C thì axit sẽ có liên kết hiđro mạnh hơn → nhiệt độ sôi cao hơn

Câu 25: Chọn đáp án D

Xút (NaOH) hấp thụ SO2 theo phản ứng: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Câu 26: Chọn đáp án A

Trùng ngưng: là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng

thời giải phóng những như tử nhỏ khác (thí dụ H2O)

Trùng hợp: là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống nhau hay tương tự nhau thành

phân tử lớn polime

Xà phòng hóa: phản ứng thủy phân este trong dung dịch kiềm

Thủy phân: SGK không định nghĩa ta có thể hiểu rằng thủy phân là phản ứng của 1 chất trong

môi trường nước với xúc tác thích hợp để tạo thành những thành phần ban đầu cấu tạo nên chất đó

Ví dụ: este thủy phân ra axit, ancol

(d) CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O hoặc CO2 + NaOH → NaHCO3

(e) Si + NaOH + H2O Na2SiO3 + H 2 ↑

Khi cho AgNO3 vào do tính oxi hóa của NO3- trong môi trường H+ mạnh hơn tính oxi hóa của Ag+ ( vì sao???) nên Fe2+ phản ứng với NO3- trong môi trường H+ trước sau đó nếu còn Fe2+ thì mới phản ứng với Ag+

Trả lời cho câu hỏi vì sao??? ở trên:

Do Ag vẫn phản ứng với NO3- trong môi trường H+ ( cụ thể là HNO3) nên theo qui tắc α tính oxi hóa của Ag+

phải yếu hơn HNO3

Câu 33: Chọn đáp án D

Y có M = 89 loại A, B, C

Câu 34: Chọn đáp án B

+ Quan sát nhanh bảng thấy thuốc thử Br2 chỉ tạo hiện tượng với 1 chất, Xét Brom trước Kết tủa

trắng thì chỉ có thể là Phenol hoặc Anilin → Loại A, D

+ So sánh đáp án B, C thấy chúng bắt đầu khác nhau ở chất thứ 3 (Z) Xét Z Quan sát bảng thấy Z

không có phản ứn tráng gương nên → loại C

Loại B Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí ở catot Đúng vì nếu sai thì chỉ là 2a

SO42- không bị điện phân

chưa bị điện phân hết Đúng Vì nếu không đúng thì 2t khí

thoát ra > 2,5a (Phân tích sâu: Ở t giây thu được a mol khí ở anot → ở 2t giây thu được 2a mol

khí ở anot Nếu M hết tại t giây, t giây tiếp theo nước điện phân ở catot thì sẽ tạo ra a mol khí Như vậy tổng mol khí thu được phải là 3a)

Cách 2: Giải bài bản

8a 2a

a 2

Anot (+): H O 2H + 0,5O + 2eAnot (+): H O 2H + 0,5O + 2e

Khi M ®p hÕt (ë Anot H b¾t ®Çu tho²t ra):

Bt.e: 2 n 4.n n (Anot) 1, 75a

+ Chọn ngay D vỡ đốt anken thu được số mol CO2 bằng số mol H2O

+ Đốt ankan thu được số mol CO2 nhỏ hơn số mol H2O;

+ Cộng mol H2O và mol CO2 lại so sỏnh kiểu gỡ mol H2O cũng lớn hơn mol CO2

0, 08

RCOOCH

OO ( R có nối = ; có đồng phân hình học số C 5)

CTPT Y : C H O ; Y k 4;

etylen glicol cã

X

X

Y Y

Gọi 2 peptit lần lượt là: (n, m:Số mắt xích)

X Y







6 5

X

NaOH Y

l

CH (NH ) COONa : 3,8

m 3,8*97 2 *14 396, 6 : 2

CH





Xem như 8,16 gam hh đầu trộn với 5,04 gam Fe rồi hòa tan trong HNO3

(Fe: 0,21 mol , O: 0,09 mol )+ HNO3 = Fe(NO3)2 + NO + H2O

BTE ( chú ý chất khử có Fe, chất oxi hóa có Oo

Đặt nCr2O3 phản ứng: x mol; nFeO phản ứng: y mol

Cr tạo thành: 2x, Fe: y, BT.e Al dư: 0,08 – 2x.3 y.2

3



= (0,08 – 2x -2y/3 ) mol

Y tác dụng với H2BT.e2.nCr2.nFe3 nAl2.nH2 → 2.2x + 2.y + 3(0,08 – 2x -2y/3) = 2.0,1

→ x = 0,02 mol %mCr2O3 phản ứng = %n Cr2O3 phản ứng = 0,02/0,03 = 0,6667

Cách 2: Bảo toàn electron

(Sau khi phản ứng với HCl)

→ nCr2O3 phản ứng = 0,02 → %mCr2O3 phản ứng = %n Cr2O3 phản ứng = 0,02/0,03 = 0,6667

0,5a=0,04 và 0,5a.3-0,015x.2=0,05.2  a=0,08/ và x=0,6667

0,1x 0,1y V / 22, 4

0, 2x x 70,1x 0,1y

7V / 22, 40,1x

Gọi 2 chất hữu cơ là A, B

Vì A, B đều chứa 2 nhóm chức nên A, B không thể là HCHO và HCOOH → trong muối không thể có (NH4)2CO3.

Sau phản ứng luôn có muối NH4NO3 nên sản phẩm của phản ứng giữa A, B với dd AgNO3/NH3

phải tạo ra cùng một muối

Đặt công thức muối là: R(COONH4)n: a mol

+ Z

3 2

3 4

Bình luận:

+ Trong khi Al tối đa thì nOH- =4.nAl3+ (xem đồ thị phần phụ lục)

+ Có thể sử dụng bảo toàn nguyên tố O, N để tìm khối lượng sản phẩm khử

Tham khảo 1 số cách giải khác của thầy Hoàng Văn Chung-Trường THPT chuyên Bến Tre:

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ CHÍNH THỨC

( Đề thi có 06 trang)

ĐỀ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA 2016

Môn thi: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề

Câu 1: Etanol là chất tác động đến thần kinh trung ương Khi hàm lượng etanol trong máu trăng

thì sẽ có hiện tượng nôn, mất tỉnh táo và có thể tử vong Tên gọi khác của etanol là

Câu 2: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc 3?

Câu 3: Kim loại X được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế và một số thiết bị khác Ở điều kiện thường,

X là chất lỏng Kim loại X là

Câu 4: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

Câu 5: Xà phòng hóa chất nào sau đây thu được glixerol?

Câu 6: PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu cách điện,

ống dẫn nước, vải che mưa, PVC được tổng hợp trực tiếp từ monome nào sau đây?

Câu 7: Trước những năm 50 của thế kỷ XX, công nghiệp hữu cơ dựa trên nguyên liệu chính là

axetilen Ngày nay, nhờ sự phát triển vượt bậc của công nghiệp khai thác và chế biến dầu mỏ, etilen trở thành nguyên liệu rẻ tiền và tiện lợi hơn so với axetilen Công thức phân tử của etilen là

Câu 8: Kim loại sắt không phải ứng được với dung dịch nào sau đây?

A H2SO4 loãng B HNO3 loãng C HNO3 đặc, nguội D H2SO4 đặc, nóng

Câu 9: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

là

khí Z Khi cho Y tác dụng với Z thu được chất rắn màu vàng Đơn chất X là

Câu 12: Phản ứng hóa học nào sau đây sai?

Câu 13: Thực hiện các thí nghiệm sau ở nhiệt độ thường:

(a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH

(b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3.

(c) Cho CaO vào nước

(d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2

Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là

Câu 14: Hòa tan hết 0,54g Al trong 70ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X Cho 75ml

dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

Tên gọi của X là

A axit fomic B metyl fomat C axit axetic D ancol propylic

Câu 16: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg trong khí oxi dư, thu được 3,43 gam hỗn

hợp X Toàn bộ X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của V là

Câu 17: Thủy phân m gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 90% thu được sản phẩm

chứa 10,8 gam glucozơ Giá trị của m là

được m gam chất rắn và hỗn hợp khí X Cho X vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 9 gam kết tủa Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

A metyl axetat B metyl propionat C propyl axetat D etyl axetat

28,25 gam muối Giá trị của m là:

Câu 21: Phát biểu nào sau đây sai?

D Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3, +6

Câu 23: Axit fomic có trong nọc kiến Khi bị kiến cắn, nên chọn chất nào sau đây bôi vào vết

thương để giảm sưng tấy ?

trong phân tử, đều phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư

Trong các phát biểu sau:

(a) 1 mol X phản ứng tối đa với 4 mol H2 (Ni, to)

(b) Chất Z có đồng phân hình học

(c) Chất Y có tên gọi là but-1-in

(d) Ba chất X, Y và Z đều có mạch cacbon không phân nhánh

Số phát biểu đúng là:

Câu 25: Cho các phát biểu sau:

(a) Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ

(b) Thành phần chính của supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 và CaSO4

(c) Kim cương được dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh

(d) Amoniac được sử dụng để sản xuất axit nitric, phân đạm

Số phát biểu đúng là:

Câu 26: Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Z:

Phương trình hóa học điều chế khí Z là:

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ và sacarozơ cần

2,52 lít O2 (đktc), thu được 1,8 gam nước Giá trị của m là:

Câu 28: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Công

thức oxit cao nhất của R là:

CH2=CH2 Số chất trong dãy làm mất màu dung dịch brom là:

Câu 30: Cho các nhóm tác nhân hoá học sau:

(1) Ion kim loại nặng như Hg2+, Pb2+

không khí) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn Y và khí Z có tỉ khối so với

H2 là 22,5 (giả sử khí NO2 sinh ra không tham gia phản ứng nào khác) Cho Y tan hoàn toàn trong dung dịch gồm 0,01 mol KNO3 và 0,15 mol H2SO4 (loãng), thu được dung dịch chỉ chứa 21,23 gam muối trung hoà của kim loại và hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 là 8 (trong đó có một khí hoá nâu trong không khí) Giá trị của m là ?

Câu 32: Thủy phân 14,6 gam Gly-Ala trong dung dịch NaOH dư thu được m gam muối Giá trị

của m là

Câu 33: Tiến hành các thí nghiệm sau :

(a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường

(b) Hấp thụ hết 2 mol CO2 vào dung dịch chứa 3 mol NaOH

(c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, dư

(d) Cho hỗn hợp Fe2O3 và Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1) vào dung dịch HCl dư

(e) Cho CuO vào dung dịch HNO3

(f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ

Số thí nghiệm thu được 2 muối là

Câu 34: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch HCl 1,04 M và

H2SO4 0,28 M, thu được dung dịch X và khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm 2 chất Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8 M và Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Câu 35: Hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) chỉ có một loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng

vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu được dung dịch Y Làm bay hơi Y, chỉ thu được 164,7 gam hơi nước và 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được 23,85 gam

Na2CO3; 56,1 gam CO2 và 14,85 gam H2O Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được hai axit cacboxylic đơn chức và hợp chất T (chứa C, H, O và MT < 126) Số nguyên

tử H trong phân tử T bằng

Câu 36: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức cùng dãy

đồng đẳng và một este hai chức tạo bởi T và hai ancol đó Đốt cháy hoàn toàn a gam X, thu được 8,36 gam CO2, Mặt khác đun nóng a gam X với 100 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thêm tiếp 20 ml dung dịch HCl 1M để trung hoà lượng NaOH dư, thu được dung dịch Y Cô cạn Y thu được m gam muối khan và 0,05 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ hơn 46 Giá trị của m là

cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được khí

ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,352 lít (đktc) và dung dịch X Dung dịch X hoà tan được tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu xuất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch Giá trị của t là

Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và 2

hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo ra 14,4 gam H2O Nếu cho 0,33 mol X vào dung dich Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là:

gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu được 15,12 lít Cl2 (đktc) và dung dịch gồm MnCl2, KCl và HCl dư Số mol HCl phản ứng là:

Câu 40: Ứng với công thức C2HxOy ( M<62) có bao nhiêu chất hữu cơ bền, mạch hở có phản ứng

tráng bạc

một thời gian thu được 5,25 gam kim loại và dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y, khối lượng kết tủa lớn nhất thu được là 6,67 gam Giá tị của m là :

Câu 42: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit Glutamic (trong đĩ nguyên tố oxi chiếm 41,2% về

khối lượng) Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 20,532 gam muối Giá trị của m là:

Câu 43: Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm anđehyt malonic, anđehyt acrylic và một este

đơn chức mạch hở cần 2128 ml O2(đktc) và thu được 2016 ml CO2 và 1,08 gam H2O Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 0,1 M, thu được dung dịch Y (giả thiết chỉ xảy ra phản ứng xà phịng hĩa) Cho Y tác dụng với AgNO3 trong NH3, khối lượng Ag tối đa thu được

Câu 44: Hỗn hợp X gồm 3 peptit Y,Z,T (đều mạch hở) với tỉ lệ mol tương ứng là 2:3:4 Tổng số

liên kết peptit trong phân tử Y,Z,T bằng 12 Thủy phân hồn tồn 39,05 gam X, thu được 0,11 mol X1, 0,16 mol X2 và 0,2 mol X3 Biết X1, X2, X3 đều cĩ dạng H2NCnH2nCOOH Mặt khác đốt cháy hồn tồn m gam X cần 32,816 l O2 (đktc) Giá trị m gần nhất với giá trị nào sau đây

dung dịch X( khơng chưa muối amoni) Cho X phản ứng với 400 ml dung NaOH 1M và KOH 0,5

M, đều thu được kết tủa Y và dung dịch Z Nung Y trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được hỗn hợp 20 gam Fe2O3 và CuO Cơ cạn dung dịch Z, thu được hỗn hợp chất rắn khan T Nung T đến khối lượng khơng đổi, thu được 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăn của Fe(NO3)3 trong X cĩ giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây

Câu 46: Cho dãy chuyển hĩa sau :

dung dịch NaOH dư FeSO + H SO loãng, dư 4 2 4 dung dịch NaOH dư

3

Các chất X, Y, Z lần lượt là

C Na2Cr2O7, Cr2(SO4)3,Cr(OH)3 D Na2CrO4, CrSO4, Cr(OH)3

Câu 47: Kết quả thí nghiệm củacác dung dịch X, Y, Z, T với các thuốc thử được ghi lại dưới bảng

sau:

Z Dung dịch AgNO3 trong mơi trường NH3 đun nĩng Kết tủa Ag trắng sáng

Dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A Lịng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, anilin

B Hồ tinh bột, alinin, lịng trắng trứng, glucozơ

C Hồ tinh bột, lịng trắng trứng, alinin, glucozơ

D Hồ tinh bột; lịng trắng trứng; glucozơ; anilin

Câu 48: Cho các phát biểu sau đây:

(a) Glucozơ được gọi là đường nho do cĩ nhiều trong quả nho chín

(b) Chất béo là đieste của glixeron với axit béo

(c) Phân tử amilopextin cĩ cấu trúc mạch phân nhánh

(d) Ở nhiệt độ thường, triolein ở trạng thái rắn

(e) Trong mật ong chứa nhiều fructozơ

(f) Tinh bột là một trong những lương thực cơ bản của con người

Số phát biểu đúng là

diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO2 như sau:

Giá trị của V là

số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO3 loãng( dư), thu đưuọc 8,96 lít (đktc) hỗn hợp gồm CO2 và NO( sản phẩm khử duy nhất cảu N +5 ) có tỉ khối so với H2 là 18,5 Số mol HNO3 phản ứng là

Cr: Hợp kim Fe-Cr-Mn (thép inox)

Pb: được biết đến như là một kim loại nặng, độc Chẳng hạn, gần đây có nghe nói đến các loại nước giải khát nhiễm chì nên bị cấm sử dụng và thu hồi hàng loạt

Câu 4: Chọn đáp án D

Loại A, C vì hợp chất hữu cơ thường là chất không điện li hoặc điện li yếu

Loại B Nước là chất điện li cực kì yếu (SGK 11)

Loại ngay B, C, D vì các gốc rượu không có liên quan gì đến glixerol A là chất béo tất nhiên điện

Fe yếu hơn (tính khử yếu hơn) Zn2+

không đẩy được Zn ra khỏi dung dịch ZnSO4

Al(OH)3 còn: 0,02 - 0,005 = 0,015 mol → m = 0,015.78 = 1,17 gam

Cách 2: Giải theo kiểu lớp 12 (sáng tạo chút):

Dung dịch sau phản ứng chứa ion Na+, Cl

Bình luận: Có thể dùng công thức giải nhanh trình bày ở phần phụ lục để giải Bài này thuộc loại

kinh điển, có nhiều cách giải

+ Oxi mà CO "cướp" được từ oxit sẽ gắn vào CO tạo thành CO2, do Ca(OH)2 dư nên số mol CO2

= số mol CaCO3 = 9/100 = 0,09 = nO "bị cướp";

+ m là khối lượng oxit sau khi bị cướp O bằng 5,36 - 0,09.16 = 3,92 gam

Câu 19: Chọn đáp án B

Tên este RCOOR' gồm tên gốc R' cộng thêm tên gốc axit RCOO (đuôi "at")

Ở đây gốc R' là CH3- Metyl

Gốc axit RCOO là tạo CH3CH2COO propionat

→ Tên este là metyl propionat

Axit được trung hòa bởi bazơ Ca(OH)2 (vôi tôi)

Muối ăn NaCl; Giấm ăn CH3COOH (nồng độ khoảng 2 đến 5%); Nước H2O ai cũng biết

3 Bỏ đi (4-2) = 2 chất bất kỳ

Bỏ đi xenlulozơ và tinh bột (hoặc 2 chất bất kỳ)

4 X còn glucozơ (C6H12O6) và saccarozơ (C12H22O11) với số mol là x và y

Ch¸y t¹o ra

(CO ) (H O)Saccaroz¬: C H O

phần MỞ ĐẦU (chương cacbonhiđrat, trang 20) Hơn nữa cụm từ Cacbonhiđrat đã hàm ý nó được

cấu tạo từ C và H2O(hiđrat) rồi Vấn đề là có phát hiện ra đốt cháy H2O thì không cần O2 mà đốt cháy C thì cần mol O2 bằng mol C hay không thôi

+ Bài cho số mol oxi tại sao không sử dụng quy tắc bất biến "Bài cho oxi thì dùng bảo toàn oxi để giải nhỉ"? Thách thức bạn đấy!!! Giải bằng bất cứ công cụ mà phương pháp nào mà mình học được Đừng nhìn vào cái hỗn hợp 1 đống chất kia rồi sợ quá, không dám giải Đi thi cần rèn luyện cho mình có 1 cái đầu lạnh và một trái tim sắt đá!!!

Câu 28: Chọn đáp án C

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA nên R có cấu hình e ở trạng thái cơ bản: 1s2

2s22p63s23p5(Cl); Oxit cao nhất của nó là Cl2O7

Câu 29: Chọn đáp án A

Chất làm mất màu dung dịch brom là những chất chứa liên kết bội không bền (nối đôi, nối ba giữa

C với nhau), vòng no 3 cạnh, chất chứa nhóm -CHO, phenol, anilin Từ đó ta tìm được các chất theo yêu cầu bài ra: CHC-CH=CH2; CH2=CH-CH2-OH; CH3COOCH=CH2; CH2=CH2

Câu 30: Chọn đáp án A

Khí thì chỉ ảnh hưởng đến môi trường không khí, biến đổi khí hậu, làm sao mà ảnh hương đến

nước được Lưu ý: CFC (Cloflocacbon: chất sinh hàn trong tủ lạnh là nguyên nhân gây thủng tầng

ozôn, là nguyên nhân tác hại thứ 2 (thua CO2) gây hiệu ứng nhà kính)

, Fe3+ nhưng ta không cần quan tâm, cái ta cần là đi tìm khối lượng mà

Dung dịch chứa muối kim loại tức là không có ion amoni (NH4+)

Bài hỏi gì? Bài hỏi m, tức là phải tính được khối lượng của khí Z, khối lượng của chất rắn Y

Hướng giải:

Tìm m Y

2

2 2

Bình luận và một số mẹo nhỏ khi tính toán:

+ Để tình khối lượng Fe ta có thể bảo toàn khối lượng cho hỗn hợp muối hoặc bảo toàn khối lượng trước và sau phản ứng của Y với (KNO3, HNO3);

+ Khi bảo toàn O để tìm nO(Y) khi tính toán ta bỏ qua phần O trong SO4

vì 2 vế nó giống nhau + Từ sơ đồ bán phản ứng nhiệt phân của NO3-, CO32- (phần chứa trong dấu mở ngoặc nhọn) Ta có thể tính ra số mol của NO2, CO2 rồi nhân chúng với 1 nửa của mol oxi trong Y (0,06) vì mol hai khí này bằng nhau mà; nhưng việc gì phải làm như vậy Trong khi quan sát bán phản ứng đó ta thấy tổng số mol của chúng bằng mol O (trong Y), Khối lượng mol của chúng thì bài cho rồi

22,5.2

+ Để tìm mX ta có thể tìm mCO2, mNO2 (bằng 0,12.22,5.2) rồi mX = mCO2 + mNO2 + mFe(Y) + mO(Y).

Để tìm mX ta có thể tìm mNO3-, mCO32- rồi cộng với mFe (như đã trình bày ở trên)

Câu 32: Chọn đáp án B

Cách 1: Bảo toàn khối lượng cho phản ứng

npeptit = 0,1 = nH2O; nNaOH = nN = 0,2; BTKL: 14,6 + 0,2.40 = m + 0,1.18  m = 20,8 gam

Cách 2: Bảo toàn khối lượng cho chất:

(f) 2KHS + 2NaOH → K 2 S + Na 2 S + 2H2O

Bình luận: Bài này chỉ có phân vân ở thí nghiệm (f) các mệnh đề từ (a) đến (e) đã được xét đến

trong đề thi các năm trước của Bộ rất nhiều lần

Câu 34: Chọn đáp án B

H (d­) Al

+ Tính giá trị m bài yêu cầu:

Ta hãy quên phần bên trên đi và chỉ lấy kết quả cuối cùng của nó, bài toán trở thành:"Cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8 M và Ba(OH) 2 0,1M vào dung dịch chứa 0,05 mol H + (dư trong X); 0,15 mol Al 3+ , 0,15 mol Mg 2+ , 0,52 mol Cl - , 0,14 mol SO 4 2- đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn Tính giá trị của m?"

Bình luận:

+ Bài toán này đã dùng công thức giải nhanh (xem phần phụ lục, đồ thị muối nhôm)

+ Ở bước tìm số mol của Al3+

và Mg2+ ta có thể lí luận nhanh như sau (sau đó chỉ cần lập hệ 2 phương trình (1) cho kết tủa, (2) cho khối lượng Al, Mg ban đầu)

Cách 1: Bảo toàn anion

BT§T 2

+ Thực ra không cần xét trương hợp 3 vì sau khi xét 2 trường hợp trên thì thấy trường hợp 3 rất

thừa, tác giả xét để vẽ đồ thị cho trực quan thôi Đồ thị biểu diễn lượng kết tủa theo thể tích dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 và NaOH như sau

- Tính kết quả bài cho:

k= 6= 1 vòng + 2 nhóm -COO-; X + NaOH theo tỉ lệ 1:3 nên X là este 2 chức trong đó có 1 chức este của phenol (tỉ lệ 1:2) và 1 chức este của rượu thơm (tỉ lệ 1:1)

X có thể là HCOOC6H4CH2OCOCH3; dễ tìm được T là OH-C6H4CH2OH

 Dùng bảo toàn khối lượng dễ tính được ngay mX = 29,1 từ số mol X là 0,15 tính được MX là

194 thủy phân X thu được 2 axit như vậy X có 4O; Dạng CxHyO4 tính được số CxHy là 130 xấp

xỉ số C bằng cách lấy 130/14 được 9,29 do gốc không no nên làm tròn lên 10 C từ đó tính được 10H tìm được ngay công thức của X là C10H10O4

Tại sao trong lời giải dùng từ có thể X là mà không khặng định?

Câu 36: Chọn đáp án A

+ Phản ứng thủy phân:

2

axit ancol ancol 2

Chú ý: Bài không cho 2 ancol đồng đẳng kế tiếp; Sau khi tìm được axit ta hoàn toàn có thể xác

định được ancol tuy nhiên việc làm đó là không cần thiết

Cách 2: Ta thấy C4H8O2≡ C3H8.CO2 và C3H6O2≡C2H6.CO2

Khi đốt cháy ta "vứt" phần CO2 đi vì phần này không cháy; Coi như đốt cháy hỗn hiđrocacbon ban đầu là CnH2n+2-2k với số mol 0,33 mol

2 3

KMnO

O KClO

2 1,35 0,675

HCl

phÇn t¹o muèi phÇn t¹o Cl

158x 122, 5y 48, 2 x 0,15BT.e : 5x 6y 0,6 1,35 y 0, 2

mol HCl theo mol H+, mol H+ theo mol H2O; mol H2O theo mol oxi; mol oxi dùng bảo toàn nguyên

tố oxi (Oxi trong KClO3 và KMnO4 sẽ đi vào O2 và H2O) Bạn đọc tự trải nghiệm

Câu 40: Chọn đáp án C

Dễ thấy chất phản ứng tráng bạc phải chứa nhóm chức -CHO

Độ bất bão hòa k = (2.2 + 2 -x)/2 = (6-x)/2; M < 62 nên chỉ có 1O hoặc 2O

k=1: 1O gồm có: CH3CHO; 2O gồm có: HCOOCH3 và CHO-CH2-OH;

k = 2: 1O gồm có: OHC-CH (không bền); 2O gồm có: OHC-CHO;

0,03.65 + 0,05.64 < 5,25 Hỗn hợp kim loại không phải là 2 kim loại Zn, Cu mà có thể là (Cu, Zn

(một phần), Mg) hoặc Cu, Mg (dư), Hoặc Cu, Zn, Mg (dư) chúng ta không thể xét hết các trường hợp như vậy vì biết nó rơi vào trường hợp nào ???

Cách 2: Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch muối, hãy nghĩ đến "bảo toàn anion", "bảo toàn

khối lượng kim loại trước và sau phản ứng" xem sao???

Bình luận: Trong cách 2 có thể sử dụng tăng giảm khối lượng Bài này ta còn có thể giải bằng

phương pháp ghép ẩn nếu "bí" quá

Biện luận bài bản như sau: Từ phương trình thứ 2 ta được 2x +y = 0,02

Cách 1: Biện luận trường hợp

k =1; x+y = 0,03 vô lý vì 2x + y chỉ bằng 0,02

k = 2; nande = 0,015; Ctrung bình = 0,09/(0,03) = 3; nên este bắt buộc phải có 3C; Do Ag lớn nhất nên este là HCOOCH=CH2; Tính được khối lượng Ag bằng 10,8 gam

k = 3 x + y = 0 vô lý do hỗn hợp có tồn tại anđehit nên số mol của chúng phải lớn hơn 0

Cách 2: Biện luận khoảng giá trị của k

2x y 0,02 0,01 x y 0,02

Đoán mò các a.a X1, X2, X3 lần lượt là Gly, Ala, Val 

Ta có mol oxi khi đốt peptit như mol oxi khi đốt a.a nên có tỉ lệ 2 phần : )))

Bình luận: Cách này đã cho k = 1, k là gì và biện luận k như thế nào thì xem câu 29 đề KB-2014

Cách 3: Trùng ngưng hóa kết hợp đồng đẳng hóa (Nhật Trường SV YDS)

Hướng dẫn giải theo sơ đồ trên

 Để tính C% cần tìm mFe(NO3)3 và mdung dịch sau phản ứng

- Dễ tìm tìm được số mol Fe, Cu từ dữ kiện 14,8 và 20

- Bảo toàn điện tính và khối lượng cho hệ T được mol: OH- (dư), NO2-;

- Từ đó tìm nOH- (phản ứng) = 0,6 - nOH- (dư) BT anion nNO3- (trong X) = nOH- (phản ứng)

- Bảo toàn điện tích và số mol Fe cho hệ X ta tìm được số mol Fe3+, Fe2+

- Bảo toàn hiđro nH2O = 0,5.nHNO3

- Bảo toàn khối lượng tìm mkhí, rồi tính khối lượng dung dịch sau phản ứng, rồi tính C%

Một số câu hỏi có thể đặt ra trong quá trình giải

- Tại sao dung dịch chứa cả muối Fe2+, và muối Fe3+

?

- Tại sao HNO3 lại hết ?

- Tại sao Z lại chứa kiềm dư ?

Tham khảo 1 số cách giải của thầy Hoàng Văn Chung (chuyên Bến Tre)

Số mol HNO3 = 0,96

Fe : x; Cu : y56x+64y=14,8; 80x+80y=20  x=0,15; y=0,1

Gọi x là tổng số mol N trong khí thoát ra

+ NaOH dư nên Z không thể là Cr(OH)3 loại C, D

+ Trong môi trường axit muối Crom (VI) bị khử thành muối Crom (III) (SGK 12) nên Y phải là

(b) Sai Chất béo là trieste của glixeron với axit béo

(e) Sai Triolein không no nên ở trạng thái lỏng

CO2 + 2OH- → CO32- + H2O (1) (do đầu tiên kiềm dư; tạo Na2CO3, BaCO3)

CO32- + Ba2+ → BaCO3 (2) kết tủa tăng dần

CO2 + CO32- + H2O → 2HCO3- (3) (Na2CO3 chuyển thành NaHCO3) lúc này kết tủa BaCO3 không đổi Khi hết Na2CO3 kết tủa BaCO3 mới bị hòa tan

CO2 + BaCO3 + H2O → Ba2+

+ 2HCO3- (4) (BaCO3 chuyển thành Ba(HCO3)2)

+ Tại thời điểm nCO2 = 0,03 thì số mol BaCO3 cũng là 0,03 bằng số mol BaCO3 tại thời điểm 0,13 mol CO2

+ Như vậy tại thời điểm số mol CO2 là 0,13 thì dung dịch chứa: (lúc này đã hết Na2CO3 thì BaCO3

mới bị hòa tan)

Theo các phương trình ở cách 2 thì đồ thị sẽ có dạnh hình thang cân với hai cạnh bên nghiêng 45

độ như vậy OA = BC = 0,03 →; Tại điểm C thì nOH- = nCO2 hay 0,4V = 0,16 nên V = 0,4 Hoặc tại điểm C thì dung dịch chứa Ba(HCO3)2 và NaHCO3 bảo toàn C sẽ ra V = 0,4

Bình luận chung: Nếu trục tung là số mol thì đồ thị mới có dạng cân như vậy; nếu trục tung là

khối lượng như trong đề thì hình vẽ không chính xác lắm Mặc dù kết m = 197*số mol tức là tỉ lệ thuận

Câu 50: Chọn đáp án C

Cách 1: Sử dụng số đếm

1 Có 4 chất

2 Có 3 dữ kiện (1/3; 8,96; 18,5)

3 Bỏ đi (4-3) = 1 chất bất kỳ (trừ Fe3O4, FeCO3 vì sẽ mất đi dữ kiện 1, 2, và 3)

Bỏ đi Fe(OH)3 (hoặc FeO)

4 Hỗn hợp còn FeO, FeCO3, Fe3O4 với số mol x, y và z

Cách 2: Tìm điểm đặc biệt các hợp chất của sắt trong phản ứng oxi hóa khử

18,5.2 = (40+30)/2 → nNO = nCO2 = 0,4/2 = 0,2 mol mol

Các chất đều nhường 1e: nhh = 3.nNO → nhh = 0,6 (mol)

Môn thi thành phần: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Câu 42 Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng?

A Poli(etylen terephtalat) B Poliacrilonitrin

Câu 43 Trộn bột kim loại X với bột sắt oxit (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt

nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa Kim loại X là

Câu 44 Khử hoàn toàn 32 gam CuO bằng khí CO dư, thu được m gam kim loại Giá trị của m là

Câu 45 Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân

nóng chảy?

Câu 48 Ô nhiễm không khí có thể tạo ra mưa axit, gây ra tác hại rất lớn với môi trường Hai khí

nào sau đây đều là nguyên nhân gây ra mưa axit?

Câu 52 Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

Câu 53 Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam một oxit kim loại cần vừa đủ 40 ml dung dịch HCl 2M Công

thức của oxit là

Câu 54 Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 1,68 lít

khí H2 (đktc) Khối lượng của Mg trong X là

Mã đề thi 201

Trang 2/4 - Mã đề thi 201

Câu 55 Hòa tan hoàn toàn 1,15 gam kim loại X vào nước, thu được dung dịch Y Để trung hòa Y

cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại X là

Câu 56 Thủy phân hoàn toàn m gam chất béo bằng dung dịch NaOH đun nóng, thu được 9,2 gam

glixerol và 91,8 gam muối Giá trị của m là

Câu 57 Cho các chất sau: fructozơ, glucozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala Số chất phản ứng với

Cu(OH)2 trong môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam là

Câu 58 Phát biểu nào sau đây sai?

A Kim loại Cu khử được ion Fe2+ trong dung dịch

B Kim loại Al tác dụng được với dung dịch NaOH

C Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Li

D Kim loại cứng nhất là Cr

Câu 59 Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit mạch hở X chỉ thu được 3 mol Gly và 1 mol Ala Số liên

kết peptit trong phân tử X là

Câu 60 Phát biểu nào sau đây sai?

A Ở điều kiện thường, chất béo (C17H33COO)3C3H5 ở trạng thái rắn

B Fructozơ có nhiều trong mật ong

C Metyl acrylat, tripanmitin và tristearin đều là este

D Thủy phân hoàn toàn chất béo luôn thu được glixerol

dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là

Câu 62 Cho 19,4 gam hỗn hợp hai amin (no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng) tác

dụng hết với dung dịch HCl, thu được 34 gam muối Công thức phân tử của hai amin là

A C3H9N và C4H11N B C3H7N và C4H9N

Câu 63 Trong phòng thí nghiệm khí X được điều chế và thu vào bình tam

giác theo hình vẽ bên Khí X được tạo ra từ phản ứng hóa học nào sau đây?

D 3Cu + 8HNO3(loãng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO(k) + 4H2O

MgCl2 Số trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là

ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi cùa

nước) với cường độ dòng điện không đổi 2A trong thời gian 19300 giây Dung dịch thu được có

khối lượng giảm 24,25 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị của a là

Câu 66 Cho 7,3 gam lysin và 15 gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mọl KOH, thu được dung dịch

Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được m gam muối Giá trị của m là

Trang 3/4 - Mã đề thi 201

Câu 67 Cho các phát hiểu sau:

(a) Chất béo là trieste của glixerol với axit béo

(b) Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước

(c) Glucozơ thuộc loại monosaccarit

(d) Các este bị thủy phân trong môi trường kiềm đều tạo muối và ancol

(e) Tất cả các peptit đều có phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím

(g) Dung dịch saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc

Số phát biểu đúng là

Câu 68 Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch hỗn hợp FeSO4 và H2SO4 làm mất màu dung dịch KMnO4

(b) Fe2O3 có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit

(c) Cr(OH)3 tan được trong dung dịch axit mạnh và kiềm

(d) CrO3 là oxit axit, tác dụng với H2O chỉ tạo ra một axit

Số phát biểu đúng là

Câu 69 Cho các phát biểu sau:

(a) Các kim loại Na, K, Ba đều phản ứng mạnh với nước

(b) Kim loại Cu tác dụng được với dung dịch hỗn hợp NaNO3 và H2SO4(loãng)

(c) Crom bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ

(d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu được dung dịch chứa ba muối

(e) Hỗn hợp Al và BaO (tỉ lệ số mol tương ứng 1 : 1) tan hoàn toàn trong nước dư

(g) Lưu huỳnh, photpho và ancol etylic đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3

có phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo phù hợp của X là

A 3 B 4 C 2 D 6

Câu 72 Este Z đơn chức, mạch hở, được tạo thành từ axit X và ancol Y Đốt cháy hoàn toàn 2,15 gam Z,

thu được 0,1 mol CO2 và 0,075 mol H2O Mặt khác, cho 2,15 gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được 2,75 gam muối Công thức của X và Y lần lượt là

dung dịch HCl nồng độ a mol/l, thu được dung dịch X Cho từ

từ dung dịch NaOH 1M vào X, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam)

phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V ml) được biểu diễn

bằng đồ thị bên Giá trị của a là

Trang 4/4 - Mã đề thi 201

Câu 74 Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X, thu được 3 mol Gly, 1mol Ala và 1 mol Val

Nếu thủy phân không hoàn toàn X thì thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có Ala-Gly, Gly-Ala, Gly-Gly-Ala nhưng không có Val-Gly Amino axit đầu N và amino axit đầu C của peptit X lần lượt là

A Ala và Gly B Ala và Val C Gly và Gly D Gly và Val

Câu 75 Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là:

A Axit glutamic, tinh bột, anilin, glucozơ B Axit glutamic, tinh bột, glucozơ, anilin

C Axit glutamic, glucozơ, tinh bột, anilin D Anilin, tinh bột, glucozơ, axit glutamic

Câu 76 Cho các phát biểu sau:

(a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được Na tại catot

(b) Có thể dùng Ca(OH)2 làm mất tính cứng của nước cứng tạm thời

(c) Thạch cao nung có công thức là CaSO4.2H2O

(d) Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy Al2O3

(e) Điều chế Al(OH)3 bằng cách cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3

Số phát biểu đúng là

thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5

, ở đktc) và dung dịch Y Biết Y hòa tan tối

đa 12,8 gam Cu và không có khí thoát ra Giá trị của V là

được chất rắn Y (gồm 3 kim loại) và dung dịch Z Hòa tan hết Y bằng dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu được 6,384 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S+6, ở đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu được kết tủa T Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 8,4 gam hỗn hợp rắn Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Phần trăm khối lượng của Fe trong X là

Câu 79 Hỗn hợp E gồm 3 peptit mạch hở: đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z có tỉ lệ mol tương

ứng là 2 : 1 : 1 Cho một lượng E phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được 0,25 mol muối của glyxin, 0,2 mol muối của alanin và 0,1 mol muối của valin Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu được tổng khối lượng của CO2 và H2O là 39,14 gam Giá trị của m là

Câu 80 Hỗn hợp E gồm este đơn chức X và este hai chức Y (X,Y đều no, mạch hở) Xà phòng

hóa hoàn toàn 40,48 gam E cần vừa đủ 560 ml dung dịch NaOH 1M, thu được hai muối có khối lượng a gam và hỗn hợp T gồm hai ancol có cùng số nguyên tử cacbon Đốt cháy toàn bộ T, thu được 16,128 lít khí CO2 (đktc) và 19,44 gam H2O Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây?

- HẾT -