Đáp án chi tiết đề thi cuối kì 1 môn Hóa lớp 11 (HGKK)_đề số 02

Câu 14: Chọn D Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hóa trị IV Câu 15: Chọn A Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của các nguyên tố trong phâ[r]

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT

ĐỀ THI CUỐI KÌ I

ĐỀ SỐ 02

I PHẦN TRẮC NGHIỆM

BẢNG ĐÁP ÁN

Câu 1: Chọn D

Trong dung dịch HCOOH gồm có các phần tử HCOOH, H ,HCOO  

Do HCOOH là axit yếu nên chỉ phân li 1 phần trong nước: HCOOH HHCOO

Câu 2: Chọn D

2

Fe(NO ) Fe 2NO

Câu 3: Chọn D

Tính chất hóa học của nitơ là tính oxi hóa và tính khử do N2

có số oxi hóa trung gian là 0

Câu 4: Chọn D

3

3

3

N ; NH ; N O ; HNO



Câu 5: Chọn D

Phần lớn photphot được dùng để sản xuất axit photphoric (H PO ).3 4

Câu 6: Chọn B

Để làm phân kali, người ta sử dụng muối chứa ion Klà KCl

Câu 7: Chọn A

o

t

2Mg(NO )  2MgO 4NO O

Câu 8: Chọn D

Phân lân cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng photpho

Câu 9: Chọn A

Axit photphoric là axit 3 nấc:

2













Câu 10: Chọn D

Vật liệu sử dụng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh là kim cương

Câu 11: Chọn D

Muối bền với nhiệt là Na CO 2 3

o

o

o

t

t

t

Câu 12: Chọn A

CO tác dụng được với oxit kim loại sau nhôm:

o

t

2

CO CuO  Cu CO

Câu 13: Chọn D

Hiđrocacbon là C H 3 6

Câu 14: Chọn D

Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hóa trị IV

Câu 15: Chọn A

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

Câu 16: Chọn B

Phương trình phân tử: K SO2 4Ba(OH)2  BaSO4  2KOH

Phương trình ion rút gọn:

Ba SO  BaSO

Câu 17: Chọn C

3 3

Fe(NO )

Fe O 6HNO 2Fe(NO ) 3H O

m 48, 4(g)



Câu 18: Chọn B

Dẫn khí Cl2

dư đi qua photpho nóng chảy:

o

t

2P 5Cl  2PCl

Câu 19: Chọn C

Các chất có tính khử (chứa nguyên tố có số oxi hóa chưa cao nhất) sẽ phản ứng với HNO3

theo phản ứng oxi hóa khử  các hợp chất chứa nguyên tố Fe có số oxi hóa < +3 sẽ thỏa mãn



Fe, Fe O ,Fe SO

Câu 20: Chọn A

Hóa chất được dùng để sản xuất H PO3 4

là Ca PO3 4 2

Câu 21: Chọn B

H PO

và HNO3

cùng có tính axit (H PO3 4

không có tính oxi hóa) nên sẽ cùng tác dụng với KOH,Fe

Câu 22: Chọn C

Chất bột X màu đen, có khả năng hấp phụ các khí độc nên được dùng trong nhiều loại mặt na phòng độc Chất X là than hoạt tính

Câu 23: Chọn B

Hấp thụCO2

vào dung dịch Ca(OH)2

dư thu được muối CaCO3



Câu 24: Chọn A

Công thức câu tao CH3CH2CH3

là đúng

Câu 25: Chọn A

Công thức phân tử của Z có dạng: (C H O)2 4 n

Phân tử khối của Z bằng: MZ 8844.n n2

Vậy công thức phân tử của Z là: C H O 4 8 2

Câu 26: Chọn A

Cho 2 mol H PO3 4

tác dụng với 1 mol Ca(OH)2 3 4

OH

H PO

1



tạo muối H PO2 4 

Ca(OH) 2H PO  Ca(H PO ) 2H O

Câu 27: Chọn B

Phản ứng tạo thành thạch nhũ trong các hang động là Ca HCO 32 CaCO CO H O3 2 2

Câu 28: Chọn C

Công thức của nitơ đioxit là NO 2

II PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1:

a H PO3 4

+ NaOH  1:1 NaH PO2 4H O2

b

o

t

2KHCO  K CO CO H O

c Ba(OH)22HNO3 Ba(NO )3 22H O2

d

o

t

2

CO C 2CO

Câu 2:

a/nCO 2 0, 3(mol); nNaOH 0, 5(mol)

Xét tỉ lệ 2

OH

CO

n 0, 5 5

n 0, 3 3



Phản ứng tạo 2 muối HCO3 

và

2 3

CO 

2 3

2

CO

CO

n n n 0, 5 0, 3 0,2(mol)

Khối lượng muối mmNa mHCO 3  mCO 32 0,5.23 0,1.61 0, 2.60  

29,6 (gam)

b/ 12 dung dịch

2

BaCl

2 3

Na

CO : 0,1(mol)

n 0,1 m 0,1.197 19,7(g)



















Câu 3:

3 4

n 0, 2.1, 50, 3(mol); n 0, 3.2, 50,75(mol)

Xét tỉ lệ 3 4

KOH

H PO

2, 5

n 0, 3  

phản ứng tạo 2 muối K HPO2 4

và K PO3 4

2KOH H PO K HPO 2H O

3KOH H PO K PO 3H O

Ta có hệ phương trình:

3 4

3 4

H PO

K PO KOH

m 31,8(g)

y 0,15 2x 3y n 0,75





