Bài 18. Sự lai hoá các obitan nguyên tử. Sự hình thành liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba

Slide 1 ? ? ? 2 Viết công thức e và công thức cấu tạo của CH4 1 Viết cấu hình e theo ô lượng tử của 1H, 6C ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích ? C (Z = 6) 1s22s22p2 1s22s12p3 Kích thích Kích thích H (Z = 1) 1s1 Công thức electron Công thức cấu tạo Phân tử CH4 có các sự xen phủ nào ? Nhận xét các liên kết tạo thành trong phân tử CH4  H H H H z x y z x y 1 liên kết khác với 3 liên kết còn lại Anh sai rồi Cả 4 đều giống nhau Để tôi kiểm tra lại Lai hóa sp 1AO s + 1AO p 2AO sp Định hướng[.]

? ?

?

2 Viết công thức e và công thức cấu tạo của CH4

1 Viết cấu hình e theo ô lượng tử của 1H, 6C ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích ?

C (Z = 6): 1s22s22p2 Kích thích 1s22s12p3

Kích thích

H (Z = 1): 1s1

H C H

H

H

H C H H

H

Công thức electron Công thức cấu tạo

Phân tử CH4 có các sự xen phủ nào ?

Nhận xét các liên kết tạo thành trong phân tử CH4

y

z

H

H H

z

x

y

H

1 liên kết khác với

3 liên kết còn lại

Anh sai rồi Cả 4 đều giống nhau

C

H

H

H

H

Để tôi kiểm tra lại

SỰ LAI HOÁ OBITAN NGUYÊN TỬ

VÀ HÌNH DẠNG PHÂN TỬ

Lai hóa sp

1AO s + 1AO p 2AO sp

Định hướng về 2 phía của

một đường thẳng

Góc liên kết 180 0

VD: BeH2, C2H2, …

Lai hóa sp 2

1AO s + 2AO p3AO sp 2

Định hướng từ tâm đến đỉnh của một tam giác đều Góc liên kết 120 0

VD: BF3, C2H4

Lai hóa sp 3

1AOs +3AO p 4AO sp 3

Định hướng từ tâm đến đỉnh của một tứ diện đều Góc liên kết 109 0 28’

VD: CH4

Khái niệm: sự tổ hợp của AO hóa trị  AO lai hóa Nguyên nhân: Lai hóa AO  liên kết bền, đồng nhất Đặc điểm:+ Giống nhau về hình dạng, kích thước

Khác nhau về cách định hướng+ Số AO tổ hợp = số AO lai hóa

Xét phân tử BeH2

CTCT: H – Be – H Be: 1s22s2 Kích thích

H: 1s1

sp

H – Be – H

Be

Xét phân tử BF3

CTCT: F – B – F |

F

F: 1s22s22p5

sp2

F

F

F

B

F – B – F |

F

C (Z = 6): 1s22s22p2

Kích thích

H (Z = 1): 1s1

Xét phân tử CH4 H C

H

H H

sp3

H

H

H H

C H

H

H H