Bộ 5 đề thi thử THPT QG năm 2021 có đáp án môn Hóa học lần 3 Trường THPT Đông Nam Á

Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch.. NaAlO2 và HCl.[r]

Trang 1

TRƯỜNG THPT ĐÔNG NAM Á ĐỀ THI THỬ THPT NĂM 2021

MÔN HÓA HỌC LẦN 3 Thời gian 50 phút

ĐỀ SỐ 1

Câu 41 Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V2 lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích nào

sau đây để thu được dung dịch có pH = 6

A V1 : V2 = 11/9 1

2

1

2

V  11

Câu 42 Có 4 dung dịch riêng biệt: Na SO , Na CO , BaCl , NaNO2 4 2 3 2 3 Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử thì có thể nhận biết bao nhiêu chất?

Câu 43 Chất khi tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện là

A C

3H

5(OH)

2H

Câu 44 Hãy chỉ ra điều sai về pH

A [H+] [OH-] = 10-14 B pH = -lg [H+]

C [H+] = 10 a thì pH= a D pH + pOH = 14

Câu 45 100ml dd NaCl có chứa 1,06gam Na2CO3 thì nồng độ mol/lit của ion Na+ là:

Câu 46 Chọn phát biểu sai:

A Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước

B Chất điện li phân li thành ion khi tan vào nước hoặc nóng chảy

C Sự điện li của chất điện li yếu là thuận nghịch

D Nước là dung môi phân cực, có vai trò quan trọng trong quá trình điện li

Câu 47 Dung dịch của một bazơ ở 250C có

A [H+] = 1,0.10-7 B [H+] > 1,0.10-7

C [H+] [OH-]> 1,0.10-14 D [H+] < 1,0.10-7

Câu 48 Trong dung dịch Al2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol SO42- thì trong dung dịch đó có chứa:

A 0,4 mol Al3+ và0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,2 mol Al2(SO4)3

C 1,8mol Al2(SO4)3 D 0,4 mol Al3+

Câu 49 Đặc điểm phân li Zn(OH)2 trong nước là

A theo kiểu axit

B theo kiểu bazơ

C vì là bazơ yếu nên không phân li

D vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ

Câu 50 Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3-; và x mol Cl- Vậy x có giá trị là:

A 0,3 mol B 0.35 mol C 0,20 mol D 0,15 mol

Trang 2

Câu 51 Cho các hiđroxit sau: Mg(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, , Pb(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3,

Cr(OH)2 Số hiđroxit có tính lưỡng tính là

Câu 52 Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

A HClO4 B HCl C Na2SO4 D Ba(OH)2

Câu 53 Dãy ion nào sau đây có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch?

A Ag+, Ba2+, NO3-, OH- B K+, OH-, Ba2+, HCO3-

C HSO4- , NH4+, Na+, NO3- D Na+,Cl- , S2-, Cu2+

Câu 54 Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A NaAlO2 và HCl B AlCl3 và CuSO4

C NaHSO4 và NaHCO3 D HCl và AgNO3

Câu 55 Cho 1.5 lit dung dịch OH có pH Nồng độ mol l của dung dịch OH là:

Câu 56 Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất

B Những ion nào tồn tại trong dung dịch

C Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

D Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li

Câu 57 Chất nào dưới đây là chất lưỡng tính?

A Zn(OH)2 B Al C Fe(OH)3 D CuSO4

Câu 58 Một dung dịch có chứa 2 loại cation Fe2+ (0,1 mol) và Al3+ (0,2 mol) cùng 2 loại anion là Cl- (x

mol) và SO24

(y mol) Biết rằng khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được 46,9 gam chất kết tủa Giá trị của x và y lần lượt là:

A 0,3 mol 0,25 mol B 0,47 mol và 0,2 mol

C 0,4 mol và 0,2 mol D 0,2 mol và 0,3 mol

Câu 59 Dung dịch nào sau đây có tính axit

A pH=12 B [H+] = 0,012 C α 1 D pOH=2

Câu 60 Muối nào sau đây là muối axit?

A NH4NO3 B CH3COOK C Ca(HCO3)2 D Na3PO4

Câu 61 Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li khi các chất tan trong nước?

A Tạo liên kết hiđro với các chất tan

B Môi trường điện li

C Dung môi không phân cực

D Dung môi phân cực

Câu 62 Dãy gồm các chất điện ly yếu là

A CH

3COONa, HBr, HNO2 B HClO, NaCl, CH

3COONa

C H

2S, HClO

2

Câu 63 Cho 100ml dd Ba(OH)2 0,1M phản ứng với 100ml dd HNO3 0,2M Dd sau phản ứng có môi

trường là:

A Axit B Trung tính C Lưỡng tính D Bazơ

Trang 3

Câu 64 Dãy gồm các axit 2 nấc là:

A H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 B HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH

C H2CO3, H2SO3, H3PO4,HNO3 D H2SO4, H2SO3, HF, HNO3

Câu 65 Cho a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch có chứa b mol HCl Với điều kiện nào của a và b thì xuất hiện kết tủa?

A b > 4a B b = 4a C b < 4a D b  4a

Câu 66 Dung dịch X có chứa: a mol Na+, b mol Al3+, c mol Cl- và d mol SO42- Biểu thức nào sau đây

đúng?

A a + b = c + d B a + 3b + c + 2d = 0

C a + 3b = -(c + 2d) D a + 3b = c + 2d

Câu 67 Hoà tan một axit vào nước ở 250C, kết quả là

A [H+] = [OH-] B [H+] [OH-] > 1,0.10-14

C [H+] > [OH-] D [H+] < [OH-]

Câu 68 Dung dịch nào dưới đây dùng để phân biệt dung dịch KCl với dung dịch K2SO4?

A NaOH B BaCl2 C H2SO4 D HCl

Câu 69 Theo thuyết Areniut thì chất nào sau đây là axit?

Câu 70 Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về

nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A [H+] < [NO3-] B [H+] > [NO3-] C [H+] < 0,10M D [H+] = 0,10M

Câu 71 Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm các chất

đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là

A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2

C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 D NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2

Câu 72 Một dd có nồng độ H+ bằng 0,001M thì pH và [OH-] của dd này là

A pH = 10-3; [OH-] =10-11 M B pH = 2; [OH-] =10-10 M

C pH = 3; [OH-] =10-10 M D pH = 3; [OH-] =10-11 M

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

ĐỀ SỐ 2 Câu 41

Dung dịch nào sau đây

có tính axit

A [H+] =

A K+, OH-, Ba2+, HCO3- B Na+,Cl- , S2-, Cu2+

Trang 4

C HSO4- , NH4+, Na+, NO3- D Ag+, Ba2+, NO3-, OH-

B Dung môi phân cực

C Môi trường điện li

D Dung môi không phân cực

A vì là bazơ yếu nên không phân li

B theo kiểu axit

C vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ

D theo kiểu bazơ

A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 B HNO3, NaCl, Na2SO4

C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 D NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2

A [H+] = 10 a thì pH= a B pH + pOH = 14

C pH = -lg [H+] D [H+] [OH-] = 10-14

A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+

C 0,4 mol Al3+ và0,2 mol Al2(SO4)3 D 1,8mol Al2(SO4)3

A HClO4 B Na2SO4 C HCl D Ba(OH)2

A b = 4a B b < 4a C b  4a D b > 4a

A 1

2

V  1

A HClO, NaCl, CH

2

Trang 5

C H

2S, HClO

3COONa, HBr, HNO2

A NaHSO4 và NaHCO3 B AlCl3 và CuSO4

C NaAlO2 và HCl D HCl và AgNO3

A Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước

B Chất điện li phân li thành ion khi tan vào nước hoặc nóng chảy

C Sự điện li của chất điện li yếu là thuận nghịch

trường là:

A Lưỡng tính B Trung tính C Bazơ D Axit

mol) và SO24

A 0,2 mol và 0,3 mol B 0,47 mol và 0,2 mol

C 0,3 mol 0,25 mol D 0,4 mol và 0,2 mol

A Fe(OH)3 B CuSO4 C Al D Zn(OH)2

A Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

C Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất

A BaCl2 B H2SO4 C NaOH D HCl

A H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 B H2SO4, H2SO3, HF, HNO3

C H2CO3, H2SO3, H3PO4,HNO3 D HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH

A NH4NO3 B Ca(HCO3)2 C Na3PO4 D CH3COOK

A pH = 3; [OH-] =10-10 M B pH = 2; [OH-] =10-10 M

C pH = 3; [OH-] =10-11 M D pH = 10-3; [OH-] =10-11 M

đúng?

A a + 3b = -(c + 2d) B a + 3b = c + 2d

C a + 3b + c + 2d = 0 D a + b = c + d

Trang 6

A C

2H

3H

5(OH) 3

A 0,15 mol B 0,3 mol C 0,20 mol D 0.35 mol

A [H+] [OH-]> 1,0.10-14 B [H+] = 1,0.10-7

C [H+] < 1,0.10-7 D [H+] > 1,0.10-7

A [H+] > [NO3-] B [H+] = 0,10M C [H+] < [NO3-] D [H+] < 0,10M

A [H+] < [OH-] B [H+] = [OH-]

C [H+] > [OH-] D [H+] [OH-] > 1,0.10-14

ĐỀ SỐ 3

A pH = 3; [OH-] =10-11 M B pH = 10-3; [OH-] =10-11 M

C pH = 2; [OH-] =10-10 M D pH = 3; [OH-] =10-10 M

A C

3H

5(OH)

2H

5OH D Saccarozơ

A HClO4 B Ba(OH)2 C HCl D Na2SO4

A 1,8mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+

C 0,4 mol Al3+ và0,2 mol Al2(SO4)3 D 0,2 mol Al2(SO4)3

Trang 7

A vì là bazơ yếu nên không phân li

B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ

C theo kiểu bazơ

D theo kiểu axit

mol) và SO24

A 0,4 mol và 0,2 mol B 0,3 mol 0,25 mol

C 0,47 mol và 0,2 mol D 0,2 mol và 0,3 mol

A Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

A b  4a B b > 4a C b = 4a D b < 4a

A CuSO4 B Fe(OH)3 C Zn(OH)2 D Al

A NaAlO2 và HCl B NaHSO4 và NaHCO3

C HCl và AgNO3 D AlCl3 và CuSO4

A [H+] [OH-] > 1,0.10-14 B [H+] < [OH-]

C [H+] = [OH-] D [H+] > [OH-]

trường là:

A Lưỡng tính B Trung tính C Bazơ D Axit

A Na+,Cl- , S2-, Cu2+ B HSO4- , NH4+, Na+, NO3-

C K+, OH-, Ba2+, HCO3- D Ag+, Ba2+, NO3-, OH-

A [H+] > 1,0.10-7 B [H+] = 1,0.10-7

C [H+] < 1,0.10-7 D [H+] [OH-]> 1,0.10-14

A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2

Trang 8

C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 D NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2

A [H+] = 0,10M B [H+] > [NO3-] C [H+] < [NO3-] D [H+] < 0,10M

A Dung môi không phân cực

B Tạo liên kết hiđro với các chất tan

A 1,5.10-5M B 10-9M C 10-5M D 9M

A H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 B H2CO3, H2SO3, H3PO4,HNO3

C H2SO4, H2SO3, HF, HNO3 D HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH

đúng?

A a + 3b + c + 2d = 0 B a + 3b = c + 2d

C a + b = c + d D a + 3b = -(c + 2d)

A H

2S, HClO

3COONa, HBr, HNO2

C HClO, HNO2, Mg(OH)

3COONa

Câu 66 Dung dịch nào sau đây có tính axit

A 1

2

V  10

A pH + pOH = 14 B [H+] = 10 a thì pH= a

C pH = -lg [H+] D [H+] [OH-] = 10-14

Trang 9

A 0.35 mol B 0,15 mol C 0,3 mol D 0,20 mol

A NH4NO3 B Na3PO4 C Ca(HCO3)2 D CH3COOK

A Chất điện li phân li thành ion khi tan vào nước hoặc nóng chảy

B Sự điện li của chất điện li yếu là thuận nghịch

C Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước

ĐỀ SỐ 4

A HCl và AgNO3 B AlCl3 và CuSO4

C NaHSO4 và NaHCO3 D NaAlO2 và HCl

A 0,15 mol B 0.35 mol C 0,3 mol D 0,20 mol

B Dung môi không phân cực

trường là:

A Bazơ B Lưỡng tính C Trung tính D Axit

A 1

2

V  11

Trang 10

A Saccarozơ B C

2H

3H

5(OH)

A Na3PO4 B Ca(HCO3)2 C CH3COOK D NH4NO3

A [H+] [OH-] > 1,0.10-14 B [H+] < [OH-]

C [H+] = [OH-] D [H+] > [OH-]

A H2CO3, H2SO3, H3PO4,HNO3 B HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH

C H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 D H2SO4, H2SO3, HF, HNO3

A [H+] < 0,10M B [H+] = 0,10M C [H+] < [NO3-] D [H+] > [NO3-]

A HClO, NaCl, CH

2

C CH

2S, HClO

4, HNO2

A Al B CuSO4 C Zn(OH)2 D Fe(OH)3

A theo kiểu bazơ

B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ

C vì là bazơ yếu nên không phân li

D theo kiểu axit

A HCl B Ba(OH)2 C Na2SO4 D HClO4

A Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li

D Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

mol) và SO24

A 0,4 mol và 0,2 mol B 0,2 mol và 0,3 mol

C 0,47 mol và 0,2 mol D 0,3 mol 0,25 mol

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	0,96 MB