SKKN Hướng dẫn học sinh chứng minh công thức để áp dụng giải nhanh một số dạng bài tập về hợp chất của nhôm nhằm nâng cao chất lượng học tập cho học sinh lớp 12 trường THPT Như Thanh 2 1 1 Mở đầu 1 1 Lí do chọn đề tài Từ năm 2007 hình thức thi trắc nghiệm nghiệm khách quan được Bộ giáo dục đưa vào áp dụng trong các kì thi ĐH, CĐ và tốt nghiệp THPT môn Hoá học Đặc điểm của hình thức này là số lượng câu lớn, thời gian làm bài rút ngắn , yêu cầu học sinh làm ra kết quả nhanh và chính xác Trong quá[.]
Trang 11 Mở đầu
1.1 Lí do chọn đề tài
Từ năm 2007 hình thức thi trắc nghiệm nghiệm khách quan được Bộ giáo dục đưa vào áp dụng trong các kì thi ĐH, CĐ và tốt nghiệp THPT môn Hoá học Đặc điểm của hình thức này là số lượng câu lớn, thời gian làm bài rút ngắn , yêu cầu học sinh làm ra kết quả nhanh và chính xác
Trong quá trình giảng dạy phần hóa học vô cơ Tôi nhận thấy dạng bài tập về hợp chất của nhôm chiếm một phần không nhỏ Để giải bài tập này học sinh thường viết các phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong bài tập, sau đó dựa vào số liệu bài ra để xác định lượng chất tham gia phản ứng
và lượng tạo thành sau phản ứng Khi áp dụng phương pháp giải này học sinh
dễ hiểu, phù hợp với kiến thức mà các em được học Tuy nhiên, phải mất nhiều thời gian để viết phương trình hoá học, lập các phương trình toán hóa học và giải bài tập Việc làm này sẽ mất nhiều thời gian làm bài thi trắc nghiệm Tuy nhiên nếu vận dụng công thức giải nhanh thì thu được kết quả chỉ trong một thời gian ngắn và ngắn hơn nhiều so với cách giải thông thường Song các công thức giải nhanh buộc học sinh nhớ máy móc để vận dụng vào giải bài tập thì lại rất nhanh quên
Vì vậy, Trong sáng kiến kinh nghiệm này tôi đưa ra nội dung “ Hướng
dẫn học sinh chứng minh công thức để áp dụng giải nhanh một số dạng bài tập về hợp chất của nhôm nhằm nâng cao chất lượng học tập cho học sinh lớp 12 trường THPT Như Thanh 2” Với mong muốn giúp học sinh
hiểu được các công thức tính nhanh để rèn luyện kỹ năng giải nhanh bài tập trắc nghiệm
1.2 Mục đích nghiên cứu.
Giúp học sinh lớp 12 nghiên cứu cơ sở lí thuyết để ghi nhớ các công thức giải nhanh vào vận dụng các bài tập trắc nghiệm về hợp chất của nhôm
1.3 Đối tượng nghiên cứu.
Học sinh lớp 12 trường THPT Như Thanh 2 năm học 2015 – 2016 trong
đó lớp 12 A3 là lớp đối chứng, 12 A2 là lớp thực nghiệm
1.4 Phương pháp nghiên cứu
Khi nghiên cứu đề tài này, tôi đã sử dụng các phương pháp sau:
- Phương pháp nghiên cứu lí thuyết
- Phương pháp khảo sát, thống kê: Kết quả đạt được từ thực tiễn dạy học
- Phương pháp tổng kết kinh nghiệm: Tham khảo ý kiến, rút kinh nghiệm, học hỏi từ bạn bè, đồng nghiệp
- Phương pháp thực nghiệm sư phạm
Trang 22 Nội dung sáng kiến kinh nghiệm
2.1 Cơ sở lí luận của sáng kiến kinh nghiệm.
Việc phát triển tư duy cho học sinh trước hết là giúp học sinh nắm vững kiến thức hoá học, biết vận dụng kiến thức vào việc giải bài tập và thực hành, qua đó kiến thức của học sinh thu thập được trở nên vững chắc và sinh động hơn
Học sinh chỉ thực sự lĩnh hội tri thức khi tư duy của học sinh được phát triển và nhờ sự hướng dẫn của giáo viên mà học sinh biết phân tích, khái quát tài liệu có nội dung, sự kiên cụ thể và rút ra những kết luận cần thiết Hoạt động giảng dạy hoá học cần phải tập luyện cho học sinh hoạt động tư duy sáng tạo qua các khâu của quá trình dạy học
Từ hoạt động dạy học trên lớp thông qua hệ thống câu hỏi, bài tập mà giáo viên điều khiển hoạt động nhận thức của học sinh để giải quyết các vấn
đề học tập được đưa ra Học sinh tham gia vào các hoạt động này một cách tích cực sẽ nắm được các kiến thức và phương pháp nhận thức đồng thời các thao tác tư duy cũng được rèn luyện
Trong học tập hoá học, việc giải các bài tập hoá học là một trong những hoạt động chủ yếu để phát triển tư duy cho học sinh, thông qua các hoạt động này tạo điều kiện tốt nhất để phát triển năng lực trí tuệ cho học sinh
Qua quá trình dạy học tại trường THPT Như Thanh 2 có những bài toán
hóa học ngoài cách giải thông thường còn có cách giải khác nhanh hơn, để có thể đến đích sớm nhất đặc biệt là vận dụng công thức giải nhanh Vì vậy, làm thể nào để học sinh ghi nhớ và sử dụng các công thức này một cách có hiệu quả là một điều hết sức cần thiết
2.2 Thực trạng vấn đề trước khi áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 2.2.1.Thực trạng chung.
Mục tiêu cao nhất của việc dạy học là nhằm phát triển tư duy cho học sinh Rèn luyện trí thông minh và các kĩ năng khi áp dụng vào thực tiễn Cùng với xu hướng đổi mới phương pháp dạy học, đổi mới kiểm tra đánh giá học sinh thì hình thức thi trắc nghiệm được được Bộ giáo dục đưa vào làm hình thức thi chính trong các kì thi Quốc gia Ưu điểm của hình thức thi này rất lớn như: Số lượng câu hỏi nhiều nên phương pháp trắc nghiệm khách quan có thể kiểm tra nhiều nội dung kiến thức bao trùm gần cả chương, nhờ vậy buộc học sinh phải học kĩ tất cả các nội dung kiến thức trong chương trình, tránh được tình trạng học tủ, học lệch của học sinh; Thời gian làm bài từ 1 cho đến 3 phút
1 câu hỏi, hạn chế được tình trạng quay cóp và sử dụng tài liệu; Làm bài trắc nghiệm khách quan học sinh chủ yếu sử dụng thời gian để đọc đề, suy nghĩ, không tốn thời gian trình bày cách làm như bài thi tự luận, do vậy có tác dụng rèn luyện kĩ năng nhanh nhẹn, phát triển tư duy cho học sinh Để đáp ứng được yêu cầu của một bài thi trắc nghiệm, ngoài những kiến thức cơ bản học sinh cần có những phương pháp giải bài tập phù hợp cho từng dạng bài tập để nhanh tìm ra kết quả
Trang 3Từ thực trạng trên, tôi luôn trăn trở, băn khoăn là làm thể nào để học sinh biết, hiểu, nhớ và vận dụng các công thức giải nhanh vào giải bài tập hoá học nhằm nâng cao hiệu quả dạy học
2.2.2 Thực trạng ở trường THPT Như Thanh 2.
Trường trung học phổ thông Như Thanh 2 đóng tại xã đặc biệt khó khăn nên chất lượng đầu vào thấp, kiến thức của học sinh nghèo nàn đặc biệt là các môn tự nhiên Vì thế việc sử dụng tất cả phương pháp dạy học tích cực vào giảng dạy là điều không hề dễ dàng, mặc dù đa số các em đều ngoan, tích cực , chăm chỉ , có tinh thần ,thái độ học tập tốt tuy nhiên vẫn còn tồn tại một số học sinh : không chăm chỉ , chuyên cần ,thờ ơ với môn học ,đến lớp không học bài
cũ , không làm bài tập ở nhà , không có sách giáo khoa , thiếu đồ dùng học tập .Nên để giảng dạy đạt kết quả tốt , ngoài việc dạy kiến thức trên lớp tôi còn hướng dẫn , giao nhiệm vụ về nhà cho các em để các em có một cách học tập đúng đắn ,hình thành sự tự giác và phát huy năng lực tự học của học sinh
Đa số giáo viên đạt chuẩn, trẻ, khỏe, có lòng yêu nghề, yêu ngành, có khả năng tiếp thu công nghệ thông tin và không ngừng học tập để nâng cao trình độ chuyên môn nghiệp vụ Song đa số giáo viên còn trẻ nên còn thiếu nhiều kinh nghiệm trong việc sử dụng phương pháp dạy học tích cực để chuyền thụ cho học sinh
2.3 GIẢI PHÁP VÀ TỔ CHỨC THỰC HIỆN.
2.3.1 Một số vấn đề cần lưu ý
2.3.1.1 Dung dịch Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm
Al3+ + 3OH- Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- (dư) AlO 2- +2H2O
VD1: Cho dung dịch muối nhôm ( Al3+) tác dụng với dung dịch kiềm ( OH-) Sản phẩm thu được gồm những chất gì phụ thuộc vào tỉ số k = nOH-/nAl3+
+ Nếu k≤ 3 thì Al3+ phản ứng vừa đủ hoặc dư khi đó chỉ có phản ứng
Al3+ + 3OH-→ Al(OH)3↓ ( 1) ( k= 3 có nghĩa là kết tủa cực đại)
+ Nếu k ≥ 4 thì OH-phản ứng ở (1) dư và hòa tan vừa hết Al(OH)3 theo phản ứng sau:
Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O (2)
+ Nếu 3< k < 4 thì OH- dư sau phản ứng (1) và hòa tan một phần Al(OH)3ở (2)
VD2: Cho a mol OH-từ từ vào x mol Al3+, sau phản ứng thu được y mol
Al(OH)3 ( x, y đã cho biết) Tính a?
Nhận xét:
nếu x=y thì bài toán rất đơn giản, a= 3x=3y
Nếu y< x Khi đó xảy ra một trong hai trường hợp sau:
+ Trường hợp 1: Al3+ dư sau phản ứng (1) Vậy a = 3y
(Trường hợp này số mol OH- là nhỏ nhất)
+ Trường hợp 2: Xảy ra cả (1) và (2) vậy: a = 4x-y
(Trường hợp này số mol OH- là lớn nhất)
Trang 42.3.1.2 Dung dịch muối AlO2- tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4)
AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 ↓
Al(OH)3 + 3H+ (dư) Al 3+ +3H2O
VD Tính thể tích dung dịch aixt (H+) cần cho vào dung dịch X chứa a mol AlO2- để thu được m gam kết tủa?
HD: So sánh : So sánh n với
2
AlO
n
- Nếu = n xảy ra 1 phương trình phản ứng sau:
2
AlO
n
AlO2-
+ H+ + H2O Al(OH)3↓ n n
H
- Nếu có thể xảy ra 2 trường hợp:
2
AlO
n n
+ Trường hợp 1: H+ thiếu, xảy ra ptpư:
AlO2HH O2 Al OH( )3
n n
H
(Trường hợp này số mol H+ là nhỏ nhất)
+ Trường hợp 2: H+dư hòa tan một phần kết tủa xảy ra cả 2 phương
trình phản ứng
AlO2HH O2 Al OH( )3
Al OH 3 3H Al3 3H2O
2
n n n
(Trường hợp này số mol H+ là lớn nhất)
2.3.2 Một số dạng bài tập về hợp chất của nhôm
2.3.2.1 Dạng 1: Cho dung dịch muối chứa x mol Al 3+ tác dụng với dung dịch kiềm ( y mol OH - ).
Tính lượng kết tủa thu được?
Cần nhớ:
* Muốn giải được dạng như bài toán trên chúng ta cần quy về số mol
Al3+ trong AlCl3, Al2(SO4)3 và quy về số mol OH- trong các dd sau: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
* Cần chú ý đến kết tủa BaSO4 trong phản ứng của Al2(SO4)3với dung dich Ba(OH)2 Tuy cách làm không thay đổi nhưng khối lượng kết tủa thu được gồm cả BaSO4
* Trong trường hợp cho OH- tác dụng với dung dịch chứa cả Al3+ và
H+ thì OH- sẽ phản ứng với H+ trước sau đó mới phản ứng với Al3+
Phương pháp :Hướng dẫn học sinh chứng minh công thức tính nhanh:
Phương trình phản ứng:
Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (1)
Al(OH)3 + OH- AlO2- +2H2O (2)
Tính tỉ lệ:
3
OH Al
n k n
Trang 5- TH1: Nếu k 3 xảy ra pư (1) (I)
3
( )
1 3
Al OH OH
- TH2: Nếu 3 < k < 4 xảy ra pư (1) và (2).
Al3+ + 3OH- Al(OH)3
x 3x x
Al(OH)3 + OH- AlO2- +2H2O
(y – 3x) (y – 3x)
3
Al OH
n x y
Vậy (II)
OH Al
OH
Al n n
3 4
) (
- TH3: Nếu k 4 xảy ra pư (1) và (2) 0
3
) (OH
Al n
Ví dụ 1: Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào 120 ml dung dịch AlCl3
1M khi phản ứng kết thúc thu được số gam kết tủa là
A 62,4 gam B 6,24 gam C 9,36 gam D 31,2 gam
Bài giải:
Lập tỉ lệ: 3 < k =
3
0, 4
3, 33 4 0,12
OH Al
n n
Áp dụng công thức (II) ở phần 2.3.2.1 ta có:
= 4.0,12 – 0,4 = 0,08 (mol)
OH Al
OH
Al n n
3 4
)
(
Khối lượng kết tủa: m Al (OH)3= 0,08.78 = 6,24 gam
Đáp án B
Ví dụ 2: Cho 200 dung dịch Al2(SO4)3 0,5 M vào 350 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Sau phản ứng hoàn toàn thu được khối lượng kết tủa là
A 77,7 gam B 69,9 gam C 7,8 gam D 58,9 gam
Bài giải:
3 2
3 Al (SO)
Al n
2
)
Ba OH
OH n n
2 0 , 35 mol , mol
Ba
n 2 0 , 3
SO n
Lập tỉ lệ: 3 < k = 3 , 5 4
1 , 0
35 , 0 3
Al
OH n n
Áp dụng công thức (II) ở phần 2.3.2.1 ta có:
= 4.0,2 – 0,7 = 0,1 mol (1)
OH Al
OH
Al n n
n ( )3 4 3
Mặt khác: Ba2+ + SO42- BaSO4
0,3 0,3 0,3 (2)
Từ (1) và (2) khối lượng kết tủa.
=0,3.233 + 0,1.78 = 77,7 (gam)
3
4 Al (OH)
BaSO m
m
m
Đáp án A
Trang 62.3.2.2 Dạng 2: Tính thể tích dung dịch kiềm (OH - ) cần cho vào dung dịch chứa x mol Al 3+ để xuất hiện y mol kết tủa (Al(OH) 3 ).
Hướng dẫn học sinh chứng minh công thức:
So sánh x với y
- Nếu x=y phản ứng vừa đủ theo phương trình:
Al3+ + 3OH- Al(OH)3 3 3 3
OH
n n x y
- Nếu x >y có thể xảy ra 2 trường hợp:
+ Trường hợp 1: Al3+dư 3 hay (I)
OH
n y
OH
n n
(Trường hợp này số mol OH- là nhỏ nhất)
+ Trường hợp 2: OH- dư hòa tan một phần kết tủa xảy ra cả 2 phương
trình phản ứng
Al3+ + 3OH- Al(OH)3
x 3x x
Al(OH)3 + OH- AlO2- +2H2O
(x-y) (x-y)
OH
n xy 4 3
OH Al
n n n
(Trường hợp này số mol OH- là lớn nhất)
Cần nhớ:
Trong trường hợp dung dịch chứa cả Al3+ và H+ thì OH-sẽ phản ứng với H+
trước sau đó mới phản ứng với Al3+ Khi đó, thể tích dung dịch kiếm cần dùng bao gồm cả lượng phản ứng với dung dịch axit và lượng phản ứng với
Al3+ để tạo kết tủa
Ta thu được 2 kết quả sau:
(min)
3
OH H
n n n
( ax )
m
OH H Al
n n n n
Ví dụ 1:
Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH
0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam Giá trị lớn nhất của V là
A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 2.
Hướng dẫn:
3
( )
15, 6
0, 2 78
Al OH
n mol
3 0, 2.1, 5 0, 3
Al
n mol
Để giá trị V là lớn nhất, áp dụng công thức (II) ở phần 2.3.2.2 ta có:
= 0,3.4 – 0,2 = 1 (mol)
3 4
OH Al
n n n
Trang 7(lít)
(max)
1 2
0, 5
NaOH
V
Ví dụ 2: Cần cho một thể tích dung dịch NaOH 1M lớn nhất là bao nhiêu vào
dung dịch chứa đồng thời 0,6 mol AlCl3 và 0,2 mol HCl để xuất hiện 39 gam kết tủa?
Hướng dẫn
:
mol
n Al OH 0 , 5
78
39 3
)
0, 2
HCl H
n n mol
Thể tích OH- lớn nhất khi OH- dư hòa tan một phần kết tủa
Áp dụng công thức (II.*) ở phần 2.3.2.1 ta có:
3 = 0,2+ (4.0,6 – 0,5) = 2,1 mol
( ax )
m
OH H Al
n n n n
2 , 1 (lít).
1
1 , 2
(max)
V NaOH
Ví dụ 3:
Cho 100 ml dung dịch NaOH tác dụng với 500 ml dung dịch AlCl3 0,2M
ta thu được một kết tủa trắng keo, đem nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thì được 1,02 gam chất rắn Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH ban đầu?
Hướng dẫn:
n Al O 0 , 01mol,
102
02 , 1 3
3
Al OH
n n mol
n 3 0 , 5 0 , 2 0 , 1 (mol)
Al
Vì có 2 trường hợp có thể xảy ra
3
3 Al (OH)
Al n
n
Áp dụng công thức (I) và (II) ở phần 2.3.2.1 ta có 2 kết quả sau:
và
(min) 3
OH
( ax )
4
m
OH Al
n n n
(min)
3.0, 02 0, 06( )
OH
n mol
( ax )
4.0,1 0, 02 0, 38( )
m
OH
n mol
Vậy C M NaOH 0 , 3M
2 , 0
06 , 0
)
C M NaOH 1 , 9M
2 , 0
38 , 0
)
2.3.2.3 Dạng 3: Tính thể tích dung dịch axit (H + ) cần cho vào dung dịch chứa x mol AlO 2 - để thu được y mol kết tủa Al(OH) 3
Phương pháp: Hướng dẫn học sinh chứng minh công thức:
So sánh : So sánh n với
2
AlO
n
Trang 8- Nếu = n xảy ra 1 phương trình phản ứng sau:
2
AlO
n
AlO2-
+ H+ + H2O Al(OH)3↓ n n
H
- Nếu có thể xảy ra 2 trường hợp:
2
AlO
n n
+ Trường hợp 1: H+ thiếu, xảy ra ptpư:
AlO2HH O2 Al OH( )3
n n (I)
H
(Trường hợp này số mol H+ là nhỏ nhất)
+ Trường hợp 2: H+ dư hòa tan một phần kết tủa xảy ra cả 2 phương
trình phản ứng
AlO2HH O2 Al OH( )3
x x x
Al OH 3 3H Al3 3H2O
(x-y) 3(x-y)
3( ) 4 3
H
n x x y x y
Vậy (II)
2
H AlO
n n n
(Trường hợp này số mol H+ là lớn nhất)
Cần nhớ:
* Trong trường hợp cho dung dịch X chứa cả AlO2- và OH- thì H+sẽ phản ứng với OH- trước sau đó mới phản ứng với AlO2
-Khi đó:
+ Nếu = n
2
AlO
n n H n OH n
+ Nếu có 2 kết quả:
2
AlO
n n
(I.*)
(min)
H OH
n n n
(II.*)
( ax ) 2
m
H OH AlO
n n n n
* Muốn giải được dạng như bài toán trên chúng ta cần quy về số mol AlO2
-trong NaAlO2-, KAlO2- … và quy về số mol OH- trong các dd sau: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
* Cần chú ý dung dịch muối AlO2- khi tác dụng với khí CO2dư thì lượng kết tủa không thay đổi vì:
AlO2- + H2O+ CO2→ Al(OH)3↓ + HCO3-
Ví dụ 1:
Cho 200ml dung dịch HCl vào 200ml dung dịch NaAlO2 2M thu được 15,6 gam kết tủa keo Nồng độ mol/lít của dung dịch HCl là
A 1M hoặc 2M B 2M hoặc 5M
C 1M hoặc 5M D 2M hoặc 4M
Trang 9Hướng dẫn:
2 NaAlO 0, 2.2 0, 4
AlO
n n mol
3
( )
15, 6
0, 2 78
Al OH
n mol
Áp dụng công thức tính nhanh:
Vì n Al (OH)3 có thể xảy ra 2 trường hợp:
2
AlO
n
Áp dụng công thức (I) và ( II) ở phần 2.3.2.3 ta có 2 kết quả sau:
(min)
H
n n
( ax ) 2
m
H AlO
n n n
(min)
0, 2( )
H
0, 2
M HCl
( ax )
4.0, 4 3.0, 2 1( )
m
H
n mol ( ) ax 1 5
0, 2
M HCl m
Ví dụ 2:
Thể tích dung dịch HCl 1M lớn nhất cần cho vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol NaOH và 0,3 mol NaAlO2 là bao nhiêu để thu được 15,6 gam kết tủa?
Hướng dẫn:
0 , 2 ( ),
78
6 , 15 3
)
n Al OH 2
0, 3( )
AlO
n mol
OH- + H+ H2O
0,1mol 0,1mol
n mol (1)
H 0 , 1
3
)
n Al OH
2
0, 3( )
AlO
n mol
Áp dụng công thức (II.*) ở phần 2.3.2.3 ta có kết quả sau:
2
H m OH AlO
Vậy : ( ax ) 0, 7 0, 7 (lít)
1
HCl m
2.3.2.4 Một số bài tập vận dụng:
Câu 1 Cho m gam kim loại Na vào 200 gam dung dịch Al2(SO4)3 1,71% Sau khi phản ứng xong thu được 0,78 gam kết tủa m có giá trị là
A 0,69 gam B 1,61 gam
C cả A và B đều đúng D đáp án khác
Câu 2: Cho 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M khi phản ứng kết thúc thu được khối lượng kết tủa là
A 3,9 gam B 7,8 gam C 1,56 gam D 5,4 gam
Câu 3: Cho 4,005 gam AlCl3 vào 100 ml dung dịch NaOH 0,1M sau khi phản ứng kết thúc thu được bao nhiêu gam kết tủa ?
Trang 10A 3,9 gam B 7,8 gam C 1,56 gam D 5,4 gam
Câu 4: Cho 350 ml dung dịch NaOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M khi phản ứng kết thúc thu được số gam kết tủa là
A 7,8 gam B 3,9 gam C 11,7 gam D 23,4 gam
Câu 5: Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M với 700 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X và kết tủa Y Nung Y đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là
A 10,2 gam B 20,4 gam C 2,25 gam D 5,1 gam
Câu 6: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch HCl thu được dung dịch B Cho dung dịch B vào 200 ml dung dịch NaAlO2 0,2M thu được 2,34 gam kết tủa Tính nồng độ của dung dịch HCl
A 1,15M B 1,35M C 1,15M và 1,35M D 1,2M
Câu 7: Cho 0,54 gam Al vào 40 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch X thu được kết tủa Để thu được lượng kết tủa lớn nhất cần thể tích dung dịch HCl 0,5M là
A 110 ml B 90 ml C 70 ml D 80 ml.
Câu 8: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH, Sau phản ứng hoàn toàn thu được 0,78 gam kết tủa Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng?
A 1,2M B 1,8M C 1,2M và 2,8 M D 1,28M
Câu 9: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3
và 0,1 mol H2SO4đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là?
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH,CĐ – khối A – 2008)
A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05
Câu 10: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch
NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam Giá trị lớn nhất của V là
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH,CĐ – khối B – 2007)
A 1,2 lít B 1,8 lít C 2,0 lít D.2,4 lít
Câu 11: Cho 200ml dung dịch H2SO4 vào 400ml dung dịch NaAlO2 1M thu được 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 là
A 0,125M và 1,625M B 0,5M và 6,5M
C 0,25M và 0,5M D 0,25M và 3,25M.
Câu 12: Thể tích dung dịch HCl 1M cần cho vào dung dịch chứa 0,2 mol NaAlO2 để thu được 7,8 gam kết tủa là
A 0,1 lít và 0,5 lít B 0,1 lít và 0,25 lít
C 0,25 lít và 0,5 lít D.0,1 lít và 0,6 lít
Câu 13 Cho 38,775 gam hỗn hợp bột Al và AlCl3 vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu được dung dịch A (kết tủa vừa tan hết) và 6,72 lít H2(đktc) Thêm 250ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu được 21,84 gam kết tủa Nồng độ M của dung dịch HCl là :
A 1,12M hoặc 2,48M B 2,24M hoặc 2,48M