Bài 41. Oxi - Hóa học 10 Nâng cao - Huỳnh Minh Trung - Thư viện Bài giảng điện tử

Chào mừng quý thầy cô và các em học sinh Chào mừng quý thầy cô và các em học sinh BÀI 41 OXI NỘI DUNG Cấu tạo phân tử Tính chất vật lí Trạng thái tự nhiên Tính chất hóa học Ứng dụng Điều chế I Cấu tạo phân tử Oxi  Cấu hình electron của Oxi O(Z=8) 1s22s22p4 CTPT O2 CTCT O=O Liên kết trong phân tử oxi là liên kết cộng hóa trị không phân cực II Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên 1 Tính chất vật lý Là chất khí Là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí d = 32/29  1,1 Ít tan trong nư[.]

Chào mừng quý thầy cô

và các em học sinh

BÀI 41: OXI

I Cấu tạo phân tử Oxi:

 Cấu hình electron của Oxi.

II Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên

2 Trạng thái tự nhiên:

Oxi trong không khí là sản phẩm của quá trình quang hợp.

6CO2+6H2O ánh sáng C6H12O6+6O2

- Rừng nhiệt đới chỉ chiếm 7-10% diện tích đất liền nhưng góp phần làm giảm 1/5 lượng khí thải

CO2 trong khí quyển, làm giảm hiệu ứng nhà kính,

là lá phổi xanh của trái đất

Chặt phá rừng

Cháy rừng

Khói bụi

Trái đất nóng dần lên

Kéo theo đó là những hệ lụy

Băng tan, sa mạc hóa

Sạt lở

Vậy chúng ta cần làm gì?

 Cần trồng nhiều cây xanh và bảo vệ

rừng, không xả rác bừa bãi,…

III Tính chất hóa học

 Nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.

O + 2e  O

2- Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có

tính oxi hóa mạnh.

- Oxi đều thể hiện số oxi hoá -2, trừ hợp

chất với flo, peoxit.

1 Tác dụng với kim loại: (trừ Au, Pt)

2 Tác dụng với phi kim (trừ halogen)

S + O0 0 2 toC +4 -2SO 2

C + O0 0 2 toC CO+4 -2 2

IV Ứng dụng

Dùng trong công nghiệp luyện kim

Dùng làm nhiên liệu cho tên lửa

Dùng hàn, cắt kim loại

Dùng cho sự hô hấp

Mỗi ngày con người cần 20-30 m 3 không khí để thở.

Sơ đồ ứng dụng của oxi trong đời sống và sản xuất

Công nghiệp hoá chất

Luyện thép

V Điều chế

1 Trong phòng thí nghiệm:

- Nguyên tắc: Phân hủy những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt như KMnO4, KClO3, H2O2…

2 Trong công nghiệp:

a Từ không khí: Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

b Từ nước: Điện phân nước (có mặt H2SO4 và NaOH).

2H2O 2Hđiện phân 2 + O2

B.Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại

C.Oxi không có mùi và vị

D.Oxi cần thiết cho sự sống

Câu 2: Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước

là nhờ dựa vào tính chất:

A Khí oxi tan trong nước

B Khí oxi ít tan trong nước

C Khí oxi khó hoá lỏng

D Khí oxi nhẹ hơn nước

Câu 3: Quá trình nào dưới đây không làm giảm

lượng khí oxi trong không khí?

A Sự gỉ của các vật dụng bằng sắt

B B Sự cháy của than, củi, bếp ga

C Sự quang hợp của cây xanh

D Sự hô hấp của động vật

Câu 4: Các chất sau chất nào tác dụng được với

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp

Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit Tính thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng.

Câu 6: Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 gam KMnO4, thu được V lít O2 (đktc) Tính giá trị của V.