2đ Hoàn thành phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau đây.. a 1đ Nêu tính chất hóa học của hidrosunfua.. Viết phương trình hóa học minh họa.. b 1đ Trong tự nhiên, hidrosunfua có ở đ
Trang 1SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO BẮC NINH
Trường THPT Lý Thái Tổ
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II MÔN: HÓA HỌC 10
Thời gian làm bài: 50 phút Năm học: 2019,2020
Câu 1 (2đ) Hoàn thành phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau đây Ghi rõ
điều kiện phản ứng (nếu có):
MnO2 → Cl2 → HCl → CuCl2 →AgCl
Câu 2 a) (1đ) Nêu tính chất hóa học của hidrosunfua Viết phương trình hóa học
minh họa.
b) (1đ) Trong tự nhiên, hidrosunfua có ở đâu? Nguyên tắc điều chế
hidrosunfua trong phòng thí nghiệm? Viết phương trình hóa học minh họa.
Câu 3.(2đ) Bằng phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch không màu, riêng
biệt sau:
NaOH, NaCl, NaNO3, HCl
Câu 4 (3đ) Hòa tan hoàn toàn 3,0 gam kim loại Mg vào 200 ml dung dịch HCl thu
được khí H2 và dung dịch X Để trung hòa lượng axit còn dư trong X cần vừa đủ
50 ml dung dịch NaOH 1M
a) Viết phương trình hóa học xảy ra.
b) Xác định nồng độ dung dịch HCl đã dùng và thể tích khí H2 thoát ra ở đktc c) Nếu lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa.
Câu 5 (1đ) Đun nóng 5,6 lít hỗn hợp khí H2 và Cl2 (đktc) có tỉ lệ mol tương ứng 3:2 sau một thời gian thu được hỗn hợp khí X Dẫn X qua dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được 12,915 gam kết tủa trắng Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp HCl nói trên.
Cho NTK: O=16, Mg=24, Cl=35,5, H=1, Ag=108, Na=23
Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn hóa học
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II HÓA 10- năm học 2019,2020
Trang 22 (2đ)
a Nêu được đủ 2 tính chất:
+) là axit yếu + Viết pthh minh họa +) có tính khử + Viết pthh minh họa
( Mỗi tính viết tối thiểu 1 pthh là được)
0,5đ
0,5đ
b – Trong tự nhiên, H2S có mặt trong: một số nước suối, xác động vật chết, khí núi lửa…
(Nêu một trong các ý trên cho điểm đủ)
– Nguyên tắc điều chế H2S trong PTN: cho FeS tác dụng với dd axit mạnh (HCl hoặc H2SO4 loãng )
Viết pthh minh họa
0,5đ
0,5đ
4 (3đ)
b Hs làm theo các cách khác nhau, ra kết quả đúng vẫn chấp nhận
nHCl = nHCl pu + nHCl dư = 0,125*2 + 0,05 = 0,3 mol
CM (HCl) = 0,3/0,2 = 1,5M
VH2 = 0,125*22,4 = 2,8 lít
1đ
c 100ml dung dịch X chứa: MgCl2 :0,0625 mol ; HCl dư : 0,025 mol
MgCl2 : 0,0625 mol mktua = 0,0625*58 = 3,625 gam
1đ
5 (1đ) Tính mol AgCl = 0,09 mol ; mol H2 = 0,15 mol ; mol Cl2 = 0,1 mol
Tính toán ra đáp án H = 0,045/0,1 * 100% = 45%
0,5đ
0,5đ